2021-2022學(xué)年河南省南陽市唐河第一高級中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省南陽市唐河第一高級中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列100mL液體中，其中導(dǎo)電能力最大的是A自來水 B0.5mol/L鹽酸C0.5mol/L硫酸 D0.5mol/L氯化鈉參考答案：C略2. 在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（ ）A金屬元素 B非金屬元素 C稀有氣體元素 D無法確定為哪一類元素參考答案：D略3. 膽礬（CuSO4?5H2O）高溫時發(fā)生反應(yīng)：2CuSO4?5H2O2CuO + 2SO2+ O2+ 10H2O。下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)

2、目的的是A. 裝置可用于膽礬分解B. 裝置可用于檢驗(yàn)產(chǎn)物是否含H2OC. 裝置可用于收集SO2D. 裝置可用于吸收膽礬分解的SO2參考答案：D【詳解】A.裝置達(dá)不到高溫，所以達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?A錯誤；B.無水氯化鈣吸水沒有明顯現(xiàn)象，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)改為無水硫酸銅，故B錯誤；C.SO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集時，導(dǎo)管短進(jìn)長出達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)改為長進(jìn)短出，故C錯誤；D.SO2易溶于氫氧化鈉溶液，尾氣吸收要防倒吸，裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；正確答案：D。4. 在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A. Na+、K+、HCO3-、NO3- B. NH4+、SO42-、Al3+、

3、NO3-C. Na+、Ca2+、NO3-、CO32- D. K+、MnO4-、NH4+、NO3-參考答案：B試題分析：A項：HCO3-能與酸中的H+反應(yīng)，不能共存，故錯；C項：CO32-能與酸中的H+還有Ca2+反應(yīng)，不能共存，故錯；D項：MnO4-有顏色，不能共存，故錯。故選B。點(diǎn)評：本題考查離子的共存問題，熟悉離子的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。（1）離子間相互結(jié)合形成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡(luò)離子時不能大量共存；離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)時不能大量共存。（2）注意題目的限制條件。5. 下列物質(zhì)只含有離子鍵的是A. CO2B. CaCl2C. NH4ClD. NaOH參

4、考答案：B【詳解】A二氧化碳分子中C、O原子之間只存在共價鍵，選項A錯誤；B氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，選項B正確；C氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N、H原子之間存在共價鍵，選項C錯誤；DNaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O、H原子之間存在共價鍵，選項D錯誤；答案選B。6. 下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是 ABa(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) B鋁與稀鹽酸 C灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng) D煤與O2的燃燒反應(yīng)參考答案：C7. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)

5、物質(zhì)的推斷不正確的是()()A.若甲為焦炭，則丁可能是O2B.若甲為SO2，則丁可能是NaOH溶液C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：C8. 下列說法正確的是A. 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C .物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng) D.吸熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能發(fā)生參考答案：C9. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是 （ ）A. 光束穿過膠體時形成一條光亮的“通路” B. 膠體粒子大小在l nm l00 nm 之間C. 膠體粒子可以透過濾紙 D. 膠體粒子不能透過半透膜參考答案：B略10. 下列反應(yīng)中，屬于氧化還原

6、反應(yīng)的是AFe + CuSO4 FeSO4 + CuBNa2CO3 + CaCl2 CaCO3+ 2NaClC2H2O 電解 2H2 + O2 DMgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4參考答案：AC略11. 下列關(guān)于甲烷和乙烯比較不正確的是A .甲烷含碳量比乙烯的高B .甲烷不能使溴水褪色但乙烯能使溴水褪色C .甲烷燃燒時火焰明亮，乙烯燃燒時火焰明亮并伴有黑煙D.甲烷分子中5個原子不共面而乙烯分子中所有原子共面參考答案：A12. NO2溶于水時的反應(yīng)是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的分子個數(shù)之比是 （ ）3：1 2：1 1：2 1：3參考答

7、案：C13. 同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO4H2BO4H3CO4，則下列判斷錯誤的是（）A原子半徑ABCB氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HAH2BCH3C非金屬性ABCD陰離子還原性C3B2A參考答案：A考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO4H2BO4H3CO4，則非金屬性：ABC，原子序數(shù)：ABC，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進(jìn)行判斷解答：解：同周期元素從左到

