2024高中化學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第1課時(shí)原子核核素課后提升練習(xí)含解析魯科版必修2

PAGE5-原子核核素[學(xué)習(xí)·理解]1．下列有關(guān)原子的說(shuō)法正確的是()①原子是由核外電子和原子核構(gòu)成的②原子不能再分③原子在化學(xué)變更中不能再分④原子在化學(xué)變更中不發(fā)生變更⑤原子的質(zhì)量主要集中在原子核上A．①②③ B．①③④C．①②⑤ D．①③⑤答案D解析全部原子都是由原子核和核外電子構(gòu)成的，①正確；原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，可以再分，②錯(cuò)誤；原子是化學(xué)變更中的最小微粒，所以原子在化學(xué)變更中不能再分，③正確；原子在化學(xué)變更中可以通過(guò)得失電子變?yōu)殡x子，④錯(cuò)誤；由于電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，⑤正確。2．關(guān)于eq\o\al(131,53)I和eq\o\al(137,55)Cs這兩種微粒的說(shuō)法正確的是()A.eq\o\al(131,53)I通過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成eq\o\al(137,55)CsB.eq\o\al(131,53)I比eq\o\al(137,55)Cs少6個(gè)中子C.eq\o\al(137,55)Cs核外電子數(shù)為88D.eq\o\al(131,53)I核內(nèi)中子數(shù)為78答案D解析化學(xué)反應(yīng)不能變更原子核，A錯(cuò)誤；eq\o\al(131,53)I核內(nèi)中子數(shù)為78，eq\o\al(137,55)Cs核內(nèi)中子數(shù)為82，核外電子數(shù)為55，所以B、C錯(cuò)誤，D正確。3．對(duì)Fe3＋、Fe2＋、Fe三種微粒的推斷不正確的是()A．核電荷數(shù)相同 B．電子數(shù)相同C．屬于同一種元素 D．質(zhì)子數(shù)相同答案B解析三種微粒都屬于鐵元素，故A、C正確；質(zhì)子數(shù)相同，D正確；它們是鐵元素的不同離子和原子，故其電子數(shù)不同。4．對(duì)符號(hào)“aeq\o\al(c,b)Xd＋”中各字母表示的含義理解正確的一組是()選項(xiàng)abcdA離子個(gè)數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電荷數(shù)B離子個(gè)數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)電荷數(shù)C中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)D質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù)電荷數(shù)答案B解析符號(hào)“aeq\o\al(c,b)Xd＋”中的a表示離子個(gè)數(shù)，b表示質(zhì)子數(shù)，c表示質(zhì)量數(shù)，d表示電荷數(shù)。答案C解析R原子的核外電子數(shù)為a＋2，即質(zhì)子數(shù)為a＋2，則質(zhì)量數(shù)為b＋a＋2。6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H、H＋和H2是氫元素的五種不同粒子B．石墨和金剛石互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相像C.eq\o\al(1,1)H和eq\o\al(2,1)H是不同的核素D．12C和14C互為同位素，兩者化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同答案B解析同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素(原子)的互稱，而石墨、金剛石是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)。7．重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1Heq\o\al(18,2)O與Deq\o\al(16,2)O的相對(duì)分子質(zhì)量相同答案C解析同素異形體的范疇為單質(zhì)。8．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是()A.eq\o\al(24,12)Mg和eq\o\al(26,12)Mg B．O2和O3C．NO和NO2 D．H2O和H2O2答案A解析eq\o\al(24,12)Mg和eq\o\al(26,12)Mg是同種元素的不同原子，互為同位素，故A項(xiàng)正確；O2和O3是同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO和NO2是分子不是原子，不行能互為同位素，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O和H2O2是分子不是原子，不行能互為同位素，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．互為同位素的兩種原子不行能具有相同的()A．電子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．化學(xué)性質(zhì)D．質(zhì)量數(shù)答案D解析同位素原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相同，而化學(xué)性質(zhì)主要是由最外層電子數(shù)確定的，所以同位素原子的化學(xué)性質(zhì)基本相同；二者的中子數(shù)不同，所以質(zhì)量數(shù)不同。[應(yīng)用·實(shí)踐]10．簡(jiǎn)潔原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示其中“●”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是()A．①②③互為同位素B．①②③互為同素異形體C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的微粒D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)答案A解析該題運(yùn)用圖形形象地表示了原子的構(gòu)成和原子核的構(gòu)成，三種原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為1，而中子數(shù)分別為0、1、2，因此三者是氫元素的三種核素，互為同位素。