課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（2課時(shí)）

第 五 單 元 課 題 3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,課 題 3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,課 題 3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,化學(xué)方程式的意義有哪些？（以分解高錳酸鉀為例）,1、表示高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,2、表示每316份質(zhì)量的高錳酸鉀完全反應(yīng)，生成197份質(zhì)量的錳酸鉀、87份質(zhì)量的二氧化錳和32份質(zhì)量的氧氣。,316 197 87 32,若(316)克 ( )克 ( )克( )克,197,87,32,若( )克 ( )克 ( )克( 64)克,632,394,174,這說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。,例1 加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？,2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2,解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x。,316,32,6g,x,316,6g,32,x,=,=,0.6g,答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。,【解題步驟】,（1）設(shè)未知量,（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式,（3）計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比,（4）標(biāo)出已知量、未知量,（5）列比例式,（6）解比例式,（7）簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案,【書(shū)寫(xiě)格式】,x,課 題 3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?,(找出下列所解答案中的錯(cuò)誤),31 142 15.5 X,X= 71,未配平,計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無(wú)單位,P + O 2 P 2 O 5,點(diǎn)燃,解:設(shè)可生成X克五氧化二磷,相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤,沒(méi)有簡(jiǎn)明的寫(xiě)出答案,格式不正確,學(xué) 生 練 習(xí),課 題 3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,例2、工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分碳酸鈣）可制得生石灰（氧化鈣）和二氧化碳。如果要制取10噸氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？,解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為X。,100,56,X,10t,答：需要碳酸鈣18t。,課 堂 小 結(jié),1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟,2.根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，可以計(jì)算出另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。,3、計(jì)算理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律,計(jì)算的基本依據(jù)（列比例式）：反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比,課 堂 練 習(xí),練習(xí)一、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫多少克？,解：設(shè)燃燒100克氫氣需要氯氣的質(zhì)量為X,2 71,100g X,根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成氯化氫的質(zhì)量=100g+3550g=3650g,答：燃燒100克氫氣需要氯氣3550克，生成氯化氫氣體3650克。,解：設(shè)可得到氧氣的質(zhì)量為X。生成氯化鉀的質(zhì)量為Y,2KCIO3,=,MnO2,2KCI,+3O2,245,96,12.25g,X,245,-,96,=,12.25g,-,X,X,= 4.8g,答:5.8克氯酸鉀可得到氧氣 4.8克. 可生成氯化鉀7.45克.,245 12.25g,- = -,149 Y,= 7.45g,149 Y,練習(xí)二、加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?同時(shí)生成氯化鉀多少克？,課 堂 練 習(xí),關(guān)于化學(xué)方程式習(xí)題課,1、將一定質(zhì)量的鋅投入稀硫酸中正好反應(yīng)，生成的2.24升（標(biāo)況）氫氣。求：參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量（已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.0899g/L,解：生成氫氣的質(zhì)量為： 2.240.0899 = 0.2克。 設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為x,652 = x0.2克,x 0.2克,x = 6.5克,答：參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為為6.5克。,65 2,Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2,涉及 物質(zhì)的體積,化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2）,2、6.5克含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的粗鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為多少？（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng),解： 設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x:,652 = 6.5克（120%）x,6.5克（120%） x,x = 0.16克,答：生成氫氣0.16克。,65 2,Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2,涉及 含雜質(zhì)計(jì)算,分析：雜質(zhì)不反應(yīng)，要把雜質(zhì)去掉，有純凈物質(zhì)量。 純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的純度,. Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2,3、小軍從家中拿來(lái)一瓶久置的醫(yī)用過(guò)氧化氫溶液，和同學(xué)們一起實(shí)驗(yàn)。他們從瓶中取出該溶液共51 g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：則該溶液中所含雙氧水的實(shí)際質(zhì)量是多少克？,解：由圖像可知生成氧氣的質(zhì)量為048g 設(shè)5 1g過(guò)氧化氫溶液中含過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x,2H2O2 2H2O + O2 68 32 x 048 g,答：該溶液中所含雙氧水的實(shí)際質(zhì)量為102 g,涉及圖像 氣體質(zhì)量,4、將20克氯酸鉀與1克二氧化錳的混合物加熱，收集到 所需要的氧氣即停止加熱，測(cè)得各時(shí)間剩余固體的質(zhì)量 如下表所示：,(1)根據(jù)表中趨勢(shì)可推知m= 。生成氧氣質(zhì)量是 。,（2）求氯酸鉀分解率和生成的氯化鉀的質(zhì)量。,16.2,4.8g,（3）畫(huà)出O2時(shí)間、剩余固體質(zhì)量時(shí)間圖象,時(shí)間/min,2質(zhì)量/g,4.8,2.7,0 1 2 3 4 5,時(shí)間/min,剩余固體質(zhì)量/g,0 1 2 3 4 5,21,18.3,16.2,氯元素質(zhì)量與時(shí)間圖像呢？,表格形式 固體質(zhì)量減少,練習(xí)：為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)中氯酸鉀樣品的純度，某學(xué)習(xí)小組取2.5g該樣品與0.8g二氧化錳混合，加熱該混合物t1時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱(chēng)得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時(shí)間后剩余固體質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下：,仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題： （1）在_時(shí)間后，該樣品是的氯酸鉀已完全分解 （2）求完全反應(yīng)后放出氧氣的質(zhì)量？ （3）求該樣品氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？,表格形式 固體質(zhì)量減少,5、某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用加熱高錳酸鉀的方法制取氧 氣，至 t min停止加熱，反應(yīng)過(guò)程中固體質(zhì)量變化如圖所示， 請(qǐng)計(jì)算：（1） t min時(shí)生成氧氣的質(zhì)量 。 （2） t min時(shí)被分解的高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？,0 t,92,100,反應(yīng)時(shí)間/min,固體質(zhì)量/g,8g,解：設(shè)高錳酸鉀的質(zhì)量為,316 32, 8g,316,x,32,8g,=,X=79g,答： t min時(shí)被分解的高錳酸鉀的質(zhì)量是79g.,圖像形式 固體質(zhì)量減少,6、用15克氯酸鉀與二氧化錳的混合物加熱， 到不再有氣體產(chǎn)生后，殘余固體質(zhì)量為11.8 克，問(wèn)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少克？同時(shí)產(chǎn)生 了多少克氯化鉀？,文字描述 固體質(zhì)量減少,練習(xí)：把25g氯酸鉀與1g二氧化錳的混合物加熱一段 時(shí)間后冷卻稱(chēng)得試管中剩余固體的質(zhì)量為16.4g， 求（1）生成氧氣的質(zhì)量是 。 （2）氯酸鉀的分解率。 （3）此時(shí)剩余固體是什么？質(zhì)量分別是多少？,文字描述 固體質(zhì)量減少,競(jìng)賽題：用一定質(zhì)量的氯酸鉀與一定質(zhì)量的二氧化錳混合制取氧氣，實(shí)驗(yàn)測(cè)知反應(yīng)前二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20，反應(yīng)一段時(shí)間后，二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25，求 氯酸鉀的分解率？,再見(jiàn)！,附 注 意 事 項(xiàng),根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵,三個(gè)要領(lǐng)： （1）步驟要完整(解設(shè)、寫(xiě)、算、標(biāo)、列、解、答） （2）