2017-2018學年基礎難度高一人教版化學必修2《質量數與質子數、中子數之間的關系》專題(有答案解析)

1、第 PAGE 80 頁（共 26 頁）一選擇題（共 20 小題）1Se 是人體必需的微量元素，它的一種同位素Se 的中子數為（）A34B46C80D1142K對于 39 ，下列說法錯誤的是（）19A質子數為 19 B核電荷數為 19C中子數為 19 D核外電子數為 193分析發(fā)現，某隕石中含有半衰期極短的鋁的一種同位素2713Al，該同位素的原子核內的中子數是（）A12B14C16D184據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的23He，每百噸23He 核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以的形式存在下列說法中正確的是（）24He 原子核內含有 4 個質子22

2、4He 和 3He 互為同位素23He 原子核內含有 3 個中子224He 的最外層電子數為 2，故 4He 具有較強的金屬性5幾種核素具有相同的核電荷數，則（） A一定是同種原子 B一定互為同位素C質量數一定相等 D中子數一定相等24He分析發(fā)現，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內的中子數是（）A12B14C16D18不合格建筑石材含有放射性的Rn該原子的中子數是（）A50 B86 C136 D222A、B 分別為第三、四兩周期同一主族的不同元素的原子，它們原子核內的質子數等于中子數若 A 為A 族，其質量數為 X，則 B 的質子數為 Y；若A為A 族，

3、其質子數為 m，則 B 質量數為 n，則 Y 和 n 的值是（ ）A（+18）和（2m+18） B（+8）和（2m+18）D（ +18）和（2m+36）C（ +8）和（2m+36）某陰離子 X2有 m 個電子，其質量數為 a，則核內中子數為（）Am+2 Bm+5 Cam+2 Dam2以美國為首的北約部隊在對南聯盟的狂轟濫炸中使用了大量的貧鈾彈所謂“貧鈾”是從金屬鈾中取出U 以后的副產品，其主要成分具有低水平放射性的U下列有關 A中子數為 146 C質量數為 330U 的說法中正確的是（） B 質 子 數 為 238 D核外電子數為 146下列離子中，電子數大于質子數且質子數大于中子數的是（）4

4、ANH +BLi+COD DOH122011 年 3 月 11 日在日本發(fā)生的大地震中，福島核電站發(fā)生了核泄漏，其周邊區(qū)域的空氣中漂浮著放射性物質，其中含有碘的同位I，I 中的質子數為（）A53B78C131 D184132011 年 3 月 12 日日本福島幾組核電站受強地震的影響連續(xù)爆炸，造成嚴重的核泄漏據報道在核電站附近檢測到主要的兩種放射性物質為：碘131 和銫137，已知核輻射中放射性碘（碘131）的核電荷數為 53下列關于碘131 的說法正確的是（）位于第四周期第 VIA 族碘131 的摩爾質量為 131g碘的原子核內有 131 個質子碘 131 原 子 中 中 子 數 與 核 外

5、 電 子 數 之 差 為 25 14某些建筑材料含有放射性元素氡（ ），會對人體產生一定危害研究表明氡的 射線會致癌，WHO 認定的 19 種致癌因素中，氡為其中之一，僅次于吸煙該原子中中子數和質子數之差是（）A136 B50C86D222已知元素的原子序數，可以推斷元素原子的（）質子數 核電荷數 核外電子數離子所帶電荷數ABC D某陽離子X2+核外電子數為 18，下列說法敘述正確的是（）AZ=18 CZ=20BX 原子核內的中子數為 20DX 原子核內的中子數為 24核內中子數為 N 的 R2+離子，質量數為 A，則 n 克它的氧化物中所含質子數的物質的量是（）A （AN+8）molB （A

6、N+10）mol C（AN+2）molD（AN+6）mol元素 X 有質量數為 79 和 81 的兩種同位素，現測得 X 元素的相對原子質量為79.9，則同位素 81X 在X 元素中的質量分數是（）A54.4%B45.6%C55% D45%C 與N 具有相同的（）67A質量數 B質子數 C電子數 D中子數20放射性同位素鈥 166Ho 的原子核內的中子數是（） A99B67C166 D32二填空題（共 10 小題）按要求填空：（1） X 原子的中子數：N=陽離子的中子數：AXn+共有 x 個電子，則 N=陰離子的中子數：AXn共有 x 個電子，則 N=中性分子或原子團的中子數：12C16O 分

