高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件基本理論-專題五化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(新課標(biāo)通用)

專題五專題五化學(xué)反應(yīng)中的能量變化專題五專題五化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1專題五

│考綱導(dǎo)航

[熱點(diǎn)考向]1．燃燒熱、中和熱、反應(yīng)熱的概念2．熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷3．蓋斯定律及有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,[復(fù)習(xí)策略]1．運(yùn)用對(duì)比的方法理解“三熱”概念的區(qū)別與聯(lián)系。2．把握書寫熱化學(xué)方程式的關(guān)鍵，防止疏漏。3．理解蓋斯定律的含義以及熟練運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算?？季V導(dǎo)航專題五│考綱導(dǎo)航[熱點(diǎn)考向]考綱導(dǎo)航2專題五

│主干知識(shí)整合

主干知識(shí)整合專題五│主干知識(shí)整合主干知識(shí)整合3專題五

│主干知識(shí)整合

[易錯(cuò)警示]1.燃燒熱是物質(zhì)的固有性質(zhì)，不能說“1molC的燃燒熱是多少、2molC的燃燒熱是多少”等。2．反應(yīng)熱的大小比較中，正負(fù)號(hào)都要參與比較。3．中和熱不包括濃酸稀釋時(shí)的熱效應(yīng)以及弱酸電離時(shí)的熱效應(yīng)。4．甲烷是天然氣和沼氣的主要成分，但天然氣屬于非再生性能源，而沼氣則屬于再生性能源。5．熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，而不表示分子個(gè)數(shù)。專題五│主干知識(shí)整合[易錯(cuò)警示]4專題五

│主干知識(shí)整合

專題五│主干知識(shí)整合5專題五

│主干知識(shí)整合

專題五│主干知識(shí)整合6專題五

│主干知識(shí)整合

專題五│主干知識(shí)整合7專題五

│主干知識(shí)整合

專題五│主干知識(shí)整合8專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)一反應(yīng)熱要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)一反應(yīng)熱要點(diǎn)熱點(diǎn)探究9專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究2．“三熱”的比較能量名稱反應(yīng)熱燃燒熱中和熱概念一定溫度下，在反應(yīng)過程中所放出或吸收的熱量在25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量變化類型放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究2．“三熱”的比較能量名稱反應(yīng)熱燃燒10專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究2．“三熱”的比較能量名稱反應(yīng)熱燃燒熱中和熱ΔH的正負(fù)放熱時(shí)，ΔH<0吸熱時(shí)，ΔH>0ΔH<0ΔH<0單位kJ·mol－1kJ·mol－1kJ·mol－1反應(yīng)條件一定溫度下25℃、101kPa稀溶液反應(yīng)物的量不限量1mol可燃物不限量生成物的量不限量不限量1mol水專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究2．“三熱”的比較能量名稱反應(yīng)熱燃燒11專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究12專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究13變式題專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究變式題專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究14專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究15專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究16?探究點(diǎn)二熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)二熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷專題五│要點(diǎn)熱17專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究18專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究19專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究20專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究21專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究22變式題專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究變式題專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究23專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究24?探究點(diǎn)三蓋斯定律及反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)三蓋斯定律及反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)25專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究26專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究27專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究28專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究29專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究30變式題專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究變式題專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究31專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究32專題五

│常見易錯(cuò)示例比較反應(yīng)熱大小時(shí)忽視ΔH的正負(fù)號(hào)問題主干知識(shí)整合專題五│常見易錯(cuò)示例比較反應(yīng)熱大小時(shí)忽視ΔH的正負(fù)33專題五

│常見易錯(cuò)示例專題五│常見易錯(cuò)示例34專題五

│常見易錯(cuò)示例

[嘗試解答]________

[易錯(cuò)提示]放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH都是負(fù)數(shù)。

[正確答案]C

[解析]弱酸電離需要吸收熱量，氫氧化鈉固體溶于水要放出熱量，所以放出的熱量②>③>①，因放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH都是負(fù)數(shù)，故反應(yīng)熱大小關(guān)系為：ΔH2＜ΔH3＜ΔH1，即b＜c＜a。專題五│常見易錯(cuò)示例[嘗試解答]_______35專題五

