離子反應(yīng)-精講版課件

1、【例1】（2010臺州高一檢測）有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是A.NaOH固體溶于水后能導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)B.CO2水溶液能夠?qū)щ?，所以CO2是電解質(zhì)C.液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D.FeCl3溶液能夠?qū)щ姡訤eCl3溶液是電解質(zhì)【自主解答】選A。NaOH固體溶于水能導(dǎo)電，則NaOH為電解質(zhì)；CO2水溶液導(dǎo)電的原因是CO2+H2O=H2CO3，H2CO3電離出自由移動的離子，CO2是非電解質(zhì)；銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；FeCl3溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故選A?！咀兪接?xùn)練】(2010玉溪高一檢測)下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ( )A.二氧化碳 B.蔗糖 C.石墨 D

2、.硝酸鉀 【解析】選D。CO2和蔗糖是非電解質(zhì),石墨既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),KNO3是鹽,屬于電解質(zhì)?！纠?】下列敘述正確的是A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-B.NaCl是電解質(zhì)故NaCl晶體能導(dǎo)電C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多【規(guī)范解答】選C。NaCl固體溶于水，在水分子的作用下，電離出自由移動的Na+和Cl-，而不是電流的作用，A錯誤；NaCl是電解質(zhì)，但晶體中Na+和Cl-不能自由移動，故NaCl晶體不導(dǎo)電，B錯誤；HCl屬共價化合物，液態(tài)時不導(dǎo)電，但溶于水能電離出H+和Cl-，

3、故C正確；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子的濃度和離子所帶電荷多少有關(guān)，而非離子數(shù)目，D錯誤?！咀兪接?xùn)練】下列四項都能導(dǎo)電，其中一項與其他三項導(dǎo)電原理不同的是 ( )A.氯化鈉溶液導(dǎo)電 B.液態(tài)汞導(dǎo)電C.H2SO4溶液導(dǎo)電 D.熔融態(tài)的KOH導(dǎo)電 【解析】選B。NaCl、H2SO4、KOH均屬于電解質(zhì)，在一定條件下能發(fā)生電離而導(dǎo)電，而金屬汞能導(dǎo)電是因為自由電子的原因，故選B。1.(2010濟(jì)南高一檢測)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 ( )A.NH3 B.(NH4)2SO4 C.Cl2 D.CH3COOH【解析】選A。A項，NH3溶于水可以導(dǎo)電，但不是NH3發(fā)生了電離，而是NH3H2O電離出的離子，所以NH3不

4、是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)；B項的(NH4)2SO4是鹽，是電解質(zhì)；C項Cl2為單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；D項CH3COOH是酸，是電解質(zhì)。2.對電解質(zhì)的敘述正確的是 ( )A.溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)C.電解所得到的物質(zhì)D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物【解析】選D。A項，例如SO2通入水中溶液能導(dǎo)電，但電解質(zhì)是H2SO3，SO2是非電解質(zhì)；B項，金屬在熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電,但是金屬不是電解質(zhì)；C項，是將電解與電解質(zhì)概念混淆了。3.（2010嘉興高一檢測）今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于X的說法中，

5、正確的是 ( )A.X一定為電解質(zhì) B.X可能為非電解質(zhì)C.X只能是鹽類 D.X可以是任何化合物【解析】選A，根據(jù)題意可知X是化合物且溶于水或熔融狀態(tài)時能夠電離，所以X為電解質(zhì)，但不一定為鹽類，也可為NaOH等強(qiáng)堿，只要是離子化合物即可，故選A。4.（2010沈陽高一檢測）下列電離方程式中正確的是 ( )A.Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-B.Na2SO4=Na+SO42-C.Ca(NO3)2=Ca2+2(NO3)2-D.Ba(OH)2=Ba2+OH2-【解析】選A。B項應(yīng)為Na2SO4=2Na+SO42-,C項應(yīng)為Ca(NO3)2=Ca2+2NO3-,D項應(yīng)為Ba(OH)2=Ba2