7、子中，N=2A2原子核內有 x 個中子，其質量數為 m，則 n g A2所含電子的物質的量為有下列物質：中：C；K；Ca；C；N；Ar其互為同位素的是 質量數相等，但不能互稱同位素的是 中子數相等，但質子數不相等的是 232001 年美國科學家宣布他們發(fā)現了核電荷數為 116 的元素，試推斷該元素在元素周期表中的位置 ，若已知該元素原子核內有 155 個中子，則其質量 數 為 中子數為 20 的氯原子表示為 中子彈（neutron bomb）是一種以高能中子輻射為主要殺傷力的低當量小型氫彈，被稱為戰(zhàn)場上的“戰(zhàn)神” 中子彈的內部構造大體如下：彈體上部是一個微型原子彈、上部分的中心是一個亞臨界質量

8、的钚239，周圍是高能炸藥下部中心是核聚變的心臟部分，稱為儲氚器，內部裝有含氘氚的混合物請回答下列問題：钚239 是指 （選填“原子序數”、“質子數”、“中子數”或“質量數”）為 23920儲氚器中的氘、氚和另一種核素氕互稱，寫出氚的原子符號 26在 40Ca 中，質子數為，中子數為，電子數為；畫出該原子的原子結構示意圖，它在元素周期表中的位置是第周期族，它的最高價氧化物對應水化物的化學式是27（1）微粒Na+ 中質子數是，中子數是，核外電子數226是Na下列 3 種不同粒子H 、 H 、 H 表示種元素，種核素，H、 H、H 互稱為，它們的化學性質（填“相似”或“不同”）Mg 表示 Mg 原

9、子核外電子所占據的電子層中，能量最高的是層（填符號）28（1）微粒是23+中的質子數是，中子數是，核外電子數11（2）用電子式表示下列化合物的形成過程：H S；MgF29 14C 的放射性可用于考古斷代，根據測定出土文物標本中的614C 含量，就可C以推算出文物的年代 14的質子數是；中子數是；質量數6是；原子結構示意圖為30（1）微粒Na+ 中的質子數是，中子數是，核外電子數222是下列 3 種不同粒子H 、 H 、 H 表示種元素，種核素，H 、 H 、 H 互 稱為用電子式表示下列化合物的形成過程H O；MgCl三解答題（共 10 小題）用X 表示原子：中性原子的中子數：N=陽離子 AX

10、n+共有 x 個電子，則中子數=陰離子 AXn共有x 個電子，中子數=用 X 表示原子：中性原子的中子數：N=陽離子的中子數：AXn+共有 x 個電子，則 N=陰離子的中子數：AXn共有 x 個電子，則 N=中性分子中子數：12C16O 分子中，N=2A2原子核內有 x 個中子，其質量數為 m，則 n g A2所含電子的物質的量為某核素AX 的氯化物 XCl1.11g 配成溶液后，需用 1mol/L 的硝酸銀溶液 20mLZ2才能把氯離子完全沉淀下來，則（1）X 的質量數為（2）若 X 的核內中子數為 20，55.5g XCl中所含質子的物質的量為mol電解普通水和重水（ H2O）的混合物，通

11、電一段時間后，兩級共生成氣體18.5g，體積為 33.6L（標況下）求所生成的氣體中氕和氘的原子個數比是多少用 A質子數 B中子數 C核外電子數 D最外層電子數 E電子層數，填寫下列空格原子種類由決定；元素種類由決定；元素有無同位素由決定；元素的化學性質主要由決定某金屬重 4g，其原子核外有 2mol 電子，核內共有 1.2041024 個中子，該金屬與足量鹽酸反應，有 0.2mol 電子發(fā)生轉移，生成了 6.021022 個陽離子該金屬的元素符號是3734S2中質子數是原子核內有，中子數是個質子，核外電子數是，質量數是2某元素的同位素 X，它的氯化物 XCl 1.11g 溶于水制成溶液后，加

