精品解析浙教版科學九上第二章 第2節(jié) 金屬的化學性質同步練習（中等難度）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙教版科學九上第二章 第2節(jié) 金屬的化學性質同步練習（中等難度）(外裝訂線) (請不要在裝訂線內答題) (內裝訂線)登陸在線組卷平臺 助您教考全無憂浙教版科學九上第二章 第2節(jié) 金屬的化學性質同步練習（中等難度）一、單項選擇題1.（2021衢州）小科為驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中合理的是（ ）A. B.C. D.2.（2021溫州）銪（Eu）是非?；顫姷慕饘伲芘c冷水反應，應保存在氬氣中。銪與水反應的化學方程式為：Eu+2H2O=Eu(OH)2+H2。該反應屬于（ ）A. 化合反應 B. 分解反應 C. 置換反應 D. 復

2、分解反應3.（2021麗水）將鐵絲、銅絲分別伸入盛有同種試劑的兩支試管中，能迅速比較出鐵、銅金屬活動性強弱的是( )A. 蒸餾水 B. 稀硫酸 C. 硫酸鈉溶液 D. 氫氧化鈉溶液4.（2021寧海模擬）小科按如圖流程進行實驗（假設每步均充分反應），反應結束后，將燒杯內物質進行過濾，向濾液中加入少量鐵粉，無明顯現象。由此實驗可知（ ）A. 濾渣中一定有銅和鐵B. 金屬的活動性順序：ZnFeCuC. 兩支試管混合后，固體總質量一定增加D. 濾液中的溶質一定有FeCl2、ZnCl2 ， 可能含有CuCl25.（2021江干模擬）為比較Zn、Cu、Ag的金屬活動性順序，以及它們置換酸中的氫的能力，某

3、科學興趣小組設計了下圖所示的四個實驗，其中不必進行的實驗是（ ）A. B. C. D.6.（2021溫州模擬）將等質量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。關于甲、乙兩金屬，下列判斷合理的是（ ）A. 鐵、鎂 B. 鋅、鎂 C. 鋅、鐵 D. 鐵、鋅7.（2021樂清模擬）XSO4可溶于水，金屬x在金屬活動順序表中的位置如圖所示。則下列化學方程式錯誤的是( )A. X+H2SO4=XSO4+H2 B. Mg+XSO4=MgSO4+XC. Fe+XSO4=FeSO4+X D. X+CuSO4=XSO4+Cu8.（2021鹿城模擬）鈀、鎳、銅在電子工業(yè)中有廣

4、泛應用。小明想比較這三種金屬的活動性強弱，做了如圖所示實驗，只有實驗有明顯的現象。則這三種金屬的活動性順序排序正確的是（ ）A. 銅鎳鈀 B. 銅鈀鎳 C. 鎳鈀銅 D. 鎳銅鈀9.（2021浙江模擬）某小區(qū)放著如圖所示三只垃圾桶。下列家庭垃圾應投入可回收垃圾桶的是（ ）A. 廢電池 B. 鋁制易拉罐 C. 剩飯 D. 過期藥品10.（2020九上越城期末）在稀硫酸除鐵銹的實驗中，發(fā)現生銹的鐵釘表面有一些氣泡產生。小明猜想氣泡是硫酸與鐵反應生成的，為了驗證猜想，他應選擇以下哪幾個實驗進行驗證（ ）A. B. C. D. 11.（2021九下柯橋開學考）向一定質量FeCl2和CuCl2的混和溶液

5、中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖象不能正確反映對應關系的是（ ）A. B.C. D.12.把足量的鐵粉分別投入到各組物質的溶液中，充分反應后過濾，濾液中只有一種溶質的是( )A. Na2SO4和CuSO4 B. H2SO4 和 CuSO4C. HCl 和H2SO4 D. CuCl2 和 Cu(NO3)213.（2020九上上虞期末）線上學習，居家實驗。小明用三枚潔凈無銹的鐵釘，設計如上圖所示實驗，探究鐵生銹的條件。下列說法錯誤的是（ ）A. 乙試管中植物油的作用是隔絕空氣B. 只有甲試管中的鐵釘有明顯銹跡C. 乙丙兩支試管的實驗現象說明鐵生銹需要水D. 實驗表明鐵生銹是鐵與空氣和水共同作用的結果1

6、4.（2021九下臺州開學考）將等質量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質質量分數相同的稀鹽酸中，反應生成的H2質量與反應時間的關系如圖所示。根據圖中的信息，作出的判斷不正確的是（ ）A. 圖線x表示鎂的反應情況 B. 鐵消耗的稀鹽酸質量最大C. 鎂、鋅一定過量，鐵可能反應完 D. 鎂一定過量，鋅、鐵可能反應完15.（2020九上江北期末）如圖是探究鐵釘銹蝕條件的 4 個實驗，一段時間后觀察現象。下列說法不正確的是( )A. 中附著在棉花上的氯化鈣的作用是作干燥劑B. 對比說明鐵生銹需要空氣C. 中甲、乙、丙三處比較，生銹最明顯的地方是丙D. 四個實驗中，生銹最快的是中的鐵釘16.（2020九上余杭

7、期末）在試管中加入一段純凈的鎂條，再加入硝酸銀溶液，觀察到如下現象：鎂條表面迅速覆蓋了一層疏松的固體物質；鎂條表面有明顯的氣泡。經檢驗，疏松的固體物質中有單質銀，氣泡中有氫氣。對于上述實驗現象，分析錯誤的是（ ）A. 鎂投入硝酸銀溶液中，只發(fā)生：2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2AgB. 鎂跟硝酸銀溶液反應會生成氫氣C. 鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀D. 根據該實驗可判斷鎂比銀化學活動性強17.（2020九上西湖期末）小胡晴霞按如圖流程進行實驗（每步均充分反應），中無明顯現象，中發(fā)現紅色固體析出，甲燒杯中的物質完全反應后過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現象，下列說法不正確的是（ ）A.

