河南省信陽(yáng)市普通高中2024屆高考化學(xué)二模試卷含解析

河南省信陽(yáng)市普通高中2024屆高考化學(xué)二模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、常溫下，用AgNOj溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCkK2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示

(不考慮C2O42?的水解)。已知Ksp(AgCI)數(shù)量級(jí)為10”。。下列敘述正確的是

A.圖中Y線代表的AgCI

B.n點(diǎn)表示Ag2C2O4的過(guò)飽和溶液

C.向c(C「)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNCh溶液時(shí)，先生成AgCI沉淀

D.AgzCzOa+ZClXZAga+CzCV-的平衡常數(shù)為10°-71

2、2017年12月，華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開(kāi)發(fā)出石墨烯電池,

電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Lil-xCo02=C6+LiCo02,其工作原理如圖所示。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是

A.該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜

B.石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度

C.充電時(shí)，LiCoOz極發(fā)生的電極反應(yīng)為：LiCo02-xe-=Li】rCo()2+xLi+

I).廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓LV從石墨烯中脫出而有利于回收

3、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個(gè)周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的簡(jiǎn)單氫

化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元中強(qiáng)堿，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

A.原子半徑大?。篩>Z

B.Y3X2中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

C.Z的最高價(jià)氧化物可做干燥劑

D.可以用含XW3的濃溶液檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.0.1molC3H9N中所含共用電子對(duì)數(shù)目為1.2NA

B.14gN6o（分子結(jié)構(gòu)如圖所示）中所含N—N鍵數(shù)目為1.5NA

C.某溫度下，lLpH=6的純水中所含OFT數(shù)目為1.0X1Q-8NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲醛氣體中所含的質(zhì)子數(shù)目為4NA

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.密閉容器中，ImolN?和3moi催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

B.100g98%的濃H2s04與過(guò)量的C11反應(yīng)后，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數(shù)目為NA

D.ILlmol/LNa2cO3溶液中所含陰離子數(shù)目小于NA

6、實(shí)驗(yàn)室用H2還原SiHCH沸點(diǎn)：31.85C）制備純硅的裝置如圖所示（夾持裝置和尾氣處理裝置略去），下列說(shuō)法正確

A.裝置II、ID中依次盛裝的是濃H2s0八冰水

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加熱管式爐，再打開(kāi)盛裝稀硫酸的分液漏斗

C.為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧水、硫氧化鉀溶液

D.實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的裝置也可用于實(shí)驗(yàn)室中用堿石灰與氯化銹溶液反應(yīng)制備氨氣

7、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0,

Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說(shuō)法正確

的是()

A.原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.沸點(diǎn)：XW2>Y2VV

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X<ZD.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>VV

8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是

ABCD

乙群租金男將NO,球浸泡到實(shí)驗(yàn)空保存

實(shí)驗(yàn)室制取蒸例水

Nc的反應(yīng)冰水和熱水中NAOH溶液

的

乙哪

A.AB.BC.CD.D

9、下列有關(guān)化工生產(chǎn)原理正確的是

A.工業(yè)制取燒堿：Na2O+H2O=2NaOH

B.工業(yè)合成鹽酸：H2+CI22HC1

C.工業(yè)制取乙烯：C2H5OH^^CH2=CH2t+H2O

D.工業(yè)制漂粉精：2Ca(0H)2+2C12=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O

10、35cl和37C「具有

A.相同電子數(shù)B.相同核電荷數(shù)C.相同中子數(shù)I).相同質(zhì)量數(shù)

11、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成

一種鹽M,X的一種單質(zhì)可用于自來(lái)水的消毒，Y的焰色反應(yīng)呈黃色，X與Z同主族。下列說(shuō)法正確的是()

A.簡(jiǎn)單離子半徑：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)

B.X與Z形成的常見(jiàn)化合物均能與水發(fā)生反應(yīng)

C.M是一種離子化合物，其溶液呈酸性是因?yàn)殛庪x子水解

I).X的氣態(tài)氫化物比Z的穩(wěn)定是因?yàn)閄的氫化物形成的氫鍵牢固

12、可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g).2Z(g)>②2M(g)FNg)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩

擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示，下列判斷不正確均是

反應(yīng)開(kāi)始平衡（I）平衡（II）

A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為10:11

C.達(dá)平衡⑴時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%

D.在平衡⑴和平衡（H）中，M的體積分?jǐn)?shù)不相等

13、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15,

X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76,L%W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四

種元素質(zhì)子數(shù)之和的下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W+>Y3>X2>M+

B.化合物W2Z2的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1:1,水溶液顯堿性

C.InwlWM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2moi電子

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能只含有共價(jià)鍵

14、下列晶體中屬于原子晶體的是（）

A.窟B.食鹽

C.干冰D.金剛石

15、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）

A.空氣：C2H2、CO2、SO2、NO

B.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2\Br

C.銀氨溶液：Na\K\NO3、NH3H2O

2

D.重銘酸鉀溶液：H+、Na\SO4\葡萄糖分子

16、設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.28g晶體硅中含有NA個(gè)Si?Si鍵

B.疊氮化鉉（NH4N3）發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3=2N2T+2H2T,當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

C.pH=l的H3P04溶液中所含H+的數(shù)目為O.INA

D.200mLimol/LAL（SO4）3溶液中A產(chǎn)和S（V-的數(shù)目總和是NA

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：

已知：RCHO+

CH3CHOMNaOHRCH（OH）CH2CHOO

試回答：

(1)A的化學(xué)名稱是一，A-B的反應(yīng)類型是一o

(2)B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)C-D所用試劑和反應(yīng)條件分別是o

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。F中官能團(tuán)的名稱是______。

(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為?；?，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有一種。

其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有5個(gè)峰，峰面積比為2：1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

18、新澤茉莉醛是一種名貴的香料，合成過(guò)程中還能得到一種PC樹(shù)脂，其合成路線如圖。

CHO

甲

CH；CH:CHO

NaOH溶液，K

E

新澤茉莉前

RCH=CH

己知：①RCHO+RCH2cH普容陷^°+H2O

②RCHO+HOCH2cH20H士舲如HzO

OO

③[J+2ROH_+HC1

(DE的含氧官能團(tuán)名稱是_________,E分子中共面原子數(shù)目最多為o

⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式0

(3)寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

a.能與濃溟水產(chǎn)生白色沉淀

b.能與NaHCO,溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

c.苯環(huán)上一氯代物有兩種

(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______o

(5)已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為30,寫出甲和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、o

⑹已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式o

CHOO

⑺結(jié)合已知①，以乙醇和苯甲醛)為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成［:一CH=CH-P-OCH2cH3,寫出合

成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條

件)o

19、實(shí)驗(yàn)室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下：

CH：

T+CH30H濃硫股

+H2O

H；C-<-COOH、4HS1=<—COOCHr

相對(duì)分子質(zhì)

藥品熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/七溶解性密度(g*cm,3)

量

甲醇32-98-64.5與水混溶，易溶于有機(jī)溶劑0.79

甲基丙烯酸8615161溶于熱水，易溶于有機(jī)劑1.01

甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑0.944

己知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較??；CaCL可與醇結(jié)合形成復(fù)合物;

實(shí)驗(yàn)步驟：

①向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無(wú)水甲醇、適量的濃硫酸；

②在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱燒瓶。在反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)分水器

下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；

③當(dāng),停止加熱；

④冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；

⑤取有機(jī)層混合液蒸儲(chǔ)，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A裝置的名稱是O

(2)請(qǐng)將步驟③填完整一o

(3)上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(填兩種)。

(4)下列說(shuō)法正確的是______

A.在該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸是催化劑和脫水劑

B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2c03、飽和CaCb溶液洗滌

D.為了提高蒸儲(chǔ)速度，最后一步蒸饋可采用減壓蒸饋；該步驟一定不能用常壓蒸儲(chǔ)

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水，并測(cè)得質(zhì)量為2.70g,計(jì)算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為。實(shí)驗(yàn)中甲基丙烯

酸甲酯的實(shí)際產(chǎn)率總是小于此計(jì)算值，其原因不可能是____O

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)

C.產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)

