高考化學實驗題較全面題型分類

...wd......wd......wd...綜合實驗題一、儀器的使用1.以下實驗操作或裝置(略去局部夾持儀器)正確的選項是()2．以下實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的選項是〔〕3．以下有關實驗的選項正確的選項是〔〕A.配制0.10mol/LNaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作D．記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL4．以下實驗操作正確的選項是〔〕A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pHB．中和滴定時，滴定管用所盛裝的反響液潤洗2～3次C．用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相D．用裝置乙加熱分解NaHCO3固體5．以下有關實驗操作的表達錯誤的選項是〔〕A．過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內(nèi)壁B．從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁D．向容量瓶轉移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁6．以下表達不正確的選項是〔〕A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反響速率的影響時，假設先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反響速率偏高C．蒸餾完畢后，應先停頓加熱，待裝置冷卻后，停頓通水，再拆卸蒸餾裝置D．為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線7．進展化學實驗時應強化安全意識。以下做法正確的選項是〔〕A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中參加碎瓷片8．以下實驗操作正確且能到達相應實驗目的的是〔〕實驗目的實驗操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水C檢驗溶液中是否含有NH4+取少量試液于試管中，參加NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒9．以下有關儀器的使用方法或實驗操作正確的選項是()A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B．酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗C．酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D．用容量瓶配溶液時，假設加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體二、物質(zhì)的檢驗、別離和提純1.以下實驗設計能到達實驗目的的是選項實驗目的實驗設計A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反響后的溶液C重結晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取2.以下實驗設計能到達實驗目的的是選項實驗目的實驗設計A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反響后的溶液C重結晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取3．以下實驗操作能到達實驗目的的是〔〕A．用長頸漏斗別離出乙酸與乙醇反響的產(chǎn)物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反響產(chǎn)生的NOC．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純潔的Cl24．海水開發(fā)利用的局部過程如以以下列圖。以下說法錯誤的選項是〔〕A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其復原吸收5．以下實驗中，所采取的別離方法與對應原理都正確的選項是()選項目的別離方法原理A別離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B別離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大6．以下除雜方案錯誤的選項是()選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液濃H2SO4、洗氣BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒7．下述實驗操作不能到達實驗目的的是()編號實驗目的實驗操作及現(xiàn)象A驗證SO2具有漂白性將SO2通入品紅溶液，品紅溶液褪色B驗證Fe2＋的復原性FeCl2溶液中參加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色C檢驗尿液中是否含有葡萄糖在尿液中參加NaOH溶液至堿性，然后參加新制的Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰有紅色物質(zhì)生成D驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，參加BaCl2溶液后紅色褪去8．運用以下裝置和操作能到達實驗目的和要求的是()A．用①別離氯化銨和單質(zhì)碘B．用②除去淀粉膠體中的氯化鈉C．用③加熱膽礬(CuSO4·5H2O)制取無水硫酸銅D．用④裝置除去SO2中的HCl9．以下實驗中，為實現(xiàn)實驗目的必須除雜，其中正確的選項是〔〕實驗除雜試劑實驗目的①電石與水反響CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液檢驗乙炔的復原性②CH3CH2Br與NaOH溶液共熱HNO3溶液用AgNO3溶液檢驗CH3CH2Br中的Br③淀粉與稀H2SO4水浴共熱HNO3溶液用銀氨溶液檢驗水解產(chǎn)物的復原性④C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液用KMnO4溶液證明該反響為消去反響⑤苯與液溴反響CCl4用AgNO3溶液證明該反響為取代反響A．①②③④⑤B．只有②④⑤C．只有②③④D．只有①②④⑤10．如圖試驗中，所選裝置不合理的是〔〕A．粗鹽提純，選①和②B．用CC14提取碘水中的碘并得到純潔的碘單質(zhì)，選③和④C．別離Na2CO3溶液和CH3COOC2H6，選④D．用FeCl2溶液吸收C12選⑤11．以下選用的儀器和藥品能到達實驗目的的是〔〕ABCD制乙炔的發(fā)生裝置蒸餾時的接收裝置除去SO2中的少量HCl準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液12．以下所示裝置正確且能完成相關實驗的是A.用甲所示裝且制取Fe(OH)2B.用乙所示裝置制取SO2C.用丙所示裝置制取O2D.用丁所示裝置比較Cl、C、Si的非金屬性強弱13．以下有關實驗裝置進展的相應實驗，能到達目的的是A.用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽礬C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉〞實驗D.用圖4所示裝置制取并收集枯燥純潔的NH314．用以下實驗裝置進展相應實驗，能到達實驗目的的是〔〕A.用圖1所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制得無水FeCl3B.用圖2所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒C.用圖3所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中別離出乙醇D.用圖4所示裝置從CH3COOH與CH3COOC2H5的混合物中別離出乙酸乙酯15．實驗室用以下裝置從NaBr溶液中制備單質(zhì)溴，其合理的是()A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙氧化溴離子C.用裝置丙別離出溴的CCl4溶液D.用裝置丁獲得單質(zhì)溴三、氣體的制備1．室溫下用以下實驗裝置進展相應實驗，能到達實驗目的的是A．圖1：驗證濃硫酸具有強氧化性B．圖2：制取枯燥的NH3C．圖3：枯燥、收集并吸收多余SO2D．