8、 由實驗可判斷出鐵、銅、鎂的活動性順序B. 濾液中的溶質一定有FeCl2、MgCl2和CuCl2C. 兩支試管混合后，固體總質量一定增加D. 濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Mg18.（2020九上西湖期末）某學生將鋅粒放入CuSO4溶液中，發(fā)現鋅粒表面有紅色物質析出，同時還有少量無色無味氣泡產生。對于產生氣泡的“異?，F象”，下列分析有科學道理的是（ ）A. 產生的氣體可能是CO2 B. CuSO4溶液呈堿性C. 溶液中可能含有氫離子 D. 若用銀粉替代鋅粒也會有同樣的現象19.（2020九上嘉興期末）如圖所示為人們總結出來的常見金屬的活動性順序，下列有關說法錯誤的是（ ）金屬活動性由強逐漸減

9、弱A. 常溫下，鋁制品比鐵制品更容易腐蝕B. 排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來C. 排在前面的金屬可以將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來D. 銅器時代早于鐵器時代，這與兩種金屬的活動性有一定關系二、實驗探究題20.（2020九上余杭期末）某化學小組向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液A和濾渣B。【提出問題】濾渣B的成分是什么？【做出猜想】濾渣B可能是：銀、銅和鋅；銀和銅；_?！緦嶒炋骄俊咳∩倭繛V渣B加入適量稀鹽酸，若無氣體產生，則濾渣B不可能是猜想_（選填、或）。該小組繼續(xù)實驗，使用不同種方法確定濾渣B是銀和銅，請寫出該小組使用的一種方法_。

10、21.（2020九上新昌月考）“一般不用K、Ca、Na等活潑金屬來置換鹽溶液中的其他金屬元素”，這是教科書上的一句話。小科對此進行了思考，并查閱資料，對金屬鈉和硫酸銅溶液的反應進行探究?！静殚嗁Y料】鈉常溫下就能與水發(fā)生劇烈反應，反應方程式為:2Na +2H2O=2Na0H+H2?！咎岢霾孪搿坎孪胍?金屬鈉和硫酸銅溶液反應會有銅生成。猜想二:金屬鈉和硫酸銅溶液反應，生成的沉淀只有氫氧化銅?！緦嶒灱艾F象】切取不同大小的鈉塊分別投入到兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關產生沉淀的現象如下表所示。實驗編號 鈉塊大小 硫酸銅溶液 實驗中產生沉淀的現象 綠豆大小 稀溶液10ml 產生藍綠色沉淀 綠豆大小 濃溶

11、液10ml 產生藍色絮狀沉淀 豌豆大小 稀溶液10ml 產生藍色絮狀沉淀 豌豆大小 濃溶液10ml 產生藍色絮狀沉淀，并出現黑色固體小科咨詢老師后得知藍綠色沉淀為堿式銅鹽。（1）【實驗結論】上述實驗中均未觀察到_色固體生成，由此判斷猜想一錯誤；實驗中觀察到的沉淀是藍綠色的，由此判斷猜想二也錯誤。（2）【實驗反思】實驗中生成氫氧化銅沉淀的原理是_。由上述實驗可知，導致鈉和硫酸銅溶液反應的產物不同的因素有_.22.（2020九上蒼南期中）鉻（Cr）是一種重要的金屬材料，具有良好的抗腐蝕性，常用來鍍在其他金屬的表面上達到防銹的目的。小明想利用實驗室的藥品和器材來比較鋁和鉻的金屬活動性強弱?！緦嶒炂鞑?/p>

12、及藥品】厚度相同的鋁片和鉻片（表面打磨過）、質量分數為 10%的稀鹽酸、剪刀、秒表、注射器若干、具支試管若干、橡膠塞若干、相同氣球若干。( ( 溫馨提示：在金屬活動性強弱差別不大時，產生氣泡的快慢 難以區(qū)分) )。（1）實驗中使用的鋁片和鉻片表面均用砂紙事先打磨過，其目的是_。（2）小明利用相關實驗器材搭建了如右圖所示裝置，請你幫助他設計實驗步驟。建議：每組實驗中取用稀鹽酸 10ml；每組實驗取用金屬片 2 片；_。23.（2020九上西湖月考）鎂條在空氣中久置表面會變黑，某同學設計并進行實驗，探究鎂條變黑的條件?！静殚嗁Y料】常溫下,亞硫酸鈉(Na2SO3)可與O2發(fā)生化合反應?！静孪肱c假設】

13、常溫下,鎂條變黑可能與O2、CO2、水蒸氣有關【進行實驗】通過控制與鎂條接觸的物質,利用如圖裝置(鎂條長度為3cm，試管容積為20mL)，分別進行下列5個實驗，并持續(xù)觀察20天。編號 主要實驗操作 實驗現象1 先充滿用NaoH濃溶液洗滌過的空氣再加入2mL濃硫酸 鎂條始終無明顯變化2 鎂條始終無明顯變化3 先加入2mL濃硫酸再通入約4mLCO2 鎂條始終無明顯變化4 先加入4mL飽和NaSO3溶液再充滿CO2 鎂條始終無明顯變化5 先加入2mL蒸餾水再通入約4mLCO2 鎂條第3天開始變黑至第20天全部變黑【解釋與結論】（1）得出“鎂條變黑一定與CO2有關”結論,在編號2組設計是實驗操作中加_

14、；（2）由上述實驗可推知，鎂條變黑的條件是_。（3）【反思與評價】該同學在猜想時,認為鎂條變黑與O2有關，與空氣另一主要成分無關，其理由是_。24.（2020九上溫嶺期中）小金為探究鐵制品銹蝕的條件，進行如下實驗：觀察對象 現象干燥的普通鐵絲 沒有明顯變化潮濕的普通鐵絲 較多紅褐色銹斑潮濕的純鐵絲 沒有明顯變化步驟1：利用圖甲所示裝置，將干燥的O2從導管a通入U形管(裝置氣密性良好，藥品如圖所示)；待 U 形管內充滿 O2 后，在導管 b 處連接一活塞推至底部的注射器，收集 20mLO2后在導管a 處連接乳膠管并用止水夾夾緊，如圖乙所示。步驟 2：一段時間后，觀察 U 形管內的鐵絲，其現象如表

15、所示。（1）步驟一中，檢查 U 形管內是否已充滿 O2的方法是_。（2）鐵制品的銹蝕條件之一是需要O2 ， 在此實驗中能支持此條件的證據是_。（3）通過對比實驗現象，此實驗還可得出鐵制品銹蝕的條件是_。三、填空題25.（2021嘉興）人類對科學規(guī)律的認識常需經歷漫長的探索過程，對金屬活動性規(guī)律的認識也是如此。（1）1625年格勞貝爾發(fā)現將金屬放入稀鹽酸中會“消失，這為發(fā)現金屬活動性順序奠定了基礎。小嘉選用錫、銅、鋅三種金屬重溫實驗，則會“消失”的金屬有_。（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實該氣體就是_。從此為探索金屬活動性打開了新思路。（3）

