河南省信陽(yáng)高中2012屆高三第一次大考化學(xué)試題

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精本試卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分,共100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1答第卷前,考生務(wù)必然自己的姓名、準(zhǔn)考據(jù)號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上.2選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后,再填涂其余答案，不能夠答在試卷上。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參照：相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Al27Si-28P31S32Cl35.5K-39Mn55Fe56Cu-64Na-23第卷（選擇題共54分）一。選擇題（本題共18個(gè)小題，每題3分，共54分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有1個(gè)吻合題意）1、正確掌握化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)基本看法

2、是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。以下有關(guān)表述中正確的一組是A16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體B膽礬、油脂、苛性鉀、三氧化硫是按純凈物、混雜物、強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)排列CCa2的結(jié)構(gòu)表示圖為,CO2的電子式為學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精DHClO、CF4、PCl3三種分子中的全部原子都滿足最外層為8電子的牢固結(jié)構(gòu)2.下面關(guān)于氫化物的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A。酸性：HClNH3C.氫化鈣的電子式為：H：Ca：HD。等物質(zhì)的量的D2O與H2O所含質(zhì)子數(shù)相等3.以下說法正確的選項(xiàng)是:A.非金屬元素的氫化物越牢固，其沸點(diǎn)越高B。A族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)必然比A族的金屬單質(zhì)

3、與水反應(yīng)劇烈C.離子化合物中必然含有非金屬元素D。非金屬元素的最高價(jià)含氧酸都擁有強(qiáng)氧化性4。已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周表中的相對(duì)地址如圖所示,下列說法正確的是（）AW的原子序數(shù)不能能是Y的原子序數(shù)的2XY倍BZ元素的原子半徑必然比比Y元素的大ZWCW的氣態(tài)氫化物的牢固性必然比Y的強(qiáng)DZ元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物必然是強(qiáng)堿5.2010年世界上好多地方火山噴發(fā)，由此產(chǎn)生的火山灰（主要含有二氧化硫、氫氟酸和好多礦物質(zhì)）給世界航空業(yè)帶來(lái)了巨大的經(jīng)濟(jì)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精損失。以下有關(guān)說法中正確的選項(xiàng)是A?；鹕絿姲l(fā)產(chǎn)生的火山灰中不能能含有SO3氣體。B.等物質(zhì)的量的SO2與Cl2同

4、時(shí)通入水中，所得溶液的漂白性增強(qiáng)、pH減小。C.氫氟酸是一種強(qiáng)酸，能夠用細(xì)口玻璃瓶盛裝氫氟酸D.必然條件下，足量鐵粉與硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)，能夠獲取兩種氣體。6。1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混雜后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()A.Na2CO3B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D。Na2O2、NaOH、Na2CO37.吻合實(shí)質(zhì)并用于工業(yè)生產(chǎn)的是（）ACO2通入氫氧化鈉溶液中制Na2CO3BH2和Cl2光照制HClCCl2通入澄清石灰水中制漂粉精D用硫磺制硫酸8。我國(guó)青海湖地區(qū)素有“夏天曬鹽，冬天撈堿”之說,其中撈

5、出的堿主若是碳酸鈉和少量氯化鈉的混雜物。小王同學(xué)以撈出的堿作為樣品，并用以下一套裝置對(duì)樣品進(jìn)行解析，依照量筒中收集到的液體的體積來(lái)計(jì)算樣品中碳酸鈉的含量,以下裝置中正確的選項(xiàng)是（）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精9.Na、NH、Fe2、Cl、CO2、SO2六種離子中的某澄清透明溶液中,可能含有433幾種.將該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：加入足量的過氧化鈉，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，無(wú)積淀生成；在“”所得溶液中，加入鹽酸至溶液呈酸性,又有氣泡產(chǎn)生；再加入BaCl2溶液，有白色積淀生成。以下說法正確的選項(xiàng)是（）A該溶液的pH7B必然存在33CO2、SO2C必然不存在NH4、Fe2、ClD需要經(jīng)過焰色反應(yīng)才能確定Na+的

6、存在10。將Fe、Mg的混雜物9。8g溶解在過分的稀硝酸中，當(dāng)混雜物全部溶解后，收集到的NO氣體為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)情況），爾后將足量的NaOH溶液加入到上述反應(yīng)后的溶液中。那么生成的積淀的質(zhì)量是A.18gB.20gC。22gD。24g11。表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸稣_結(jié)論的是選實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康捻?xiàng)或結(jié)論ASO2通入溴水中,溶液褪色檢驗(yàn)SO2的漂白性B向2mL淀粉溶液中加入稀硫淀粉在酸性條學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精酸，加熱2min，加入新制Cu件下不水解OH)2在加熱，無(wú)明顯現(xiàn)象。將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、檢驗(yàn)火柴頭中C稀硝酸和NaNO2溶液，出現(xiàn)的氯元素白色積

