初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納

1、.word.zl.word.zl.初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)(完整版)第 1 單元 走進(jìn)化學(xué)世界第 1 單元 走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變化規(guī)律的根底科學(xué)。2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué)化合反響符合綠色化學(xué)反響)四特點(diǎn)P6原料、條件、零排放、產(chǎn)品核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱(chēng)1火焰：焰心、內(nèi)焰最明亮、外焰溫度最高2比擬各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高焰溫度最高3檢驗(yàn)產(chǎn)物HO：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧2CO ：取下燒杯，倒入澄清

2、石灰水，振蕩，變渾濁24熄滅后：有白煙為石蠟蒸氣，點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比擬結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中 O 的量減少，CO 和 H O 的量增多222吸入空氣與呼出氣體成分是一樣的6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究一般步驟：提出問(wèn)題猜測(cè)與假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證記錄與結(jié)論反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象；化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為根底的科學(xué)一、常用儀器及使用方法一、常用儀器及使用方法一用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃

3、燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶墊石棉網(wǎng)受熱均勻可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶二測(cè)容器量筒(2(3100.1三稱(chēng)量器托盤(pán)天平用于粗略的稱(chēng)量，一般能準(zhǔn)確到0.1克注意點(diǎn)1先調(diào)整零點(diǎn)2稱(chēng)量物和砝碼的位置為“左物右碼。3稱(chēng)量物不能直接放在托盤(pán)上。(一般藥品稱(chēng)量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一 X 大小、質(zhì)量一樣的紙，在紙上稱(chēng)量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品如氫氧化鈉，放在加蓋的玻璃器皿如小燒杯、外表皿中稱(chēng)量。)4砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼先大后小5稱(chēng)量完畢后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放

4、回砝碼盒。四加熱器皿酒精燈1三不：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從不可吹熄。2酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的 2/3 也不應(yīng)少于 1/4。3酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。4濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。五夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)1/3(21/3 處；用手拿住六別離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作一藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中少量的液

5、體藥品可放在滴瓶中鈉存放在煤油中，白磷存放在水中。2、藥品取用的總原那么固體以蓋滿(mǎn)試管底部為宜12mL 不可也不可更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。“三不：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：ab、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加cd、滴管用畢，立即用水洗滌干凈滴瓶上的滴管除外e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與

6、器壁接觸，否那么會(huì)造成試劑污染二連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，假設(shè)導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。三物質(zhì)的加熱1加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。2加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的 1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成 45 角， 受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管， 為了防止傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。四過(guò)濾操作考前須知：“一貼二低三靠“一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低1濾紙的邊緣低于

7、漏斗口2漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊“三靠1漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁2用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊3用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: 承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時(shí)液面高于紙邊緣濾紙破損五蒸發(fā)1在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部2當(dāng)液體接近蒸干或出現(xiàn)較多量固體時(shí)停頓加熱，利用余3的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。六儀器的洗滌：1廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中2玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下3玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿 Na CO 溶液或洗衣

8、粉洗滌，再用水沖23洗。4玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。5儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元?我們周?chē)目諝?知識(shí)點(diǎn)第二單元?我們周?chē)目諝?知識(shí)點(diǎn)1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)展探究的化學(xué)家：拉瓦錫第一個(gè)用天平進(jìn)展定量分析。2、空氣的成分和組成:空氣成分 ONCO稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì)(體積分?jǐn)?shù)分別22221780.030.940.03%)1空氣中氧氣含量的測(cè)定ab、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約 1/5 體積d、結(jié)論：空氣是混合物；O 約占 1/5，可支持燃燒；N 約占 4/5，不支

9、持燃燒，22也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于 1/5 原因：裝置漏氣，紅磷量缺乏，未冷卻完全;能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒;能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差2空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體CO、SO 、氮的氧化物和煙2塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的工程為 CO、SO 、NO 、O 和可吸入顆粒物等。2233空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體 XX,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種

10、草等4目前環(huán)境污染問(wèn)題:臭氧層破壞氟里昂、氮的氧化物等溫室效應(yīng)CO2、CH4 等酸雨NO2、SO2等白色污染塑料垃圾等6.氧氣6.氧氣氧氣的化學(xué)性質(zhì)(特有的性質(zhì))：支持燃燒，供應(yīng)呼吸氧氣與以下物質(zhì)反響現(xiàn)象碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷 產(chǎn)生大量白煙硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe O )34石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺

11、落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣別離液態(tài)空氣法原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H O MnO 2H O + O 222222KMnO4K2MnO4+ MnO2 +O22KClO3MnO22KCl+3O24氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性5制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例a、步驟：查裝定點(diǎn)收移熄b、注意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約 1/3 處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放

