湖北術(shù)東南省級(jí)師范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析

Page19可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16I：127一、選擇題：(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)燃料是現(xiàn)階段火箭的主要?jiǎng)恿?lái)源，從能量密度(單位質(zhì)量的燃料供應(yīng)的能量)角度考慮，最適合做火箭推動(dòng)劑的是A.液氧-液態(tài)甲烷(甲烷燃燒熱為893)B.液氧-液氫(氫氣燃燒熱為286)C.液氧-煤油(煤油熱值為)D.液氧-液氨(氨氣燃燒熱為316)【答案】B【解析】【詳解】由燃料的燃燒熱可知，1g甲烷、氫氣、煤油、液氨完全燃燒放出的熱量分別為×890.3kJ/mol≈55.6kJ、×285.8kJ/mol=142.75kJ、=、×316kJ/mol≈18.6kJ，則相同質(zhì)量的H2燃燒放熱最多，即使考慮O2，也是液氫液氧組合相同質(zhì)量燃燒放熱最多；答案選B。2.下列生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是A.為保存溶液，要在溶液中加入少量鹽酸B.溶液與溶液均可作焊接金屬中的除銹劑C.加入到大量水中制D.NaOH、Al粉混合物作管道疏通劑【答案】D【解析】【詳解】A．在溶液中加入少量鹽酸，能抑制Fe3+的水解，故A不符合題意；B．溶液與溶液水解使溶液呈酸性，能溶解金屬氧化物，可用作除銹劑，故B不符合題意；C．加熱水解生成和氯化氫，氯化氫揮發(fā)，故C不符合題意；D．NaOH、Al粉的混合物作管道疏通劑是利用氫氧化鈉堿性強(qiáng)，使油污水解，腐蝕性強(qiáng)，且能與Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，能促進(jìn)殘留物解除，故D符合題意；故選D。3.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A.的水解：B.的電離：C.試驗(yàn)室制膠體：D.含氟牙膏防治齲齒的原理：【答案】D【解析】【詳解】A．題干所示為醋酸鈉遇酸的反應(yīng)，水解反應(yīng)為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．題干所示為是的沉淀溶解平衡，電離方程式為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．題干所示為不是沉淀而是膠體，應(yīng)當(dāng)為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；Ｄ．含氟牙膏防治齲齒的原理是產(chǎn)生疼惜層，反應(yīng)為：，選項(xiàng)D正確；答案選D。4.某愛(ài)好小組用數(shù)字試驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定確定濃度溶液pH與溫度的關(guān)系，得到如圖所示曲線。下列說(shuō)法正確的是A.a點(diǎn)陰離子總數(shù)最多 B.b點(diǎn)溶液去油污效果最好C.c點(diǎn)水的離子積最大 D.溫度上升，水的電離程度先增大后減小【答案】C【解析】【詳解】A．升溫，水解和水的電離都受到促進(jìn)，溶液中主要受水解影響，所以升溫，增大，但也增大，從圖像可以分析，a到b，升溫，增大幅度大于增大幅度，所以減小，b到c，升溫增大幅度小于增大幅度，所以增大。水解程度越大，溶液中陰離子數(shù)目越多，A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)溫度最高，堿性最強(qiáng)，去油污實(shí)力最強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．上升溫度，水的電離始終增大，故c點(diǎn)水的離子積最大，C正確；D．上升溫度，水的電離始終增大，D錯(cuò)誤；故選C。5.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理說(shuō)明的是A.常壓環(huán)境更有利于工業(yè)上催化氧化制B.用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣C.新制氯水中加入適量碳酸鈉固體制高濃度次氯酸溶液D.氯化鈉固體和濃硫酸共熱制少量氯化氫氣體【答案】A【解析】【詳解】A．工業(yè)上二氧化硫與氧氣的反應(yīng)在常壓下轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，加壓會(huì)增加生產(chǎn)成本，常壓環(huán)境更有利于工業(yè)上催化氧化制，不能用勒夏特列原理說(shuō)明，故選A。B．氨水中存在平衡NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-，用濃氨水和氫氧化鈉固體混合，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，氨氣逸出，可快速制取氨氣，能用勒夏特列原理說(shuō)明，故B不選；C．存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，向新制的氯水中加入適量碳酸鈉固體，適量碳酸鈉固體和HCl反應(yīng)生成NaCl而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c(HClO)增大，溶液的漂白性增加，能用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明，故C不選；D．氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，上升溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以能產(chǎn)生更多的HCl氣體，能夠用勒夏特列原理說(shuō)明，故D不選；故選A。6.某化學(xué)反應(yīng)在4種不同條件下進(jìn)行，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度()隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變更狀況如下表：01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃1.00.600.500.500.500.500.503800℃c0.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20下列說(shuō)法不正確的是A. B.試驗(yàn)2可能運(yùn)用了催化劑C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D.50~60分鐘內(nèi)，試驗(yàn)4的平均反應(yīng)速率比試驗(yàn)3的大【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)試驗(yàn)1的數(shù)據(jù)，利用三段式可知：計(jì)算得出800℃時(shí)，，依據(jù)試驗(yàn)3的數(shù)據(jù)，利用三段式知：相同溫度下平衡常數(shù)相同，則，解得c=1.2，選項(xiàng)A正確；B．試驗(yàn)2到達(dá)平衡全部時(shí)間少，但平衡態(tài)不變，可能是運(yùn)用了催化劑，選項(xiàng)B正確；C．820℃時(shí)，，升溫平衡正移，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D．50到60分，試驗(yàn)3、4均達(dá)到平衡，該階段平均反應(yīng)速率為0，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。7.25℃時(shí)，CuS和ZnS懸濁液中對(duì)應(yīng)離子濃度的對(duì)數(shù)值與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.25℃時(shí)，ZnS的溶解度更大B.25℃時(shí)，約為C.在ZnS懸濁液中加入，可以發(fā)生反應(yīng)D.已知溫度上升，CuS的溶解度增大，則圖中對(duì)應(yīng)線段向下平移【答案】D【解析】【分析】依據(jù)圖像中對(duì)應(yīng)離子濃度的對(duì)數(shù)值的關(guān)系曲線坐標(biāo)計(jì)算CuS和ZnS溶度積平衡常數(shù)，，>，反映ZnS比CuS溶解實(shí)力大。【詳解】A．CuS和ZnS化學(xué)組成相同，相同條件下>可以體現(xiàn)ZnS的溶解度更大，A項(xiàng)正確；B．CuS對(duì)應(yīng)離子濃度的對(duì)數(shù)值的關(guān)系曲線上的隨意一點(diǎn)可以求，，B項(xiàng)正確；C．>，反映ZnS比CuS溶解實(shí)力大，CuS更難溶于水，可以發(fā)生溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，能發(fā)生，C項(xiàng)正確；D．溫度上升，CuS的溶解度增大，增大，則圖中對(duì)應(yīng)線段向上平移，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。8.下列有關(guān)中和滴定試驗(yàn)的敘述正確的是A.中和滴定試驗(yàn)中所用標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑的用量一般為2～3mLB.滴定管、錐形瓶均應(yīng)先水洗后潤(rùn)洗C.進(jìn)行滴定時(shí)眼睛應(yīng)留意錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變更而不應(yīng)留意滴定管內(nèi)的液面變更D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液時(shí)，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視，則測(cè)定值偏大【答案】C【解析】【詳解】A．較濃的標(biāo)準(zhǔn)液引起誤差較大，指示劑本身就是有機(jī)酸和堿，用量大會(huì)引起誤差，指示劑一般用2-3滴，A錯(cuò)誤；B．滴定管水洗后要用盛裝的液體潤(rùn)洗，錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，B錯(cuò)誤；C．滴定過(guò)程時(shí)眼睛應(yīng)要盯著錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變更，C正確；D．