12、入 1mol/L的 AgNO3 溶液 20mL 恰好完全反應若這種同位素原子核內有 20 個中子，求：（1）X 的質量數已知該原子核內質子數和中子數相等，寫出 X 元素的名稱和在周期表的位置標準狀況下，向含有 7.4 克 X 元素的最高價氧化物對應水化物的溶液中， 通入 3.36 升二氧化碳氣體，計算生成沉淀的質量有 88g D218O 和 36g H2O，試回答：兩者所含的質子數之比為兩者所含的中子數之比為若將它們分別與足量的金屬鈉反應，兩者產生的氣體的質量之比為 40某原子 X，它的氯化物 XCl 11.7g 溶于水制成溶液后，加入 2mol/L 的 AgNO3 溶液 100mL 恰好完全

13、反應；若這種原子原子核內有 12 個中子，求：（要有必要的計算過程）（1）Z 值和 A 值；（2）X 元素在周期表中的位置；（3）寫出 X 的單質在酒精中化學反應式2018 年 02 月 15 日江門 高中化學的高中化學組卷參考答案與試題解析一選擇題（共 20 小題）1Se 是人體必需的微量元素，它的一種同位素Se 的中子數為（）A34B46C80D114【解答】解：該同位素的質子數為34，質量數為80，又質量數=質子數+中子數， 則其中子數為 8034=46，故選 B2K對于 39 ，下列說法錯誤的是（）19A質子數為 19 B核電荷數為 19C中子數為 19 D核外電子數為 19A【解答】

14、解： 、1939K 中元素符號左下角的數字為質子數，則質子數為 19，故 A正確；19B、 39K 中元素符號左下角的數字為質子數，質子數=核電荷數，則核電荷數為19，故 B 正確；C、質子數為 19，質量數為 39，則中子數為 3919=20，故 C 錯誤；19D、 39K 中元素符號左下角的數字為質子數，質子數=核外電子數，則核外電子數無味 19，故 D 正確；故選 C3分析發(fā)現，某隕石中含有半衰期極短的鋁的一種同位素2713Al，該同位素的原子核內的中子數是（）A12B14C16D18【解答】解：2713Al 中質子數是 13，質量數是 27，中子數=質量數質子數=2713=14，故選

15、B據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的23He，每百噸23He 核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以的形式存在下列說法中正確的是（）24He 原子核內含有 4 個質子224He 和 3He 互為同位素23He 原子核內含有 3 個中子224He 的最外層電子數為 2，故 4He 具有較強的金屬性【解答】解：A 4He 原子核內含有 2 個質子，故 A 錯誤；2224He 比 3He 質子數相同，中子數不同，故互為同位素，故 B 正確；23He 質子數為 2，質量數為 3，所以中子數為 1，故 C 錯誤；24He因 24He 原子的結構穩(wěn)定，既不容易得到電

16、子，也不容易失去電子，故 D 錯誤故選 B幾種核素具有相同的核電荷數，則（） A一定是同種原子 B一定互為同位素C質量數一定相等 D中子數一定相等【解答】解：A不一定是同種原子，如16O 和 18O，具有相同的核電荷數，是不同原子，故 A 錯誤；B幾種核素具有相同的核電荷數，一定互為同位素，故 B 正確； C質量數一定不相同，如同位素之間，故 C 錯誤； D中子數一定不同，如 16O 和 18O，故 D 錯誤；故選 B分析發(fā)現，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內的中子數是（）A12B14C16D18【解答】解：鎂的質子數為 12，則鎂的一種放射性同位素 2