7、淀等體積、pH同為3的酸A和B分別與足量的Zn反應(yīng)，酸酸性A比B強(qiáng)A放出的氫氣多12.有200mLMgCl2和AlCl3的混雜溶液,其中C（Mg2+）為0。2mol/L，c（Cl-）為1。3mol/L，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)變成積淀分別出來(lái)，最少需要加4mol/LNaOH溶液的體積為（）A。40mLB.72mLC。80mLD。128mL13.現(xiàn)有七種物質(zhì)PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O組成一個(gè)化學(xué)方程式，已知PbO2等三種物質(zhì)為反應(yīng)物，PbSO4難溶于水。以下說法正確的選項(xiàng)是：A.Pb（NO3)2是反應(yīng)物，HNO3是生成物B.HMnO4是反應(yīng)物，Mn

8、SO4是生成物C.HNO3是反應(yīng)物,H2O是生成物D.H2O是反應(yīng)物，HMnO4是生成物14.將NaCl和NaBr的混雜物mg溶于足量水，配制成500mL溶液A，學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精再向A中通入足量氯氣,充分反應(yīng)后，蒸發(fā)溶液至干得晶體(m2)g。則A溶液中Na、C1、Br的物質(zhì)的量之比必然不正確的選項(xiàng)是A、3：2：1B、11D、3：1：4FeCl2FeClFeCl233:1：2C、4:3：1.5n(Cl2)FeCl3n(Fe)34n(NaOH)15.1702年德國(guó)化學(xué)家GeorgStahlAl(OH)3Al(OH)3AlO2-n(AlCl3)最先發(fā)現(xiàn)并Al3+AlO2-報(bào)道了高鐵酸鈉，隨

9、后對(duì)高鐵酸鈉的研究報(bào)道素來(lái)沒有中斷過。研究表示Na2FeO4是一種高效多功能水辦理劑，應(yīng)用遠(yuǎn)景廣闊，一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，以下說法中不正確的選項(xiàng)是（)A.O2是氧化產(chǎn)物B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C。2molFeSO發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移4D。Na2O2只作氧化劑,FeSO4只作還原劑16.研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用近似數(shù)軸的方法能夠收到的直觀形象的收效。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）A密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：12n(CuO)CO

10、COCO2n(C)CO2BFe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精CAlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：17.以下所給的離子或分子能大量共存的是A.Na、HClO、SO32、NO3B.K、AlO2、HCO3、SO42C。Ca2、SCN、Fe3、H2D。1n(NH3H2O)22NH4HSO4NH4HSO4(NH4)SO4n(SO2)K、SO4、Cl、Mg2(NH4)2SO418.向含Na2CO3、NaAlO2的混雜溶液中逐滴加入150mL1mol/LHCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化以下列圖,則以下說法不正確的選項(xiàng)是Aa曲線表示

11、的離子方程式為：AlO2HH2OAl(OH)3Bb和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的CM點(diǎn)時(shí)，溶液中積淀的質(zhì)量為3。9gD原混雜溶液中的CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為1：2信陽(yáng)高中2012屆畢業(yè)年級(jí)第一次大考化學(xué)試題第II卷（非選擇題，共46分)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精二、非選擇題（共46分）19.(15分）某實(shí)驗(yàn)小組用氨堿法制取碳酸鈉的原理,在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列模擬裝置制備NaHCO3（鐵架臺(tái)、C裝置水浴中的溫度計(jì)、酒精燈等略去)，爾后再制取Na2CO3.供應(yīng)的試劑有：硫酸、鹽酸、石灰石、濃氨水、飽和碳酸氫鉀溶液、水、生石灰、食鹽等。1）在A中分液漏斗和燒瓶中加入的試劑分別是、；D劑分別為、(

12、2）B中加入的試劑是中分液漏斗和燒瓶中加入的試。,作用是.（3）寫出C中生成NaHCO3化學(xué)方程式：。（4）裝置A中分液漏斗上方裝一導(dǎo)管的主要作用是。5）實(shí)驗(yàn)開始a、b兩活塞的正確操作應(yīng)是（選填序號(hào))。同時(shí)打開a、b兩活塞先打開a，后打開b先打開b，后打開a（6）檢驗(yàn)C裝置溶液中生成的溶質(zhì)是NaHCO3而不是Na2CO3的方學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精法是.（7）由C中NaHCO3再制取Na2CO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有過濾、洗滌、.(8）從綠色化學(xué)角度看，這一裝置的主要缺點(diǎn)是尾氣逸出，浪費(fèi)資源,改進(jìn)的方法是。20。(10分）如圖是無(wú)機(jī)物AM在必然條件下的轉(zhuǎn)變關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中，

13、I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期_族。（2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)在反應(yīng)、中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是_（填寫序號(hào)).（4）反應(yīng)的離子方程式是：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精_.（5)將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀），同時(shí)還生成KNO2和H2O.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_。21。（8分）X、Y、Z、W、R、T六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出）：(1)若是X、Y、Z都是短周期的非金屬單質(zhì)，且X、Y所含元素