圖4：驗證乙炔的復原性2．利用以下實驗裝置能完成相應實驗的是3．利用以以以下列圖裝置可以進展實驗并能到達實驗目的的是選項實驗目的X中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純潔枯燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純潔枯燥的NO水濃硫酸C驗證電石與飽和食鹽水反響生成的氣體的性質(zhì)并收集CuSO4溶液KMnO4溶液DCaCO3和稀鹽酸制取并收集純潔枯燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸4．實驗室用H2復原WO3制備金屬W的裝置如以以下列圖〔Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣〕，以下說法正確的選項是A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C．完畢反響時，先關閉活塞K，再停頓加熱D．裝置Q〔啟普發(fā)生器〕也可用于二氧化錳與濃鹽酸反響制備氯氣5．下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，比照分析所得結論不正確的選項是①②③A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B．紅棕色氣體不能說明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反響C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為復原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反響6．以下制取SO2、驗證其漂白性、收集并進展尾氣處理的裝置和原理能到達實驗目的的是A．制取SO2 B．驗證漂白性 C．收集SO2 D．尾氣處理7．以下氣體的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結論錯誤的選項是選項試劑試紙或試液現(xiàn)象結論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有復原性四、定量分析實驗1．實驗室常用MnO2與濃鹽酸反響制備Cl2(發(fā)生裝置如以以下列圖)。(1)制備實驗開場時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是________(填字母)。A．往燒瓶中參加MnO2粉末B．加熱C．往燒瓶中參加濃鹽酸(2)制備反響會因鹽酸濃度下降而停頓。為測定反響剩余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出以下實驗方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反響，稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與量CaCO3(過量)反響，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案：與足量Zn反響，測量生成的H2體積。繼而進展以下判斷和實驗：①判定甲方案不可行，理由是____________。②進展乙方案實驗：準確量取剩余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol·L－1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為____mol·L－1；b．平行滴定后獲得實驗結果。③判斷丙方案的實驗結果________(填“偏大〞“偏小〞或“準確〞)。[：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11]④進展丁方案實驗：裝置如以以下列圖(夾持器具已略去)。(ⅰ)使Y形管中的剩余清液與鋅粒反響的正確操作是將________轉移到________中。(ⅱ)反響完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是______________(排除儀器和實驗操作的影響因素)。2．長期存放的亞硫酸鈉可能會被局部氧化，現(xiàn)通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。某同學設計了如下實驗步驟：①參加稀鹽酸使溶液呈強酸性，再參加過量的BaCl2溶液。②加熱枯燥沉淀物。③過濾，用蒸餾水洗滌沉淀2～3次。④稱量ng樣品，置于燒杯中。⑤參加適量蒸餾水使樣品溶解。⑥將沉淀物冷卻至室溫后稱量。⑦重復上述局部操作直到合格，最后得到mg固體。試答復以下問題：(1)上述實驗操作的正確順序是：_______________，在操作⑦中需要重復的操作是：________。(2)本實驗中能否用Ba(NO3)2代替BaCl2________(填“能〞或“不能〞)，理由是：________________________。(3)步驟③中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是：____________。(4)步驟⑦的合格標準是：_______________。(5)實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是：__________(列出算式，不需化簡)?！敬鸢浮浚?1)④⑤①③②⑥⑦②⑥(2)不能在酸性溶液中，NOeq\o\al(－,3)能將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，從而產(chǎn)生實驗誤差(3)將Na2SO3中SOeq\o\al(2－,3)轉化為SO2逸出，從而防止生成BaSO3沉淀，保證生成的沉淀全部為BaSO4(4)連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差≤0.1g(5)[(ng－142mg/233)/n3．某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進展：請根據(jù)以上流程，答復以下問題：(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________________、________(填儀器名稱)，操作Ⅱ必須用到的儀器是________(填字母)。A．50mL燒杯B．20mL量筒C．50mL量筒D．25mL滴定管(2)請寫出參加溴水發(fā)生反響的離子方程式：__________。(3)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是____________。(4)假設蒸發(fā)皿的質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體的總質(zhì)量是W2【答案】：(1)100mL容量瓶膠頭滴管D(2)2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－(3)取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，假設無淺黃色沉淀生成，則證明沉淀洗滌干凈(合理答案均可)(4)eq\f(5×112〔W2－W1〕,160a)×100%加熱時固體未充分反響變?yōu)镕e2O3五、實驗設計與評價1.某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做如下探究實驗。：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；②工業(yè)上，向500~600℃的鐵屑中通人氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣，〔1〕儀器N的名稱是____________，N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑___________(填化學式)。〔2〕裝置的連接順序為_______→→→→→→→d→e→f。(用小寫字母表示，局部裝置可以重復使用〕〔3〕假設缺少裝置E，則對本實驗造成的影響是___________________________?！?〕硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作脫氯劑，反響后Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則裝置D中發(fā)生反響的離子方稱式為_________________________?！?