D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過(guò)程中有損失

20、氨基甲酸錢(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CC1實(shí)驗(yàn)室可將干燥二氧化碳和干燥氨

氣通入CCk中進(jìn)行制備，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)A//V0。

回答下列問(wèn)題：

氣球

_飽和碳酸

拒，打訥溶液

（1）利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為一。

（2）簡(jiǎn)述檢查裝置乙氣密性的操作_。

（3）選擇圖中的裝置制備氨基甲酸鍍，儀器接口的連接順序?yàn)椋築T_-_TEF---A。

（4）反應(yīng)時(shí)為了增加氨基甲酸鐵的產(chǎn)量，三頸瓶的加熱方式為一（填“熱水浴”或“冷水浴”）；丁中氣球的作用是一。

（5）從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是_（填寫操作名稱）。

（6）取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫鐵的氨基甲酸鏤樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣.

過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000即則樣品中氨基甲酸錢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（已知：Mr（NH2COONH4）=78.

Mr（NH4HCO3）=79.Mr（CaC03）=100,＞計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

21、據(jù)《自然》雜志于2018年3月15日發(fā)布，中國(guó)留學(xué)生曹原用石墨烯實(shí)現(xiàn)了常溫超導(dǎo)。這一發(fā)現(xiàn)將在很多領(lǐng)域發(fā)

生顛覆性的革命。曹原被評(píng)為2018年度影響世界的十大科學(xué)人物的第一名。

（1）下列說(shuō)法中正確的是______o

a.碳的電子式是（?,可知碳原子最外層有4個(gè)單電子

b.12g石墨烯含共價(jià)鍵數(shù)為NA

c.從石墨剝離得石墨烯需克服共價(jià)鍵

（1.石墨烯中含有多中心的大凡鍵

（2）COCL分子的空間構(gòu)型是_。其中，電負(fù)性最大的元素的基態(tài)原子中，有種不同能量的電子。

（3）獨(dú)立的N&分子中，H-N-H鍵鍵角106.7。。如圖是［ZgNKhk產(chǎn)離子的部分結(jié)構(gòu)以及其中H-N-H鍵鍵角。

吵衣109.5°

y109.5°

n

請(qǐng)解釋［Zn（NH3）6產(chǎn)離子中H-N-H鍵角變?yōu)?09.5。的原因是。

（4）化合物［EMIMHA1CR具有很高的應(yīng)用價(jià)值，其熔點(diǎn)只有7C,其中EMIM+結(jié)構(gòu)如圖所示。

該物質(zhì)晶體的類型是_______o大江鍵可用符號(hào)兀：表示，其中m、n分別代表參與形成大Tt鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則

EMIM+離子中的大"鍵應(yīng)表示為o

（5）碳化鈣的電子式：Ca|：C::C：f，其晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為anm、CaC?相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的

值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為gem'晶胞中CM+位于C?2-所形成的正八面體的體心，該正八面

體的邊長(zhǎng)為nnio

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解題分析】

若曲線x為AgC1的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp（Agci）=c（Ag*）.c（cr）=i（r4xi（r5-75=i（r9-75=io0-25xi（）->%則數(shù)量級(jí)為io10,

若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則&p(AgCl)=c(Ag+)-c(C|-)=1()TxlO-246=io-6.46=ioo.S4xlO-7,則數(shù)量級(jí)為10乙

又已知A、p(Ag。)數(shù)量級(jí)為10」。，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲線,

2+242246,46

Ksp(Ag2C2O4)=c(Ag)-c(C2O4)=(10-)x(10--)=10-°-,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則^(AgCI)=c(Ag+)-c(Cr)=lO-4xlO-5-7S=lO-9-75=lO°-25xlO-10,則數(shù)量級(jí)為10」。,

+2466460J477

若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Asp(AgCl)^(Ag)c(Cn=10^xl0-=10-=10xl0-,則數(shù)量級(jí)為10,

又己知Ksp(AgCI)數(shù)量級(jí)為1()'%則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲線,