14、同主族,X、Z所含元素同周期，已知Y單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要作用,則為物質(zhì)T的結(jié)構(gòu)式為程為Y的原子結(jié)構(gòu)表示圖;；反應(yīng)的化學(xué)方式。2）若X、Y為第四周期常有的金屬單質(zhì),Z為一種常有的酸，X、Y分別與Z的濃溶液在加熱條件下才能發(fā)生明顯的化學(xué)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式中金屬；足量的陽(yáng)離X子與溶液的R充分反應(yīng)后檢驗(yàn),生成物方W法為。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精22.（13分）甲、乙、丙為常有單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族.X、A、B、丙GC、D、E、F、G均FCO2丙為常有的化合物,其甲丙H2OAX點(diǎn)燃C中A和X的摩爾質(zhì)B丙丙E量相同，A、G的焰乙D必然條件點(diǎn)燃色反應(yīng)為黃色。在一定條件下，各物質(zhì)

15、相互轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下列圖(生成物水略去）.請(qǐng)回答：(1）寫化學(xué)式:丙_，E_.2）X的電子式為_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：。（4)寫出B與G溶液反應(yīng)生成F的離子方程式：_。（5）在如圖的反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）_.（6)將8g乙在足量丙中燃燒,所得氣體D通入100mL3。5molL-1的B溶液中，完好吸取后，溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精別為；若同體積的氣體D通入100mL2。5molL-1的B溶液中，完好吸取后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃為度由大到小的序次。解析:因?yàn)镮是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，而第三周期的金屬單質(zhì)有Na、Mg、A

16、l，其熔點(diǎn)序次為NaMgAl，所以I為Al；因?yàn)長(zhǎng)和O2反應(yīng)生成K,且K為紅棕色氣體，因此K為NO2，L為NO，則K與水反應(yīng)生成的J為HNO3。又因?yàn)?FeS211O22Fe2O38SO2，依照D能與（IAl）反應(yīng)，因此D為Fe2O3,與I(Al）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AlFe2O32FeAl2O3，再依照G能與J（HNO3)反應(yīng)生成M和NO，因此G為Fe、H為Al2O3、M為Fe（NO3）2或Fe(NO3）3。A為SO2與氧氣反應(yīng)生成的B為SO3,SO3與水反應(yīng)生成的C為H2SO4，又因?yàn)镃（H2SO4)與M反應(yīng)生成F與NO,是一個(gè)氧化還原反應(yīng),因此M只能為Fe（NO3)2，F(xiàn)為Fe（NO3）

17、3和Fe2（SO4)3的混雜物，F(xiàn)的溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成的E為Fe（OH)3，F(xiàn)e（OH)3受熱分解生成Fe2O3，進(jìn)一步驗(yàn)證D為Fe2O3.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（1）G為Fe，此元素位于周期表第四周期、第族。(2）反應(yīng)為Al與Fe2O3的反應(yīng)，方程式為2Al（0）Fe（+3)2O32Fe（0)Al(+3）2O3,依照化合價(jià)的變化情況可知Al為還原劑，F(xiàn)e2O3為氧化劑，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為l2。(3)反應(yīng)為2SO2O22SO3，此反應(yīng)為化合反應(yīng)且為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)為SO3H2O=H2SO4，此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)且為非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)為2Fe(OH）3Fe2O33H

18、2O，此反應(yīng)屬于非氧化還原的分解反應(yīng)；反應(yīng)為3NO2H2O=2HNO3NO，此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于化合反應(yīng)。因此吻合題目條件的反應(yīng)只有反應(yīng)。（4）反應(yīng)為Fe（NO3）2與H2SO4的反應(yīng)，因?yàn)镹O3在酸性條件下?lián)碛袕?qiáng)氧化性，能將Fe2氧化為Fe3而自己被還原為NO，因此此反應(yīng)的離子方程式為3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O。（5）化合物D為Fe2O3，因此反應(yīng)的方程式為Fe2O3KNO3KOHK2FeO4KNO2H2O,解析并標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)為Fe(+3)2O3KN（+5)O3KOHK2Fe（+6)O4KN(+3)O2H2O，爾后利用氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等(或化合價(jià)高升的總值與降低的總值相等）配平Fe2O3、KNO3與K2FeO4、KNO2的系數(shù)分別為1、3與2、3，爾后利用質(zhì)量守恒配平其余物質(zhì)的系數(shù)，最后得出正確的方程式為:Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高考考點(diǎn)：無(wú)機(jī)框圖推斷題，元素在周期表中的地址,氧化還原反應(yīng)的有關(guān)問題。易錯(cuò)提示：對(duì)Fe元素在周期表中的地址記錯(cuò)或表達(dá)錯(cuò)誤而寫成第B族；第（2）題中氧