2024-2025學年第二學期高一期中考試高一化學

2024~2025學年第二學期期中考試高一化學試卷（時間：75分鐘滿分：100分）相對原子質(zhì)量：H1N14O16Na23S32Cr52Fe56Zn65一、選擇題（每小題3分，共42分，每小題只有一個選項正確）1．科技興國，材料的研究與應(yīng)用在眾多領(lǐng)域做出巨大的貢獻。下列有關(guān)說法不正確的是A．計算機芯片的主要材料是晶體硅B．碳納米管與石墨烯互為同位素C．碳化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料D．鎳鈦合金屬于金屬材料2.下列變化過程不屬于金屬冶煉的是A.電解熔融氯化鈉B.鐵在氧氣中燃燒C.鐵礦石與焦炭在高溫下反應(yīng)D.鋁粉與二氧化錳在高溫下反應(yīng)3．三元催化器是汽車排氣系統(tǒng)中重要的凈化裝置，可將碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為N2、CO2和H2O。下列說法正確的是A．N2的電子式為 B．中子數(shù)為2的氫原子可表示為eq\o\al(2,1)HC．O的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D．CO2的空間結(jié)構(gòu)為直線型4．下列實驗裝置圖能達到實驗目的的是ABCD制取收集氨氣收集NO2氣體除去CO2中的SO2測量氯水的pH值5．下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．氨易液化，汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B．濃硫酸具有脫水性，可做干燥劑C．SiO2屬于酸性氧化物，可用于制光導纖維D．Al的活潑性強，可用于制作鋁制品6.下列關(guān)于氮氧化物的形成、吸收的說法正確的是A.汽車尾氣中的含氮氧化物，主要來源于汽油的不完全燃燒B.用石灰乳吸收NO和NO2，加快氣體流速可提高氮氧化物的吸收率C.收集NO2氣體時采用排水法，可提高NO2氣體的純度D.用CO(NH2)2可將NO2轉(zhuǎn)化為N2，是利用了CO(NH2)2的還原性7.如圖是部分短周期元素主要化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法正確的是A．離子半徑：X2->Y+B．沸點：H2W>H2XC．R氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于W氧化物對應(yīng)水化物的酸性D．工業(yè)上用電解熔融態(tài)ZR3的方法制備金屬Z8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．能使酚酞變紅的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-B．在無色透明的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、OH-、CO32-、Cl-D．室溫下，強酸性溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-9．金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]+Na-。下列說法不正確的是A．Na-半徑比F-的大 B．Na-的還原性比Na的弱C．NH3分子的熱穩(wěn)定性比H2O弱 D．該事實說明Na也可表現(xiàn)出非金屬性10．在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A．HClO(aq)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(光照),\s\do4(→))),\s\do6())Cl2(g)B．C．Na2Seq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Cl2),\s\do4(→))),\s\do5())S D．K2FeO4eq\o(→,\s\up7(H2O))H211.廢舊CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下：已知：。下列說法正確的是A.“酸溶”時用濃硝酸產(chǎn)生NOx的量比稀硝酸的少B.“過濾”所得濾液中的陽離子只含有Cu2+和Ag+C.用濃鹽酸和NaNO3也可以溶解金D.用過量Zn粉將1molHAuCl4完全還原為Au，參加反應(yīng)的Zn為1.5mol12.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.1mol/LKMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性B用NaNO3和濃硫酸共熱制HNO3S的非金屬性強于NC向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl-D向紅色布條上滴加幾滴新制氯水，紅色布條褪色新制氯水有漂白性13．在鈣鈦礦活性層中引入稀土Eu3＋/Eu2＋離子對，可消除零價鉛和零價碘缺陷，其原理如圖所示。下列說法正確的是A．Eu3＋/Eu2＋離子對在反應(yīng)過程中不斷損耗，需定時補充B．消除零價碘的過程中，Eu3＋/Eu2＋離子對發(fā)生還原反應(yīng)C．消除零價鉛的離子方程式為2Eu3＋＋Pb0=2Eu2＋＋Pb2＋D．整個過程實質(zhì)上將電子從I0轉(zhuǎn)移給Pb014．一定條件下，酸性KMnO4溶液與H2C2O4（H2C2O4H++HC2O4-，HC2O4-H++C2O42-）發(fā)生反應(yīng)，Mn(Ⅱ)起催化作用，過程中不同價態(tài)含Mn粒子的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A．Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4B．隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小C．該條件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)一定能大量共存D．總反應(yīng)為：二、非選擇題（共58分）15.（12分）鎘(Cd)可用于制作發(fā)光電子組件。以銅鎘廢渣（含Cu、Cd、Zn、Fe等單質(zhì)）為原料制備鎘的工藝流程如下圖15-1：15-1浸出后的溶液中含有Cd2+、Zn2+、Fe2+等金屬離子，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)如下表：氫氧化物Fe(OH)3Zn(OH)2Cd(OH)2開始沉淀的pH1.55.97.2沉淀完全的pH3.38.99.9（1）“浸出”時通入氮氣而不是通入空氣進行攪拌的原因是▲。（2）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。HNO3也能氧化Fe2+，工業(yè)生產(chǎn)中不選用HNO3的原因是▲。（3）“調(diào)pH”時控制溶液pH在3.3~5.9之間，“濾渣”的主要成分是▲(填化學式)。（4）“置換”時發(fā)生的反應(yīng)為Zn+Cd2+=Zn2++Cd。鎘置換率與的關(guān)系如圖15-2所示。實際生產(chǎn)中選擇的原因是▲。15-2KOH溶液氬氣FeCl2溶液16.（16分）實驗室以FeClKOH溶液氬氣FeCl2溶液在氬氣氣氛下，向裝有50mL1mol·L－1溶液的三頸燒瓶中逐滴加入100mL14mol·L－1KOH得到成分為Fe和①三頸燒瓶發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。②檢驗反應(yīng)是否進行完全的操作是▲。待三頸燒瓶中的混合物冷卻后，過濾，再依次用沸水和乙醇洗滌，在40℃干燥后焙燒3h，得到。①焙燒需在隔絕空氣條件下進行，原因是▲。②計算實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率▲（寫出計算過程） 16-1實驗前需配制FeCl2標準溶液。請補充完整配制250mL0.2000mol·L－1Fe2＋標準溶液的實驗步驟：▲；輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻，繼續(xù)加入蒸餾水至液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻，裝瓶，貼標簽。[實驗中必須使用的試劑和儀器：鐵粉、6.0mol·L－1鹽酸、精確度為0.0001g的分析天平(如圖16-2所示)]17．（13分）氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料，難溶于水。某實驗小組用無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應(yīng)制備氮化鉻，裝置如圖所示(夾持裝置略)。已知：①無水CrCl3易潮解、高溫下易被氧氣氧化；②焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣。回答下列問題：(1)裝置A中橡皮管m的作用是▲，盛生石灰的儀器名稱是▲。(2)裝置A中CaO可用NaOH固體代替，其原因是▲。(3)若裝置C玻璃管中產(chǎn)生大量白煙，則C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為▲。(4)制備氮化鉻時，裝置的接口連接順序依次為a▲(裝置不能重復使用)。(5)制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì)，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘渣(Cr2O3)的質(zhì)量為16.72g，則樣品中CrN與Cr2N的物質(zhì)的量之比為▲。18．(17分)工廠煙氣（主要污染物NO2、NO）直接排放會造成空氣污染，需處理后才能排放。(1)在一定溫度下，將H2O2溶液和HCl溶液霧化后與煙氣按一定比例混合，以一定流速通過反應(yīng)裝置，可將煙氣中的NO氧化為可溶的NO3-。Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生HO?，HO?將NO氧化為NO3-的機理如圖18-1所示，Y的化學式為▲。圖18-1圖18-2(2)脫硝技術(shù)已經(jīng)成為使用廣泛和成熟的煙氣凈化技術(shù)，脫硝效率高達以上。反應(yīng)機理如圖18-2所示，寫出該反應(yīng)發(fā)生的化學方程式▲。(3)NH3催化還原氮氧化物技術(shù)(SCR)是目前應(yīng)用最廣泛的氮氧化物脫除技術(shù)，反應(yīng)原理如圖18-3所示。①N在元素周期表中的位置是▲，NH3的電子式為▲。②當NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。有12mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成N2的物質(zhì)的量為。圖18-3圖18-4(4)工業(yè)上氮的氧化物通常是用堿性溶液吸收。（已知：NO+NO2+OH-→NO2-+H2ONO2+OH-→NO2-+NO3-+H2O方程式未配平）①用NaOH溶液完全吸收含2molNO和4mol