〕實驗完畢并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉移至錐形瓶中，參加過量的稀鹽酸和少許植物油(反響過程中不振蕩)，充分反響后，進展如下實驗：①淡紅色溶液中參加過量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是__________________(用離子方程式表示)。②紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗氣體為O2。該小組對紅色褪去的原因進展探究。由實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結論為____________________?！敬鸢浮糠忠郝┒稫MnO4〔或KClO3〕a，g，h，d，e，b，cHCl和Fe反響生成的H2與Cl2混合受熱發(fā)生爆炸，且有雜質(zhì)氯化亞鐵生成S2O32-+4Cl2+5H2O＝2SO42-+8Cl-+10H+〔或S2O32-+4Cl2+10OH-＝2SO42-+8Cl-+5H2O〕2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O[寫作2Fe2++2H++H2O2+6SCN-＝2Fe(SCN)2+2H2O也給分]H2O2將SCN-氧化成SO42-氣，二是放于B之后防止氯化鐵遇水蒸氣發(fā)生潮解，B是制備氯化鐵的裝置，D是尾氣吸收裝置，所以裝置的連接順序為a→g→h→d→e→b→c→d→e→f。〔3〕．假設缺少裝置E，則氯氣中的雜質(zhì)HCl無法除去，由題中信息③可知，向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生成雜質(zhì)無水氯化亞鐵，同時生成的H2與Cl2混合受熱還有發(fā)生爆炸的可能。2Fe3++2H2O或寫成2Fe2++2H++H2O2+6SCN-＝2Fe(SCN)2+2H2O?！?〕．②紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗氣體為O2。該小組對紅色褪去的原因進展探究。由實驗Ⅰ可知，向第1份溶液中參加氯化鐵溶液后無明顯變化，說明溶液中無SCN-；向第2份溶液中加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，說明溶液中有Fe3+；向第3份溶液中滴加鹽酸和氯化鋇溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有SO42-，綜合3個實驗可得，溶液褪色的原因是SCN-氧化成SO42-。由實驗Ⅱ可知，氧氣不能將氧化SCN-，由此推理，只能是H2O2將SCN-氧化成SO42-。所以由實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結論溶液褪色的原因是H2O2將SCN-氧化成SO42-。2.苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學習小組的同學擬用以下裝置制取高純度的苯甲酸甲酯。熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3水溶性苯甲酸122.42491.27微溶甲醇－9764.30.79互溶苯甲酸甲酯－12.3199.61.09不溶有關數(shù)據(jù)如表所示，請答復以下問題：〔1〕在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是___________________，裝置C如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作時?！?〕B裝置的冷凝管的主要作用是_____________，可否換為球形冷凝管〔填“可〞或“否〞〕?！?〕制備和提純苯甲酸甲酯的操作先后順序為_______________(填裝置字母代號)?！?〕A中Na2CO3的作用是____________________；D裝置的作用是___________________〔5〕在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。a．直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的上口倒出b．直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的下口放出c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從下口放出d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從上口倒出【答案】先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再參加甲醇，最后邊振蕩邊緩慢參加一定量的濃硫酸卻后補加冷凝收集產(chǎn)品否CFEADB除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸除去沒有反響完的Na2CO3b3.Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．〔1〕寫出Na2O2作供氧劑的反響方程式________________________________________。〔2〕Na2O2有強氧化性，H2具有復原性，有同學猜想Na2O2與H2能反響。為了驗證此猜想，該小組同學進展如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下。步驟1：按圖組裝儀器〔圖中夾持儀器省略〕，檢查氣密性，裝入藥品；步驟2：翻開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象；步驟3：……，開場加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開場熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，枯燥管內(nèi)硫酸銅未變藍色；步驟4：反響后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關閉K1。①盛裝稀鹽酸的儀器名稱_________；B裝置的作用是___________________________。②步驟3在點燃C處酒精燈前必須進展的操作是________________。③設置裝置D的目的是_______________________。④根據(jù)實驗現(xiàn)象你得到的結論是______________________________〔用化學方程式表示〕。⑤該實驗設計中存在著明顯缺乏之處，應該若何改進：__________________________?！敬鸢浮?Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2長頸漏斗吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體或除去氫氣中的水蒸氣和氯化氫氣體檢驗氫氣純度檢驗是否有水生成Na2O2+H2=2NaOH在裝置D后連接一個氫氣的尾氣處理裝置4.實驗室制備一硝基甲笨〔主要含鄰硝基甲苯和對硝基甲苯〕的反響原理、實驗裝密度/〔g·cm-3)沸點／℃式量溶解性甲苯0.866110.692不溶于水，易溶于一硝基甲苯對硝基甲苯1.286237.7137不溶于水，易溶于液態(tài)烴鄰硝基甲苯1.162222137不溶于水，易溶于液態(tài)烴實驗步驟：①配制混酸，組裝如圖反響裝置。取100mL燒杯，用10mL濃硫酸與30mL濃硝酸配制混酸，參加恒壓滴液漏斗中，把15mL甲苯〔折合質(zhì)量13.0g〕參加三頸燒瓶中。②向室溫下的甲苯中逐滴加混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻。③在50一60℃下發(fā)生反響，直至反響完畢。④除去混酸后，依次用蒸餾水和10%NaCO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。請答復以下問題：〔l〕配制40mL混酸的操作是________________〔2〕裝置中還缺少__________〔填儀器名稱〕。如果溫度超過60℃，將會有____〔填物質(zhì)名稱〕生成。〔3〕別離粗產(chǎn)品和水的操作方法是__________〔4〕產(chǎn)品用10%NaCO3溶液洗滌之后，再用蒸餾水洗滌，檢驗產(chǎn)品是否洗干凈的操作是_______〔5〕為了得到更純潔的硝基苯，還須先向液體中參加_______除去水，然后蒸餾，假設最終得到產(chǎn)品的質(zhì)量為13.70g，則一硝基甲苯的產(chǎn)率是________。5.直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。某化學興趣小組進展如下有關SO2性質(zhì)和含量測定的探究活動?！?