6、+2OH-,故選A。5.在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來：則：(1)加水的燒杯為_。(2)將燒杯_和_混合后溶液的導(dǎo)電性會減弱。(3)寫出D燒杯中電解質(zhì)的電離方程式：D._?！窘馕觥克膫€燒杯中只有C中沒有發(fā)生電解質(zhì)電離，沒有自由移動的離子，當(dāng)加水時，H3PO4發(fā)生電離而導(dǎo)電，當(dāng)Cu(NO3)2溶液與KOH溶液混合后，由于溶液中的Cu2+與OH-生成沉淀且溶液的體積增大，從而使溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱。答案：(1)C (2)B D (3)KOH=K+OH-A 組（30分鐘 50分）一、選擇題(本題包括4小題，每小題6分，共24分)1.下列各組

7、物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是 ( )A.NaCl晶體、BaSO4 B.銅、二氧化硫C.液態(tài)的醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液【解析】選C。A項均為電解質(zhì)；B項Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項CH3COOH為電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)；D項前者為電解質(zhì)，后者為混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選C。2.下列關(guān)于電解質(zhì)說法正確的是 ( )A.能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì)B.電解質(zhì)在通電時發(fā)生電離C.NaCl晶體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)D.熔融的KOH導(dǎo)電，所以KOH是電解質(zhì)【解析】選D。溶于水或熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)，A、B錯誤，D正確。NaCl晶體不導(dǎo)電，但溶于

8、水或熔融狀態(tài)均導(dǎo)電，C錯誤。3.（2010武漢高一檢測）下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是 ( )A.NaCl溶液 B.液態(tài)HClC.碳棒 D.熔融的NaOH【解析】選D。A項為混合物；B項只有HCl分子，不發(fā)生電離；C項為單質(zhì)，D項NaOH為離子化合物，屬于電解質(zhì)，熔融時能導(dǎo)電，故選D。4.下列敘述中正確的是 ( )A.能電離出氫離子的化合物叫做酸B.能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿C.能電離出酸根離子的化合物叫做鹽D.由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽【解析】選D。對于酸、堿、鹽的定義要把握得十分準(zhǔn)確，特別突出的關(guān)鍵字詞，如“全部”。電離出的陽離子“全部”是H+的化合物才是酸。電

9、離出的陰離子“全部”是OH-的化合物才是堿。鹽則是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物。二、非選擇題(本題包括2小題，共26分)5.(14分)掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是不是電解質(zhì)是認(rèn)識電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提。以下有10種物質(zhì)：銅 稀硫酸 氯化氫 氨氣 空氣 二氧化碳 金屬汞(俗稱水銀) 氯化鈉 碳酸鈣氯氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置【解析】10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H+、Cl-，能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動的離子，不導(dǎo)電，故HCl屬于電解質(zhì)。CaCO3是難溶性電解質(zhì)。NH3

10、、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水分別發(fā)生了反應(yīng)，生成了電解質(zhì)NH3H2O和H2CO3，故它們屬于非電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單質(zhì)，不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。答案：(1)稀硫酸、空氣 (2)HCl (3)CaCO3 (4)NH3、CO2 (5)Cu、Hg6.(12分)已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是電解質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實驗，請將實驗現(xiàn)象填入下表中的空格處?！窘馕觥客ㄈ隒O2之前，Ca(OH)2溶液中因Ca(OH)2電離出Ca2+和OH-，所以燈泡明亮，當(dāng)通入CO2時，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，這樣因