│常見易錯(cuò)示例【糾錯(cuò)筆記】比較反應(yīng)熱大小的方法(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)比較物質(zhì)由固態(tài)變成液態(tài)，由液態(tài)變成氣態(tài)，都必定吸收熱量；而由液態(tài)變成固態(tài)，由氣態(tài)變成液態(tài)，或由氣態(tài)直接變成固態(tài)，則放出熱量。因此在進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算或大小比較時(shí)，應(yīng)特別注意各反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)，存在同素異形體的要注明其同素異形體的名稱。(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)比較熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，而是表示各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)和小數(shù)。當(dāng)專題五│常見易錯(cuò)示例【糾錯(cuò)筆記】36專題五

│常見易錯(cuò)示例化學(xué)計(jì)量數(shù)發(fā)生變化(如加倍或減半)時(shí)，反應(yīng)熱也要隨之變化?；榭赡娣磻?yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)比較對(duì)互為同素異形體的單質(zhì)來說，由不穩(wěn)定狀態(tài)單質(zhì)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)要放出能量，因?yàn)槟芰吭降驮椒€(wěn)定；對(duì)于同一主族的不同元素的單質(zhì)來說，與同一物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，生成物越穩(wěn)定或反應(yīng)越易進(jìn)行，放出的熱量越多；而有些物質(zhì)，在溶于水時(shí)吸收熱量或放出熱量，在計(jì)算總反應(yīng)熱時(shí)，不要忽視這部分熱量。

專題五│常見易錯(cuò)示例化學(xué)計(jì)量數(shù)發(fā)生變化(如加倍或減半)時(shí)37專題五

│常見易錯(cuò)示例(4)根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度比較對(duì)于分幾步進(jìn)行的反應(yīng)來說，反應(yīng)進(jìn)行得越徹底，其熱效應(yīng)越大。如果是放熱反應(yīng)，放出的熱量越多；如果是吸熱反應(yīng)，吸收的熱量越多。如等量的碳燃燒生成一氧化碳放出的熱量少于生成二氧化碳時(shí)放出的熱量。對(duì)于可逆反應(yīng)來說，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，吸收或放出的熱量也越多。專題五│常見易錯(cuò)示例(4)根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度比較38專題五

│教師備用習(xí)題

[備用理由]本題可作為例1的強(qiáng)化訓(xùn)練題，有利于學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化關(guān)系。

例題化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?，F(xiàn)提供H2燃燒反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能：H—HQ1kJ·mol－1、H—OQ3kJ·mol－1、O2分子內(nèi)氧原子間的鍵能為Q2kJ·mol－1。教師備用習(xí)題專題五│教師備用習(xí)題[備用理由]本題可作為例139專題五

│教師備用習(xí)題

(1)請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，在下圖中的序號(hào)旁，填出能量變化的數(shù)值或根據(jù)箭頭的指向填寫能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量。(2)請(qǐng)寫出1molH2燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________。專題五│教師備用習(xí)題(1)請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，在下40專題五

│教師備用習(xí)題專題五│教師備用習(xí)題41專題五專題五化學(xué)反應(yīng)中的能量變化專題五專題五化學(xué)反應(yīng)中的能量變化42專題五

│考綱導(dǎo)航

[熱點(diǎn)考向]1．燃燒熱、中和熱、反應(yīng)熱的概念2．熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷3．蓋斯定律及有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,[復(fù)習(xí)策略]1．運(yùn)用對(duì)比的方法理解“三熱”概念的區(qū)別與聯(lián)系。2．把握書寫熱化學(xué)方程式的關(guān)鍵，防止疏漏。3．理解蓋斯定律的含義以及熟練運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算?？季V導(dǎo)航專題五│考綱導(dǎo)航[熱點(diǎn)考向]考綱導(dǎo)航43專題五

│主干知識(shí)整合

主干知識(shí)整合專題五│主干知識(shí)整合主干知識(shí)整合44專題五

│主干知識(shí)整合

[易錯(cuò)警示]1.燃燒熱是物質(zhì)的固有性質(zhì)，不能說“1molC的燃燒熱是多少、2molC的燃燒熱是多少”等。2．反應(yīng)熱的大小比較中，正負(fù)號(hào)都要參與比較。3．中和熱不包括濃酸稀釋時(shí)的熱效應(yīng)以及弱酸電離時(shí)的熱效應(yīng)。4．甲烷是天然氣和沼氣的主要成分，但天然氣屬于非再生性能源，而沼氣則屬于再生性能源。5．熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，而不表示分子個(gè)數(shù)。專題五│主干知識(shí)整合[易錯(cuò)警示]45專題五