17、8Mg 的質子數為 12， 質量數為 28，該同位素的原子核內的中子數為 2812=16， 故選 C不合格建筑石材含有放射性的Rn該原子的中子數是（）A50B86C136 D222【解答】解：Rn 的質量數為 222，質子數為 86，中子數=質量數質子數=22286=136，故選 CA、B 分別為第三、四兩周期同一主族的不同元素的原子，它們原子核內的質子數等于中子數若 A 為A 族，其質量數為 X，則 B 的質子數為 Y；若A為A 族，其質子數為 m，則 B 質量數為 n，則 Y 和 n 的值是（ ）A（+18）和（2m+18） B（+8）和（2m+18）D（ +18）和（2m+36）C（ +

18、8）和（2m+36）【解答】解：若 A 為A 族，A 質量數為 x，質子數等于中子數，則 A 的質子數為，處于過渡元素之前，則 B 的質子數為 Y=+8；若 A 為A 族，A 質子數為 m，處于過渡元素之后，則B 的質子數為 Y=m+18，B的質量數 n=2Y=2m+36 故選 C某陰離子 X2有 m 個電子，其質量數為 a，則核內中子數為（）Am+2 Bm+5 Cam+2 Dam2【解答】解：對于陰離子而言，質子數=電子數電荷數，X2有 m 個電子，故質子數為 m2，N=AZ，故 N=a（m2）=am+2，故選 C以美國為首的北約部隊在對南聯盟的狂轟濫炸中使用了大量的貧鈾彈所謂“貧鈾”是從金

19、屬鈾中取出U 以后的副產品，其主要成分具有低水平放射性的U下列有關 A中子數為 146 C質量數為 330U 的說法中正確的是（） B 質 子 數 為 238 D核外電子數為 14692【解答】解：A、 238U 中的中子數=23892=146，故 A 正確9292B、 238U 中的質子數是 92，故 B 錯誤 C、 238U 中的質量數是 238，故 C 錯誤92D、 238U 中核外電子數=質子數=92，故 D 錯誤 故選 A下列離子中，電子數大于質子數且質子數大于中子數的是（）4ANH +BLi+COD DOH【解答】解：ANH +微粒帶正電，電子數小于質子數，故 A 錯誤；4BLi+

20、微粒帶正電，電子數小于質子數，故 B 錯誤；COD微粒帶負電，電子數大于質子數，質子數為8+1=9，中子數為 8+1=9，故C 錯誤；DOH微粒帶負電，電子數大于質子數，質子數為8+1=9，中子數為8+0=8，質子數大于中子數，故 D 正確；故選 D122011 年 3 月 11 日在日本發(fā)生的大地震中，福島核電站發(fā)生了核泄漏，其周邊區(qū)域的空氣中漂浮著放射性物質，其中含有碘的同位A53B78C131 D184I，I 中的質子數為（）【解答】解： 故選 AI 中左下角的數字表示質子數，則其質子數為 53；132011 年 3 月 12 日日本福島幾組核電站受強地震的影響連續(xù)爆炸，造成嚴重的核泄漏

21、據報道在核電站附近檢測到主要的兩種放射性物質為：碘131 和銫137，已知核輻射中放射性碘（碘131）的核電荷數為 53下列關于碘131 的說法正確的是（）位于第四周期第 VIA 族碘131 的摩爾質量為 131g碘的原子核內有 131 個質子碘131 原子中中子數與核外電子數之差為 25【解答】解：A、碘位于第五周期第 VA 族，故 A 錯誤B、碘131 的摩爾質量為 131g/mol，故 B 錯誤C、原子中質子數=核電荷數=53，所以碘的原子核內有 53 個質子，故 C 錯誤 D、原子中質子數=核外電子數，中子數電子數=質量數質子數質子數=1315353=25，故 D 正確 故選：D某些建

22、筑材料含有放射性元素氡（ ），會對人體產生一定危害研究表明氡的 射線會致癌，WHO 認定的 19 種致癌因素中，氡為其中之一，僅次于吸煙該原子中中子數和質子數之差是（ ）A136 B50 C86 D222【解答】解：由氡原子的符號，可知該原子質子數為 86，質量數 222， 依據質量數=質子數+中子數，可知中子數=質量數質子數=22286=136，該原子中中子數和質子數之差=13686=50，故選 B已知元素的原子序數，可以推斷元素原子的（）質子數 核電荷數 核外電子數離子所帶電荷數ABC D【解答】解：原子中，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，故根據原子序數可以推斷出質子數、核電荷數和