〕裝置A中儀器a的名稱為____________?！?〕選用圖中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：①甲同學認為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，乙同學認為該方案不合理,其理由是_________________________。②丙同學設計的合理實驗方案為:按照A→C→____→E→_____→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。E裝置的作用是________，證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的實驗現(xiàn)象是_______?！?〕為了測定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液吸收。充分反響后，再用0.2000mol/L的KI標準溶液滴定過量的KMnO4，消耗KI溶液15.00mL。:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O①殘液中SO2的含量為_______g·L-1。②假設滴定過程中不慎將KI標準溶液滴出錐形瓶外少許，使測定結果______(填“偏高〞、“偏低〞或“無影響〞)。【答案】分液漏斗二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化復原反響,不能證明強酸制備弱酸的原理BD除去CO2中混有的SO2裝置D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀6.4偏低5.磷化鋁(AlP)通?？勺鳛橐环N廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會立即產(chǎn)生高毒性PH3氣體〔熔點為-132°C，復原性強〕。衛(wèi)生安全標準規(guī)定：糧食中磷化物〔以PH3計〕的含量不超過0.05mg·kg-1時，糧食質(zhì)量合格；反之，糧食質(zhì)量不合格。某化學興趣小組的同學通過以下方法對糧食中殘留的磷化物含量進展了探究?！静僮髁鞒獭堪惭b實驗裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→滴定亞硫酸鈉標準溶液【實驗裝置】裝置C中盛有l(wèi)00g原糧，裝置E中盛有20.00mLl.ll×l0-3mol·L-1KMnO4溶液〔H2SO4酸化〕。答復以下問題：〔1〕儀器D的名稱是____________________________________?！?〕裝置B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止裝置C中生成的PH3被氧化，則裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是_____________________________。〔3〕通入空氣的作用是_____________________________。〔4〕PH3被氧化成磷酸，則裝置E中發(fā)生反響的離子方程式為___________________________?！?〕收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×l0-4mol·L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物〔以PH3計〕的含量為________________mg·kg-1，該原糧質(zhì)量是否合格________________〔填“合格〞或“不合格〞〕【答案】直形冷凝管〔或冷凝管〕除去空氣中的復原性氣體，防止影響實驗結果保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.0425合格6．硝基苯是一種重要有機合成中間體，實驗室可用如下反響合成：C6H6+HNO3SKIPIF1<0C6H5—NO2+H2OΔH<0：①該反響在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。②制備反響裝置：③有關數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g·cm?3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.72111.205難溶于水間二硝基苯893011.57微溶于水濃硝酸831.4易溶于水濃硫酸3381.84易溶于水請答復以下問題：〔1〕合成硝基苯的反響類型為_____________?！?〕制備時需要配制25mL的濃硝酸和xmL〔0.552mol〕濃硫酸〔98%〕混合液，混合酸應該盛放在_____________中〔填寫儀器名稱〕，x值為_____________?！?〕反響在50℃～60℃下進展，其主要原因可能是__________________________〔寫兩點即可〕，常用的方法是__________________________。〔4〕反響完畢所得的硝基苯中混有無機物雜質(zhì)，需將反響液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗滌并分液，第二次用水洗的目的是__________________________?！?〕進展分液的硝基苯中含有少許水分及有機物雜質(zhì)，參加無水CaCl2顆粒，靜置片刻，然后倒入蒸餾燒瓶，棄去CaCl2，最后進展蒸餾純化，蒸餾純化的實驗方案為__________________________。從實驗安全角度考慮，在蒸餾純化過程中，應選用空氣冷凝管，不選用通水的直形冷凝管的原因是__________________________________?！?〕假設反響開場時向儀器A中參加19.5mL苯，反響完畢提純后得到20g硝基苯，則實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率為_____________〔準確到0.1%〕。【答案】〔1〕取代反響〔2〕分液漏斗30〔3〕防止溫度過高濃硝酸分解、減少副產(chǎn)物間二硝基苯生成〔或溫度較低，反響速率慢，溫度過高反響物轉化率降低〕水浴加熱〔4〕洗去殘留的NaOH及生成的鹽〔5〕首先控制蒸餾溫度在80℃，收集該溫度下的餾分，除去苯，然后控制蒸餾溫度為211℃，收集該溫度下的餾分，得到純硝基苯以免直形冷凝管通水冷卻時溫差過大而發(fā)生炸裂〔6〕73.9%7．如以以下列圖〔B中冷卻裝置未畫出〕，將氯氣和空氣〔不參與反響〕以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。：Cl2O極易溶于水并與水反響生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2?！?〕①實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是___________________________________。②使用多孔球泡的作用是_____________________________________?！?〕①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學方程式為____________________________________。②假設B無冷卻裝置，進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是___________________________。〔3〕裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為________________________________。〔4〕次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)復原成Cl－。測定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案：用_________量取20.00mL次氯酸溶液于燒杯中，_____________________________?！部蛇x用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空枯燥箱〕【答案】〔1〕①通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速②增加氣體與溶液的接觸面積，使反響充分進展〔2〕①2Cl2+Na2CO3Cl2O+2NaCl+CO2②該反響放熱，溫度升高Cl2O會分解〔3〕HClO見光易分解〔4〕酸式滴定管或移液管參加足量的H2O2溶液，再參加足量的AgNO3溶液，過濾，洗滌，在真空枯燥箱中枯燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量8．