11、消耗了溶液中的Ca2+、OH-，使離子濃度減小，導(dǎo)電性變?nèi)酰瑹襞葑儼?，?dāng)二者恰好反應(yīng)時，溶液中無自由移動的離子，故溶液不導(dǎo)電，燈泡熄滅，當(dāng)繼續(xù)通入CO2時，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2=Ca2+2HCO3-，故溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，燈泡變亮，當(dāng)再通入CO2時，離子濃度變化不大，故導(dǎo)電性幾乎不變，燈泡明亮程度不變。答案：(2)變暗 (3)熄滅 (4)又變亮(5)明亮程度幾乎不變B 組1.下列說法正確的是 ( )A.水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在一定條件下能否電離C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

12、D.NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電【解析】選B。A項，水能電離出OH-與H+，所以水是電解質(zhì)；C項，部分氧化物也屬于電解質(zhì)，如Na2O、CaO；D項，HCl在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。2.已知0.1 molL-1的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1 molL-1,請回答下列問題：(1)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：_。(2)NaHSO4屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的_，理由是_。(3)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比11混合，化學(xué)方程式為_?！窘馕觥?1)硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中可以完全電離:NaHSO4=Na+H+SO42-。(2)由于

13、NaHSO4電離出的陽離子有Na+，陰離子有SO42-,因此，NaHSO4應(yīng)為鹽類。(3)若為11混合反應(yīng)：NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+H2O+BaSO4。答案：(1)NaHSO4=Na+H+SO42-(2)鹽 其電離出陽離子Na+和陰離子SO42-(3)NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+H2O+BaSO4在一燒杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球(與酸、堿均不發(fā)生反應(yīng))懸浮于溶液中，如圖所示。(1)向燒杯中慢慢加入與稀硫酸密度相同(均大于1 gcm-3)的Ba(OH)2溶液至恰好反應(yīng)完全，在實驗中可觀察到的現(xiàn)象有：溶液中產(chǎn)生_；塑料小球_。燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)若向

14、燒杯中加入鋅粒，在實驗中可觀察到的現(xiàn)象有：有產(chǎn)生_；塑料小球_。燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。【解析】本題是物理與化學(xué)之間的綜合問題。向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液生成了硫酸鋇沉淀和水，溶液的密度減小，浮力也隨之減小，所以小球就會下沉；向硫酸溶液中加入鋅粒，有氣泡冒出，硫酸鋅溶液的密度大于稀硫酸，所以浮力增大，小球上浮。答案：(1)白色沉淀 逐漸下沉Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O(2)無色氣泡 上浮Zn+H2SO4=ZnSO4+H21.下列電離方程式書寫正確的是 ( )A.把CaO放入水中：CaO=Ca2+O2-B.加熱NaHSO4至熔融：NaHSO4=Na+H+SO42-C

15、.把Mg(OH)2放入水中：Mg(OH)2=Mg2+2OH-D.把NaCl放入水中：NaCl=Na+Cl-【解析】選D。A項中CaO和H2O反應(yīng)，不可能電離出O2-；B項中NaHSO4在熔融狀態(tài)只能電離出Na+和HSO4-，而不能電離出H+；C項Mg(OH)2是難溶物質(zhì)，不溶解。2.下列說法正確的是 ( )A.Ca(OH)2微溶于水，所以是弱電解質(zhì)B.在水中能電離出離子的化合物一定是離子化合物C.CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)D.NH3H2O在水中只能部分電離，所以是弱電解質(zhì)【解析】選D。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，故A項錯誤；有些共價化合物在水中也能電離出離子，故B項錯誤；CO2溶于水能導(dǎo)電是與水生成的H2CO3電離出的離子導(dǎo)電而不是CO2本身電離，所以CO2為非電解質(zhì)，C項也不正確；D項正確，但應(yīng)注意NH3是非電解質(zhì)，其溶于水雖導(dǎo)電，但離子卻是NH3H2O電離出的。3.下列物質(zhì)中，含有自由移動的Cl-的是 （ ）A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液C.KCl晶體 D.液態(tài)氯化氫【解析】選B。A中KClO3電離出K+和ClO3-；B中電離出Ca2+和Cl-；C中KCl不電離；D中HCl為液態(tài)不是溶液中，不