江蘇省揚州市高郵市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué) 含解析

江蘇省揚州市高郵市20232024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷考試時間：120分鐘滿分：100分注意事項：1.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每小題3分，共30分）1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）。A.氯化鈉中只存在離子鍵B.氫氣分子中HH鍵的鍵能為436kJ/mol，表示斷裂1molHH鍵需要吸收436kJ能量C.二氧化碳分子中CO鍵的鍵長比C=C鍵的鍵長長D.氯化氫分子中HCl鍵的極性比水分子中OH鍵的極性小2.下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是（）。A.0.1mol/L的NaCl溶液與0.1mol/L的KCl溶液的滲透壓相同B.飽和溶液的濃度隨溫度升高而增大C.在一定溫度下，相同濃度的不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力相同D.溶液的導(dǎo)電能力與溶液的濃度成正比3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）。A.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高B.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比C.增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D.降低溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率4.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，正確的是（）。A.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)物和物的濃度不再變化B.改變反應(yīng)條件可以改變化學(xué)平衡的位置C.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和物的濃度相等D.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和物的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比5.下列關(guān)于有機化合物的說法中，正確的是（）。A.烷烴分子中碳原子之間都是單鍵B.烯烴分子中碳原子之間都是雙鍵C.苯分子中碳原子之間都是單鍵D.乙醇分子中碳原子之間都是單鍵6.下列關(guān)于酸堿鹽的說法中，正確的是（）。A.鹽類水解是指鹽溶液中的離子與水分子反應(yīng)弱酸或弱堿的過程B.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.酸性溶液的pH值一定小于7D.堿性溶液的pH值一定大于77.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是（）。A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是還原產(chǎn)物C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是氧化產(chǎn)物D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是還原產(chǎn)物8.下列關(guān)于化學(xué)實驗的說法中，正確的是（）。A.在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要使用容量瓶B.在進行氣體的制備實驗時，需要使用集氣瓶C.在進行固體的溶解實驗時，需要使用燒杯D.在進行液體的蒸發(fā)實驗時，需要使用蒸發(fā)皿9.下列關(guān)于化學(xué)計算的說法中，正確的是（）。A.物質(zhì)的量濃度可以用mol/L表示B.物質(zhì)的量可以用mol表示C.物質(zhì)的量可以用g表示D.物質(zhì)的量可以用L表示10.下列關(guān)于化學(xué)實驗操作的說法中，正確的是（）。A.在進行氣體的收集實驗時，可以使用排水法B.在進行固體的過濾實驗時，可以使用濾紙C.在進行液體的蒸發(fā)實驗時，可以使用蒸發(fā)皿D.在進行液體的滴定實驗時，可以使用滴定管二、填空題（每空2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是__________，屬于非電解質(zhì)的是__________。2.下列物質(zhì)中，屬于酸的是__________，屬于堿的是__________。3.下列物質(zhì)中，屬于氧化劑的是__________，屬于還原劑的是__________。4.下列物質(zhì)中，屬于有機物的是__________，屬于無機物的是__________。5.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是__________，屬于化合物的是__________。三、計算題（每小題10分，共30分）1.計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：0.1mol/L的NaCl溶液0.2mol/L的HCl溶液2.計算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)3.計算下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率：2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)四、實驗題（每小題10分，共20分）1.