北京市海淀區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期中練習(xí)化學(xué)試卷

1、北京市海淀區(qū)2011-2012學(xué)年高三年級(jí)第一學(xué)期期中練習(xí) 化 學(xué) 201111本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共8頁(yè)。第卷第1至第3頁(yè)，第卷第4至第8頁(yè)，共100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘。答題時(shí)請(qǐng)將第I卷每小題的正確答案選出后，填在第4頁(yè)答卷表格的相應(yīng)空格中，若僅答在第I卷上則不給分。請(qǐng)將第II卷各題的答案直接答在試卷的相應(yīng)位置上。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137第I卷（選擇題，共42分）本卷共14道小題，每小題3分，共42分。請(qǐng)?jiān)诿啃☆}列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的1個(gè)選項(xiàng)。1下列說(shuō)法中，正確的是A碳素鋼、不銹鋼、硬

2、鋁、黃銅都屬于合金 B正常雨水的pH為5.6，主要是因?yàn)槿芙饬薙O2C鋼化玻璃常用于制造眼鏡片、照相機(jī)中的透鏡等D光化學(xué)煙霧主要是由于向大氣中任意排放CO2、氟氯烴、SO2等產(chǎn)生的2下列說(shuō)法中，不正確的是A. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大小在1100nm之間B. 可以利用過(guò)濾的方法分離膠體和溶液C. 可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液D. 膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在3被譽(yù)為“百年新藥”的阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于乙酰水楊酸的說(shuō)法中，不正確的是A. 可用于治療胃酸過(guò)多B. 分子式為C9H8O4C. 能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D. 能與H2發(fā)生加成反應(yīng)4在pH=13的溶液中，

3、下列離子能大量共存的是A. Na+、NH4+、Cl-、CO32- B. K+、Ba2+、NO3-、HCO3-C. Na+、K+、SO42-、SiO32- D. Na+、Cu2+、Br -、AlO2-5下列各組物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）選項(xiàng)XYZMAO2CO2COCBCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2CNaOHNaHCO3Na2CO3CO2DNH3NONO2O26用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NH3中含有的氫原子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量Na2O2和11.2LCO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC常溫常壓下，16g CH4中所含中

4、子數(shù)為10NAD. 常溫常壓下，2.8g乙烯中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為0.2NA7下列說(shuō)法中，不正確的是將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，溶液會(huì)充滿試管酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說(shuō)明鋁表面生成了一層致密的氧化膜為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性 A B CD8下列離子方程式中，正確的是A. 向鹽酸中加入幾滴碳酸鈉溶液：H+ + CO32- = HCO3-B. 向三氯化鐵溶液中加入碘化鉀溶液：Fe3+ + 2I- = Fe2+ + I2C. 過(guò)量的鐵粉加入稀硝酸中：F

5、e + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO+ 2H2OD. 等物質(zhì)的量濃度的明礬溶液與氫氧化鋇溶液按體積比1：2混合： Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = AlO2- + 2BaSO4+ 2H2O9下列事實(shí)可以說(shuō)明M的非金屬性強(qiáng)于N的是A單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：M難于NB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： M弱于NC簡(jiǎn)單陰離子的還原性：M強(qiáng)于NDM的單質(zhì)能從含N的簡(jiǎn)單陰離子的溶液中置換出N單質(zhì)10右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中，正確的是Aa的溶解度大于b的溶解度B在t時(shí)，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同 C當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用冷

6、卻結(jié)晶法提純aD. 在t時(shí)，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ab11X、Y是短周期元素，它們可組成化合物XY，下列說(shuō)法中，正確的是A若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)一定是m±6BX、Y可以屬于同一周期，也可以屬于不同周期CX與Y一定不屬于同一主族DXY一定是離子化合物12M、R、Q三種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知M、Q可分別與R形成化合物X和Y，M與R的質(zhì)子數(shù)之和為Q的質(zhì)子數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是M、Q是農(nóng)作物所必需的營(yíng)養(yǎng)元素X的種類比Y的多穩(wěn)定性：M的氫化物弱于Q的氫化物 Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與M的氫化物形成三種鹽 A B C D13火法煉銅的

7、原理為：Cu2S + O2 高溫 2Cu + SO2，下列說(shuō)法中，正確的是 ACu2S 只做還原劑 BO2發(fā)生氧化反應(yīng) CS元素被氧化 D當(dāng)0.8mol O2參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移了3.2mol電子14在恒溫恒容條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)中各組分濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖。下列說(shuō)法中，正確的是Aa、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，只有b點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài) B前10 min內(nèi)用(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04 mol/(L·min) C25 min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升高溫度Da點(diǎn)，用(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率等于用(N2O4)表示的化學(xué)反應(yīng)

8、速率海淀區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期中練習(xí) 化 學(xué) 201111請(qǐng)將第I卷中各小題答案的字母，填寫到下表中相應(yīng)的位置上。題號(hào)1234567891011121314答案題號(hào)第卷第卷總分1516171819分?jǐn)?shù)第II卷（非選擇題，共58分）15. （12分）已知：A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，A為淡黃色固體；D、E、F為中學(xué)常見(jiàn)的氧化物，E是具有磁性的黑色晶體；H、K為中學(xué)常見(jiàn)的鹽；M為一種常見(jiàn)的無(wú)色液體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）。ABCDEHBFGKDM水C 請(qǐng)回答：（1）物質(zhì)K的化學(xué)式為。（2）物質(zhì)M的電子式為。（3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了D物質(zhì)的（填字母序號(hào)）。A.