12、一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集剛開(kāi)場(chǎng)排出的是試管中的空氣實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部6氧氣的驗(yàn)滿(mǎn)：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)7叫催化作用。8、常見(jiàn)氣體的用途：氧氣：供呼吸 如潛水、醫(yī)療急救；支持燃燒 如燃料燃燒、煉鋼、氣焊氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣化性不活潑、重要原料硝酸、化肥、液氮冷凍HeNeArKrXe光技術(shù)9、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅10

13、劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：都是氧化反響 都放熱第三單元?自然界的水?知識(shí)點(diǎn)第三單元?自然界的水?知識(shí)點(diǎn)一、水1、水的組成：1電解水的實(shí)驗(yàn) A.裝置水電解器電源種類(lèi)-直流電參加硫酸或氫氧化鈉的目的增強(qiáng)水的導(dǎo)電性化學(xué)反響：2H O= 2H + O222產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2 ：1質(zhì)量比1 ：8檢驗(yàn)出氣口置一根帶火星的木條木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰2結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。一個(gè)水分子是由 2 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成的。化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信化學(xué)式的含義H2O

14、表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)1通電分解2H2O= 2H2+O22水可遇某些氧化物反響生成堿可溶性堿，例如：H2O + CaO=Ca(OH)23水可遇某些氧化物反響生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染：1水資源711%80H2ONaO 。我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。2水污染A生活污水的任意排放B排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。3保護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化1

15、水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾均為 物理 方法，其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。2硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。BC硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D長(zhǎng)期使用硬水的害處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。、其他 水是最常見(jiàn)的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。= CuSO4 5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉二、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體向下排空氣法；難溶于水排水法2、化學(xué)性質(zhì)： 可燃性用途

16、：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬2H2+O2=2H2OH2近，爆鳴聲較小，說(shuō)明叫純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 復(fù)原性用途：冶煉金屬H2 CuO = CuH2O現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成小結(jié)：既有可燃性，又有復(fù)原性的物質(zhì) H2、C、CO、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn + 2HCl = ZnCl2+H2不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 。、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)：無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣三、分子與原子定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒；原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)：體積小、質(zhì)量小；不

17、斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反響的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反響中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類(lèi)組成：物質(zhì)純潔物由元素組成；混合物多種物質(zhì)原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl 等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子Na+氯離子Cl-構(gòu)成分類(lèi)單質(zhì)一種元素純潔物：金屬、非金屬、稀有氣體化合物(多種元素)：有機(jī)化合物 CH4C2H5OHC6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)多H2O CuO CO2HCl H2SO4 HNO3NaOH Ca(OH

18、)2 KOH； 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案1、原子的構(gòu)成1原子構(gòu)造示意圖的認(rèn)識(shí)2在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)【決定元素種類(lèi)】3原子的質(zhì)量主要集中在 原子核上4決定元素化學(xué)性質(zhì)；最外層電子數(shù)5相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【決定原子的質(zhì)量】說(shuō)明：最外層電子數(shù)一樣其化學(xué)性質(zhì)不一定都一樣Mg，He 最外層電子數(shù)為 2最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似He，Ne 均為穩(wěn)定構(gòu)造2、元素1定義：具有一樣核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)如由O2、O3 組成的混合物或金剛石與石墨

19、的混合物不可能是化合物。2表示方法元素符號(hào)拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母大寫(xiě)a、書(shū)寫(xiě)方法： b、意義注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如 Fe、He 、C 、Si*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如 3O：只表示 3 個(gè)氧原子c、有關(guān)元素周期表 *發(fā)現(xiàn)：門(mén)捷列夫 *排列依據(jù) *注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)d、分類(lèi)e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細(xì)胞：O、C、H 3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)1表示方法及意義：如 Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶 3 個(gè)單位正電荷2離子構(gòu)造示意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)那么為原子構(gòu)造示意圖*原子數(shù)電子數(shù)為離子構(gòu)造示意圖3與原子的區(qū)別

20、與聯(lián)系粒子的種類(lèi)；原子；離子陽(yáng)離子 陰離子區(qū)別；粒子構(gòu)造 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)鋁銅4銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀銅金鋁5鉻：硬度最高的金屬6鎢：熔點(diǎn)最高的金屬7汞：熔點(diǎn)最低的金屬8鋨：密度最大的金屬9鋰 ：密度最小的金屬4、金屬分類(lèi)：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。重金屬：如銅、鋅、鉛等 5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬或金屬與非金屬一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金；鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬生鐵；鋼 黃銅 青銅: 成分；含碳量2

