2025屆河北省邯鄲市高三保溫考試化學(xué)試題及答案

絕密★啟用前邯鄲市2025屆高三年級(jí)保溫試題注意事項(xiàng)：本試卷上無效。合題目要求的。屬材料ZXN?C.反應(yīng)①中生成1molN?轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.4NA5月D化學(xué)第2頁(yè)共8頁(yè)4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，如果操作或處理不當(dāng)都會(huì)造成危險(xiǎn)。下突發(fā)事件AB喝大量牛奶，盡快前往醫(yī)院進(jìn)行檢查和治療CD所示。下列表述正確的是A.NaF的形成過程可以表示為：C.反應(yīng)前后C和B的雜化方式均為sp2雜化長(zhǎng)長(zhǎng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論A取4mL含有配合物[FeCl?](亮黃色)配合物[FeCl?]只在高濃度B常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定1mol·L?1和0.1mol·L?1CH?COONH?溶液的C向H?S溶液中滴加CuSO?溶液生成黑色沉淀H?S的酸性比H?SO4的強(qiáng)D溶液不變紅說明菠菜中不含鐵元素B.鋁鎂合金中Al的配位數(shù)為8D.若鑭鎳合金中A的原子坐標(biāo)為,B的原子坐標(biāo)為,則該材料最近的9.從廢舊磷酸鐵鋰電池和鈷酸鋰電池正極電極材料(主球磨球磨調(diào)pH已知：①鈷酸鋰能溶于硫酸，溶液1中所含陽(yáng)離子主要有Lit、Fe3+、Co2+、Al3+等，且c(Co2+)=1.58mol·L?1;②Co(Ⅲ)的氧化性大于氯氣；K鄂[Al(OH)?]=1.0×10??,K.[Co(OH)?]=1.58×10-15,當(dāng)離子濃度c(M#+)≤1.0×?xí)r間，測(cè)得各容器中H?S的體積分?jǐn)?shù)與容器容積的關(guān)系D.b點(diǎn)處，升高溫度，H?S的轉(zhuǎn)化率將減小溴元素在生活中的重要作用主要體現(xiàn)在三個(gè)方面：渙在人體中激活酶和調(diào)節(jié)代謝的作用，常用于合成藥物；溴用于制造高性能電池，如鹵素水系電池；溴元素可以被合成各種高效催化劑，如一種離子液體HEPIMBr()可催化CO?和環(huán)氧化物通過環(huán)加成反應(yīng)生成環(huán)狀碳酸酯。11.一種恢復(fù)受損腸道活動(dòng)能力的藥物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法正確的是A.化合物M具有兩性，不存在手性異構(gòu)B.化合物M可與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，與濃溴水能發(fā)生取代反應(yīng)MD.化合物M可能存在分子間氫鍵，不可能存在分子內(nèi)氫鍵電源用電器bae12.上海理工大學(xué)研究鹵素水系電池，以溴為例，使用電負(fù)性更強(qiáng)的鹵素，如CI-可以誘導(dǎo)溴的價(jià)位升高，通過誘導(dǎo)Cl和Br?2進(jìn)入石墨，可以形成石墨交互化合物。隨著Cl電源用電器bae泵碳?xì)直锰細(xì)痔細(xì)直肁.放電時(shí)a電極的電極電勢(shì)低于bB.放電時(shí)會(huì)儲(chǔ)存溴化氫13.我國(guó)科學(xué)家致力于研究CO?的捕獲技術(shù)和轉(zhuǎn)化利成反應(yīng)生成環(huán)狀碳酸酯的反應(yīng)機(jī)理。下列說法中不正確的是A.物質(zhì)I、Ⅱ、Ⅲ均為中間產(chǎn)物B.該過程總反應(yīng)的原子利用率為100%C.物質(zhì)I→Ⅱ的過程中涉及離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂D.若環(huán)氧化物；,則通過上述環(huán)加成反應(yīng)后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式Cu(IO?)?(難溶)在1L溶液中達(dá)到平衡時(shí)相關(guān)離子C.pH=12時(shí)繼續(xù)加入少量的KIO?固體，即可生成Cu(IO?)?沉淀D.pH在8～12時(shí)體系中的銅基本上以[Cu(OH)?]2一形式存在②向圖二儀器a中依次加入第一步得到的Fe(OH)?和乙二胺四乙酸(H?Y)溶液，攪拌；80℃水浴1h,再加入適量Na?CO?溶液反應(yīng)10min。圖一圖一a圖二溫度計(jì)(1)乙二胺四乙酸鐵鈉中Fe的配位數(shù)為0(2)a裝置的名稱為;可以用試劑_檢驗(yàn)步驟①中Fe(OH)? (5)市售鐵強(qiáng)化劑中含有NaCl、KIO?、NaFeY,其中n(KIO?):n(NaFeY)=1:22,稱取agNa?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為VmL。已知：FeY+4H+—H?Y+Fe3+、2S?O?-+I?—2I+S?O?-16.(14分)“類硅”元素鍺是一種良好的半導(dǎo)體材料，在光學(xué)儀器、科技領(lǐng)域都有著重要作用。