同位素化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同。11．元素X、Y，已知X的質(zhì)子數(shù)為a，X2＋比Y2－核外少8個(gè)電子，若Y原子的質(zhì)量數(shù)為b，則Y原子核內(nèi)中子數(shù)為()A．b－a－4 B．b－a－8C．b＋a＋8 D．b－a－12答案A解析由題意可知Y的質(zhì)子數(shù)為a－2＋8－2＝a＋4，則Y原子核內(nèi)中子數(shù)為b－a－4。12．230Th和232Th是釷的兩種核素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變更B．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232D．Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231答案B解析232Th轉(zhuǎn)化成233U是核反應(yīng)，不屬于化學(xué)變更，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；230Th和232Th的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，其化學(xué)性質(zhì)基本相同，故B項(xiàng)正確；元素?zé)o質(zhì)量數(shù)，原子有質(zhì)量數(shù)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的加權(quán)平均值，由于同位素的豐度未知，無(wú)法求算Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．科學(xué)家們最近發(fā)覺(jué)了一種只由4個(gè)中子構(gòu)成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”，科學(xué)家們同時(shí)預(yù)料它可能與白矮星的組成粒子相像。下面就是有關(guān)“四中子”的幾種說(shuō)法，其中不正確的是()A．該粒子不顯電性B．該粒子的質(zhì)量數(shù)為4C．與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同D．該粒子的質(zhì)量比一般氫原子大答案C解析由題給信息知，“四中子”是由4個(gè)中子構(gòu)成的微粒，而中子不帶電荷，所以該粒子不顯電性，故A項(xiàng)正確；質(zhì)量數(shù)等于中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，該粒子無(wú)質(zhì)子，只有4個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為4，故B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該粒子的質(zhì)量(質(zhì)量數(shù)為4)比一般氫原子(質(zhì)量數(shù)為1)大，故D項(xiàng)正確。14．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.eq\f(n,A＋16)(A－N＋8)molB.eq\f(n,A＋16)(A－N＋10)molC．(A－N＋2)molD.eq\f(n,A)(A－N＋6)mol答案A解析質(zhì)子、中子在化學(xué)變更中均不變更，故R原子的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，質(zhì)子數(shù)為A－N。R2＋氧化物的化學(xué)式為RO，摩爾質(zhì)量為(A＋16)g·mol－1，ngRO的物質(zhì)的量為eq\f(n,A＋16)mol，則所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為eq\f(n,16＋A)(A－N＋8)mol。15．有下列微粒：①eq\o\al(1,1)H；②eq\o\al(2,1)H；③eq\o\al(3,1)H；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca。就以上9種微?；卮鹨韵聠?wèn)題：(1)共含有________種核素，分為_(kāi)_______種不同的元素。(2)互為同位素的是(填序號(hào))________、________、________。(3)質(zhì)量數(shù)相等的微粒是(填序號(hào))________。(4)形成的水分子共有________種。答案(1)95(2)①②③④⑤⑥⑦(3)⑧⑨(4)12解析一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，2個(gè)氫原子有6種組合，再與兩種氧原子組合，共形成12種不同的水分子。16．請(qǐng)用符號(hào)表示下列核素或同位素。(1)質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b的X原子：______________________。(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為9的氟原子：_______________________。(3)中子數(shù)為2的氫原子：________________________。(4)中子數(shù)分別為8、9、10的氧原子：______________________________。(5)質(zhì)量數(shù)分別為35、37的氯原子：_________________________。解析原子構(gòu)成的表示為eq\o\al(A,Z)X，Z為質(zhì)子數(shù)，A為質(zhì)量數(shù)。[遷移·創(chuàng)新]17．用eq\o\al(A,Z)X表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)：N＝________。(2)陽(yáng)離子的中子數(shù)：AXn＋共有x個(gè)電子，則N＝_______________________。(3)陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個(gè)電子，則N＝________。(4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12C16O2分子中，N＝________。(5)A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。答案(1)A－Z(2)A－x－n(3)A－x＋n(4)22(5)eq\f(n