高氯酸銨〔NH4ClO4〕為白色晶體，具有不穩(wěn)定性，在400℃時開場分解產(chǎn)生多種氣體，常用于生產(chǎn)火箭推進劑。某化學興趣小組同學利用以下裝置對NH4ClO4的分解產(chǎn)物進展探究?！布僭O裝置內(nèi)藥品均足量，局部夾持裝置已省略?！场?〕在實驗過程中發(fā)現(xiàn)C中銅粉由紅色變?yōu)楹谏f明產(chǎn)物中有____________〔填化學式〕生成。〔2〕實驗完畢后，取D中硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)于試管中，滴加蒸餾水，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，產(chǎn)生該氣體的化學方程式為______________?！?〕通過上述實驗現(xiàn)象的分析，某同學認為產(chǎn)物中還應有H2O，可能有Cl2。該同學認為可能有Cl2存在的理由是_________________________________?！?〕為了證明H2O和Cl2的存在，選擇上述局部裝置和以下提供的裝置進展實驗：①按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→________→________→________。②實驗完畢后發(fā)現(xiàn)G中液體變?yōu)槌赛S色，用必要的文字和方程式解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：________________________。③F中發(fā)生反響的離子方程式為___________________________。〔5〕實驗結論：NH4ClO4分解時產(chǎn)生了上述幾種物質(zhì)，則高氯酸銨分解的化學方程式為________________________________________________。〔6〕在實驗過程中儀器E中裝有堿石灰的目的是________________；實驗完畢后，某同學擬通過稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化，計算高氯酸銨的分解率，會造成計算結果__________〔填“偏大〞“偏小〞或“無法判斷〞〕?！敬鸢浮俊?〕O2〔2〕Mg3N2+6H2OSKIPIF1<03Mg(OH)2↓+2NH3↑〔3〕O2和N2都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價變化規(guī)律，還應存在復原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的價態(tài)降低，可能生成Cl2〔答出要點即可〕〔4〕①HGF②在KBr溶液中通入Cl2，發(fā)生反響：2KBr+Cl2SKIPIF1<02KCl+Br2，生成的溴溶于水使溶液呈橙黃色③Cl2+2OH?SKIPIF1<0Cl?+ClO?+H2O〔5〕2NH4ClO4SKIPIF1<0N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O〔6〕吸收空氣中的CO2和水蒸氣偏大9．亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質(zhì)進展探究?！颈尘八夭摹竣瘢甆O+NO2+Ca(OH)2Ca(NO2)2+H2O。Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成SKIPIF1<0，SKIPIF1<0被復原為Mn2+。Ⅲ．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I?氧化為I2，SKIPIF1<0能將I2復原為I??！局苽涞趸铩俊?〕甲組同學擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則裝置B中發(fā)生反響的化學方程式為_____________________，假設其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>〞或“<〞〕?！局苽銫a(NO2)2】〔2〕乙組同學擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如上右圖。①裝置C中導管末端接一玻璃球的作用是________________。②裝置D的作用是______________；裝置E的作用是________________?！緶y定Ca(NO2)2的純度】〔3〕丙組同學擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反響)，可供選擇的試劑：a．稀硫酸b．c1mol·L?1的KI溶液c．淀粉溶液d．c2mol·L?1的Na2S2O3溶液e．c3mol·L?1的酸性KMnO4溶液①利用Ca(NO2)2的復原性來測定其純度，可選擇的試劑是__________(填字母)。②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟：準確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，__________________(請補充完整實驗步驟)。【答案】〔1〕①分液漏斗錐形瓶②2SO2+2HNO3+H2ONO+NO2+2H2SO4>〔2〕①增大與石灰乳的接觸面積②防止倒吸(或作安全瓶)吸收未反響的氮氧化物〔3〕①e②參加過量c1mol·L?1的KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L?1的Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀取消耗Na2S2O3溶液的體積，重復以上操作2~3次Ⅰ．準備標準溶液a．準確稱取AgNO3基準物4.2468g〔0.0250mol〕后，配制成250mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b．配制并標定100mL0.1000mol·L?1NH4SCN標準溶液，備用。Ⅱ．滴定的主要步驟a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b．參加25.00mL0.1000mol·L?1AgNO3溶液〔過量〕，使I?完全轉化為AgI沉淀。c．參加NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d．用0.1000mol·L?1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停頓滴定。e．重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：實驗序號123消耗NH4SCN標準溶液體積/mL10.2410.029.98f．數(shù)據(jù)處理。答復以下問題：〔1〕將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。〔2〕AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________________________?！?〕滴定應在pH＜0.5的條件下進展，其原因是___________________________________。〔4〕b和c兩步操作是否可以顛倒________________，說明理由________________________?！?〕所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為_____mL，測得c(I?)=_________________mol·L?1?！?〕在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進展的操作為________________________。〔7〕判斷以下操作對c(I?)測定結果的影響〔填“偏高〞、“偏低〞或“無影響〞〕①假設在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果_______________。②假設在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果____________________?！敬鸢浮俊?〕250mL〔棕色〕容量瓶、膠頭滴管〔2〕防止AgNO3見光分解〔3〕防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷〔或抑制Fe3+的水解〕〔4〕否〔或不能〕假設顛倒，F(xiàn)e3+與I?反響，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點〔5〕10.000.0600〔6〕用NH4SCN標準溶液進展?jié)櫹础?