16、1865年貝開托夫經過大量的實驗得出了金屬活動性規(guī)律。小嘉運用該規(guī)律開展實驗，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質量變化如圖所示，則B點時溶液中所含的金屬陽離子有_。26.（2021浙江模擬）銅、鐵、鋁是生活中常見的金屬，請回答：（1）.“雙吸劑”的主要成分是還原鐵粉，常用于食品保鮮，其原因是鐵粉能吸收空氣中的 。（2）.用等質量的鋅、鐵、鎂三種金屬分別與三份溶質質量分數相同的稀鹽酸充分反應。產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。下列說法中正確的是 （填字母）。A. 曲線X、Y、Z分別表示鋅、鐵、鎂的反應情況 B. 反應后一定有剩余的金屬是鎂C. 反應后可能沒有剩余的金屬是鋅和鐵

17、 D. 三份鹽酸均反應完27.（2021九下金華月考）利用廢棄的黃銅（含銅、鋅）制取海綿銅(Cu)，并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖：已知：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O（1）過程中加入過量鋅粉的目的是_。（2）過程中有氣體產生，所選用的物質C是_（填一種酸）。28.（2020九上拱墅期末）為了探究Fe、Cu、Ag、R（R為未知金屬）四種金屬的金屬活動性順序，進行如下實驗：如圖甲所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中的溶液里，只觀察到中鐵絲表面出現氣泡，中鐵絲表面有紫紅色物質；如圖乙所示，一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為R絲進行實驗，觀察到中R絲表面出現氣泡，中R絲表面無明顯現象。

18、為相應金屬絲插入燒杯前，燒杯中溶液里存在的陽離子。（1）圖乙所示的中存在的陽離子是_（從 中選填）（2）Fe、Cu、Ag、R四種金屬的金屬活動性順序由強到弱依次為_。29.（2020九上西湖月考）金屬材料與人類的生產和生活密切相關。請回答：（1）為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列六種方案，其中可行的是序號）。將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中：將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中；將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中；將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中；將等體積的三種金屬打磨后分別與氧氣反應，比較劇烈程度，將鋁和銅分別表入硝酸銀溶液，再將鋁和銅分別浸入稀鹽酸溶液中（2）在氯化銅和氯化亞鐵的

19、的溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和無色濾液。濾液中一定含有的溶質是_（填化學式）30.（2020九上蒼南期中）不銹鋼產品在生活中應用廣泛，不銹鋼中含有鐵、碳、硅和錳等元素。（1）不銹鋼產品不易銹蝕，其采用的防銹蝕的方法是_。（2）把鐵礦石煉成鋼鐵是一個復雜的過程，可以利用氫氣和鐵礦石在高溫下反應來完成，主要的化學方程式如下： Fe2O3+3H22Fe+3H2O ，這個反應屬于基本反應類型中的_反應，反應過程中體現了氫氣具有_性。31.（2020九上慈溪月考）抗疫第一線的醫(yī)務工是人民心中最美英雄，圖中展示的是醫(yī)務人員的工作服，請回答下列問題:（1）利用鋁來制作口罩掛條，其中一個

20、原因是在空氣中鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是_（2）小明欲驗證鐵、鋁的金屬活動性強弱，直接使用下列藥品組合不能達到目的的是_A.Al、Fe、H2SO4B.Al、FeSO4溶液C.Fe、Al、MgSO4溶液D.Fe、Al2（SO4）3溶液32.（2020九上衢州期中）鐵是生產生活中應用最廣泛的一種金屬。（1）硬幣要求具備耐磨性好、抗腐蝕性好等優(yōu)點。2019年版5角硬幣的材質就已換到鋼芯鍍鎳合金，它的硬度比純鐵_（填“大”或“小”）；（2）鐵鑄幣易銹蝕，小明取三枚相同已打磨過的鐵釘，設計了如圖實驗探究鐵生銹的條件。經過較長時間后，觀察到A試管中鐵釘生銹，B、C試管中鐵釘不生銹。通過上述實驗現象分

21、析，可得出鐵生銹的外部條件是_；（3）為了防止鐵制品生銹，可采用的方法是_（寫出一 種即可）。33.（2020九上鎮(zhèn)海期中）X、Y、Z是三種金屬固體，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產生氫氣，X無變化；將X和Z浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出而Z無變化。判斷X、Y、Z和銀四種金屬的活動性由強到弱的順序是_。具體確定一種X后，寫出X與硝酸銀溶液反應的化學方程式_。34.（2020九上蘭溪期中）活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽的水溶液中置換出來。與此類似，碳在高溫下，能將不活潑金屬從其氧化物中置換出來，但活潑金屬形成的氧化物不與碳發(fā)生反應。如碳在高溫下，能置換出氧化鐵中的鐵，但與氧化鋁不反應。（1）判斷

22、C、Fe、Al的活動性順序由強到弱為_.（2）結合所學知識，下列各組物質能發(fā)生置換反應的是 .A.碳與氧化銅B.鋅與稀硫酸C.碳與氧化鈣D.銀與硫酸銅四、解答題35.（2021嘉善模擬）科學課上老師演示了鋅與稀硫酸反應的實驗，同學們觀察實驗現象并對實驗后的溶液進行了探究，請回答下列問題。（1）實驗中觀察到產生氣泡的速度先變快后變慢，可能的原因是_。（2）同學們先用pH試紙測反應后的溶液，發(fā)現pH試紙變紅；再向該溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液，立即產生白色沉淀。某同學認為剛開始產生的沉淀不可能是氫氧化鋅，其理由是_。36.（2020寧波模擬）有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學分別取該混合物

