第二章微粒的模型與符號(hào)2527期末復(fù)習(xí)課件浙教版八年級(jí)下冊(cè)科學(xué)

第5節(jié)表示元素的符號(hào)考點(diǎn)1：元素符號(hào)及意義(1)常見(jiàn)元素的符號(hào)比較(易錯(cuò))：氖Ne、鈉Na；氬Ar、溴Br；鎂Mg、銀Ag、汞Hg；硫S、硅Si；銅Cu、金Au；硼B(yǎng)、鈹Be；鋰Li、鋁Al(2)元素符號(hào)的含義：a.表示一種元素；b.表示這種元素的一個(gè)原子；c.由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)；CuH①銅元素②1個(gè)銅原子③銅這種物質(zhì)①氫元素②1個(gè)氫原子不能表示氫氣這種物質(zhì)H2例1：下列元素符號(hào)書寫正確的是(

)A.

MN

B.

CA

C.

mg

D.

Zn例2：下列各組符號(hào)所表示的元素全部為金屬元素的是（

）A.

O、H、Cl

B.

Al、Fe、Zn

C.

H、P、Si

D.

Hg、N、AuDB例3：下列化學(xué)用語(yǔ)中，既能表示一種元素，能表示一種物質(zhì)的是(

)A.

H2

B.

Cu

C.

CO2

D.

HClB考點(diǎn)2：元素周期表(1)按質(zhì)子數(shù)的多少排列，原子序數(shù)即為質(zhì)子數(shù)；(2)從周期表中的某一格獲取的信息：a.元素符號(hào)；b.元素名稱；c.質(zhì)子數(shù)；d.相對(duì)原子質(zhì)量；e.元素種類；f.中子數(shù)等；(3)“行”表示周期(7個(gè))，“列”表示族(18列、16族)；同一行，核外電子層數(shù)相同；同一族，最外層電子數(shù)相同；第一周期第二周期第三周期同一周期電子層數(shù)相同同一族最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相似例1：如圖為元素周期表中的某一方格，下列敘述與方格對(duì)應(yīng)的信息相符合的是(

)A.

該元素為非金屬元素B.該元素原子的核內(nèi)中子數(shù)為92C.該元素原子的實(shí)際質(zhì)量為238gD.

該元素原子的核電荷數(shù)為92D例2：元素周期表是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要工具，如表所示是元素周期表的部分信息?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)元素周期表中，同一周期從左到右，元素原子的核電荷數(shù)逐漸______(填“增加”或“減少”)，同一族元素的______(填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)都很相似。(2)

②原子的質(zhì)子數(shù)是____，處于第

周期；

③的元素符號(hào)是_____。(3)①②③中屬于金屬元素的是

。增加化學(xué)92Mg①③第6節(jié)表示物質(zhì)的符號(hào)考點(diǎn)1：化學(xué)式、化合價(jià)、離子符號(hào)(1)化學(xué)式：用數(shù)字、元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。(2)化學(xué)式的意義：以“CO2”為例，表示的含義：a.表示二氧化碳物質(zhì)；b.表示一個(gè)二氧化碳分子；c.表示二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的；d.表示一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的；或(二氧化碳分子是由碳原子、氧原子構(gòu)成的)(3)化合價(jià)：不同元素形成化合物時(shí)元素所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)。a.常見(jiàn)元素的化合價(jià)口訣：

鉀鈉銀氫正一價(jià)；氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；鈣鎂鋇鋅銅正二價(jià)；

三鋁四硅五價(jià)磷；通常氧顯負(fù)二價(jià)；鐵有正二正三價(jià)；

莫忘單質(zhì)是零價(jià)；(4)離子符號(hào)：在元素符號(hào)表示的原子或原子團(tuán)的右上角標(biāo)出所帶單位電荷數(shù)；如

或

，若n=1，則1可不寫；(5)原子團(tuán)及其化合價(jià)、原子團(tuán)離子及其所帶電荷數(shù)注意：化合價(jià)應(yīng)標(biāo)在元素或原子團(tuán)的正上方，而離子所帶電荷數(shù)標(biāo)在右上角，且化合價(jià)與帶電荷數(shù)寫法剛好相反，數(shù)字分別表示價(jià)數(shù)、電荷個(gè)數(shù)。例1、下列各物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)由高到低的順序是()①HCl②Cl2③KClO3④HClO4⑤ClO2 ⑥Ca(ClO)2A．③④⑤⑥①②

B．④③⑤⑥②①

C．④③⑥⑤①②

D．③④⑥⑤②①B－10+5+7+4+1例2、已知鐵的氧化物中通常只有+2、+3兩種化合價(jià)，氧元素在化合物中通常顯﹣2價(jià)，測(cè)得鐵的某種氧化物晶體的化學(xué)式為Fe23O25，則其中Fe2+、Fe3+的粒子個(gè)數(shù)比為

．xyx+y=232x+3y=50x=19y=419:4考點(diǎn)2、元素符號(hào)周圍數(shù)字的意義⑥表示某元素在該化合物中顯示的化合價(jià)。①表示質(zhì)子數(shù)；②表示相對(duì)原子質(zhì)量；③表示幾個(gè)分子、原子或離子個(gè)數(shù)；④表示分子中的原子個(gè)數(shù)；⑤表示離子所帶正負(fù)電荷數(shù)；①“２”

，②“３”

，③“４”

，④“５”

，一個(gè)碳酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷一個(gè)碳酸根離子中有三個(gè)氧原子碳酸根中碳元素的化合價(jià)為＋4價(jià)5個(gè)碳酸根離子例1：符號(hào)5CO32-

