廣西壯族自治區(qū)玉林市大高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣西壯族自治區(qū)玉林市大高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A．Na2O2電子式為B．二氧化硅的分子式為SiO2C．硫原子的最外層電子排布式為3s23P4D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2參考答案：D略2.關(guān)于小蘇打溶液的表述錯(cuò)誤的是A.c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）C.HCO3-的電離程度小于其水解程度D.c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）參考答案：DA、溶液中存在物料守恒有：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），選項(xiàng)A正確；B、溶液中存在電荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），選項(xiàng)B正確；C、溶液呈堿性，故HCO3-的電離程度小于其水解程度，選項(xiàng)C正確；D、小蘇打溶液中，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，碳酸氫根離子的水解和電離都較微弱，水和碳酸氫根離子都電離出氫離子，只有碳酸氫根離子電離出碳酸根離子，所以cc（CO32-）＜c（H+），選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查離子濃度比較以及三大守恒定律，注意多元弱酸酸式根離子可電離也可水解。HSO3-、H2PO4-等以電離為主；HCO3-、HS-等以水解為主。3.浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，其中可以為人類(lèi)利用的氯化物含量相當(dāng)高．海水中含量最多的氯化物是A．NaCl

B．MgCl2

C．KCl

D．CaCl2參考答案：A試題分析：浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，其中可以為人類(lèi)利用的氯化物含量相當(dāng)高．海水中含量最多的氯化物是NaCl，故選A。4.分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略5.下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是A.將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量B.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度C.物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH的物質(zhì)的量濃度D.相同溫度下，10mL0.1mol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量參考答案：C6.向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH變化曲線如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．HA是弱酸B．b點(diǎn)表示的溶液中：2c(Na+)=c(A－)+c(HA)C．c點(diǎn)時(shí)：V=10.00mLD．b、c、d點(diǎn)表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)參考答案：C略7.為研究金屬腐蝕的條件和速度，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是(

)A．裝置甲左側(cè)的液面一定會(huì)下降

B．裝置乙中的鐵釘腐蝕最快C．裝置丙中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕

D．裝置甲中的鐵絲和裝置乙中的銅絲都會(huì)被腐蝕參考答案：D略8.氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）基態(tài)氮原子的軌道表示式是_________________。（2）C、N、O三種元素電負(fù)性從大到小的順序是____________。（3）NH3分子內(nèi)的N-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從弱到強(qiáng)依次為

。（4）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。①肼(N2H4)分子的電子式

②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體存在__________(填標(biāo)號(hào))a.離子鍵

b.共價(jià)鍵

c.配位鍵

d.范德華力

e金屬鍵參考答案：（1）（略）

（2）O＞N＞C

（3）范德華力、氫鍵、N-H鍵；

（4）①（略）

②abc

略9.用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較正確的是（

）A．①多

B．②多

C．相等

D．無(wú)法判斷參考答案：B略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確的是

（

）

A．7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數(shù)為0.1NA

B．100g46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為6NA

C．在精煉銅或電鍍銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出32g銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D．65g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為NA參考答案：B略11.硫酸鍶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲線如下。下列說(shuō)法正確的是A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨的增大而減小B．三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C．283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤簠⒖即鸢福築C解析：Ksp只與溫度有關(guān)，A錯(cuò)；由圖像可知：在相同條件下，溫度越低，越大，Ksp(SrSO4)越大，B正確；a點(diǎn)在283K的下方，屬于不飽和溶液，C正確；283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會(huì)有晶體析出，還是屬于飽和溶液，D錯(cuò)。

12.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（

）A．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無(wú)毒的高分子化合物B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞蹸．高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性D．太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置參考答案：B解析：煤的氣化是煤與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和CO、液化是氫氣和CO反應(yīng)生成甲醇，都是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤。13.下列各有機(jī)物的名稱(chēng)錯(cuò)誤的是（

）

A.3－甲基－1－戊炔

B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯參考答案：B略14.不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來(lái)越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金。Ⅰ．氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如右圖所示。（1）此配合物中，鐵離子的價(jià)電子排布式為

。（2）此配合物中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有

，-C2H5中C-H間形成化學(xué)鍵的原子軌道分別是

和

。Ⅱ（1）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni(CO)n，與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為

(寫(xiě)出一個(gè)即可)。（2）銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。CuH的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，若CuH的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長(zhǎng)為

cm(用含d和NA的式子表示)。III

硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域應(yīng)用。（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性的無(wú)色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為

，B原子的雜化類(lèi)型為

。（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。下圖示意的是磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)單元，則磷化硼的化學(xué)式為 ，微粒間存在的作用力為

。（3）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過(guò)氫鍵相連（如下圖）。①1molH3BO3的晶體中有

mol氫鍵。②硼酸溶于水應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合硼酸H2O·B（OH）3，它電離生成少量[B（OH）4]－和的H＋離子。則硼酸為

元酸，[B（OH）4]－含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為

。參考答案：I(1)3d5

sp2sp3（全對(duì)給1分）

碳原子的sp3雜化軌道

氫原子的1s軌道II(1)

CN-（C22-、O22+）（2）

（2分）III(1)平面三角形

sp2

(2)BP

共價(jià)鍵(3)①3

②一

共價(jià)鍵、配位鍵 15.下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（

）條

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太陽(yáng)能電池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制純堿；⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（3分）現(xiàn)有CuO、CuS、Cu2S三種黑色粉末，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)不用斜體化學(xué)藥品就可區(qū)分它們的實(shí)驗(yàn)方案。（請(qǐng)用文字?jǐn)⑹觯﹨⒖即鸢福海?分）

（1）稱(chēng)取等質(zhì)量的CuO、CuS、Cu2S粉末各一份，分別在空氣中灼燒，產(chǎn)生刺激性氣體（SO2）的是CuS與Cu2S粉末，無(wú)刺激性氣體產(chǎn)生的CuO粉末。（1分）

（2）稱(chēng)量灼燒后不再產(chǎn)生刺激性氣體的冷卻殘留物，質(zhì)量幾乎不變的原粉末為Cu2S。（1分）質(zhì)量減輕的原粉末是CuS。（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B中所含元素位于周期表中

周期

族（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是

。（3）D+E→B的反應(yīng)中，n(被氧化的物質(zhì))：n（被還原的物質(zhì)）=

。（4）G+J→M的離子方程式是

。（5）受熱分解的化學(xué)方程式是

。參考答案：（1）三ⅦA

（2）氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并白霧產(chǎn)生（3）2：1

（4）

（5）略18.非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知N2O4和NO2相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為：N2O4(g)2NO2(g)

ΔH＝＋57kJ·mol－1（1）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的恒容密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：時(shí)間（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____。②若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。③計(jì)算②中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)___________。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）④某溫度時(shí)測(cè)得該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為0.28,則該溫度____________100℃（填“>”、“<”或“=”）。升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）①實(shí)驗(yàn)室制取NO2時(shí)，用________________法收集;②要測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，選擇的實(shí)驗(yàn)條件是：______________________________________________(溫度高低、壓強(qiáng)大小角度考慮)。參考答案：（1）①0.0025mol·(L·s)-1②0.10③57.5

④<，減小（2）①向上排氣法收集②高溫低壓略19.已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)?/p>