乙酸乙酯皂化

1、物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)課件化學(xué)化工學(xué)院物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)室1實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理藥品儀器實(shí)驗(yàn)步驟注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)討論思考題數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)十二 乙酸乙酯皂化反應(yīng) 21.掌握電導(dǎo)測乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)的方法。 3.掌握DDS-11型電導(dǎo)儀的使用方法 。2.了解二級反應(yīng)動力學(xué)規(guī)律及特征。 一 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.求不同溫度下的皂化反應(yīng)的速率常數(shù)k，Ea 。3二 實(shí)驗(yàn)原理（1）乙酸乙酯皂化反應(yīng)是一個二級反應(yīng)：CH3COOC2H5 OH CH3COO-C2H5OH其速率方程為：為了方便數(shù)據(jù)處理，使ab，則上式積分后表示為：4（2）本實(shí)驗(yàn)用電導(dǎo)法測定的依據(jù)： 在稀溶液中，強(qiáng)電解質(zhì)電導(dǎo)與其濃度成正比，而且溶液總電導(dǎo)等于組成溶液的各電解質(zhì)

2、電導(dǎo)之和。 反應(yīng)過程中，溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的OH-逐漸被導(dǎo)電能力弱的CH3COO所取代，而CH3COOC2H5和C2H5OH不具有明顯的導(dǎo)電性，故可通過反應(yīng)體系電導(dǎo)的變化來度量反應(yīng)進(jìn)程。假設(shè)起始的電導(dǎo)為G0，那么,a=K(G0-G)a-x=K(Gt-G)二 實(shí)驗(yàn)原理x=K(G0-Gt)5通過求斜率就可以求出速率常數(shù)：k（3）計算反應(yīng)的活化能Ea在不同的溫度T1，T2時，測量反應(yīng)速度常數(shù)k(T1)和k(T2)，則可以由Arrhenius公式計算反應(yīng)的活化能二 實(shí)驗(yàn)原理代入得到：Gt =1/(ka)*(G0-Gt）/t +G將G=K*(A/l)代入上式：Kt =1/(ka)*(K0-Kt）/t +K

3、6三 儀器和試劑鉑黑電導(dǎo)電極(260)1支DDS11AT電導(dǎo)率儀1臺；超級恒溫水浴1套容量瓶50mL二個，反應(yīng)管三支，滴管一支CH3COOC2H5 （分析純），重蒸餾水移液管（10mL三支，5mL一支，1mL一支）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液（約0.1000mol.L-1）7四 實(shí)驗(yàn)步驟（）配制溶液 乙酸乙酯溶液:在50mL容量瓶中加入電導(dǎo)水約20mL，稱量準(zhǔn)確至0.1mg，用細(xì)吸管加入乙酸乙酯（預(yù)先計算好配制0.06mol.L-1左右濃度所需的量），準(zhǔn)確稱量，定容，計算其濃度。 NaOH溶液：用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液配制與乙酸乙酯溶液濃度相同的溶液50mL。(2) 儀器連接與調(diào)節(jié)()K0 的測定：8用移液管取

4、10ml所配制的NaOH溶液于反應(yīng)管，再取10mL電導(dǎo)水加入，然后置于恒溫浴中恒溫約5min。電導(dǎo)儀置于測量擋量程最大擋,將電導(dǎo)電極放入反應(yīng)管，儀表即示溶液電導(dǎo)值G0(4)Kt 的測定：分別移取10mLNaOH溶液與CH3COOC2H5 溶液于兩支反應(yīng)管中，電導(dǎo)電極經(jīng)蒸餾水洗滌,并用濾紙吸干,放入盛乙酸乙酯溶液的反應(yīng)管中。用塞子塞好，放入恒溫槽中恒溫不少于5min。 在混和反應(yīng)液的同時，啟動記錄儀（單擊“開始”）(5)將反應(yīng)溫度高約10度，同上方法實(shí)驗(yàn)。五 實(shí)驗(yàn)步驟9、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄室溫： 大氣壓力：pa 0 (25) 。 0 (35) 。(1)將t，kt， 數(shù)據(jù)列表。溶液溫度：25六 數(shù)據(jù)記錄

5、及處理10序號t(min)t0t(0t)/t1第次實(shí)際測量時間000240003600048000510000612000715000818000921000102400011270001230000(2)T=35六 數(shù)據(jù)記錄及處理112.以兩個溫度下的t對(0-t)/t作圖，分別得一直線。利用兩直線上求取兩溫度下的。 3.由直線的斜率分別計算兩溫度下的速率常數(shù)k和反應(yīng)半衰期t1/2。 4.由兩溫度下的速率常數(shù)，按Arrhenius公式，計算乙酸乙酯皂化反應(yīng)的活化能 5. 根據(jù)文獻(xiàn)值計算公式：lgk=1780T+ 0.00754T+4.53，討論實(shí)驗(yàn)誤差。六 數(shù)據(jù)記錄及處理127 注意事項(xiàng)（1）蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，冷卻使用，以除去水中溶解的CO2對NaOH的影響。（2）測量溶液要現(xiàn)配現(xiàn)用，以免CH3COOC2H5揮發(fā)或水解，NaOH吸收CO2。（3）恒溫過程一定加塞子，防止蒸發(fā)，影響濃度。（4）在測量電導(dǎo)時，應(yīng)從儀器的大量程開始，以選擇一個合適的檔位進(jìn)行測量，這樣既能測量準(zhǔn)確又能保護(hù)儀器不被損壞。（5）不能用濾紙擦拭電導(dǎo)電極的鉑黑。13八 實(shí)驗(yàn)討論1.為什么以0.0100moldm-3NaOH溶液的電導(dǎo)率就可認(rèn)為是0? 2.該實(shí)驗(yàn)用電導(dǎo)率法測定的依據(jù)是什么？如果N