21、%4.3% 含碳量0.03%2% 銅鋅合金 銅錫合金 鉛錫合金 鈦鎳合金備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是 21 世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性，因1熔點(diǎn)高、密度小2可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好3抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反響2、金屬+ 酸 鹽 + H23、金屬+ 鹽 另一金屬 + 另一鹽條件：“前換后，鹽可溶Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“濕法冶金原理)三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：金屬的位置越靠前

22、，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫不可用濃硫酸、硝酸位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。除 K、Ca、Na四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉13COFe2O32Fe3CO22原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣Fe3O4Fe2O3 2、鐵的銹蝕1鐵生銹的條件是：鐵與 O2、水接觸鐵銹的主要成分：Fe2O3 XH2O銅生銅綠的條件：銅與 O2、水、CO2 接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO32防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品外表的清潔、枯燥外表涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼3鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反響，因

23、此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。4鋁與氧氣反響生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用:防止金屬腐保護(hù)金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬合理開(kāi)采礦物尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元?溶液?知識(shí)點(diǎn)第九單元?溶液?知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液12溶液的根本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無(wú)色，如 CuSO4 為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積d、溶液

24、的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液如：碘酒碘的酒精溶液固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷；有水，水為溶劑；無(wú)水，量多的為溶劑3、飽和溶液、不飽和溶液1概念：2判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)參加該溶質(zhì)，看能否溶解3飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注：Ca(OH)2 和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃5溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如 NH4NO3 溶解NaOHH2SO4NaCl二、溶解度1

25、、固體的溶解度1溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g 溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g 溶劑狀態(tài)：到達(dá)飽和質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?溶解度的含義：20時(shí) NaCl 的溶液度為 36g 含義：在 20時(shí)，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl或在 20時(shí)，NaCl 在 100 克水中到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為 36 克3影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)種類(lèi)溫大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如 NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如 Ca(OH)24溶解度曲線例：1t3時(shí)A的溶解度

26、為80g2P 點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A 和 C 的溶解度一樣3N點(diǎn)為 t3時(shí)A的不飽和溶液可通過(guò) 參加 A 物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?t1時(shí) ABCCBA5AA 晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。6從A溶解度是80g。7t2 時(shí) A、B、C 的飽和溶液各 W 克，降溫到 t1會(huì)析出晶體的有A和B無(wú)晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小大依次為ACB8除去 A 中的泥沙用 過(guò)濾 法；別離 A 與 B含量少的混合物，用 結(jié)晶 法2、氣體的溶解度1101kPa12影響因素：氣體的性質(zhì)溫度溫度越高，氣體溶解度越小壓強(qiáng)壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大3、混合物的別離1過(guò)濾法：別離可溶物 +

27、 難溶物2結(jié)晶法：別離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl海水曬鹽降低溫度冷卻熱的飽和溶液，如KNO3三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=100%CS3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1用固體配制：步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒2用濃溶液稀釋稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變步驟：計(jì)算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒空氣，氧氣1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替燃燒時(shí)有大量白煙生成，同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約 1/5 體積。假設(shè)測(cè)得水面上升小于 1/5 體積的原

28、因可能是：紅磷缺乏，氧氣沒(méi)有全部消耗完 裝置漏氣沒(méi)有冷卻到室溫就翻開(kāi)彈簧夾。2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?、氧氣為 、稀有氣體混合物為 、二氧化碳為、其它氣體和雜質(zhì)為 0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類(lèi)，氣體污染物較多是 SO2、CO、NO2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反響。燃燒的條件是：(1) 可燃物， (2)與氧氣接觸 (3) 溫度到達(dá)著火點(diǎn)滅火的方法：隔絕空氣 溫度降低到著

29、火點(diǎn)以下燃燒、緩慢氧化和自燃的一樣點(diǎn)與不同點(diǎn)一樣點(diǎn)是：都屬于氧化反響，都放出熱量。不同點(diǎn)是：燃燒、自燃反響劇烈，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。6、氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。氧氣是一種比擬活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。氧氣的用途：支持燃燒 供應(yīng)呼吸氧氣的化學(xué)性質(zhì)黑色CO2化學(xué)方程式為：淡黃色SO2SO2?；瘜W(xué)方程式為：紅色或白色P 和 O2 反響的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量 ，用于發(fā)令槍化學(xué)方程式為：銀白色Mg 和 O2 反響的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的 光，生成一種白色固體氧化鎂。用于照明彈等化學(xué)方程式為：FeO2Fe3O4預(yù)先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂。化學(xué)方程式為：氫氣的燃燒：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。方程式： 一氧化碳的燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰。方程式： 甲烷的燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。方程式： 酒精的燃燒水1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球外表積的 3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的 1%而且分布很不均勻。2、水的污染來(lái)自于工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。3、預(yù)防和消除對(duì)水源的