23、核外電子數，故 C 正確；故選 C某陽離子X2+核外電子數為 18，下列說法敘述正確的是（）AZ=18 CZ=20BX 原子核內的中子數為 20DX 原子核內的中子數為 24【解答】解：陽離子X2+帶2 個正電荷核外電子數為18，含有的質子數=18+2=20，則 Z=20，含有的中子數=質量數質子數=4220=22，故選：C核內中子數為 N 的 R2+離子，質量數為 A，則 n 克它的氧化物中所含質子數的物質的量是（）A （AN+8）molB （AN+10）mol C（AN+2）molD（AN+6）mol【解答】解：該氧化物的摩爾質量為（A+16）g/mol，n g 它的氧化物的物質的量為；一

24、個氧化物分子中含有（AN+8）個質子，所以 ng 它的氧化物中所含質子的物質的量為故選 A（AN+8）=（AN+8）mol，元素 X 有質量數為 79 和 81 的兩種同位素，現測得 X 元素的相對原子質量為79.9，則同位素 81X 在X 元素中的質量分數是（）A54.4%B45.6%C55% D45%【解答】解：X 元素的相對原子質量 79.9 是質量數分別為 79 和 81 的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，則兩種同位素原子的個數比為 0.9：1.1=9：11，則同位素 81X 在 X元素中的質量分數=故選 B=45.6%C 與N 具有相同的（）A質量數 B質子數 C電子數 D中子數

25、【解答】解：C 的質量數為 13，質子數為6，中子數為7，電子數為6，N 的質量數為 14，質子數為 7，中子數為 7，電子數為 7，所以兩者具有相同的中子數，故選 D67放射性同位素鈥 166Ho 的原子核內的中子數是（）A99B67C166 D3267O【解答】解：166 H 的質子數為 67，質量數為166，所以中子數為16667=99 故選 A二填空題（共 10 小題）按要求填空：（1） X 原子的中子數：N=AZ陽離子的中子數：AXn+共有 x 個電子，則 N=Axn陰離子的中子數：AXn共有 x 個電子，則 N=Ax+n2中性分子或原子團的中子數：12C16O 分子中，N=22A2

26、原子核內有 x 個中子，其質量數為 m，則 n g A2所含電子的物質的量為（mx+2）mol【解答】解：（1）根據在原子中：質量數=質子數+中子數，所以中子數=質量數質子數，故答案為：AZ；根據在陽離子中：核電荷數=質子數=核外電子數+所帶電荷數，即核電荷數=質子數=x+n，又根據質量數=質子數+中子數，即中子數=質量數質子數=A（x+n），故答案為：Axn；根據在陰離子中：核電荷數=質子數=核外電子數所帶電荷數，即核電荷數=質子數=xn，又根據質量數=質子數+中子數，即中子數=質量數質子數=A（xn），故答案為：Ax+n；根據 12C 中核電荷數=質子數=核外電子數=6，再根據 18O 中

27、核電荷數=質子數=核外電子數=8，所以 12C18O2 分子中，電子數為 6+82=22，故答案為：22；元素 A 的質量數為 m，A2離子的原子核內有 x 個中子，則 A 的質子數為 mx，所以 A2中核外電子數為 mx+2， n（A2）= mol，則 n 克 A2離子中包含電子個數是 mol（mx+2）N /mol=（mx+2）Amol；故答案為： （mx+2）mol有下列物質：C；K；Ca；C；N；Ar其中：互為同位素的是 質量數相等，但不能互稱同位素的是 中子數相等，但質子數不相等的是 和，和 【解答】解：C 的質子數為 6，質量數為 12，中子數=126=6；K 的質子數為 19，質