描述下列實驗的操作步驟：制備氧氣制備二氧化碳2.描述下列實驗的注意事項：進行氣體的收集實驗進行固體的過濾實驗五、綜合題（每小題10分，共20分）1.分析下列化學(xué)反應(yīng)的類型：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)C(s)+O2(g)→CO2(g)2.分析下列化學(xué)反應(yīng)的平衡移動方向：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)（增加N2的濃度）CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)（降低溫度）六、附加題（每小題10分，共10分，選做）1.描述下列物質(zhì)的性質(zhì)：氫氧化鈉鹽酸2.描述下列化學(xué)反應(yīng)的機理：2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)（電解水）解析：1.本試卷涵蓋了高二化學(xué)上學(xué)期的主要知識點，包括化學(xué)鍵、溶液、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、有機化合物、酸堿鹽、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)實驗和化學(xué)計算等。2.選擇題主要考察學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握程度，填空題主要考察學(xué)生對化學(xué)概念的辨析能力，計算題主要考察學(xué)生的計算能力，實驗題主要考察學(xué)生的實驗操作能力，綜合題主要考察學(xué)生的綜合分析能力，附加題主要考察學(xué)生的拓展知識。3.本試卷難度適中，適合高二學(xué)生進行復(fù)習(xí)和測試。希望這份試卷能夠幫助您更好地了解江蘇省揚州市高郵市20232024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷的內(nèi)容。一、選擇題1.A2.A3.D4.C5.B6.C7.A8.B9.D10.C二、填空題1.氫氧化鈉：強堿，易潮解，腐蝕性強鹽酸：強酸，具有揮發(fā)性2.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)氯化鈉和水，屬于中和反應(yīng)。三、計算題1.反應(yīng)方程式：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O計算步驟：計算NaOH和H2SO4的物質(zhì)的量根據(jù)化學(xué)方程式計算物的物質(zhì)的量根據(jù)物的物質(zhì)的量計算其質(zhì)量2.反應(yīng)方程式：2H2O2→2H2O+O2↑計算步驟：計算H2O2的物質(zhì)的量根據(jù)化學(xué)方程式計算O2的物質(zhì)的量根據(jù)O2的物質(zhì)的量計算其體積四、實驗題1.實驗步驟：將鋅片放入稀鹽酸中觀察氣泡情況測量并記錄實驗數(shù)據(jù)2.實驗現(xiàn)象：鋅片表面產(chǎn)生氣泡氣泡逐漸增多，溶液逐漸變渾濁五、綜合題1.反應(yīng)類型：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)：化合反應(yīng)C(s)+O2(g)→CO2(g)：氧化反應(yīng)2.平衡移動方向：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)：增加N2的濃度，平衡向右移動CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)：降低溫度，平衡向右移動六、附加題1.氫氧化鈉的性質(zhì)：強堿性易潮解腐蝕性強鹽酸的性質(zhì)：強酸性具有揮發(fā)性能與金屬、堿等反應(yīng)2.化學(xué)反應(yīng)機理：2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)：電解水反應(yīng)，通過電解將水分解為氫氣和氧氣1.化學(xué)鍵：包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵等，涉及鍵長、鍵能等概念。2.溶液：包括溶液濃度、滲透壓、酸堿鹽溶液的性質(zhì)等。3.化學(xué)反應(yīng)速率：涉及反應(yīng)速率的計算、影響因素（如溫度、濃度、催化劑等）。4.化學(xué)平衡：包括平衡常數(shù)、平衡移動方向的判斷等。5.有機化合物：涉及有機化合物的命名、性質(zhì)和反應(yīng)。6.酸堿鹽：包括酸堿鹽的性質(zhì)、反應(yīng)和溶液的酸堿性。7.氧化還原反應(yīng)：涉及氧化還原反應(yīng)的判斷、電子轉(zhuǎn)移等。8.化學(xué)實驗：包括常見實驗操作、實驗現(xiàn)象的觀察和記錄。9.化學(xué)計算：包括物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量等的計算。各題型知識點詳解及示例選擇題考察內(nèi)容：基礎(chǔ)化學(xué)知識，如化學(xué)鍵、溶液、化學(xué)反應(yīng)類型等。示例：下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（A.氯化鈉中只存在離子鍵）。填空題考察內(nèi)容：化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)類型等。示例：氫氧化鈉的性質(zhì)是強堿性、易潮解、腐蝕性強。計算題考察內(nèi)容：化學(xué)方程式的計算、物質(zhì)的量、質(zhì)量等的計算。示例：計算2molNaOH與足量H2SO4反應(yīng)Na