2+242246,46

^P(Ag2C2O4)=c(Ag)-c(C2O4)=(10-)x(10--)=10-°-,

A.由以上分析知，圖中X線代表AgCl,故A錯(cuò)誤；

B.曲線Y為Ag2c2O4的沉淀溶解平衡曲線，在n點(diǎn)，c(Ag+)小于平衡濃度，故n點(diǎn)的離子&(Ag2c2O$)VKsp(Ag2c2。4),

故為A&2c2<h的不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖象可知，當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgQ沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2c2O4沉淀所需的c(Ag+),故向

c(C「)=c(C2O產(chǎn))的混合液中滴入AgNCh溶液時(shí)，先析出氯化銀沉淀，故C正確；

c（CQ「）

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42?的平衡常數(shù)K=此時(shí)溶液中的c(Ag+)相同，故有

“c(C,(V-)io-246

'故D錯(cuò)誤；

故選c。

2、A

【解題分析】

A、由電池反應(yīng)，則需要鋰離子由負(fù)極移向正極，所以該電池不可選用質(zhì)子交換膜，選項(xiàng)A不正確；B、石墨烯超強(qiáng)電

池，該材料具有極佳的電化學(xué)儲(chǔ)能特性，從而提高能量密度，選項(xiàng)B正確；C、充電時(shí)，LiCoQ極是陽(yáng)極，發(fā)生的電

極反應(yīng)為：LiCo()2-xe'=Lii-xCo02+xLi*,選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)電池反應(yīng)式知，充電時(shí)鋰離子加入石墨中，選項(xiàng)D正確。

答案選Ao

點(diǎn)睛：本題考查原電池和電解池的原理，根據(jù)電池反應(yīng)式知，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-=G+xLi+、正極反應(yīng)式為

Li.￡o02+xLi++xe-=LiCo02,充電時(shí)，陰極、陽(yáng)極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，根據(jù)二次電池的工作原理結(jié)合

原電池和電解池的工作原理來(lái)解答。

3、B

【解題分析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個(gè)周期，Y、Z同周期，則W位于第一周期，為H元

素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的簡(jiǎn)單氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則X為N

元素，X、Z同主族，則Z為P元素，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元中強(qiáng)堿，Y為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.Y為Mg元素，Z為P元素，Y、Z同周期，同周期元素隨核電核數(shù)增大，原子半徑減小，則原子半徑大?。篩>Z,

故A正確；

B.X為N元素，Y為Mg元素，Y3X2為MgaNz,屬于離子化合物，其中只有離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C.Z為P元素，最高價(jià)氧化物為五氧化二磷，具有吸水性，屬于酸性干燥劑，故C正確；

D.W為H元素，X為N元素，XW3為氨氣，濃氨:水與氯氣在空氣中反應(yīng)生成氯化鐵，形成白煙，可以用含氨氣的濃

溶液檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，故D正確；

答案選B。

4、C

【解題分析】

A.根據(jù)物質(zhì)中的最外層電子數(shù)進(jìn)行分析，共用電子對(duì)數(shù)為由4；9+3）=]2,所以0.1molC3H9N中所含共用電子對(duì)數(shù)目為

1.2NA,故正確；

B.14gN6。的物質(zhì)的量為EZ=1〃M,N6c的結(jié)構(gòu)是每個(gè)氮原子和三個(gè)氮原子結(jié)合形成兩個(gè)雙鍵和一個(gè)單鍵，每?jī)蓚€(gè)

IqXCnJOU

氮原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，1IBO1N60含有的氮氮鍵數(shù)為竿=90〃引，即14gN60的含有氮氮鍵分90=1.5〃『》,數(shù)目為1.5N,“

故正確；

C.某溫度下，lLpH=6的純水中氫離子濃度為10-6moi/L,純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，所以氫氧根離

子濃度為MLmol/L,氫氧根離子數(shù)目為10。NA,故錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲醛氣體物質(zhì)的量為0.25moL每個(gè)甲醛分子中含有16個(gè)質(zhì)子，所以0.25mol甲醛中所含的質(zhì)

子數(shù)目為4由，故正確。

故選C。

5、C

【解題分析】

A.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故分子總數(shù)大于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.100g98%的濃H2s中含有硫酸98g,物質(zhì)的量為ImoL銅與濃硫酸的反應(yīng)，2H2so4（濃）+Cu今CuSOj+2%O