28、量數為 39，中子數為 3919=20；Ca 的質子數為 20，質量數為 40，中子數為 4020=20；C 的質子數為 6，質量數為 13，中子數為 136=7；N 的質子數為 7，質量數為 14，中子數為 147=7；Ar 的質子數為 18，質量數為 40，中子數為 4018=22互為同位素的是；故答案為：；質量數相等，但不能互稱同位素的是；故答案為：；中子數相等，但質子數不相等的是和，和；故答案為：和，和232001 年美國科學家宣布他們發(fā)現了核電荷數為 116 的元素，試推斷該元素在元素周期表中的位置 第七周期，第A 族 ，若已知該元素原子核內有 155 個中子，則其質量數為 271

29、【解答】解：核電荷數為116 的元素，七個電子層，最外層只有6 個電子，是第七周期，第A 族，質量數=中子數+質子數=116+155=271， 故答案為：第七周期，第A 族；271中子數為 20 的氯原子表示為Cl【解答】解：原子符號中左上角的數字表示質量數，左下角數字為質子數，氯原子質子數為 17，中子數為 20 的氯原子質量數=質子數+中子數=17+20=37，則表示 為 ： Cl，故答案為：Cl中子彈（neutron bomb）是一種以高能中子輻射為主要殺傷力的低當量小型氫彈，被稱為戰(zhàn)場上的“戰(zhàn)神” 中子彈的內部構造大體如下：彈體上部是一個微型原子彈、上部分的中心是一個亞臨界質量的钚23

30、9，周圍是高能炸藥下部中心是核聚變的心臟部分，稱為儲氚器，內部裝有含氘氚的混合物請回答下列問題：钚239 是指 質量數 （選填“原子序數”、“質子數”、“中子數”或“質量數”）為 2391儲氚器中的氘、氚和另一種核素氕互稱 氕 ，寫出氚的原子符號 3H 【解答】解：（1）元素后面的數字一般為質量數，钚239 是指質量數，故答案為：質量數；（2）氕、氘、氚是三種不同的核素，是氫元素的三種同位素，氚的原子符號 3H，1故答案為：氕； 3H120在 40Ca 中，質子數為 20，中子數為 20，電子數為 20；畫出該原子的原子結構示意圖 ，它在元素周期表中的位置是第4周期 A族，它的最高價氧化物對應

31、水化物的化學式是 Ca（OH）220【解答】解：40Ca 中左下角表示質子數，左上角表示質量數，中子數=質量數質子數所以其質子數為 20，中子數為 4020=20，質量數為 40；核外電子數=質子數，所以其電子數是 20；其核外電子排布為2、8、8、2，該元素的原子結構示意圖為，原子結構示意圖中電子層數=周期數，最外層電子22數=族序數，所以該元素是第 4 周期第A 族；該元素的最高價氧化物為 CaO， CaO+H O=Ca（OH） ，2所以其最高價氧化物的水化物化學式為 Ca（OH） 2故答案為：20；20；20；4；A；Ca（OH） 27（1）微粒Na+中質子數是 11，中子數是 12，核

32、外電子數是 10（2）下列 3 種不同粒子H 、 H 、 H 表 示 1種元素， 3種核素， H、H、（3）H 互稱為 同位素 ，它們的化學性質 相同（填“相似”或“不同”）Mg 表示 Mg 原子核外電子所占據的電子層中，能量最高的是 M層（填符號）【解答】解：（1）因2311Na+的質子數為 11，質量數為23，中子數=質量數質子數=2311=12，核外電子數=質子數所帶電荷數=111=10，故答案為：11；12；10；（2）元素就是具有相同的核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，不同種元素最本質的區(qū)別是質子數不同，元素的種類由質子數決定， 11H、12H、13H 的質子數都是 1，所以

33、 3 種不同粒子 H、 H、 H 表示同一種元素氫元素；核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子； 1H、 2H、 3H 的質子111數都是 1，中子數分別為 0、1、2，屬于三種核數；HHH具有相同質子數，不同中子數同一元素的不同核素互為同位素； 1、 2、 3111的質子數都是 1，中子數分別為 0、1、2，屬于同位素；同位素最外層電子數相同，化學性質相同，故答案為：1；3；同位素；相同；12（3）24Mg 的電子數為 12，核外電子排布為1s22s22p63s2，距離原子核越遠，能層能量越高，因此能量最高的為 M 層，故答案為：M1128（1）微粒 23Na+中的質子數是 11，