23、與稀硫酸反應，所得數據如下表所示：數據，回答下列問題：（1）丙同學所得混合物中銅的質量是_。（2）甲所得溶液中含有溶質的是_。（3）根據實驗數據分析，若取用金屬混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反應后最終得到固體質量為_。（4）計算丙同學所得溶液中溶質的質量分數。(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）37.（2019九上杭州月考）小樂在網上發(fā)現了一種神奇的取火方法，將包口香糖的“錫紙”剪成中間窄、兩端寬的條狀，并將其兩端搭在電池的正負極上（有一定危險，請不要模仿），過了一會兒，“錫紙”中間部分燃燒起來.（1）“錫紙”燃燒揭秘：“錫紙”的中間狹窄的地方溫度最先升高，其能量轉化方式為_；

24、電池在工作時將_能轉化為電能.（2）“錫紙”成分揭秘：查閱資料：“錫紙”是錫箔或者鋁箔和紙粘合而成.實驗探究：取包口香糖的“錫紙”，將有金屬的一面打磨后，朝上放在點滴板上；并向其表面滴加氯化鋅溶液，觀察到有深灰色固體析出.實驗分析：通過上述實驗現象，可判斷“錫紙”是_（“錫”或“鋁”）箔和紙粘合而成；實驗中打磨“錫紙”的目的是_；下列物質的溶液可以替代氯化鋅溶液完成上述探究實驗的是_（選填字母）.A.硝酸銀 B.稀鹽酸 C.硫酸亞鐵 D.氯化鎂38.（2019蒼南模擬）銅鋅合金又稱假黃金。向盛有30g銅鋅合金粉末樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸，生成氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如右圖所示，鋅與稀

25、硫酸反應的化學方程式：Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2。計算：（1）充分反應后生成氫氣的質量為_g。（2）合金樣品中鋅的質量。（3）恰好完全反應時，所得溶液溶質的質量分數。(結果保留一位小數)39.（2018九上慈溪期末）小明同學學習了有關金屬的知識后，做了以下設計和實驗。（1）探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動順序，他她設計了四個方案，其中你認為不可行的是_。反應Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2Ag發(fā)生在方案_中。A. Fe、Ag、CuSO4溶液 B. Fe、Cu、AgNO3溶液、稀鹽酸C. Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D. Cu、Ag、Fe、稀鹽酸（2）

26、將鐵粉加入盛有ZnSO4和CuSO4 ， 混合溶液的燒杯中，充分反應后過濾，在濾渣中滴入稀鹽酸，有氣泡產生。據此判斷，濾渣中含有_；濾液中的溶質是_。五、綜合說理題40.（2018九上三門期中）向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示。請用所學過的知識解釋從a點到d點溶液質量變化的原因。答案解析部分一、單項選擇題1.【答案】 D【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬才能將后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，據此分析判斷。【解答】A.鋅和銅都能與硝酸銀反應，只能說明它們的活動性比銀強，但是不能判

27、斷鋅和銅活動性的大小，故A錯誤；B.銀和硫酸鋅不反應，則鋅的活動性大于銀；銅和硝酸銀反應，則活動性銅大于銀，但是無法比較鋅和銅的活動性大小，故B錯誤；C.銀和銅都不能與硫酸鋅反應，不能比較二者的活動性大小，故C錯誤；D.鋅和硫酸銅反應，則鋅的活動性大于銅；銅和硝酸銀反應，則銅的活動性大于銀，那么三種的金屬活動性強弱：鋅銅銀，故D正確。故選D。2.【答案】 C【考點】置換反應及其應用【解析】【分析】根據置換反應是由一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應分析。【解答】由反應方程式可知，該反應反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，屬于置換反應，C正確；故選C。3.【答案】 B【考點

28、】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】根據鐵與銅不能與水、硫酸鈉、氫氧化鈉反應，不能比較活動性強弱，但能用加稀硫酸來比較分析?！窘獯稹緼、鐵銅都不能與水反應，無法比較鐵、銅的活動性強弱，不符合題意；B、鐵能與稀硫酸反應，銅不能與稀硫酸反應，可以比較鐵的活動性大于銅，符合題意；C、鐵和銅都不能與硫酸鈉反應，無法比較鐵、銅的活動性強弱，不符合題意；D、鐵和銅都不能與氫氧化鈉溶液反應，無法比較鐵、銅的活動性強弱，不符合題意；故選B。4.【答案】 B【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】根據鐵能與氯化銅反應不能與氯化鋅反應，且鐵與氯化銅反應時固體質量增加，溶液質量減小分析?！窘獯稹胯F不能與氯

29、化鋅反應，能與氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵， 反應結束后，將燒杯內物質進行過濾，向濾液中加入少量鐵粉，無明顯現象，說明濾液中氯化銅完全反應，濾液成分為氯化鋅和氯化亞鐵，固體中一定有銅，可能有鐵。A、 濾渣中一定有銅可能有鐵，不符合題意；B、 金屬的活動性順序：ZnFeCu ，符合題意；C、 若試管中氯化銅無剩余，則兩支試管混合后，固體總質量不變 ，不符合題意；D、 濾液中的溶質一定有FeCl2、ZnCl2 ， 一定不含有CuCl2 ，不符合題意；故選B。5.【答案】 B【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】根據金屬能否與酸或鹽發(fā)生反應驗證金屬的活動性強弱分析?！窘獯稹緼實驗可證明鋅的活動

30、性大于氫，B能證明鋅的活動性大于銅，C能證明銅的活動性小于氫，D能證明銅的活動性大于銀，所以ACD即可證明三金屬的活動性強弱，B不需進行；故選B。6.【答案】 D【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】根據金屬與酸反應快慢由金屬活動性決定，金屬與酸反應產生氫氣的多少由相對原子質量決定分析?！窘獯稹坑蓤D像可知，甲反應速率比乙慢，即甲的活動性比乙弱，但等質量甲和乙反應，甲生成氫氣質量大于乙，若金屬化合價相同，則相對原子質量越小，等質量反應時產生氫氣質量越多。A、鐵的活動性比鎂弱，等質量鐵和鎂與硫酸反應，鐵產生氫氣質量小于鎂，不符合題意；B、鋅的活動性比鎂弱，等質量鋅和鎂與硫酸反應，鋅產生氫氣

31、質量小于鎂，不符合題意；C、 鋅的活動性比鐵強 ，不符合題意；D、 鋅的活動性比鐵強 ，且等質量的鋅與酸反應產生氫氣質量小于鐵，符合題意；故選D。7.【答案】 C【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬才能將后面的金屬從鹽溶液中置換出來，據此分析判斷?！窘獯稹緼.根據圖片可知，X排在H的前面，可以和酸反應生成氫氣，故A正確不合題意；B.Mg排在X的前面，能夠和X的鹽反應從而置換出X，故B正確不合題意；C.Fe排在X的后面，不能和X的鹽反應從而置換出X，故C錯誤符合題意；D.X排在Cu的前面，可以和硫酸銅反應置換出銅，故D正確不合題意。故選C。8.【