一種利用富鍺一鉛銅渣(主要成分是鍺、銅、鉛的氧化物和硫酸鹽)獲取精鍺的工藝流程如圖所示：于濃鹽酸生成GeCl?。請(qǐng)回答下列問題：(1)鍺的價(jià)電子排布式為。為了提高“酸浸”的浸出率，可以采取的措施有 (寫出一條即可)。(2)濾渣的成分(填化學(xué)式，下同),濾液中主要的陽(yáng)離子為D最適宜的pH為0100 ,該過程需要不斷補(bǔ)充硫96(5)GeCl?的熔點(diǎn)一50℃左右，沸點(diǎn)84℃,四氯化鍺的晶92體類型為(6)已知草酸可以和多種金屬陽(yáng)離子形成配合物，Ge(IV)pH與草酸溶液在一定條件下形成配離子[Ge(OH)?(C?O?)?]2-,該離子結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)五元環(huán)，Ge的配位數(shù)為6,且配位原子均為氧，畫出該離子的結(jié)構(gòu) 17.(15分)對(duì)氮氧化物NO的資源化利用，運(yùn)用多種方式促進(jìn)氮的循環(huán)轉(zhuǎn)化，具有重要的研究意義。c:CO?(g)+C(s)——2CO(g)△H=+17①寫出NO(g)與CO(g)反應(yīng)生成兩種無污染性氣體的熱化學(xué)方程式： ②將等物質(zhì)的量的NO與CO混合氣體分別通入體積均為1L的恒溫密閉容器I和絕熱密閉容器Ⅱ中，反應(yīng)一段時(shí)間后兩容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是 (填標(biāo)號(hào))。(2)現(xiàn)用甲烷代替汽油，汽車發(fā)動(dòng)機(jī)氣缸中主要發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)22CO(g)+2NO(g)①恒壓條件下不能表示反應(yīng)2達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填標(biāo)號(hào))。A.CO氣體體積不再變化B.NO的濃度不變C.混合氣體顏色不變O?(g),保持總壓為P。kPa,發(fā)生反應(yīng)2,3,4,CH?完全轉(zhuǎn)化為碳氧化合物，平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率是a,平衡氣體中CO有bmol。求氮?dú)獾钠胶夥謮簆(N?)=,反應(yīng)2壓①有氧和無氧條件下，F(xiàn)e(Ⅱ)EDTANO?,在50℃的有氧環(huán)境下，向1L0.01mol·L-1Fe(Ⅱ)EDTA溶液中持續(xù)通人試樣氣體5h,NO脫除率為60%(假設(shè)溶液體積不發(fā)生改變),結(jié)合圖1信息，計(jì)算此時(shí)溶液中Fe(Ⅱ)EDTA有效含鐵率為oNO去除率/%NO去除率/%②Fe(Ⅱ)EDTA溶液經(jīng)過多次循環(huán)吸收NOO脫除率%O脫除率%16h內(nèi)，F(xiàn)e(Ⅱ)EDTA溶液吸收NO的能力不斷下降的原因是 ,吸收后的溶液中加入葡萄糖可以恢復(fù)溶液吸收能力的原因是 5月D化學(xué)第8頁(yè)共8頁(yè)D.1molE與足量H?反應(yīng)，最多消耗5molH?邯鄲市2025屆高三年級(jí)保溫試題化學(xué)參考答案題號(hào)123456789DCCDADADBBBCCB1.D解析：“橫刀立馬”顯示了邯鄲人民的氣魄和膽識(shí)，“刀”的材料為鐵合金，純鐵較鐵合金更難腐蝕，項(xiàng)錯(cuò)誤。σ鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硝酸鉀晶體中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；32S?、3?S?互為同素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.C解析：由題給流程可知，催化劑作用下氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮，則X為一氧化氮；一氧化氮在還原酶I的作用下轉(zhuǎn)化為一氧化二氮，一氧化二氮在還原酶Ⅱ的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，則Y為一氧化二氮；一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成一氧化二氮，則Z為二氧化氮；氨氣與一氧化氮一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)狻?biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH?中含有的質(zhì)子數(shù)為NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫常壓下，二氧化氮會(huì)轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，則23g二氧化氮中含有的分子數(shù)為小于0.5NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①為4NH?+6NO=—5N?+6H?O,生成1molN?轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.4NA,C項(xiàng)正確；相同物質(zhì)的量并不一定是1mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.D解析：苯酚易溶于酒精，應(yīng)用酒精清洗，A項(xiàng)正確；對(duì)于誤服重金屬離子，應(yīng)該喝大量牛奶，盡快前往醫(yī)院進(jìn)行檢查和治療，B項(xiàng)正確；金屬汞有毒，常溫常壓能和S反應(yīng)，不慎將金屬汞灑落桌面，應(yīng)盡量收集至密封的試劑瓶中，剩下的立刻撒上硫粉處理，C項(xiàng)正確；金屬鎂能在二氧化碳中燃燒，生成氧化鎂和碳單質(zhì)，所以制備金屬鎂的電解裝置失火時(shí)，不能用二氧化碳滅火器滅火，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.A解析：第一電離能：B<A<D<C,A項(xiàng)錯(cuò)誤。6.D解析：NaF的形成過程可以表示為：項(xiàng)錯(cuò)誤；俗名草酸，為二元弱酸，丙酸含有一個(gè)羧基，草酸含有兩個(gè)羧基，不屬于同系物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)物中C和B的中含有配位鍵，1molNaDFOB中含有σ鍵的總數(shù)目為9NA,D項(xiàng)正確。7.A解析：亮黃色的工業(yè)鹽酸中存在如下平衡：[FeCl?]一Fe3++4Cl-,向鹽酸中滴加幾滴硝酸銀飽和溶液，溶液中氯離子與滴入的銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，溶液中的氯離子濃度減少，反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，[FeCl?]的濃度減小，溶液的亮黃色逐漸變淺，說明在高濃度氯離子的條件下[FeCl?]才是穩(wěn)定存溶液中醋酸根和銨根相互促進(jìn)水解，但由于醋酸和一水合氨的電離常數(shù)相同，故溶液為中性，鹽類水解促進(jìn)水的電離，不同濃度的CH?COONH?溶液中水解程度不同，水的電離程度不相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H?S的酸性比H?SO?的弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；菠菜中含有的是Fe2+,應(yīng)當(dāng)過濾后先滴加氯水氧化，再與KSCN溶液，若溶液不變?yōu)榧t色，方可說明菠菜中不含鐵元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.D解析：鑭鎳合金的化學(xué)式為L(zhǎng)aNis,A項(xiàng)正確；鋁鎂合金中Al的配位數(shù)為8,B項(xiàng)正確；銅金合金(Cu?Au),儲(chǔ)氫時(shí)氫原子嵌入由緊鄰Cu、Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，則該材料儲(chǔ)氫后氫氣的密度為3,C項(xiàng)正確；鑭鎳合金中最近的La和Ni的距離)項(xiàng)錯(cuò)誤。9.B解析：由題干可知Co(Ⅲ)具有較強(qiáng)的氧化性，容易被還原為Co(Ⅱ),鈷酸鋰中的Co(Ⅲ)可以將鹽酸中的Cl-氧化為Cl?,污染空氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；已知酸浸后溶液中含有Lit、Fe2+、A3+和CoO?,溶液1中含Li+、Fe3+、Co2+、Al3+,該步驟中可以利用CoO2的氧化性和Fe2+的還原性實(shí)現(xiàn)Co和Fe的變價(jià)，減化劑或者還原劑的使用量，無論是CoO?過量還是Fe2+過量，H?O?的引入，既可以作氧化劑又可以作還原劑，均可以進(jìn)一步實(shí)現(xiàn)該步驟的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)正確；調(diào)節(jié)pH的目的是為了Fe3+、Al3+沉淀完全，而Co2+尚未開始沉淀，則Fe3+沉淀完全的pH計(jì)算為，求得pOH=11,則pH=3,同理，Al3+沉淀完全的pH=4.3,Co2+開始沉淀的pH計(jì)算為，求得pOH=7.5,pH=6.5,因此，pH調(diào)節(jié)范圍為4.3≤pH<6.5,與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH,C項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物M可能存在分子間氫鍵，也可可能存在分極，總反應(yīng)為BrCl+2e?=Br?+2CI-,C項(xiàng)正確；依據(jù)電荷守恒原則，每生成1molTiO2+,轉(zhuǎn)移1mol電子，故有1molH穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入b極室，D項(xiàng)錯(cuò)誤。斷裂，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若環(huán)氧化物,則通過上述環(huán)加成反應(yīng)后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式正確。