〕偏高偏高11．凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如以以下列圖裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。答復以下問題：〔1〕a的作用是_______________。〔2〕b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________?！?〕清洗儀器：g中加蒸餾水；翻開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停頓加熱，關閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是____________；翻開k2放掉水，重復操作2~3次?！?〕儀器清洗后，g中參加硼酸〔H3BO3〕和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k3，d中保存少量水。翻開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。①d中保存少量水的目的是___________________。②e中主要反響的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。〔5〕取某甘氨酸〔C2H5NO2〕樣品m克進展測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L–1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_________%，樣品的純度≤_______%?！敬鸢浮俊?〕防止b中壓強過大〔2〕防止暴沸直形冷凝管〔3〕c中溫度下降，管路中形成負壓〔4〕①液封，防止氨氣逸出②SKIPIF1<0+OH?NH3↑+H2O保溫使氨完全蒸出〔5〕SKIPIF1<0SKIPIF1<012．水中的溶解氧是水生生物存在不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：Ⅰ．取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液〔含有KI〕混合，反響生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?復原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2〔2SKIPIF1<0+I2=2I?+SKIPIF1<0〕。答復以下問題：〔1〕取水樣時應盡量防止擾動水體外表，這樣操作的主要目的是_____________?！?〕“氧的固定〞中發(fā)生反響的化學方程式為_______________?！?〕Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和____________；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除____及二氧化碳?！?〕取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為________________；假設消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L?1?！?〕上述滴定完成時，假設滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結果偏___________?！蔡睢案擗暬颉暗通暋场敬鸢浮俊?〕使測定值與水體中的實際值保持一致，防止產(chǎn)生誤差〔2〕O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2〔3〕量筒氧氣〔4〕藍色剛好褪去80ab〔5〕低13．綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進展探究。答復以下問題：〔1〕在試管中參加少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。〔2〕為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管〔帶兩端開關K1和K2〕〔設為裝置A〕稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按以以以下列圖連接好裝置進展實驗。①儀器B的名稱是____________________。②將以下實驗操作步驟正確排序___________________〔填標號〕；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2d．翻開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量A f．冷卻到室溫③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=________________〔列式表示〕。假設實驗時按a、d次序操作，則使x__________〔填“偏大〞“偏小〞或“無影響〞〕?！?〕為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將〔2〕中已恒重的裝置A接入以以以下列圖所示的裝置中，翻開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反響管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為_________〔填標號〕。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反響的化學方程式_____________________?！敬鸢浮俊?〕樣品中沒有Fe3+ Fe2+易被氧氣氧化為Fe3+〔2〕①枯燥管②dabfce③SKIPIF1<0 偏小〔3〕①c、a 生成白色沉淀、褪色②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑14．某小組在驗證反響“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag〞的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液〔pH≈2〕中參加過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。〔1〕檢驗產(chǎn)物①取出少量黑色固體，洗滌后，_______〔填操作和現(xiàn)象〕，證明黑色固體中含有Ag。②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有_______________?！?〕針對“溶液呈黃色〞，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是___________________〔用離子方程式表示〕。針對兩種觀點繼續(xù)實驗：①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜想。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關，比照實驗記錄如下：序號取樣時間/min現(xiàn)象ⅰ3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色ⅱ30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時量少；溶液紅色較3min時加深ⅲ120產(chǎn)生白色沉淀；較30min時量少；溶液紅色較30min時變淺〔資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN〕②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設：假設a：可能是鐵粉外表有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；假設b：空氣中存在O2，由于________〔用離子方程式表示〕，可產(chǎn)生Fe3+；假設c：酸性溶液中SKIPIF1<0具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設d：根據(jù)_______現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。③以下實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。