先仰視導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積讀大了，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致體積讀小了，最終標(biāo)準(zhǔn)液的體積差偏小，故測(cè)定值濃度偏低，D錯(cuò)誤；故答案為：C。9.下列有關(guān)試驗(yàn)裝置、操作的描述中正確的是ABCD制取無(wú)水測(cè)定NaClO溶液的pH值記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)12.20mL檢查堿式滴定管是否漏液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．為了抑制加熱時(shí)的水解，所以須要在HCl氛圍中加熱，A正確；B．不能用試紙測(cè)量有漂泊性的NaClO的pH，B錯(cuò)誤；C．滴定管量程從上往下增大，讀數(shù)應(yīng)當(dāng)為11.80mL，C錯(cuò)誤；D．圖為堿式滴定管排氣泡操作，D錯(cuò)誤；故選A。10.下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述不相符的是A.圖1各物質(zhì)均為氣體，熱化學(xué)方程式為：B.圖2為在絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，a、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)逆反應(yīng)速率最大，且曲線上點(diǎn)都未達(dá)到平衡狀態(tài)C.圖3為合成氨反應(yīng)中，其它條件不變時(shí)，起始時(shí)用量對(duì)反應(yīng)的影響圖，則圖中溫度，a、b、c三點(diǎn)中，的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)D.圖4中，對(duì)于恒溫下的反應(yīng)，F(xiàn)點(diǎn)存在【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，合成氨反應(yīng)為反應(yīng)為總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變△H=—(600kJ/mol—508kJ/mol)=—92kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故A正確；B．由圖可知，絕熱恒容密閉容器中正反應(yīng)速率增大說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度上升，反應(yīng)速率加快，c點(diǎn)正反應(yīng)速率最高，說(shuō)明生成物濃度最大，逆反應(yīng)速率最大，平衡形成過(guò)程中，正反應(yīng)速率減小，圖中正反應(yīng)速率始終在變，說(shuō)明都未達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．由圖可知，溫度確定時(shí)，b點(diǎn)時(shí)氨氣的百分含量最高，反應(yīng)達(dá)到平衡，則a點(diǎn)為平衡的形成過(guò)程、c點(diǎn)為平衡移動(dòng)過(guò)程，合成氨反應(yīng)中，增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，則c點(diǎn)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率最大，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，壓強(qiáng)確定時(shí)，F(xiàn)點(diǎn)A的百分含量小于平衡時(shí)A的百分含量，說(shuō)明濃度熵小于平衡常數(shù)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，故D正確；故選C。11.豆科作物根瘤菌有固氮實(shí)力，其工作原理為：下列敘述錯(cuò)誤的是A.第一步反應(yīng)屬于氮的自然固定B.將盛有棕色根瘤菌的玻璃瓶充溢空氣后密封，置于冰水中冷卻，棕色會(huì)變淺至無(wú)色C.豆科作物在潮濕環(huán)境下生長(zhǎng)速率較快，與第四步反應(yīng)的速率有關(guān)D.第一步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以這步的反應(yīng)速率最慢【答案】D【解析】【詳解】A．氮的固定是游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則第一步反應(yīng)屬于自然條件下的氮的固定，故A正確；B．第三步是放熱反應(yīng)，置于冰水中，第三步反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，顏色變淺甚至無(wú)色，故B正確；C．潮濕環(huán)境下，第四步反應(yīng)生成的多，氮肥增多，植物生長(zhǎng)快，故C正確；D．反應(yīng)速率與放熱、吸熱無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。12.下列生產(chǎn)或試驗(yàn)事實(shí)引出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸，比較析出沉淀所需時(shí)間當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快B向含有少量I2的淀粉溶液中加入NaOH溶液并加熱，藍(lán)色褪去NaOH是淀粉水解的催化劑C往黃色固體難溶物中加水，振蕩，靜置。