32、答案】 D【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬能夠將后面的金屬從鹽溶液中置換出來，據此分析判斷?！窘獯稹裤~與稀鹽酸不反應，那么活動性銅氫銅鈀 。故選D。9.【答案】 B【考點】金屬的腐蝕與防護【解析】【分析】根據廢棄金屬材料需回收以保護金屬資源分析?！窘獯稹緼、廢電池屬于有害垃圾，不可回收，不符合題意；B、鋁制易拉罐為金屬材料，應回收，需投入可回收垃圾桶，符合題意；C、 剩飯屬于廚余垃圾，不可回收，不符合題意；D、 過期藥品不可回收，不符合題意；故選B。10.【答案】 C【考點】金屬的腐蝕與防護【解析】【分析】根據控制變量法的要求分析判斷?！窘獯稹?/p>

33、將實驗和比較可知，鐵和水不能反應生成氫氣，鐵和硫酸反應產生氫氣；鐵和稀硫酸反應生成氣泡，而鐵銹和稀硫酸反應沒有氣泡，將實驗和比較可知，氣泡是硫酸與鐵反應生成的。那么為了驗證猜想，應該選擇。故選C。11.【答案】 D【考點】金屬的化學性質【解析】【分析】鋅粒先和氯化銅反應，生成氯化鋅和銅單質；然后再和氯化亞鐵反應，生成鐵單質和氯化鋅，據此分析判斷。【解答】A.當氯化銅沒有完全反應時，隨著鋅粒質量的增大，生成銅的質量不斷增大；當氯化銅完全反應后，生成銅的質量保持不變，故A正確不合題意；B.鋅粒先和氯化銅反應，生成氯化鋅和銅單質，由于進入溶液的鋅和出來的銅質量差較小，所以溶液質量增加的較慢；鋅粒和氯

34、化亞鐵反應，生成鐵單質和氯化鋅，由于進入溶液的鋅和出來的鐵質量差較大，所以溶液質量增加的較快。當完全反應后，溶液的質量保持不變，故B正確不合題意；C.當鋅和氯化銅反應時，溶液中氯化亞鐵的質量保持不變；當鋅和氯化亞鐵反應時，氯化亞鐵的質量逐漸減小，故C正確不合題意；D.溶液中原來沒有氯化鋅，因此反應開始時，氯化鋅的質量應該為零，故D錯誤符合題意。故選D。12.【答案】 B【考點】金屬的化學性質【解析】【分析】根據鐵與酸、鹽溶液反應后的產物質，鐵與酸、與排在金屬活動性順序鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生反應分析?！窘獯稹?A、把足量的鐵粉加入 Na2SO4和CuSO4 中，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵，與硫

35、酸鈉不反應，濾液中含有兩種物質，不符合題意；B、把足量鐵粉加入 H2SO4 和 CuSO4 中，鐵與硫酸、鐵與硫酸銅反應都生成硫酸亞鐵，濾液中只有一種溶質，符合題意；C、把足量鐵粉加入 HCl 和H2SO4 中，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵、鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵，濾液中含有兩種溶質，不符合題意；D、把足量鐵粉加入 CuCl2 和 Cu(NO3)2 中，鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵、鐵與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵，濾液中含有兩種溶質，不符合題意；故選B。13.【答案】 C【考點】金屬的腐蝕與防護【解析】【分析】鐵和空氣中的氧氣，水反應，生成鐵銹，結合控制變量法對圖片展示的實驗進行分析判斷。【解答】A.

36、乙試管中植物油的作用是隔絕空氣，故A正確不合題意；B.甲試管中的鐵釘，既與空氣接觸，也與水接觸，肯定會生銹；乙中的鐵釘不能與空氣接觸，丙中的鐵釘不能與水接觸，二者都不會生銹，故B正確不合題意；C.乙試管中有水無空氣，丙試管中有空氣無水，二者沒有控制變量，無法說明鐵生銹需要水，故C錯誤符合題意；D.對比甲和乙可知，鐵釘生銹需要空氣的參與；對比甲和丙可知，鐵銹生銹需要水參與，故D正確不合題意。故選C。14.【答案】 C【考點】金屬的化學性質，金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】（1）金屬的活動性越強，與稀鹽酸的反應越快；（2）在反應中，生成氫氣的質量與消耗稀鹽酸的質量成正比，可根據生成氫氣的質量

37、判斷消耗稀鹽酸的質量大?。唬?）（4）等質量的鎂、鋅、鐵完全反應放出氫氣的質量關系為：鎂鐵鋅，而在關系圖中三種金屬反應停止后產生氫氣質量關系為：鐵鎂=鋅，說明等質量的鎂沒有完全反應有剩余，鐵消耗鹽酸量最大且可能完全反應?！窘獯稹緼.根據圖像可知，X反應速度最快，說明X是三種金屬中活動性最強；根據金屬活動性鎂鋅鐵可知，x表示鎂的反應情況，y表示鋅，z表示鐵，故A正確不合題意；B.在反應中，生成氫氣的質量與消耗稀鹽酸的質量成正比。根據反應前后元素質量不變，圖中鐵生成氫氣最多，故可判斷鐵消耗鹽酸質量最大，故B正確不合題意；C.生成相同質量的氫氣，消耗鎂的質量小于鋅；圖中鎂、鋅產生氫氣質量相等，說明鎂

38、沒有完全反應，但不能確定鋅也沒有完全反應，故C錯誤符合題意；D.從圖中看到鎂和鋅反應生成的氫氣一樣多，則消耗的稀鹽酸一樣多，那么鎂一定過量，鋅可能過量或反應完，故D正確不合題意。故選C。15.【答案】 C【考點】金屬的腐蝕與防護【解析】【分析】根據氯化鈣的性質及鐵生銹實質、對比實驗的設計要求分析?！窘獯稹緼、氯化鈣具有吸水性，可用作干燥劑，不符合題意；B、中鐵釘不生銹是因為不接觸氧氣或空氣， 對比說明鐵生銹需要空氣 ，不符合題意；C、 中甲、乙、丙三處比較，生銹最明顯的地方是乙，符合題意；D、中接觸水和氧氣，且氧氣濃度大于空氣中氧氣濃度，所以四個實驗中，生銹最快的是中的鐵釘 ，不符合題意；故選