+SO2T，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)不再進(jìn)行，所以反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol,轉(zhuǎn)

移的電子的物質(zhì)的量小于Imol,故B錯(cuò)誤；

11.2L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LO2與CO2混合氣體的物質(zhì)的量=F^一r=0.5mol,混合物中所含氧原子的數(shù)目為NA,故

C正確;

D.碳酸根的水解CCV-H20k二HCO3TOH，導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，故ILlmol/LNa2cCh溶液中陰離子個(gè)數(shù)多于

NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD,B中要注意稀硫酸與銅不反應(yīng),D中要注意根據(jù)碳酸根離子的水解方程式分析陰離子數(shù)目的變化。

6、C

【解題分析】

A.裝置HI的作用是使siHCb揮發(fā)，m中應(yīng)盛裝熱水，故A錯(cuò)誤；

B.氫氣、氧氣的混合氣體加熱易爆炸，實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)盛裝稀硫酸的分液漏斗，用生成的氫氣把裝置中的空氣排出，

再加熱管式爐，故B錯(cuò)誤；

C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，用雙氧把亞鐵離子氧化為鐵離子，若加入硫氯化鉀溶液后變紅，則說(shuō)明含有鐵單質(zhì)，

故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)室中一般用加熱堿石灰與氯化鐵固體混合物制備氨氣，裝置圖為落產(chǎn)，故D錯(cuò)誤；答案選C。

7、C

【解題分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0,X

與W所在族序數(shù)之和等于10,則X處于IVA主族，W處于WA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素；

Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6,又由于分別位于不同的主族，只能為IA、VA

族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

【題目詳解】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0,X

與W所在族序數(shù)之和等于10,則X處于WA主族，W處于VIA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素，

Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為心又由于分別位于不同的主族，只能為3、VA

族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，

A.同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：Y(Na)>Z(P)>W(S)>X(C),故A

錯(cuò)誤；

8.\\，分別與乂、Y形成的化合物為CS?、Na2S,CS2為共價(jià)化合物，Na2s為離子化合物，則沸點(diǎn)：Na2S>CS2,故B

錯(cuò)誤；

C.X、Z的最高價(jià)氧化物的水化物分別為碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故C正確；

D.非金屬性Z(P)VW(S),非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性PH3VH2S,故D錯(cuò)誤。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表

的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力。

8、D

【解題分析】

A.乙醇的密度比金屬鈉小，所以乙醇和金屬鈉反應(yīng)鈉應(yīng)沉入試管底部，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)?NO2=N2(h*H<0,升高溫

度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以熱水中NO2的濃度高，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，易潮解容易和玻璃中的

SiOz反應(yīng)生成硅酸鈉，瓶和塞黏在一起，因此應(yīng)保存在軟木塞的試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；D.D是實(shí)驗(yàn)室制備蒸儲(chǔ)水的裝

置,故D正確；答案：Do

9、D

【解題分析】

A.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取燒堿，化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O=^=2NaOH+H2T+CLT，A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)利用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，HC1溶于水得到鹽酸，而不是光照，B錯(cuò)誤；

C.C2HsOH」^~~>CH2=CH2T+H2O是實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的方法，工業(yè)制備乙烯主要是石油的裂解得到，C錯(cuò)誤；

170TZ

D.將過(guò)量的氯氣通入石灰乳中制取漂粉精，化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2C12=Ca(CIO)2+CaCi2+2H2O,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

10、B

【解題分析】

35a和具有相同的質(zhì)子數(shù)，而核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故具有相同的核電荷數(shù)，

故選：B.

