2019_20學(xué)年高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界第3節(jié)第2課時(shí)氧化劑和還原劑課件魯科版必修.pptx

1.了解常見的氧化劑和還原劑，會從化合價(jià)的角度分析物質(zhì)的氧化性和還原性，會比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱，促進(jìn)“變化觀念”核心素養(yǎng)的發(fā)展。 2.知道氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及相關(guān)應(yīng)用。,核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo),新知導(dǎo)學(xué) XIN ZHI DAO XUE,01,1.氧化劑和還原劑及相關(guān)概念,一、氧化劑和還原劑,答案,降低,升高,還原,氧化,氧化,還原,還原,氧化,2.常見的氧化劑和還原劑 (1)常見的氧化劑,答案,硝酸,濃硫酸,高錳酸鉀,氯酸鉀,二氧化錳,過氧化鈉,(2)常見的還原劑,答案,Al,Fe,H2,C,CO,FeSO4,歸納總結(jié),(1)氧化還原反應(yīng)中各概念之間的關(guān)系,(2)理解氧化還原反應(yīng)概念時(shí)，要理清兩條主線 升(化合價(jià)升高)失(失去電子)氧(被氧化)氧(氧化產(chǎn)物)； 降(化合價(jià)降低)得(得到電子)還(被還原)還(還原產(chǎn)物)。,解析 題中化學(xué)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為 由此可知，CaH2為還原劑，H2O為氧化劑；H2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，且兩種產(chǎn)物的質(zhì)量之比為11。,例1 氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH22H2O=Ca(OH)22H2。下列說法錯(cuò)誤的是 A.CaH2既是氧化劑，又是還原劑 B.H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 C.CaH2是還原劑，H2O是氧化劑 D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為11,答案,解析,方法規(guī)律,概念分析的方法 (1)正確標(biāo)出反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)。 (2)找出化合價(jià)變化(升、降)與氧化還原反應(yīng)中各概念之間的對應(yīng)關(guān)系。 (3)金屬氫化物中氫顯1價(jià)，非金屬氫化物中氫顯1價(jià)。,例2 在反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 A.31 B.13 C.12 D.21,答案,解析,解析 可知NO2NO變化過程中，NO2做氧化劑；NO2HNO3變化過程中，NO2做還原劑。,易錯(cuò)警示,計(jì)算氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比時(shí)要從化合價(jià)的變化分析。應(yīng)特別注意： (1)同一反應(yīng)中的氧化劑和還原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同一物質(zhì)，也可以是多種物質(zhì)。 (2)在同一反應(yīng)中，一種物質(zhì)中的同一種元素能發(fā)生既被氧化又被還原的反應(yīng)。 (3)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比不一定等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23。,二、氧化性和還原性,1.概念 (1)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出 的性質(zhì)。 (2)還原性：還原劑所表現(xiàn)出 的性質(zhì)。 2.氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系,答案,得電子,失電子,氧化,氧化,還原,還原,3.將下列微粒填在橫線上。 Fe2 H S I SO2 H2O2 Cl2 Mg S2 Cu2 只能做氧化劑的是： ； 只能做還原劑的是： ； 既能做氧化劑又能做還原劑的是： 。,答案,4.物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱比較 (1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式,答案,氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物,(2)根據(jù)金屬、非金屬活動(dòng)性順序,答案,減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,(3)根據(jù)元素的化合價(jià) 對于同一種元素，一般價(jià)態(tài)越高，其 性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其 性就越強(qiáng)。,氧化,還原,歸納總結(jié),(1)一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4 K2MnO4 MnO2O2中，參加反應(yīng)的KMnO4既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。 (2)物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱指得失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如NaNa失去1個(gè)電子，AlAl3失去3個(gè)電子，但鈉比鋁還原性強(qiáng)。 (3)某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性還受下列因素的影響。 溫度：如熱濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性要強(qiáng)。 