8、右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO4H2BO4H3CO4，則非金屬性：ABC，原子序數(shù)：ABC，則A同周期元素原子半徑從左到右原子半徑逐漸減小，原子序數(shù)：ABC，則原子半徑ABC，故A錯誤；B非金屬性：ABC，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則有氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HAH2BCH3，故B正確；C非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，已知酸性強(qiáng)弱順序HAO4H2BO4H3CO4，則有非金屬性ABC，故C正確；D非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，非金屬性A

9、BC，則有陰離子還原性C3B2A，故D正確故選A點(diǎn)評：本題考查同周期元素非金屬性的遞變，題目難度中等，注意比較非金屬性的角度14. 下列反應(yīng)當(dāng)反應(yīng)物用量不同時，產(chǎn)物可能不同的是（）A. 氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng) B. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)C. 單質(zhì)硫與氧氣反應(yīng) D. 鐵粉與氯氣反應(yīng)參考答案：A氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)，若氫氧化鈉少量生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，若氫氧化鈉過量生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，故A正確；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)只能生成碳酸鈉和氧氣，故B錯誤；單質(zhì)硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，故C錯誤；鐵粉與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，故D錯誤。15. 已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法

10、正確的是 AX的能量一定高于M BX和Y的總能量一定高于M和N的總能量CX和Y的總能量一定低于M和N的總能量D因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就能發(fā)生參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下：將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進(jìn)行酸化；向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)；向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸；向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣；用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)。請完成下列問題：（1）在實(shí)驗(yàn)室中蒸餾海水制淡水時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還

11、需要的玻璃儀器有_；蒸餾時碎瓷片的作用是_。（2）步驟中反應(yīng)的離子方程式為_（3）步驟的目的是使溴單質(zhì)富集，試寫出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。（4）下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是_（填序號）A鹽酸 B酒精 C乙酸 D苯參考答案：(1)蒸餾燒瓶 防止暴沸 (2)Cl2+2Br- = Br2+2Cl (3)SO2+Br2+2H2O = 2HBr+H2SO4 (4)D三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 如圖所示原電池裝置，回答下列問題： （1）此電池的負(fù)極是：_，正極的電極反應(yīng)式是：_。（2）該電池工作一段時間后，裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象_，將銀電極小心取出洗滌并晾干，經(jīng)稱量

12、發(fā)現(xiàn)比原來增重了5.4g。則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為 _。參考答案：(1)銅或Cu Ag+ +e- =Ag (2)銅電極變細(xì)，銀電極變粗，溶液顏色變藍(lán) 0.05mol【分析】（1）Cu比Ag活潑，做原電池的負(fù)極，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；（2）根據(jù)正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)以及電解質(zhì)溶液的濃度變化判斷反應(yīng)現(xiàn)象，根據(jù)電極反應(yīng)式計算通過電子的物質(zhì)的量?！驹斀狻浚?）Cu比Ag活潑，做原電池的負(fù)極，Ag為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Ag+e-=Ag，故答案為：銅或Cu，Ag+e-=Ag。（2）原電池工作時，負(fù)極銅失去電子被氧化生成銅離子，銅的質(zhì)量逐漸減少，銀極上生成銀，質(zhì)量逐

13、漸增大，溶液中生成銅離子，溶液顏色變藍(lán)，當(dāng)銀電極質(zhì)量增加5.4g，則n（Ag）=0.05mol，根據(jù)電極反應(yīng)Ag+e-=Ag，可知導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為0.05mol。故答案為：銅電極變細(xì)，銀電極變粗，溶液顏色變藍(lán)；0.05mol。18. (9分)Cu2S是火法煉銅一種重要的原料，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO45H2O的流程圖：Cu2S中銅元素的化合價為，火法煉銅的反應(yīng)原理是(用化學(xué)方程式表示)。(2)若將A中紅色物質(zhì)反應(yīng)掉,操作I加入試劑最好是 。A. 加入適量的NaNO3 B. 適量的 HNO3 C. 適量的H2O2(3)取5.0g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如下圖所示：通過計算確定258時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，e點(diǎn)物質(zhì)的化學(xué)式計算過程略去)。參考答案：略19. 化合物A放入密閉容器中加熱，在一定條件下存在如下兩個平衡：A(s) 2B(g)+ C(g) ；2C(g) D(g)+ 3E(g)經(jīng)測定，平衡時，c(C)=0.01mol/L,c(E)=0.015mol/L，則B的濃度為( )A. 0.0