高三化學(xué)的重要知識點筆記整理

1、 高三化學(xué)的重要知識點筆記整理高三化學(xué)的重要學(xué)問點筆記整理1 1.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素：H、D、T。 2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體.如金剛石與石墨、C60，白磷與紅磷，O2與O3，正交硫與單斜硫。 3.同分異構(gòu)體具有相同的分子組成而結(jié)構(gòu)不同的一系列化合物互稱同分異構(gòu)體.同分異構(gòu)體的種類通常有碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、跨類異構(gòu)(又稱官能團異構(gòu))、幾何異構(gòu)(又稱順反異構(gòu))。 你能說出中學(xué)階段的幾種跨類異構(gòu)嗎? 4.同系物結(jié)構(gòu)相像分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的一系列化合物互稱同系物。 請（總結(jié)）出兩

2、種化合物互稱同系物應(yīng)具備的最基本條件。 5.同量物通常是指分子量相同的不同物質(zhì)。 如CO2與HCHOH2SO4與H3PO4，NO與C2H6。 高三化學(xué)的重要學(xué)問點筆記整理2 1、固體不肯定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。 2、最簡式相同的有機物：CH：C2H2和C6H6CH2：烯烴和環(huán)烷烴CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2) 3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。 4、元素周期表中的每個周期不肯定從金屬元素開頭，如第一周期

3、是從氫元素開頭。 5、B所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且A族中元素組成的晶體經(jīng)常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不肯定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca 7.AA族中只有A族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。 8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，全部原子都達(dá)到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。 9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，由于N2形成叁鍵。 10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO

4、3等銨鹽卻是離子化合物。 11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。 12、含有非極性鍵的化合物不肯定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。 13、單質(zhì)分子不肯定是非極性分子，如O3是極性分子。 14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。 15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。 16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。 17、酸性氧化物不肯定與水反應(yīng)：如SiO2。 18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而

5、是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O。 19、非金屬元素的正價和它的負(fù)價肯定值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。 20、含有陽離子的晶體不肯定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。 21、離子晶體不肯定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。 22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)肯定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)肯定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 23.離子的電子層結(jié)構(gòu)肯定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 24.陽離子的半徑肯定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑肯定大于對應(yīng)原子的半徑。 25.一種原子形成

6、的高價陽離子的半徑肯定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+ 26.同種原子間的共價鍵肯定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵肯定是極性鍵。 27.分子內(nèi)肯定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。 28單質(zhì)分子中肯定不含有極性鍵。 29共價化合物中肯定不含有離子鍵。 30含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物，形成的晶體肯定是離子晶體。 31.含有分子的晶體肯定是分子晶體，其余晶體中肯定無分子。 32.單質(zhì)晶體肯定不會是離子晶體。 33.化合物形成的晶體肯定不是金屬晶體。 34.分子間力肯定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體肯定不存在分子間力(除石墨外)。 35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子肯定

7、有極性(極性分子);鍵無極性，分子肯定無極性(非極性分子)。 36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影響。 37.微粒不肯定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。 38.失電子難的原子獲得電子的力量不肯定都強，如碳，稀有氣體等。 39.原子的最外電子層有2個電子的元素不肯定是A族元素，如He、副族元素等。 40.原子的最外電子層有1個電子的元素不肯定是A族元素，如Cr、B族元素等。 41.A族元素不肯定是堿金屬元

8、素，還有氫元素。 42.由長、短周期元素組成的族不肯定是主族，還有0族。 43.分子內(nèi)不肯定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。 44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。 45.含有非極性鍵的化合物不肯定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。 46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不肯定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。 47.含有陽離子的晶體不肯定是離子晶體，如金屬晶體。 48.離子化合物不肯定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。 49.鹽不肯定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。 高三

9、化學(xué)的重要學(xué)問點筆記整理3 一、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的6個易錯點 1.條件：考查氣體時常常給的條件為非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下等。 2.物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。 3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查肯定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及惰性氣體He等單原子分子，Cl2等雙原子分子，以及O3、P4等。 4.電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。 5.一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如SiO2、Si、CH4、P4等。 6.摩爾質(zhì)量：特別物質(zhì)如D2O等。

10、二、離子共存應(yīng)留意的5個易錯點 1.分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、堿性都能大量共存等限定問法。 2.在無色透亮溶液中，不能含有有顏色的離子，留意“透亮”并不是“無色”。 3.如因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存、因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存等。 4.限定幾種已存在的離子，推斷其他離子能否共存。 5.留意溶液的酸堿性，如通過酸堿指示劑或pH限定溶液酸堿性、通過水的電離學(xué)問限定溶液酸堿性或與某些物質(zhì)反應(yīng)來限定溶液的酸堿性等。 三、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的5個易錯點 1.含有高價態(tài)元素的化合物不肯定有強氧化性，如稀硫酸為非氧化性酸。 2.在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，不肯定有另一種元素被還原，如歧化反應(yīng)。 3.得電子難的元素不肯定易失電子，如碳元素、稀有氣體等。 4.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不肯定是被氧化，有可能被還原。 5.硝酸根離子只有在酸性條件下才有氧化性，而次氯酸根離子無論在酸性還是在堿性條件下都有氧化性。 四、有關(guān)元素周期表的6個易錯點 1.元素周期表第18列是0族而不是A族，第8、9、10列為族，而不是B族。 2.A族元素不等同于堿金屬元素，氫元素不屬于堿金屬元素。 3.一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反。 4.電子層數(shù)多的微粒半徑不肯定大，Li的原子半徑大于Cl的。 5.并非