【題目點(diǎn)撥】

在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，所以中子數(shù)與電子數(shù)、核電荷數(shù)是不一定相等的。

11、B

【解題分析】

由“W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成一種鹽M”可知W為N,M為NH4NO3；由“Y的焰色反

應(yīng)呈黃色”可知Y為Na；由“W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素”且“X的一種單質(zhì)可用于自來(lái)水的

消毒”可知，X為O；“X與Z同主族”，則Z為S。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為N,X為O,Y為Na,Z為S；

A.四種簡(jiǎn)單離子中S??電子層數(shù)最多，半徑最大，N、O、Na對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子核外電子結(jié)構(gòu)相同，其核電荷數(shù)越小，半

徑越大，故簡(jiǎn)單離子半徑：r（S2）>r（N3-）>r（O2）>r（Na+）,故A錯(cuò)誤；

B.由X、Z元素形成的常見(jiàn)化合物是SOZ、SO3,它們均能與水發(fā)生反應(yīng)，故B正確；

C.NH4NO3溶液呈酸性是因?yàn)殛?yáng)離子NH；水解，故C錯(cuò)誤；

D.共價(jià)化合物的穩(wěn)定性由共價(jià)鍵的鍵能決定，與氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

12、C

【解題分析】

A、降溫由平衡（I）向平衡（H）移動(dòng)，同時(shí)X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少，說(shuō)明平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，逆反

應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

210

B、平衡時(shí)，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為：—=—,

2.211

故B正確；

C、達(dá)平衡（I）時(shí)，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2moL左右氣體壓強(qiáng)相等，設(shè)平衡時(shí)左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol,

則有：*=三，、=今早二言mol,即物質(zhì)的量減少了（3.券）mok2mol,所以達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為三，

x2.82.211111111

故C錯(cuò)誤；

D、由平衡（I）到平衡（II）,化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生平衡的移動(dòng)，則M的體積分?jǐn)?shù)不相等，故D正確；

答案選C。

13、D

【解題分析】

根據(jù)題目可以判斷，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?LT,則YM的相對(duì)分子質(zhì)量為17形成的

化合物為NH3,M為H元素，Y為N元素；X與Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，

故X為C元素，Z為O元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的!，W為Na元素。

2

【題目詳解】

A.簡(jiǎn)單離子半徑從大到小為Y3>x2>M+>W+,A錯(cuò)誤；

B.WzZ為NazOz,其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為2:1,B錯(cuò)誤；

C.NaH與水發(fā)生反應(yīng)，方程式為NaH+H2O=NaOH+H2b轉(zhuǎn)移Imol電子，C錯(cuò)誤；

D.四種元素形成的化合物可能為NH4HCO3,含有離子鍵，D正確；

故選D。

14、D

【解題分析】

根據(jù)原子晶體的組成特點(diǎn)及常見(jiàn)的性質(zhì)判斷，晶體硅、金剛石和二氧化硅等是常見(jiàn)的原子晶體。

【題目詳解】

A、頰屬于分子晶體，選項(xiàng)A不選；

B、食鹽為氯化鈉晶體，氯化鈉屬于離子晶體，選項(xiàng)B不選；

C、干冰屬于分子晶體，選項(xiàng)C不選；

D、金剛石屬于原子晶體，選項(xiàng)D選；

答案選Do

15、C

【解題分析】

A、空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負(fù)電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導(dǎo)致氫氧化鐵發(fā)生聚沉，所以不能

大量共存，故B錯(cuò)誤；

C、Na\K\NO八NHTFLO離子之間不反應(yīng)，與銀氨溶液也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D、重銘酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意在膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體容易發(fā)生聚沉。

16、B

【解題分析】

A.1個(gè)Si原子周圍有4個(gè)Si-Si,而1個(gè)Si-Si周圍有2個(gè)Si原子，則Si和Si-Si的比例為2：4=1：2,28gsi其

物質(zhì)的量為Imol,則含有的Si-Si的物質(zhì)的量為2m01,其數(shù)目為2NA,A錯(cuò)誤；

B.疊氮化錢發(fā)生爆炸時(shí)，H的化合價(jià)降低，從+1降低到0,Imol疊氮化錢發(fā)生爆炸時(shí)，生成4moi氣體，則總共轉(zhuǎn)

移4moi電子；現(xiàn)生成22.4：L,即Imol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,B正確；

C.不知道磷酸溶液的體積，無(wú)法求出其溶液中的H+數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.200mLimOI?L—IA12（SO4）3溶液中，如果從產(chǎn)不水解，則Ap+和SO』-的物質(zhì)的量=o.2Lxlmol?LrX2+0.2Lxlmol?L