34、中子數是 12，核外電子數是 102（ 2） 用 電 子 式 表 示 下 列 化 合 物 的 形 成 過 程 ： H S2；MgF11【解答】解：（1）因23Na+的質子數為 11，質量數為23，中子數=質量數質子數=2311=12，核外電子數=質子數所帶電荷數=111=10，故答案為：11；12；10；2（2）H S 為共價化合物，分子中存在兩個 HS 鍵，用電子式表示其形成過程為：；氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂，其形成過程為，故答案為： ；629 14C 的放射性可用于考古斷代，根據測定出土文物標本中的614C 含量，就可6以推算出文物的年代 14C 的質子數是6；中子數是

35、8；質量數是 14；原子結構示意圖為【解答】解：614C 的質子數是 6，質量數為 14，中子數=146=8，原子結構示意圖為；故答案為：6，8，14，30（1）微粒Na+中的質子數是 11，中子數是 12，核外電子數是 10下列 3 種不同粒子 H、 H、 H 表示 1種元素， 3種核素， H、H、H 互稱為 同位素 用電子式表示下列化合物的形成過程H2O；MgCl2 【解答】解：（1）因2311Na+的質子數為 11，質量數為23，中子數=質量數質子數=2311=12，核外電子數=質子數所帶電荷數=111=10，故答案為：11；12；10；（2）元素就是具有相同的核電荷數（即核內質子數）的

36、一類原子的總稱，不同種元素最本質的區(qū)別是質子數不同，元素的種類由質子數決定， 11H、12H、13H 的質子數都是 1，所以 3 種不同粒子H、H、H 表示同一種元素氫元素；核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子； 11H、12H、13H 的質子數都是 1，中子數分別為 0、1、2，屬于三種核數；HHH具有相同質子數，不同中子數同一元素的不同核素互為同位素； 1、 2、 3111的質子數都是 1，中子數分別為 0、1、2，屬于同位素； 故答案為：1；3；同位素；2（3）H O 為共價化合物，各原子達到穩(wěn)定結構，用電子式表示形成過程為，故答案為：；2（ 2 ） MgCl為 離 子 化

37、合 物 ， 用 電 子 式 表 示 的 形 成 過 程 為，故答案為：三解答題（共 10 小題）用X 表示原子：中性原子的中子數：N=AZ陽離子 AXn+共有 x 個電子，則中子數=Axm陰離子 AXn共有x 個電子，中子數=Ax+m【解答】解：（1）X 的質子數為 Z，質量數為A，所以中子數=質量數質子數=AZ，故答案為：AZ；陽離子 AXn+共有 x 個電子，質量數為 A，質子數為 x+n，即中子數=質量數質子數=A（x+m），故答案為：Axm；陰離子AXn共有x 個電子，質量數為A，質子數為xn，即中子數=質量數質子數=A（xm），故答案為：Ax+m；用 X 表示原子：中性原子的中子數：

38、N=AZ陽離子的中子數：AXn+共有 x 個電子，則 N=Axn陰離子的中子數：AXn共有 x 個電子，則 N=Ax+n中性分子中子數：12C16O 分子中，N=222A2原子核內有 x 個中子，其質量數為 m，則 n g A2所含電子的物質的量為（mx+2）mol【解答】解：（1）根據在原子中：質量數=質子數+中子數，所以中子數=質量數質子數，故答案為：AZ；根據在陽離子中：核電荷數=質子數=核外電子數+所帶電荷數，即核電荷數=質子數=x+n，又根據質量數=質子數+中子數，即中子數=質量數質子數=A（x+n），故答案為：Axn；根據在陰離子中：核電荷數=質子數=核外電子數所帶電荷數，即核電荷