39、C。16.【答案】 A【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】A、根據題中所給生成物分析；B、根據題干信息有氫氣生成分析；C、根據金屬與鹽溶液反應屬于置換反應分析；D、根據金屬與鹽溶液反應可證明金屬的活動性大于鹽中金屬的活動性分析。【解答】A、由題意可知，鎂除與硝酸銀反應生成硝酸鎂和銀外還產生了氫氣，符合題意；B、 由題意可知鎂跟硝酸銀溶液反應有氫氣生成， 不符合題意；C、 鎂和硝酸銀反應屬于置換反應，即鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀 ，不符合題意；D、 根據該實驗可判斷鎂比銀化學活動性強 ，不符合題意；故選A。17.【答案】 B【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】根據鐵加入氯化鎂

40、溶液中無明顯現象，說明鐵的活動性小于鎂，鐵加入氯化銅溶液中產生紅色物質，說明鐵的活動性大于銅及每56份質量的鐵置換出64份質量的銅分析?！窘獯稹緼、鐵加入氯化鎂溶液中無明顯現象，說明鐵的活動性小于鎂，鐵加入氯化銅溶液中產生紅色物質，說明鐵的活動性大于銅，可判斷鐵、銅、鎂的活動性強弱，不符合題意；B、 甲燒杯中的物質完全反應后過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現象， 說明鐵沒有剩余，則溶液中溶質一定有氯化亞鐵、氯化鎂，可能有氯化銅，符合題意；C、鐵與氯化銅反應時，每56份質量的鐵置換出64份質量的銅，固體質量增加， 兩支試管混合后，固體總質量增加 ，不符合題意；D、 濾渣中一定有Cu，一定沒有

41、Fe和Mg ，不符合題意；故選B。18.【答案】 C【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】根據金屬活動性順序中排在氫前的金屬能與酸反應產生氫氣分析。【解答】A、反應物中沒有碳元素，不可能是二氧化碳，不符合題意；B、金屬不能與堿性物質反應產生氣體，不符合題意；C、金屬與酸反應可產生氫氣，溶液中可能含有氫離子，符合題意；D、銀不能與酸反應產生氫氣，銀代替鋅不會有異?，F象，不符合題意；故選C。19.【答案】 A【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】根據鋁的化學性質大于鐵但常溫下能與氧氣反應形成致密氧化鋁膜、排在氫前面的金屬能與酸發(fā)生反應、 排在前面的金屬可以將后面的金屬從其鹽溶液中置

42、換出來分析。【解答】A、常溫下鋁與氧氣反應可生成致密氧化鋁膜，所以 常溫下，鋁制品比鐵制品更容易腐蝕 ，符合題意；B、 排在氫前面的金屬能與酸發(fā)生反應，可以把酸里的氫置換出來 ，不符合題意；C、 排在前面的金屬可以將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來 ，不符合題意；D、 金屬的使用與活動性有關，銅器時代早于鐵器時代，這與兩種金屬的活動性有一定關系 ，不符合題意；故選A。二、實驗探究題20.【答案】 銀；觀察到濾渣B顯紅色【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鋅粉， 鋅先與硝酸銀反應，然后再與硝酸銅反應，所得濾渣一定有銀分析?！窘獯稹?向

43、一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鋅粉， 鋅先與硝酸銀反應，然后再與硝酸銅反應，所得濾渣一定有銀，銅和鋅可能有，故猜想3為銀；【實驗探究】 （1） 取少量濾渣B加入適量稀鹽酸，若無氣體產生，說明一定不能含有鋅，則濾渣B不可能是猜想 ；（2）濾渣中一定含有銀，若為銀和銅，則濾渣的顏色應為紅色；故答案為： 【做出猜想】 銀； 【實驗探究】 （1） ；（2） 觀察到濾渣B顯紅色 。21.【答案】 （1）紅（2）鈉和水先反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色絮狀沉淀；鈉塊的大小、硫酸銅溶液的濃度【考點】金屬的化學性質【解析】【分析】（1）【實驗結論】銅單質為紅色固體；（2

44、）【實驗反思】鈉不會和硫酸銅直接反應，而是先和水反應，生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應，生成氫氧化銅藍色沉淀；將、分別進行比較，確定影響反應產物的因素即可?！窘獯稹浚?）【實驗結論】上述實驗中均未觀察到紅色固體生成，即沒有銅單質生成，由此判斷猜想一錯誤；（2）【實驗反思】實驗中生成氫氧化銅沉淀的原理是：鈉和水先反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色絮狀沉淀。比較可知，當鈉塊大小相同時，溶液的濃稀不同，產物不同；比較可知，當溶液的濃稀相同時，鈉塊的大小不同，產物不同。由上述實驗可知，導致鈉和硫酸銅溶液反應的產物不同的因素有鈉塊的大小、硫酸銅溶液的濃度。22.【答案】 （

45、1）去除金屬片表面的氧化膜，防止對實驗產生干擾。（2）檢查裝置氣密性。 用剪刀剪取表面積相同的鋁片和鋅片若干； 各取2片鋁片和鋅片分別加入氣密性良好的具支試管中； 兩支注射器分別抽取10毫升10%的稀鹽酸，同時迅速全部壓入具支試管，并固定活塞； 每隔相同時間（反應仍在進行），比較兩組實驗中的氣球大?。?重復上述實驗，得出實驗結論。 （其它合理答案也給分）【考點】金屬的化學性質，金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】（1）根據金屬表面氧化膜對實驗的干擾分析；（2）根據比較金屬活動性可通過金屬與酸反應產生氫氣快慢來完成分析?！窘獯稹浚?）金屬表面有氧化膜，干擾實驗的進行，所以實驗中使用的鋁片和鉻片