濃度：如濃鹽酸的還原性大于稀鹽酸。 酸堿性：如KMnO4的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。,例3 已知下列三個(gè)反應(yīng)在同溫、同濃度的情況下進(jìn)行。下列結(jié)論正確的是 2WX2=2XW2 2YW2=2WY2 2XZ2=2ZX2 A.還原性：XY B.在Y、X、W、Z中以Z的還原性最強(qiáng) C.氧化性：Z2W2 D.反應(yīng)2ZY2=2YZ2能發(fā)生,解析 在氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物，由此得出三個(gè)反應(yīng)中有關(guān)微粒的氧化性、還原性強(qiáng)弱：中氧化性X2W2，還原性WX；中氧化性W2Y2，還原性YW；中氧化性Z2X2，還原性XZ，所以Y的還原性最強(qiáng)，D中反應(yīng)不能發(fā)生。,答案,解析,方法規(guī)律,根據(jù)物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱可判斷某個(gè)反應(yīng)能否發(fā)生。規(guī)律：“強(qiáng)制弱”，即強(qiáng)氧化性物質(zhì)(氧化劑)強(qiáng)還原性物質(zhì)(還原劑)弱氧化性物質(zhì)(氧化產(chǎn)物)弱還原性物質(zhì)(還原產(chǎn)物)。,學(xué)習(xí)小結(jié),返回,氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識關(guān)系記憶口訣 升失氧還，降得還氧。 劑性一致，其他相反。,達(dá)標(biāo)檢測 DA BIAO JIAN CE,02,1,2,3,4,5,1.判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”) (1)在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)做反應(yīng)物時(shí)一定是還原劑( ) (2)氧化劑得電子被氧化為還原產(chǎn)物( ) (3)非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只做氧化劑，金屬單質(zhì)只做還原劑( ) (4)由反應(yīng)Cu2Fe3=Cu22Fe2可判斷Fe3的氧化性強(qiáng)于Cu2( ) (5)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，只可能被還原( ) (6)難失去電子的物質(zhì)必然易得到電子( ) (7)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原( ) (8)HI中碘為最低價(jià)，HI只具有還原性( ),答案,6,1,2,3,4,5,(9)經(jīng)反應(yīng)2H2O2 2H2OO2生成1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol電子( ) (10)陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化( ),答案,6,1,2,3,4,5,2.單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)生成X3和Y2，現(xiàn)有下列敘述： X被氧化，X是氧化劑，X3是氧化產(chǎn)物，X具有氧化性，Y2是還原產(chǎn)物，X3具有氧化性。其中正確的是 A. B. C. D.,答案,6,1,2,3,4,5,3.需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的是 A.Cl2Cl B.HH2 C.MnO2Mn2 D.ZnZn2,解析 元素化合價(jià)升高的物質(zhì)或離子做還原劑，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，對比各微粒中同種元素化合價(jià)變化情況即可確定答案。,答案,解析,6,1,2,3,4,5,4.在Cl22NaOH=NaClNaClOH2O反應(yīng)中，下列說法不正確的是 A.Cl2做氧化劑，NaOH做還原劑 B.Cl2既做氧化劑，又做還原劑 C.反應(yīng)中每消耗掉1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA D.氧化劑和還原劑的質(zhì)量相等,答案,解析,6,解析 通過化合價(jià)變化知Cl2既做氧化劑，又 做還原劑；反應(yīng)中每消耗1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移1 mol電子，其中1 mol Cl原子做氧化劑，1 mol Cl原子做還原劑。,5.已知有如下反應(yīng)： 2Fe32I=2Fe2I2 2Fe2Br2=2Fe32Br,1,2,3,4,5,6,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 依據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應(yīng)方程式判斷氧化性Fe3I2，由反應(yīng)方程式得到氧化性Br2Fe3，由反應(yīng)方程式得到氧化性 綜合可得C項(xiàng)正確。,1,2,3,4,5,6,解析 根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，由反應(yīng)知還原性：BrCl，由反應(yīng)知還原性：IBr，由反應(yīng)知還原性：S2I，即還原性：S2IBrCl。,6.已知反應(yīng)：Cl22NaBr=2NaClBr2；2KIBr2=2KBrI2；Na2SI2=2NaIS。 (1)Cl、Br、I、S2等離子還原性由強(qiáng)到弱的順序是_。,答案,解析,S2IBrCl,1,2,3,4,5,6,解析 根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性知，由得Cl2Br2，由得Br2I2，由得I2S，故氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2Br2I2S。,(2)Cl2、Br2、I2、S等物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。,解析,答案,Cl2Br2I2S,1,2,3,