9、 氧化性 B. 還原性 C. 漂白性（4）C與M在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）先將D氣體通入BaCl2溶液中，再通入NH3，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象為 。（6）H溶液在空氣中常期放置會(huì)出現(xiàn)紅褐色渾濁，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示其變化的原因： 。（7）A與C可以在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物中元素A與C的質(zhì)量比為4：7，該物質(zhì)是某礦石的主要成分之一，常用于生產(chǎn)G。某化工廠所用礦石樣品含雜質(zhì)25%，若取8.8噸該礦石，假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中無(wú)其他損失，可制得含G 98%的產(chǎn)品 噸。16（11分）氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl2 + H2O HCl

10、+ HClO K=4.5×10-4次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來(lái)水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸?，且毒性較大）。但是，由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險(xiǎn)性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代。請(qǐng)回答：（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為 。（2）使用氯氣為自來(lái)水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請(qǐng)結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因： 。（3）84消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為 。（4）二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法

11、，其化學(xué)方程式為 。（5）一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）。下列溶液能吸收Cl2的是 （填字母序號(hào)）。A. 飽和食鹽水 B. 飽和Na2SO3溶液C. 飽和NaOH溶液 D. 濃硫酸能說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的原因： 。 17. （12分）汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g) + O2(g) 2NO(g) H > 0已知該反應(yīng)在2404時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10-4。請(qǐng)回答：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

12、（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是 %（保留整數(shù)）。（3）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng) （填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是 。（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是 （填字母序號(hào)）。（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合

13、氣中NO的體積分?jǐn)?shù) （填“變大、“變小”或“不變”）。 18（13分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為35。請(qǐng)回答： （1）D的元素符號(hào)為 。（2）F在元素周期表中的位置 。（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的形成過(guò)程： 。（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為 、。（5）工業(yè)上將干

14、燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F構(gòu)成的簡(jiǎn)單離子或A、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物所電離出來(lái)的陰離子?，F(xiàn)分別取一定體積的該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。兩次每次取200.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生； 實(shí)驗(yàn)2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余4.66g。請(qǐng)回答：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判

15、斷是否存在的離子有 。 B的簡(jiǎn)單離子是否存在？ ；若存在，濃度至少為 mol/L（若不存在，則不必回答第二問(wèn)）。19（10分）為證明Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：將Cu片放入Fe(NO3)3溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)綠色，由此甲同學(xué)得到Fe3+具有較強(qiáng)氧化性的結(jié)論。乙同學(xué)提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性條件下NO3-也能氧化Cu”，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。 已知：水解反應(yīng)平衡常數(shù)（K）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+7.9 × 10-4Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+3.2 × 1

16、0-10Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+3.2 × 10-7請(qǐng)回答：（1）稀硝酸和Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）請(qǐng)利用所提供的試劑，幫助乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。 試劑：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH試紙（0.55.0）、稀硝酸 方案： 。（3）丙同學(xué)分別實(shí)施了甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，并在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用pH計(jì)監(jiān)測(cè)溶液pH的變化，實(shí)驗(yàn)記錄如下。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案溶液逐漸變成藍(lán)綠色， pH略有上升乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案無(wú)明顯現(xiàn)象，pH沒(méi)有明顯變化。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH略有上升的可能原因是 。（

17、4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)更簡(jiǎn)便可行的實(shí)驗(yàn)方案，幫助甲同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?。海淀區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期中練習(xí) 化學(xué)參考答案 201111第I卷（選擇題，共42分）共14道小題，每小題3分，共42分。題號(hào)1234567答案ABACCAA題號(hào)891011121314答案DDCBBCB第II卷（非選擇題，共58分）說(shuō)明：1 合理答案均可酌情給分；2 若化學(xué)方程式2分，不寫條件扣1分，不配平扣1分，不寫“”或“”不扣分；若化學(xué)方程式1分，不寫條件或不配平不得分。3未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空1分，不出現(xiàn)0.5分。15（12分）（1）Fe2(SO4)3（2） （2分）高溫（3） B （4） 3Fe + 4H2O(g) = Fe3

18、O4 + 4H2 （2分）（反應(yīng)條件寫“高溫”或“加熱”均可）（5） 先無(wú)明顯現(xiàn)象，通入NH3后產(chǎn)生白色沉淀 （各1分，共2分） （6） 4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3 + 8H+ （2分）（該反應(yīng)產(chǎn)物不唯一，答案合理均可給分）（7）7.5 （2分）電解16（11分）（1）2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2+ H2（條件寫“通電”或“電解”均可）（2）由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO 濃度低；且隨著HClO的消耗，平衡會(huì)不斷正向移動(dòng)，補(bǔ)充HClO。（2分）（3）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （4）Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2 + 2NaCl （2分）（5） BC （2分，只選一個(gè)且正確得1分，多選、錯(cuò)選均無(wú)分）濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)氯原子電子層數(shù)少于碘原子，原子半徑小，得電子能力強(qiáng) （2分）17（12分）（1）（2分）（書(shū)寫不規(guī)范酌情扣分）（2） 4 % （2分）（3）向正反應(yīng)方向進(jìn)行；（2分）< K （2分） （4）AC（2分，只選一個(gè)且正確得1分，多選、錯(cuò)選均無(wú)分）（5）不變（2分）18（13分）（1）Si （2）第3周期，VIIA（2分）（3）（4）2Na2O2 + 2H2