中各數(shù)字表示的意義？+4例2：在科學(xué)王國(guó)里，數(shù)字被賦予了豐富的內(nèi)涵。對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)中數(shù)字“2”的說(shuō)法正確的是（

）①2H

②2NH3

③SO2

④⑤Mg2＋

⑥2OH－

⑦H2OA.表示離子個(gè)數(shù)的是⑤⑥B.表示離子所帶電荷數(shù)的是④⑤

C.表示分子中原子個(gè)數(shù)的是③⑦D.表示分子個(gè)數(shù)的是①②C①2H:兩個(gè)氫原子

⑦H2O：一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氧原子⑥2OH－：兩個(gè)氫氧根離子⑤Mg2＋：一個(gè)鎂離子帶有兩個(gè)單位的正電荷④：氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)

③SO2：一個(gè)二氧化硫分子中含有兩個(gè)氧原子②2NH3：兩個(gè)氨氣分子例3：有下列符號(hào)，試選擇對(duì)應(yīng)序號(hào)填空：(1)屬于化學(xué)式的是

;(2)只具有微觀意義的是

;(3)既具有微觀意義，又具有宏觀意義的是

;(4)數(shù)字“2”表示分子中原子個(gè)數(shù)的是

；數(shù)字“2”表示離子所帶電荷數(shù)的是

；數(shù)字“2”表示離子個(gè)數(shù)的是

；數(shù)字“2”表示元素的化合價(jià)的是

；②⑤⑥①③④⑧②⑤⑥①②⑥③⑧⑦第7節(jié)元素符號(hào)表示的量

考點(diǎn)1：相對(duì)原子質(zhì)量、與化學(xué)式相關(guān)的計(jì)算(1)相對(duì)原子質(zhì)量：以碳12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的實(shí)際質(zhì)量與該標(biāo)準(zhǔn)的比值。(2)相對(duì)分子質(zhì)量：分子中所有原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和或分子質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量的1/12的比值。12C-12原子的質(zhì)量×某原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝——————————

1該原子的質(zhì)量12C-12原子的質(zhì)量×某分子的相對(duì)分子質(zhì)量＝——————————

1一個(gè)該分子的質(zhì)量一般計(jì)算方法：相對(duì)分子質(zhì)量=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和標(biāo)準(zhǔn)：把一個(gè)C-12原子的質(zhì)量分為12等份，碳原子碳原子的1/12注意：C-12：碳的一種同位素原子，其質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)也為6，其質(zhì)量是1.993×10－26千克2.657×10-26千克氧的相對(duì)原子質(zhì)量=氫的相對(duì)原子質(zhì)量=碳的相對(duì)原子質(zhì)量=1.661×10-27千克

1.674×10-27千克=161.661×10-27千克1.993×10-26千克=11.661×10-27千克=12即1份為1.993×10－26千克×1/12=1.661×10-27千克(3)物質(zhì)中元素質(zhì)量之比如某物質(zhì)的化學(xué)式為AmBn，A、B的相對(duì)原子質(zhì)量分別為X、Y，則A、B元素質(zhì)量比為：(4)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Fe2O3Fe、O元素質(zhì)量之比=56×2:16×3=7:3Fe的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=56×256×216×3+=70%例1：某物質(zhì)的化學(xué)式為

Hn+1ROn-1，若該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M，試回答：(1)R的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為

；(2)R在該物質(zhì)中的化合價(jià)為

。M－17n+15+(n-3)(1)M=n+1+R+16(n-1)R=M－17n+15(2)x+1×(n+1)+(-2)×(n-1)=0x=+(n-3)例2：菱鐵礦的主要成分是FeCO3。下列說(shuō)法正確的是(

)A．FeCO3中Fe、C、O元素的質(zhì)量比是1∶1∶3B．FeCO3中Fe、C、O的原子個(gè)數(shù)比是56∶12∶16C．FeCO3的相對(duì)分子質(zhì)量是56＋12＋16D．FeCO3中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是D例3：

有一種氮肥為硝酸銨，化學(xué)式為NH4NO3

，試回答：(1)硝酸銨中氮、氫原子個(gè)數(shù)比為

；

(2)硝酸銨中氮、氫、氧元素質(zhì)量比為

；(3)硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

；(4)需要多少克硝酸銨才能使其中的氮元素質(zhì)量與120克尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]中的氮元素質(zhì)量相等？1：27：1：1235%則120g××100%=x××100%，x=160g設(shè)需要硝酸銨的質(zhì)量為x，例4：

元素R的氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為m，元素R的氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為n，且兩種化合物中R的化合價(jià)相同，則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量可能為

。(用m、n表示)(71n-32m)/110RClxR2oxR+35.5x=m2R+16x=nx=(2m-n)/55R=(71n-32m)/110例6：某固體混合物由硫化鈉(Na2S)和亞硫酸鈉(Na2SO3)兩種物質(zhì)組成。已知該固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%，則該固體混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。46%經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其中氧元素含量為22%，則鈉元素和硫元素的含量共為（100-22）%=78%由化學(xué)式分析可知在混合物中鈉元素和硫元素的質(zhì)量比為（23×2）：32=23：16所以鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×78%=46%例7：已知一個(gè)SO2分子的質(zhì)量為nkg，一個(gè)SO3分子的質(zhì)量為mkg(假設(shè)兩種分子中都具有相同的硫原子和氧原子)，若以一個(gè)硫原