46、表面均用砂紙事先打磨過，其目的是去除金屬片表面的氧化膜，防止對實驗產生干擾 ；（2）要比較 鋁和鉻活動性強弱，由題意可知是利用金屬與鹽酸反應產生氫氣快慢完成，所以在進行實驗前需先檢查裝置氣密性，然后再裝入藥品，裝藥品時要先裝固體再裝液體，且注意藥品的用量，保證對比實驗的變量唯一性，然后通過比較相同時間內產生氫氣的多少來得出結論；故答案為：（1） 去除金屬片表面的氧化膜，防止對實驗產生干擾 ； （2）檢查裝置氣密性。 用剪刀剪取表面積相同的鋁片和鋅片若干； 各取2片鋁片和鋅片分別加入氣密性良好的具支試管中； 兩支注射器分別抽取10毫升10%的稀鹽酸，同時迅速全部壓入具支試管，并固定活塞； 每隔相

47、同時間（反應仍在進行），比較兩組實驗中的氣球大小； 重復上述實驗，得出實驗結論。23.【答案】 （1）2毫升氫氧化鈉濃溶液（2）氧氣、二氧化碳和水蒸氣共同作用（3）常溫下，氮氣穩(wěn)定【考點】金屬的化學性質【解析】【分析】（1）根據控制變量法和氫氧化鈉與二氧化碳的反應分析解答。（2）分別對1、5，2、5，3、5和4、5實驗進行對比，分析鎂條變黑的原因和條件。（3）根據氮氣的化學性質分析解答。【解答】（1）得出“鎂條變黑一定與CO2有關”結論，就必須設計實驗證明沒有二氧化碳時鎂條不會變黑，即控制其它因素相同而去掉二氧化碳。因為氫氧化鈉和二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水，因此氫氧化鈉對二氧化碳有很強的吸收

48、能力，即在編號2組設計的實驗操作為：2mL氫氧化鈉濃溶液；（2）實驗中，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，濃硫酸吸收水蒸氣，只剩氧氣，而鎂條無明顯變化，說明氧氣自己不能使鎂條變黑；實驗中，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，試管中有水蒸氣和氧氣，鎂條沒變化，說明水蒸氣和氧氣不能使鎂條變黑；實驗中，濃硫酸去掉水蒸氣，通入二氧化碳和氧氣，鎂條無變化，說明二氧化碳和氧氣不能使鎂條變黑；實驗中，亞硫酸鈉吸收氧氣，只剩二氧化碳和水蒸氣，鎂條無變化，說明二氧化碳和水蒸氣不能使鎂條變黑。實驗中，水蒸氣、二氧化碳和氧氣同時存在，鎂條變黑，說明它變黑的條件：氧氣、二氧化碳和水蒸氣共同作用。（4）【反思與評價】該同學在猜想時，認為

49、鎂條變黑與O2有關，與空氣另一主要成分無關，其理由是常溫下，氮氣穩(wěn)定。24.【答案】 （1）在b口放帶火星的木條，如果木條復燃，則裝滿氧氣（2）潮濕的普通鐵絲，通入氧氣后，有較多紅褐色銹斑；注射器中氧氣減少（3）鐵與氧氣和水共同作用的結果【考點】金屬的腐蝕與防護【解析】【分析】（1）可以使用帶火星木條復燃法檢驗氧氣是否收集滿；（2）當潮濕的鐵絲生銹后，注射器的活塞對應的刻度減小，說明其中的氧氣體積減小，即參加了反應；（3）將，進行比較確定鐵生銹的條件。【解答】（1）步驟一中，檢查 U 形管內是否已充滿 O2的方法是：在b口放帶火星的木條，如果木條復燃，則裝滿氧氣。（2）鐵制品的銹蝕條件之一是需

50、要O2 ， 在此實驗中能支持此條件的證據是：潮濕的普通鐵絲，通入氧氣后，有較多紅褐色銹斑；注射器中氧氣減少。（3）比較可知，干燥的鐵絲沒有生銹，而潮濕的鐵絲生銹了，那么鐵絲生銹的條件為與水接觸。綜合上面的分析可知，鐵制品生銹的條件：鐵與氧氣、水共同作用的結果。三、填空題25.【答案】 （1）錫、鋅（2）氫氣（3）Cu2+、Fe2+【考點】金屬的化學性質，金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】（1）在金屬活動性順序表中，只有排在氫前面的金屬才能和酸反應生成氫氣；（2）活潑金屬和酸反應，生成鹽和氫氣；氫氣具有可燃性，遇明火容易爆炸；（3）跟機鐵粉和兩種鹽的反應過程分析判斷?！窘獯稹浚?）錫、銅、鋅

51、中，只有錫和鋅排在氫的前面，因此會“消失”的金屬是錫和鋅。（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實該氣體就是氫氣，從此為探索金屬活動性打開了新思路。（3）鐵粉先和硝酸銀反應，生成硝酸亞鐵和銀單質，再和硝酸銅反應，生成硝酸亞鐵和銅單質。由于銀和銅的原子量都大于鐵，所以溶液的質量都會減小，且前者質量減小的速度大于后者，那么AB段為鐵和硝酸銀的反應，B點時硝酸銀完全反應，硝酸銅還沒有開始反應，因此溶質為硝酸亞鐵和硝酸銅，溶液中的陽離子為 Cu2+、Fe2+ 。26.【答案】 （1）水和氧氣（2）B,C【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】（1）根

52、據鐵生銹實質是鐵與氧氣、水反應分析；（2）根據圖像中產生氫氣質量與產生氫氣速率結合三種金屬產生氫氣由快到慢為鎂、鋅、鐵，完全反應產生氫氣由多到少為鎂、鐵、鋅分析。【解答】（1）鐵在生銹時是鐵與氧氣和水共同的反應；（2）由三種金屬活動性順序強弱及產生氫氣的速率可知，曲線X、Y、Z分別表示鎂、鋅、鐵的反應情況 ，A錯誤； 因等質量的三種金屬完全反應，鎂產生氫氣最多，其次是鐵，鋅產生最少，由產生氫氣質量可知，反應后一定有剩余的金屬是鎂 ， 反應后可能沒有剩余的金屬是鋅和鐵 ，B、C正確；等量鹽酸完全反應產生氫氣相等，由圖像可知，三份鹽酸沒有反應完，D錯誤；故答案為：（1）水和氧氣；（2）BC。 27

