3.4.1+配合物+課件高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

研究配合物，初探生命科學(xué)無水硫酸銅硫酸銅溶液CuSO4?5H2O環(huán)節(jié)一初識配合物，探析配合物的成鍵特點CuSO4溶液CuCl2溶液CuBr2溶液K2SO4溶液無色NaCl溶液無色KBr溶液無色CuSO4①K2SO4②CuCl2③NaCl④CuBr2⑤KBr⑥任務(wù)一：利用提供的實驗用品，小組討論，設(shè)計實驗方案探究顏色變化的原因

動手實踐初步結(jié)論：Cu2+是藍色的環(huán)節(jié)一

初識配合物，探析配合物的成鍵特點觀察下列物質(zhì)的顏色CuSO4溶液CuCl2溶液CuBr2溶液藍色藍色藍色CuSO4晶體CuCl2晶體CuBr2晶體白色棕色深褐色結(jié)論修正：Cu2+在水溶液中常顯藍色討論交流環(huán)節(jié)一

初識配合物，探析配合物的成鍵特點【微觀探析】任務(wù)二：請同學(xué)們從水分子和銅離子結(jié)構(gòu)的角度，分析顏色變化的原因環(huán)節(jié)一

初識配合物，探析配合物的成鍵特點NH3

+H+↓NH4+H2O

+Cu2+↓[Cu(H2O)4]2+[H—N—H]+——HHCu————OH2H2OH2OOH22+提供孤電子對提供空軌道配位鍵Cu2+OH2H2OH2OH2O認識“配位鍵”微觀探析環(huán)節(jié)一

初識配合物，探析配合物的成鍵特點

配位鍵①成鍵原子一方要有孤電子對如NH3,H2O,CO,有機胺等分子；鹵離子、OH－

,CN－

,SCN－等離子。②成鍵原子另一方有空軌道一般是過渡金屬的原子或離子如：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ni2+、Co3+、Ni;還有H+、Al3+、B、Mg2+等主族元素【概念辨析】配位鍵由一個原子單獨提供孤電子對，另一個原子提供空軌道而形成的化學(xué)鍵，即“電子對給予—接受”鍵。形成條件環(huán)節(jié)一

初識配合物，探析配合物的成鍵特點

配位鍵是一種特殊的共價鍵，具有方向性和飽和性。(A提供孤電子對)A→B(B提供空軌道)或A—B電子對給予體電子對接受體【概念辨析】成鍵特點表示方法環(huán)節(jié)一

初識配合物，探析配合物的成鍵特點[Cu(H2O)4]

SO4內(nèi)界（配離子）外界（離子）中心離子配位體配位原子配位數(shù)認識“配合物”微觀探析配位化合物把金屬離子或原子(稱為中心離子或原子)與某些分子或離子(稱為配體或配位體)以

配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物。如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH等。配合物由內(nèi)界和外界構(gòu)成，配合單元是內(nèi)界，內(nèi)界由中心和配體構(gòu)成。外界是帶異號電荷的離子?！靖拍畋嫖觥颗浜衔锝M成條件逐滴加入氨水任務(wù)三：小組合作，分析硫酸銅溶液變成深藍色的原因，并設(shè)計實驗驗證猜想加氨水至過量氫氧化銅具有兩性Cu2+與氨分子作用的結(jié)果Cu2+、SO42-與氨分子作用的結(jié)果環(huán)節(jié)二再探配合物在水溶液中的行為演示實驗實驗猜想逐滴加入NaOH溶液加NaOH溶液至過量實驗結(jié)論：深藍色溶液是Cu2+與氨水中微粒作用的結(jié)果

放入一根光亮的鐵釘無明顯實驗現(xiàn)象加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生氫氧化銅具有兩性Cu2+參與形成使溶液呈深藍色的微粒SO42-未參與形成使溶液呈深藍色的微粒實驗驗證

陽離子[Cu(NH3)4]2＋（深藍色）任務(wù)四：請你根據(jù)氨水中微粒和銅離子的結(jié)構(gòu)，寫出使溶液呈深藍色的微粒的化學(xué)式。中心離子配位數(shù)外界內(nèi)界[Cu(NH3)4]SO4·H2O配體藍色晶體