取上層清液，然后加入NaI固體，產(chǎn)生黃色沉淀難溶物存在沉淀溶解平衡DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的溶液，在B中加入2~3滴溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以變更更學(xué)反應(yīng)速率A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．2支試管中都發(fā)生，在其他條件相同狀況下，只變更硫酸濃度，反應(yīng)物濃度大，析出沉淀須要時(shí)間短，能說(shuō)明反應(yīng)速率快，A項(xiàng)正確；B．與反應(yīng)使溶液藍(lán)色褪去，與淀粉水解無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．固體難溶物加水存在平衡，清液，然后加入NaI固體增大了，平衡逆移，有黃色沉淀產(chǎn)生，C項(xiàng)正確；D．A、B兩支試管中都發(fā)生溫度、濃度相同條件下，B運(yùn)用催化劑產(chǎn)生氣泡快，能說(shuō)明催化劑變更更學(xué)反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確；答案選B。13.25℃時(shí)，在1.0的溶液中加入酸(不考慮溶液體積變更)，測(cè)得平衡時(shí)溶液中和變更如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：B.A點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為50%C.加入的酸可以是鹽酸D.平衡時(shí)，若溶液中，則【答案】C【解析】【詳解】A．和在溶液中相互轉(zhuǎn)化，該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是：：A正確；B．A點(diǎn)時(shí)=0.25mol/L，則由Cr元素守恒可知反應(yīng)消耗的的濃度c()耗=0.25mol/L×2=0.5mol/L，由于反應(yīng)起先時(shí)c()始=1.0mol/L，所以的轉(zhuǎn)化率為：×100%=50%，B正確；C．有強(qiáng)氧化性，不能用鹽酸而應(yīng)用硫酸酸化，C錯(cuò)誤；D．A點(diǎn)時(shí)=0.25mol/L，c()=1.0mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，c(H+)=1.0×10-7mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，若溶液中，依據(jù)Cr元素守恒可知：，則，，D正確；故選C。14.科學(xué)家探討甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機(jī)理時(shí)，得到甲醇在Pd(Ⅱ)表面發(fā)生解離時(shí)歷程與相對(duì)能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物質(zhì)用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是A.基元反應(yīng)①②③④都是吸熱反應(yīng)B.該歷程的活化能等于基元反應(yīng)活化能之和C.該歷程的總方程式為D.過(guò)渡態(tài)5生成時(shí)釋放能量少，所以過(guò)渡態(tài)5特別穩(wěn)定【答案】C【解析】【詳解】A．基元反應(yīng)①②是吸熱反應(yīng)，③④是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．歷程的活化能是依據(jù)阿倫尼烏斯公式作圖得出的，和基元反應(yīng)的活化能意義不一樣，B錯(cuò)誤；C．由圖知，該歷程的總方程式為，C正確；D．過(guò)渡態(tài)都很不穩(wěn)定，而且生成釋放的能量也與過(guò)渡態(tài)的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，與過(guò)渡態(tài)的相對(duì)能量有關(guān)，D錯(cuò)誤；故選C。15.25℃時(shí)，用0.1000鹽酸滴定20.00mLNaOH、混合溶液，起先滴定時(shí)加入第一種指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，再加入其次種指示劑，且滴定過(guò)程中充分震蕩，保證生成的能剛好逸出，鹽酸體積與部分階段pH及指示劑顏色變更如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A.a點(diǎn)存在B.b點(diǎn)pH=7，其次種指示劑是甲基橙C.a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液的導(dǎo)電性減弱D.原混合溶液中，NaOH、的物質(zhì)的量之比為2∶9【答案】B【解析】【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)處發(fā)生，，可知，選項(xiàng)A正確；B．