-,X3=lmoI,其數(shù)目為心，但是A「+為弱堿的陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，因此A「+數(shù)目會(huì)減少，Ap+和SChz一的總數(shù)

目小于NA,D錯(cuò)誤。

答案選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、對(duì)二甲苯(或1,4-二甲苯)取代反應(yīng)CII,—\-CH2Cl+2NaOH-^^CH)-^2)HC,,2OH+NaCI

O2/C11或Ag,加熱CHL^^—EH-CHJCHO碳碳雙鍵、醛基8^_^-O-CII=CII2,

2cHO

【解題分析】

由流程轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合題給信息可知，D為CIIJTCACHO。運(yùn)用逆推法，C為ClbY^-C”?！?催化氧化生

CHCI,在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成c%Y^-cii2Oii;

CHO；B為CH2

A為ClhY^-Clh,在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成-CH?。；與

OHOH

乙醛發(fā)生信息反應(yīng)生成0[ICH/JI。'CHIEh-CH2cHO加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成

CI,'-O-C,,=C,I-C,,°。據(jù)此解答。

【題目詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,名稱為對(duì)二甲苯或1,4-二甲苯；AfB的反應(yīng)為CHJ-^2^-CH3在光照

條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成

(2)B-C反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成C%Q~CH2()H,反應(yīng)的化學(xué)方程式

Clb-CH2cl+2NaOH:;

為:cHOH+NaClo

(3)C-D的反應(yīng)為ClhQ-lMOH在銅或銀作催化劑，在加熱條件下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH,-QLCHO，

因此C-D所用試劑和反應(yīng)條件分別是Oz/Cu或Ag,加熱。

OH

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是IF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CW-Q-CH=CH-CH，分子中官能團(tuán)的名

(4)ECH-CH<H()°。

稱是碳碳雙鍵、醛基。

（5）D為ci“-4岸CHO，D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物說(shuō)明側(cè)鏈為鏈狀結(jié)構(gòu)，其可能為醛、

酮、含萃環(huán)的乙烯基酸和乙烯基酚，其中芳香醛有3種（除去D）、芳香酮1種、含苯環(huán)的乙烯基酷1種、乙烯基酚3

種，共8種；苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有5個(gè)峰，峰面積比為2：1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為（）-。1=（小和CIM11()。

18、羥基、醛基16+HBr加成反應(yīng)（或

還原反應(yīng)）HCHO

6fj^j-CH=CHCOOHCH3cH20HH=CHCOOCH2CH3

催化劑濃硫酸，2

【解題分析】

反應(yīng)①是苯與濱發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A為,結(jié)合B的分子式可知,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B為。

結(jié)合D的分子式與E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D為（，二鄉(xiāng)號(hào)。對(duì)比E與新澤茉莉醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合F-G的反應(yīng)條件及信

息①②，可知E-F發(fā)生信息②中的反應(yīng)，F(xiàn)-G發(fā)生信息①中的反應(yīng)，且甲的相對(duì)分子質(zhì)量為30,可推知甲為HCHO、

F為H?比二G為=n°，G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛。結(jié)合C

的分子式可知，2分子苯酚與1分子HCHO反應(yīng)生成C,化合物C能發(fā)生信息③中的反應(yīng)，說(shuō)明C中含有羥基，且

C核磁共振氫譜有四種峰，可推知（：為110-。＞-。&-0-011，結(jié)合信息③可知PC樹(shù)脂結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

面的答

共件故,

，條l

面酚C

合H

共含)

符l-

成子明則:

,n

生原說(shuō)應(yīng)2(

化的，H反+

氧連淀種成

步相沉2加

一色有為；

接O

進(jìn)直白上案H

再且生環(huán)答C

,，產(chǎn)苯故H

°構(gòu)水則，為

H。

C結(jié)為漠，醛案

圖

-面案濃種莉答

H線

平答與兩茉故

C路

為故能有澤,

=H成.

C均,物新

合a成

Or：代

-寫HB氯生

；書(shū)C?H件應(yīng)

Q+條一

⑹此、反

?到合上

據(jù)環(huán)成

得符環(huán)

⑴，苯加

應(yīng)