53、.【答案】 （1）使硫酸銅完全反應（2）稀硫酸【考點】金屬的化學性質【解析】【分析】（1）根據鋅能與硫酸銅反應分析；（2）根據鋅能與硫酸反應產生氣體分析。【解答】（1） 過程中加入過量鋅粉是為了除去硫酸銅并使其完全反應；（2）因加入鋅過量，且鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，則固體B中為鋅和銅， 過程中有氣體產生，說明加入C為稀硫酸；故答案為：（1） 使硫酸銅完全反應 ；（2）稀硫酸。28.【答案】 （1）（2）FeRCuAg【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】（1）根據R能與硫酸銅反應不能與硫酸亞鐵反應分析；（2）根據金屬與酸和鹽的反應現象分析?！窘獯稹浚?）R能與酸發(fā)生反應，說明R的

54、活動性在氫前，但 中R絲表面無明顯現象 ，則 硫酸銅完全反應，溶液中溶質為硫酸亞鐵，存在的陽離子為亞鐵離子，由圖示可知，表示氫離子，表示銅離子，表示亞鐵離子；（2）鐵和R都能與酸發(fā)生反應，且R不能與亞鐵鹽反應，銅不能與酸反應，銀不能與硫酸銅反應，所以四種金屬活動性順序為 FeRCuAg ；29.【答案】 （1）（2）MgCl2【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】（1）根據金屬能否與鹽酸溶液反應判斷金屬的活動性分析；（2）根據鎂的活動性比銅和鐵強，氯化銅和氯化亞鐵溶液都帶顏色分析?！窘獯稹浚?） 將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中，鋁以硫酸銅反應，證明鋁的活動性大于銅，銀不能與硫酸銅反應，

55、證明銅的活動性大于銀，正確；將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中，銀不能與硫酸鋁和硫酸銅反應，只能說明銀的活動性最弱，無法證明銅和鋁的活動性強弱，錯誤；將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中，銅和銀都不能與硫酸鋁反應，無法證明銅和銀的活動性強弱，錯誤；將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中，銅不能與硫酸鋁反應，能與硝酸銀反應，可證明銅的活動性大于銀小于鋁，正確；將等體積的三種金屬打磨后分別與氧氣反應，比較劇烈程度，可以比較三金屬的活動性，正確；將鋁和銅分別表入硝酸銀溶液，能證明銀的活動性最弱，再將鋁和銅分別浸入稀鹽酸溶液中 ，可證明鋁的活動性比銅強，正確；（2） 在氯化銅和氯化亞鐵的的溶液中加入一定量的鎂粉

56、，充分反應后過濾，得到濾渣和無色濾液，說明鎂將氯化銅和氯化亞鐵全部反應掉，且生成氯化鎂，所以濾液中一定含有的溶質是 MgCl2 ；故答案為：（1） ；（2） MgCl2 。30.【答案】 （1）改變金屬的內部結構（2）置換；還原【考點】置換反應及其應用，金屬的腐蝕與防護【解析】【分析】（1）根據不銹鋼屬于鐵的合金分析；（2）根據氫氣的還原性及置換反應的特點分析?！窘獯稹浚?）不銹鋼是通過改變金屬的內部結構來防止金屬生銹的；（2）氫氣和鐵礦石反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，屬于置換反應，體現了氫氣的還原性；故答案為：（1） 改變金屬的內部結構 ；（2）置換；還原。31.【

57、答案】 （1）鋁的表面有一層致密氧化物薄膜，能保護內部金屬不受腐蝕（2）C【考點】金屬的化學性質，金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】（1）根據鋁常溫能與氧氣反應生成致密氧化鋁分析；（2）根據金屬與酸反應的現象及金屬能否與鹽發(fā)生反應證明金屬活動性強弱分析?！窘獯稹浚?） 鋁的表面有一層致密氧化物薄膜，能保護內部金屬不受腐蝕 ，所以鋁比鐵更具有良好抗腐蝕性能；（2）鋁和鐵都能與硫酸反應，且鋁反應速率大于鐵，可比較鐵、鋁的活動性，A正確；鋁能與硫酸亞鐵反應，可證明鋁的活動性大于鐵，B正確；鐵和鋁都不能與硫酸鎂反應，不能證明鋁和鐵的活動性強弱，C錯誤；鐵不能與硫酸鋁反應，說明鐵的活動性比鋁弱，D正

58、確；故答案為：（1） 鋁的表面有一層致密氧化物薄膜，能保護內部金屬不受腐蝕 ；（2）C。32.【答案】 （1）大（2）水和空氣（3）表面涂油漆（合理即可）【考點】金屬的腐蝕與防護【解析】【分析】（1）合金與純金屬相比，特點有；熔點低；導電性和導熱性差；硬度大；抗腐蝕能力強。（2）B中鐵釘被植物油覆蓋，不能與空氣接觸，因此沒有生銹；C中的空氣與空氣接觸，但是沒有水，因此沒有生銹；A中的鐵釘與空氣、水接觸，所以生銹，因此得到結論：鐵生銹的外部條件為水和空氣。（3）只要能夠隔絕空氣或水，就能夠防止鐵制品生銹，據此分析防銹的方法?！窘獯稹浚?）硬幣要求具備耐磨性好、抗腐蝕性好等優(yōu)點。2019年版5角硬

59、幣的材質就已換到鋼芯鍍鎳合金，它的硬度比純鐵大；（2）鐵鑄幣易銹蝕，小明取三枚相同已打磨過的鐵釘，設計了如圖實驗探究鐵生銹的條件。經過較長時間后，觀察到A試管中鐵釘生銹，B、C試管中鐵釘不生銹。通過上述實驗現象分析，可得出鐵生銹的外部條件是：水和空氣。（3）為了防止鐵制品生銹，可采用的方法是表面涂油漆。 33.【答案】 YXAgZ；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】根據金屬能與酸反應可證明金屬的活動性大于氫，不與酸反應可證明金屬活動性小于氫，金屬能與鹽反應可證明金屬單質的活動性大于鹽中金屬，不能反應則證明小于鹽中金屬分析?！窘獯稹?將X和

60、Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產生氫氣，X無變化，說明Y活動性大于X；將X和Z浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出而Z無變化，說明X的活動性大于銀大于Z，Z小于銀，則X、Y、Z和銀四種金屬的活動性由強到弱的順序是 YXAgZ ；X可能是銅，銅與硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，化學方程式為 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 ；故答案為： YXAgZ ； Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 。34.【答案】 （1）AlCFe（2）A,B【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從