b點(diǎn)，甲基橙為橙色，此時(shí)pH為3.1~4.2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)，離子數(shù)目不變，溶液體積增大，導(dǎo)電性減弱，選項(xiàng)C正確；D．22mL鹽酸發(fā)生反應(yīng)，，過(guò)程中18mL鹽酸發(fā)生反應(yīng)，計(jì)算可得NaOH、的物質(zhì)的量之比為2∶9，選項(xiàng)D正確；答案選B。二、非選擇題16.維生素C又稱(chēng)為抗壞血酸，是一種可以添加在食品中的抗氧化劑，試驗(yàn)室可用干脆碘量法測(cè)定果蔬中維生素C的含量。試驗(yàn)原理：試驗(yàn)步驟：Ⅰ．配制和標(biāo)定I溶液配制溶液：稱(chēng)取3.3g和5gKI置于研缽中(在通風(fēng)櫥內(nèi))加入少量蒸餾水研磨，待全部溶解后，將溶液轉(zhuǎn)入250mL棕色容量瓶中，定容后充分搖勻。溶液濃度的標(biāo)定：取溶液20.00mL，置于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液滴定至溶液呈淺黃色(反應(yīng)離子方程式為：)，加入淀粉指示劑少許，接著滴定使溶液恰好呈無(wú)色，并半分鐘不變色，平行測(cè)定3次，記錄數(shù)據(jù)如下：試驗(yàn)項(xiàng)目1230.100019.9820.0219.82Ⅱ．果蔬樣品的處理：用粉碎機(jī)將果蔬樣品打成糊狀，用干燥的小燒杯精確稱(chēng)取100g樣品，轉(zhuǎn)入250mL錐形瓶中，并用少量蒸餾水沖洗小燒杯1-2次，沖洗液并入錐形瓶中。Ⅲ．樣品分析：在II中錐形瓶中加入10mL2醋酸溶液和少量淀粉溶液，用Ⅰ中溶液滴定至滴定終點(diǎn)，平行測(cè)定3次，記錄數(shù)據(jù)如下：試驗(yàn)項(xiàng)目1238.928.938.91回答下列問(wèn)題：（1）研磨和KI固體，除研缽?fù)膺€須要___________(填所需儀器名稱(chēng))。（2）配制溶液，運(yùn)用容量瓶為棕色的緣由是___________。（3）Ⅲ中滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________。（4）沖洗液沒(méi)有并入錐形瓶，會(huì)使測(cè)量結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”下同)果蔬樣品放置空氣中時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)使測(cè)量結(jié)果___________。（5）___________(保留四位有效數(shù)字)，樣品中維生素C的含量是___________mg/100g(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)?！敬鸢浮浚?）研杵（2）碘易升華，須要避光（3）溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色（4）①.偏?、?偏小（5）①.0.05000②.78.5【解析】【分析】用標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液滴定碘液的濃度，再利用碘的濃度，用粉碎機(jī)將果蔬樣品打成糊狀，用干燥的小燒杯精確稱(chēng)取100g樣品，轉(zhuǎn)入250mL錐形瓶中，并用少量蒸餾水沖洗小燒杯1-2次，沖洗液并入錐形瓶中，利用碘滴定測(cè)定其中維生素的含量，分析滴定過(guò)程中引起的誤差；【小問(wèn)1詳解】研磨固體，須要研缽和研杵；【小問(wèn)2詳解】易升華，要避光；【小問(wèn)3詳解】到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，多加半滴液，過(guò)量，遇到淀粉，變藍(lán)，所以現(xiàn)象為溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；【小問(wèn)4詳解】沖洗液未并入，導(dǎo)致滴定時(shí)碘液體積偏小，濃度偏小；長(zhǎng)時(shí)間置于空氣中，部分維C被氧氣氧化，導(dǎo)致滴定時(shí)碘液體積偏小，濃度偏??；【小問(wèn)5詳解】第三組數(shù)據(jù)與前兩組相隔太多，舍去，平均消耗溶液體積為20.00mL，求得濃度為==0.05000，維C含量為=78.5mg/100g。17.利用毒重石(主要成分是，還含有Ca、Mg、Fe、Al、Sr等雜質(zhì)元素)制備高純的方法如下：信息一：物質(zhì)信息二：難溶于乙醇溶液，NaCl、、能或微溶于乙醇溶液。回答下列問(wèn)題：（1）離子化反應(yīng)時(shí)攪拌的作用是___________。（2）加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________，加氨水調(diào)pH時(shí)，應(yīng)使pH不小于___________。（3）沉Ca、Sr時(shí)，若最終溶液中，則的最小濃度為_(kāi)__________。（4）操作1是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌；洗滌所用的試劑最好是___________(填序號(hào))。①蒸餾水②飽和溶液③鹽酸（5）操作2前加入95%乙醇的目的是___________，操作2的名稱(chēng)是___________。【答案】（1）使反應(yīng)物充分接觸，提高反應(yīng)速率（2）①.②.4.7（3）（4）②（5）①.