陰離子SO42-加95%乙醇總反應(yīng)：[Cu(H2O)4]2＋+4NH3[Cu(NH3)4]2＋

+4H2O

配體發(fā)生了轉(zhuǎn)化環(huán)節(jié)二

再探配合物在水溶液中的行為

思考1.[Cu(H2O)4]2＋+4NH3=[Cu(NH3)4]2＋

+4H2O該轉(zhuǎn)化為什么可以發(fā)生呢？2.從結(jié)構(gòu)角度解釋，為什么Cu2+與NH3形成的配位鍵比Cu2+與

H2O形成的配位鍵強？環(huán)節(jié)二

再探配合物在水溶液中的行為【得出結(jié)論】配合物的結(jié)構(gòu)小結(jié)環(huán)節(jié)二

再探配合物在水溶液中的行為1.配合物外界完全電離2.配合物內(nèi)界的電離非常微弱，存在電離平衡3.配合物中的配體可以相互轉(zhuǎn)化任務(wù)五

：小組實驗，完成實驗3-4和3-5，探究配合物形成

【實驗3-4】向盛有少量0.1mol/LFeCl3溶液（或任何含F(xiàn)e3+的溶液）的試管中滴加1滴0.1mol/L硫氰化鉀（KSCN）溶液，觀察實驗現(xiàn)象。Fe3++nSCN-=[Fe(SCN)n]3-nn

=1-6，隨SCN-的濃度而異應(yīng)用于Fe3+的檢驗、影視劇和魔術(shù)表演中環(huán)節(jié)三三探配合物的形成對性質(zhì)的影響動手實踐Ag++Cl-=AgCl↓AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl

【實驗3-5】

盛有少量0.1mol/LNaCl溶液的試管里滴幾滴0.1mol/L

AgNO3溶液，產(chǎn)生難溶于水的白色的AgCl沉淀，再滴入1mol/L氨水，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。動手實踐1.對溶解性的影響如:Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH—

AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O2.顏色的改變?nèi)?Fe3＋與SCN－形成硫氰化鐵配離子，其溶液顯紅色。配合物的形成對性質(zhì)的影響微觀探析3.穩(wěn)定性增強

環(huán)節(jié)三

三探配合物的形成對性質(zhì)的影響配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中的配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定。當中心原子(離子)相同時，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān)。環(huán)節(jié)四

探秘配合物的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用信息：藥物Pt(NH3)2Cl2用于癌癥治療，可有效阻止癌細胞分裂。Pt(NH3)2Cl2的空間構(gòu)型會是什么樣呢？小組討論，說出你的依據(jù)。順-二氯二氨合鉑又稱順鉑順-二氨環(huán)丁羧酸鉑又稱卡鉑【信息】順鉑是臨床化療最常用的一種金屬治癌藥物，但會引起腎中

毒，惡心等副作用。目前，科學(xué)家已合成出毒性小，臨床效

果與順鉑相似的第二代抗癌藥物卡鉑。配合物的未來之抗癌藥物學(xué)以致用你能解釋一氧化碳中毒的原理嗎？為什么會有如此高的死亡率嗎？一氧化碳中毒的病人如何救治？

+COHbCO

?Hb+O2HbO2

?（1）

在生命體中的應(yīng)用（2）在醫(yī)藥中的應(yīng)用抗癌藥物葉綠素

Mg2+的配合物血紅素

Fe2+的配合物酶

含鋅的配合物維生素B12鈷配合物（3）在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用王水溶金電解氧化鋁的助熔劑Na3[AlF6]熱水瓶膽鍍銀[Ag(NH3)2]+H[AuCl4]環(huán)節(jié)四

探秘配合物的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用污水處理、汽車尾氣凈、激光材料、超導(dǎo)材料

課堂小結(jié)配合物內(nèi)界外界中心粒子配位體配位數(shù)[Ag(NH3)2]OH氫氧化二氨合銀K3[Fe(CN)6][Co(NH3)5Cl]Cl2Ni(CO)41.請根據(jù)給出的配合物完成下表[Ag(NH3)2]＋OH-Ag+NH32[Fe(CN)6]3－K＋Fe3＋CN－6[Co(NH3)5Cl]2＋Cl－Co3＋NH3、Cl－64無NiCONi(CO)4六氰合鐵酸鉀四羰基鎳練習(xí)提升物質(zhì)顏色藍色無色綠色無色藍色無色NaClCuBr2NaB