14.B解析：隨著pH值增加Cu(IO?)?=Cu2++2IO?銅離子正向移動(dòng)Cu2+濃度減小，乙表示離子濃度在減小故為—1gCu2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；由交點(diǎn)Cu2+(aq)+4OH(aq)一[Cu(OH)?]2-(a為101?,B項(xiàng)正確；在pH=12時(shí)繼續(xù)加入KIO?,需要IO?濃度1000mol·L-1才能沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH在8～10時(shí)體系中的c([Cu(OH)?]2-)<10??mol·L-1,非常少，幾乎不以[Cu(OH)?]2-形式存(1)6(1分)(2)三頸燒瓶(1分)AgNO?溶液和稀硝酸(1分)為避免加入氨水時(shí)，反應(yīng)太劇烈導(dǎo)致氫氧化鐵沉淀中雜質(zhì)過多。(2分)化學(xué)參考答案第2頁(yè)(共5頁(yè))(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(2分)(5)①藍(lán)色變?yōu)闊o色(1分)②2Fe3++2I——I?+2Fe2+(2解析：(1)由圖可知乙二胺四乙酸鐵鈉中Fe的配位數(shù)為6。(2)由裝置圖可知，儀器a為三頸燒瓶；要檢驗(yàn)Fe(OH)?是否洗滌干凈，可檢驗(yàn)Cl-,故檢驗(yàn)試劑可以為AgNO?溶液和稀硝酸。為避免加入氨水時(shí)，因反應(yīng)劇烈導(dǎo)致氫氧化鐵沉淀中裹入過多雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)分批次加入適量濃氨水。2Fe(OH)?+Na?CO?+2H?Y==(4)步驟③操作x的目的是從溶液中獲得晶體，因此操作x為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。(5)①溶液中的碘與硫代硫酸鈉溶液完全反應(yīng)后，再滴入半滴硫代硫酸鈉溶液，溶液會(huì)由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；②Fe3+可以氧化I:2Fe3++2I—-I?+2Fe2+;③由滴定過程相關(guān)反應(yīng)IO?+5I?+6H+——3I?+3H?O、2Fe3++2I——I?+2Fe2+,2S?O?-+I?——2I?+S?O-可知，IO?~3I?~6S?O?-,2Fe3+～I(xiàn)?~2S?O?,由題知n(KIO?):n(NaFeY)=1:22,設(shè)n(KIO?)為xmol,g,產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16.答案：(14分，除標(biāo)注分?jǐn)?shù)外，其余每空2分)(1)4s24p2(1分)適當(dāng)升溫，粉碎，適當(dāng)增大硫酸的濃度，攪拌等(1分，合理即可得分)(3)2.5(1分)(4)GeO?+4HCI(濃)—GeCl?+2H?O(2分)補(bǔ)充H和Cl-,以保證鹽酸的濃度(2分，合理即可(5)分子晶體(2分)解析：(1)4s24p2(1分)適當(dāng)升溫，粉碎，適當(dāng)增大硫酸的濃度，攪拌等(1分，合理即可得分)(2)PbSO?(1分)H+、Cu2+(2分)沉鍺后，濾液中還有多余的H+還有后續(xù)未處理的Cu2+(3)2.5(1分)(4)GeO?+4HCI(濃)—GeCl+2H?O(2分)由題意可知，GeO?為以酸性為主的兩性氧化物，故和濃鹽酸反應(yīng)無化合價(jià)變化，生成相應(yīng)的鹽和水。補(bǔ)充H+和Cl-,以保證鹽酸濃度(2分，合理即可得分)由題意分析可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀，GeO?和稀鹽酸不反應(yīng)，需要硫酸不斷補(bǔ)充H+,同時(shí)通入氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，用以補(bǔ)(5)分子晶體(2分)根據(jù)題干給出的熔沸點(diǎn)分析可知，GeCl?為分子晶體化學(xué)參考答案第3頁(yè)(共5頁(yè))化學(xué)參考答案第4頁(yè)(共5頁(yè))17.答案：(15分，除標(biāo)注分?jǐn)?shù)外，其余每空2分)(1)2NO(g)+2CO(g)——N?(g)+2CO?(g)△H=-748kJ·mol1解析：(1)①由題意可知，碳燃燒的熱化學(xué)方程式為C(s)+O?(g)——CO?(g)△H=-393kJ·mol-1,質(zhì)均是氣體，容器容積均為1升，故密度不變，A正確；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱條件下不利于反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故NO轉(zhuǎn)化率低，B錯(cuò)誤；K是溫度的函數(shù)，放熱反應(yīng)，絕熱的條件下，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，n返