39、數=質子數=xn，又根據質量數=質子數+中子數，即中子數=質量數質子數=A（xn），故答案為：Ax+n；根據 12C 中核電荷數=質子數=核外電子數=6，再根據 18O 中核電荷數=質子數=核外電子數=8，所以 12C18O 分子中，電子數為 6+82=22，2故答案為：22；元素 A 的質量數為 m，A2離子的原子核內有 x 個中子，則 A 的質子數為 mx，所以 A2中核外電子數為 mx+2， n（A2）= mol，則 n 克 A2離子中包含電子個數是 mol（mx+2）N /mol=（mx+2）Amol；故答案為： （mx+2）mol某核素AX 的氯化物 XCl1.11g 配成溶液后，需

40、用 1mol/L 的硝酸銀溶液 20mLZ2才能把氯離子完全沉淀下來，則（1）X 的質量數為 402（2）若 X 的核內中子數為 20，55.5g XCl中所含質子的物質的量為 27mol【解答】解：硝酸銀的物質的量為 0.02L1molL1=0.02mol，即銀離子的物質的量為 0.02mol，由 Cl+Ag+AgCl可知，硝酸銀溶液 20mL 能把氯離子完全沉淀下來，則 Cl的物質的量為 0.02mol，XCl2的物質的量為 0.01mol，則 XCl的摩爾2質量為 1.10g 0.01mol=110g/mol，其相對分子質量為 110，則 X 的質量數為 110352=40； X 的質子

41、數為 4020=20，Cl 的質子數為 17，55.5g XCl2中所含質子的物質的量為（20+172）=27mol，故答案為：40；27mol2電解普通水和重水（H O）的混合物，通電一段時間后，兩級共生成氣體2218.5g，體積為 33.6L（標況下）求所生成的氣體中氕和氘的原子個數比是多少2【解答】解：電解水的方程式為 2H O氧氣的體積之比為 2：1，2H +O ，由方程式知，氫氣和即氫氣的體積為 22.4L，氫氣的物質的量為 1mol；氧氣的體積為 11.2L，氧氣的質量=32g/mol=16g；氫氣的質量為 2.5g，所以氫氣的平均摩爾質量=2.5g/mol，普通氫和重氫的物質的量

42、之比為： 1.5：0.5=3：1， 普通氫和重氫都是雙原子分子，所以普通氫和重氫的原子個數之比為 3：1；答：生成的氣體中氕和氘的原子個數比是 3：1用 A質子數 B中子數 C核外電子數 D最外層電子數 E電子層數，填寫下列空格原子種類由 A、B決定；元素種類由 A決定；元素有無同位素由 B決定；元素的化學性質主要由 D決定【解答】解：（1）核素是具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子，則原子種類由質子數和中子數共同決定，故答案為：A、B；元素是具有相同核內質子數（或核電荷數）的一類原子的總稱，則元素種類由質子數決定，故答案為：A；質子數相同，中子數不同的不同原子互稱同位素，所以元素有無同位

43、素由中子數決定，故答案為：B；化學性質主要由價電子決定，而主族元素價電子一般就是最外層電子，而副族元素大多還包括次外層的一些電子，故答案為：D某金屬重 4g，其原子核外有 2mol 電子，核內共有 1.2041024 個中子，該金屬與足量鹽酸反應，有 0.2mol 電子發(fā)生轉移，生成了 6.021022 個陽離子該金屬的元素符號是 Ca 原子核內有 20 個質子【解答】解： 6.02 1022 個陽離子說明金屬的物質的量為 0.1mol ， 根據 =40g/mol，故該元素為 Ca，其原子核外有 2mol 電子，核內共有 1.2041024 個中子，質子數和中子數相等，質子數為 20，故答案為：Ca；203734S2中質子數是 16，中子數是 18，核外電子數是 18，質量數是34 【解答】解：元素符號左下角表示質子數，所以其質子數為 16； 質子數+中子數=質量數，所以其中子數為 18；陰離子的電子數=質子數+電荷數所以其電子數為 18 元素符號左上角表示質量數，所以其質量數為 34；故答案為：16；18；18；342某元素的同位素 X，它的氯化物 XCl 1.11g 溶于水制成溶液后，加入 1mol/L的 AgNO3 溶液 20mL 恰好完全反應若這種同位素原子核內有 20 個中子，求：（1）X 的質量數已知該原子核內質子數和中子數相等，寫出 X 元素的