實驗Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液〔pH≈2〕中參加過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。實驗Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現(xiàn)象是________________?！?〕根據(jù)實驗現(xiàn)象，結合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：______?！敬鸢浮俊?〕①加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀②Fe2+〔2〕Fe+2Fe3+=3Fe2+②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O參加KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀③0.05mol·L-1NaNO3溶液FeSO4溶液〔或FeCl2溶液〕分別取電池工作前與工作一段時間后左側燒杯中溶液，同時滴加KSCN溶液，后者紅色更深〔3〕溶液中存在反響：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反響開場時，c(Ag+)大，以反響①、②為主，c(Fe3+)增大。約30分鐘后，c(Ag+)小，以反響③為主，c(Fe3+)減小。六、綜合性實驗題1．LiA1H4常用作有機合成中的復原劑。四氫鋁鋰的一種合成原理是：氫化鋰和氯化鋁在乙醚中發(fā)生反響4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl。某學習小組擬制備氫化鋰。：氫化鋰(LiH)在枯燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。供選擇的裝置如圖：〔1〕裝置連接順序是A、__________。C裝置的作用是__________。〔2〕添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量的鋰〔固體石蠟密封〕，然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是_____________________，然后快速把鋰放入到石英管中?！?〕實驗開場時，A中反響較慢，在鹽酸中滴幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的速率加快，其原理是__________________________________________?！?〕為了防止生成Li2O等雜質(zhì)，加熱石英管之前必須進展的操作是___________________?！?〕加熱一段時間后停頓加熱，繼續(xù)通入氫氣冷卻，然后取出氫化鋰，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是防止氫化鋰與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生不安全〔發(fā)生的反響為LiH+H2O=LiOH+H2↑〕。由此類比，氫化鋰與乙醇反響的化學方程式為_________________。〔6〕為了探究產(chǎn)品中是否含鋰〔不考慮其他雜質(zhì)〕，進展如下實驗：取mg產(chǎn)品在一定條件下足量的水反響，經(jīng)枯燥，收集到VLH2〔折合成標準狀況〕。假設產(chǎn)品中不含鋰，則V=__________。假設產(chǎn)品中混有鋰，則V的取值范圍為___________________?！敬鸢浮緾、D、B除去HCl并枯燥H2除去鋰外表的石蠟鋅先與Cu2+反響生成Cu，鋅、銅、鹽酸構成微型原電池，加快了反響速率通入H2，對導出的氣體驗純LiH+CH3CH2OH→CH3CH2OLi+H2↑2.8m1.6m<V<2.8m2．治理氮氧化物〔NOx〕的污染是化學研究的重要課題之一。NO能被灼燒的鐵粉復原為N2，同時生成同時生成FeO，利用以下裝置模擬該反響。：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能與NO2反響，不與NO反響?！?〕上述裝置接口的連接順序為a→__________〔按氣流方向，用小寫字母表示〕?！?〕裝置D的作用是___________________?！?〕裝置E中反響的化學方程式為___________________。〔4〕翻開分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實驗現(xiàn)象有_____________________?！?〕實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。設計實驗驗證產(chǎn)物NaNO2既有氧化性又有復原性。限選試劑：稀硫酸、KI-淀粉溶液、雙氧水、酸性高錳酸鉀溶液實驗步驟實驗操作現(xiàn)象實驗結論1____________________NaNO2具有氧化性2____________________NaNO2具有復原性〔6〕最終得到的亞硝酸鈉〔NaNO2)外觀與食鹽非常相似，毒性較強。①Ksp(AgNO2)=2.0×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10；②Ka(HNO2)=5.1×10-4。假設鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，實驗方法是__________________________〔試劑自選〕?！敬鸢浮縡→e→j→i→h→g〔或g→h〕→b→c→d除去揮發(fā)出的HNO3、NO2等酸性氣體2NO+2Fe2FeO+N2反響開場時，銅片外表出現(xiàn)無色氣泡，銅片逐漸變小，燒瓶上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色，隨著反響的進展又逐漸變?yōu)闊o色；燒瓶中溶液由無色變?yōu)闇\藍色。取適量NaNO2溶液，依次參加少許KI—淀粉溶液、稀硫酸溶液變藍取適量NaNO2溶液，滴加少許酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色分別取兩種固體樣品少量于試管中加水溶解，再分別滴加酚酞試液，變紅的為NaNO2。3．二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反響的黃綠色氣體，沸點為10℃，可用于飲用水凈化。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反響。答復以下問題：I.ClO2的制備己知：在強酸性溶液中用SO2復原NaC1O3能制備ClO2。(1)反響過程中圓底燒瓶內(nèi)會看到溶液中有一種白色固體析出，為了證明該物質(zhì)常采用的實驗操作及現(xiàn)象為：待實驗完成、圓底燒瓶冷卻后，____________________。(2)裝置B中反響的離子方程式為_________________________。(3)欲制備并收集ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→_________(按氣流方向，用小寫字母表示)(4)裝置D的作用_______________。II.ClO2與Na2S的反響(5)將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反響，得到無色澄清溶液?！螘r間后，通過以下實驗探究I中反響的產(chǎn)物。操作步驟實驗現(xiàn)象結論取少量Ⅰ中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸。品紅始終不褪色①無_____生成另取少量Ⅰ中溶液于試管乙中，參加Ba(OH)2溶液，振蕩②________有SO42-生成③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba(OH)2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管中，_______。有白色沉淀生成有Cl-生成(6)C1O2與Na2S反響的離子方程式為_________。用于飲用水凈化時，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是______________(任寫一條)?！敬鸢浮繉⒎错懞蟮幕旌衔锫谷胧⒂猩倭克脑嚬芾铮僭O固體溶解，溶液變藍，則白色固體為硫酸銅。SO2+2C1O3-=ClO2+SO42-g→h(或h→g)→b→c→e→f→d冷凝并收集C1O2SO2(或SO32-或HSO3-或三者的組合均給分)生成白色沉淀加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H-均被復原成Cl-時ClO2得電子數(shù)是氯氣的2.5倍：ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不會引起二次染污(答案合理即可)4．