│主干知識(shí)整合

專題五│主干知識(shí)整合46專題五

│主干知識(shí)整合

專題五│主干知識(shí)整合47專題五

│主干知識(shí)整合

專題五│主干知識(shí)整合48專題五

│主干知識(shí)整合

專題五│主干知識(shí)整合49專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)一反應(yīng)熱要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)一反應(yīng)熱要點(diǎn)熱點(diǎn)探究50專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究2．“三熱”的比較能量名稱反應(yīng)熱燃燒熱中和熱概念一定溫度下，在反應(yīng)過程中所放出或吸收的熱量在25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量變化類型放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究2．“三熱”的比較能量名稱反應(yīng)熱燃燒51專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究2．“三熱”的比較能量名稱反應(yīng)熱燃燒熱中和熱ΔH的正負(fù)放熱時(shí)，ΔH<0吸熱時(shí)，ΔH>0ΔH<0ΔH<0單位kJ·mol－1kJ·mol－1kJ·mol－1反應(yīng)條件一定溫度下25℃、101kPa稀溶液反應(yīng)物的量不限量1mol可燃物不限量生成物的量不限量不限量1mol水專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究2．“三熱”的比較能量名稱反應(yīng)熱燃燒52專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究53專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究54變式題專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究變式題專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究55專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究56專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究57?探究點(diǎn)二熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)二熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷專題五│要點(diǎn)熱58專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究59專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究60專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究61專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究62專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究63變式題專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究變式題專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究64專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究65?探究點(diǎn)三蓋斯定律及反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)三蓋斯定律及反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)66專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究67專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究68專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究69專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究70專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究71變式題專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究變式題專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究72專題五

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究73專題五

│常見易錯(cuò)示例比較反應(yīng)熱大小時(shí)忽視ΔH的正負(fù)號(hào)問題主干知識(shí)整合專題五│常見易錯(cuò)示例比較反應(yīng)熱大小時(shí)忽視ΔH的正負(fù)74專題五

│常見易錯(cuò)示例專題五│常見易錯(cuò)示例75專題五

│常見易錯(cuò)示例

[嘗試解答]________

[易錯(cuò)提示]放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH都是負(fù)數(shù)。

[正確答案]C

[解析]弱酸電離需要吸收熱量，氫氧化鈉固體溶于水要放出熱量，所以放出的熱量②>③>①，因放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH都是負(fù)數(shù)，故反應(yīng)熱大小關(guān)系為：ΔH2＜ΔH3＜ΔH1，即b＜c＜a。專題五│常見易錯(cuò)示例[嘗試解答]_______76專題五

│常見易錯(cuò)示例【糾錯(cuò)筆記】比較反應(yīng)熱大小的方法(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)比較物質(zhì)由固態(tài)變成液態(tài)，由液態(tài)變成氣態(tài)，都必定吸收熱量；而由液態(tài)變成固態(tài)，由氣態(tài)變成液態(tài)，或由氣態(tài)直接變成固態(tài)，則放出熱量。因此在進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算或大小比較時(shí)，應(yīng)特別注意各反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)，存在同素異形體的要注明其同素異形體的名稱。(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)比較熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，而是表示各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)和小數(shù)。當(dāng)專題五│常見易錯(cuò)示例【糾錯(cuò)筆記】77專題五

│常見易錯(cuò)示例化學(xué)計(jì)量數(shù)發(fā)生變化(如加倍或減半)時(shí)，反應(yīng)熱也要隨之變化?；榭赡娣磻?yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)比較對(duì)互為同素異形體的單質(zhì)來說，由不穩(wěn)定狀態(tài)單質(zhì)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)要放出能量，因?yàn)槟芰吭降驮椒€(wěn)定；對(duì)于同一主族的不同元素的單質(zhì)來說，與同一物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，生成物越穩(wěn)定或反應(yīng)越易進(jìn)行，放出的熱量越多；而有些物質(zhì)，在溶于水時(shí)吸收熱量或放出熱量，在計(jì)算總反應(yīng)熱時(shí)，不