使沉淀，便于得到純凈的②.過(guò)濾【解析】【分析】毒重石主要成分是，還含有Ca、Mg、Fe、Al、Sr等雜質(zhì)元素；依據(jù)流程圖，加鹽酸溶解毒重石得到氯化鋇、氯化鈣、氯化鎂、氯化亞鐵、氯化鋁、氯化鍶溶液，加雙氧水把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，加氨水調(diào)整pH生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀除鐵、鋁，濾液中加氫氧化鈉調(diào)整pH=12.5生成氫氧化鎂沉淀除Mg，濾液加草酸生成草酸鈣、草酸鍶除Ca、Sr，過(guò)濾，濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得粗氯化鋇，氯化鋇加水溶解得飽和氯化鋇溶液加95%得乙醇，析出。【小問(wèn)1詳解】離子化反應(yīng)時(shí)碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳、水，攪拌的作用是使反應(yīng)物充分接觸，提高反應(yīng)速率；【小問(wèn)2詳解】加入時(shí)把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，加氨水調(diào)pH的目的是氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀除鐵、鋁，依據(jù)Ksp的大小可知，Al3+后沉淀，依據(jù)氫氧化鋁的Ksp可知，Al3+完全沉淀時(shí)c(OH-)=，所以應(yīng)使pH不小于4.7?！拘?wèn)3詳解】沉Ca、Sr時(shí)，，若最終溶液中，則的最小濃度為10-1.85?！拘?wèn)4詳解】洗滌粗氯化鋇，為削減晶體溶解損耗，所用的試劑最好是飽和溶液，選②?！拘?wèn)5詳解】難溶于乙醇溶液，NaCl、、能或微溶于乙醇溶液，操作2前加入95%乙醇的目的是使沉淀，便于得到純凈的，操作2的名稱(chēng)是過(guò)濾。18.合成氨工藝是氮肥工業(yè)的基礎(chǔ)，影響了人類(lèi)的生存和發(fā)展。（1）甲烷水蒸氣重整是傳統(tǒng)的主要的制氫方法，發(fā)生的反應(yīng)為。已知：甲烷和氫氣的燃燒熱分別是893kJ?mol-1和286kJ?mol-1，?；卮鹣铝袉?wèn)題：①△H1=___________②容器中通入物質(zhì)的量之比為1∶2的甲烷和水蒸氣，在確定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為φ，CH4的體積分?jǐn)?shù)=___________。（2）N2、H2在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài))化學(xué)吸附：(ⅰ)；(ⅱ)；表面反應(yīng)：(ⅲ)；(ⅳ)；(ⅴ)脫附：(ⅵ)回答下列問(wèn)題：①反應(yīng)(ⅰ)確定了合成氨的整體反應(yīng)速率。在上述歷程中，(ⅰ)的反應(yīng)速率最_____(填“大”、“小”)，緣由是：_____。②反應(yīng)過(guò)程中，假如僅增多Fe催化劑的量(不變更比表面積)，下列選項(xiàng)有變更的是_____。A．反應(yīng)熱B．化學(xué)平衡常數(shù)C．單位時(shí)間內(nèi)NH3的產(chǎn)量D．活化能（3）確定溫度下發(fā)生合成氨反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物分子百分?jǐn)?shù)和分子能量的關(guān)系如圖，其中E表示分子的平均能量，是活化分子具有的最低能量?；卮鹣铝袉?wèn)題：①活化能=_____(用含Ec、E的式子表示)。②在上圖中作出上升溫度時(shí)，E~EC間分子百分?jǐn)?shù)和能量的關(guān)系曲線______________。【答案】18.①.+163kJ?mol-1②.19.①.?、?該反應(yīng)的活化能最大③.C20.①.EC-E②.【解析】【小問(wèn)1詳解】Ⅰ.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)?H=-893kJ?mol-1Ⅱ.H2(g)+O2(g)H2O(l)?H=-286kJ?mol-1Ⅲ.H2O(l)H2O(g)?H=+44kJ?mol-1①依據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)Ⅰ-Ⅱ×4-Ⅲ×2得：△H1=(-893kJ?mol-1)-(-286kJ?mol-1)×4-(+44kJ?mol-1)×2=+163kJ?mol-1。②H2的體積分?jǐn)?shù)為φ，CO2體積分?jǐn)?shù)為0.25φ，CH4體積分?jǐn)?shù)為?！拘?wèn)2詳解】①速率慢的反應(yīng)，是決速步，反應(yīng)(ⅰ)確定了合成氨的整體反應(yīng)速率。則在上述歷程中，(ⅰ)的反應(yīng)速率最小，緣由是：該反應(yīng)的活化能最大。②A．活化能不能變更平衡狀態(tài)，則反應(yīng)熱不變，A不符合題意；B．溫度確定時(shí)，催化劑不能變更更學(xué)平衡常數(shù)，B不符合題意；C．催化劑增多，催化中心增多，相同時(shí)間發(fā)生的反應(yīng)增多，則單位時(shí)間內(nèi)NH3的產(chǎn)量提高，C符合題意；D．催化劑的量增加，不會(huì)引起活化能的變更，D不符合題意；故選C?！拘?wèn)3詳解】①活化能等于活化分子的平均能量減去反應(yīng)物分子的平均能量，