ICl的冰醋酸溶液可用于測定油脂的不飽和溶液，其原理為+ICl。ICl制備裝置圖如下，〔夾持裝置及加熱儀器已省略〕；：ICl的熔點為27℃，沸點為97.4℃，易水解，且能發(fā)生反響ICl(1)+Cl2(g)=ICl3(1)?！?〕盛裝濃鹽酸的儀器名稱是________；裝置C中的試劑名稱是________?！?〕裝置B的作用是_________；不能用裝置F代替裝置E，理由是________?！?〕用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂〔M=880〕的不飽和度。進展如下兩個實驗。實驗1：將4.40g該油漬樣品溶于四氯化碳后形成l00mL溶液，從中取出十分之一，參加20mL某濃度的ICl的冰醋酸溶液〔過量〕，充分反響后，參加足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用1.00mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定。經(jīng)平行實驗，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。實驗2〔空白實驗〕：不加油脂樣品，其他操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全一樣，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。①滴定過程中可用_________作指示劑。②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會導致V1_______〔填“偏大〞或“偏小〞〕。③假設V1=15.00mL，V2=20.00mL，則該油脂的不飽和度為___________。【答案】分液漏斗濃硫酸除去氯氣中的氯化氫裝置F中的水蒸氣會進入裝置D中，使ICl水解淀粉溶液偏小55．某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同學用15.0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實驗方案如下，答復以下問題：：ZnS與稀硫酸反響，且化合價不變；CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反響〔1〕在以下裝置中，第一次浸出反響裝置最合理的_______〔填標號〕。〔2〕濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進展檢驗，檢驗方法如下：____________。〔提供的試劑：稀鹽酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水〕〔3〕本實驗要用到抽濾，設所用的洗滌劑為X，抽濾洗滌沉淀的操作__________。〔4〕寫出第二次浸出的化學反響方程式__________________________，向盛有濾渣1的反響器中加H2SO4和H2O2溶液，應先加_________________。〔5〕濾渣2的主要成分是____________________________________。濃縮、結晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是______________________?！?〕某同學在實驗完成之后，得到1.50gCuSO4·5H2O，則銅的回收率為_____?！敬鸢浮緿取少量濾液1，滴加高錳酸鉀溶液，假設褪色，則證明有亞鐵離子關小水龍頭，使洗滌劑X緩緩通過沉淀物CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2OH2SO4SiO2、S蒸發(fā)皿30%.6．水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強復原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O==N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。實驗1：制備NaClO溶液?！玻?NaClO2NaCl+NaClO3〕(1)圖甲裝置I中燒瓶內(nèi)發(fā)生反響的化學方程式為_______________________。(2)用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30％NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有________________。(填標號)a．燒杯b．容量瓶c．玻璃棒d．燒瓶(3)圖甲裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是_________________。實驗2：制取水合肼。(4)圖乙中假設分液漏斗滴液速度過快，局部N2H4·H2O會參與A中反響并產(chǎn)生大量氮氣，降低產(chǎn)品產(chǎn)率。寫出該過程反響生成氮氣的化學方程式：________________________。充分反響后，蒸餾A中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。實驗3：測定餾分中水合肼的含量。(5)稱取餾分3.0g，參加適量NaHCO3固體(滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6．5左右)，加水配成250mL溶液，移出25．00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15mol·L-1的碘的標準溶液滴定。(：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O)①滴定時，碘的標準溶液盛放在________(填“酸式〞或“堿式〞)滴定管。②以下能導致餾分中水合肼的含量測定結果偏高的是_________。(填標號)a．錐形瓶清洗干凈后未枯燥b．滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡c．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視d．盛標準液的滴定管水洗后，直接裝標準液③實驗測得消耗I2溶液的平均值為20．00mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分數(shù)為__________________?！敬鸢浮縈nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Oac防止NaClO分解，影響水合肼的產(chǎn)率N2H4·H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl酸式d25%7．氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中有廣泛的應用，某實驗小組利用如下裝置合成氯苯〔支撐用的鐵架臺局部省略〕并通過一定操作提純氯苯。反響物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：密度/g·cm－3沸點/℃水中溶解性苯0.87980.1微溶氯苯1.11131.7不溶請按要求答復以下問題?！?〕裝置A中橡膠管c的作用是______________，裝置E的作用是__________________?！?〕實驗時；使a中的濃鹽酸緩緩滴下，可觀察到儀器b內(nèi)的現(xiàn)象是________________，寫出反響的離子方程式______________________________________。〔3〕為證明氯氣和苯發(fā)生的是取代而不是加成反響，該小組用裝置F說明，則裝置F置于________之間〔填字母〕，F(xiàn)中小試管內(nèi)CCl4的作用是___________________，還需使用的試劑是______________。〔4〕D中參加5mL苯，經(jīng)過提純后收集到氯苯3.0g，則氯苯的產(chǎn)率為_________%〔保存三位有效數(shù)字〕。【答案】平衡儀器a,b內(nèi)的氣壓，使?jié)恹}酸能順利滴下〔或答“平衡儀器a,b內(nèi)的氣壓〞〕除去氯氣和氯化氫氣體，防止大氣污染有黃綠色氣體生成D和E除去氯氣硝酸銀溶液〔或其它合理答案〕47.38．硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設計如圖實驗裝置〔夾持裝置略去〕，在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分。