北京市朝陽區(qū)2014屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題新人教版

1 北京市朝陽區(qū) 20132014 學(xué)年度高三年級(jí)第一學(xué)期期末統(tǒng)一考試 化 學(xué) 試 卷 2014.1 （ 考試時(shí)間： 90 分鐘 總分： 100分 ） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 I 127 第一部分 （選擇題 共 42分） 本 部分 共 14 小題，每小題 3 分，共 42 分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。 1 下列環(huán)境污染與其產(chǎn)生的原因 不相關(guān) 的是 A B C D 環(huán) 境 污 染 白色污染 霧霾 臭氧空洞 酸雨 產(chǎn)生原因 生活污水的排放 汽車尾氣 的排放 氟利昂的使用 煤的直接燃燒 2. 實(shí)驗(yàn)室 保 存 下 列試劑的方法 不正確 的是 A鈉保存在煤油中 B 用棕色試劑瓶盛放新制的氯 C用帶玻璃塞的試劑瓶盛放 NaOH溶液 D 向 盛放 氯化亞鐵溶液 的試劑瓶中加 少量鐵粉 3. 右圖 是一個(gè)鹽橋中充滿飽和 KCl 溶液的鋅銅原電池裝置， 下列 分析 正確的是 A Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng) B電子由 Cu片經(jīng)外電路流向 Zn 片 C鹽橋中的 Cl 移向 ZnSO4溶液 D 一段時(shí)間后燒杯中 c(Zn2+)、 c(Cu2+)均減小 4. 下列關(guān)于 第 IVA族元素 的說法中，正確的是 A原子半徑： 14Si 32Ge B穩(wěn)定性： CH4 SiH4 C酸性： H2CO3 H2SiO3 D堿性： 32Ge(OH)4 50Sn(OH)4 82Pb(OH)4 2 5. 關(guān)于鋼鐵腐蝕與防護(hù)的 說法 不正確 的 是 A鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式均為： Fe 2e = Fe2+ B鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕 時(shí) ，正極反應(yīng)式為： O2 2H2O 4e = 4OH C地下鋼管連接鎂塊是采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法 D用外加電流的陰極保護(hù)法防止鋼鐵腐蝕時(shí)，鋼鐵接電源的正極 6 向 10 mL 含 等濃度的 I 和 Cl 的溶液中 逐滴加入 0.1 molL -1的 AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。 下列說法 不正確 的是 A 該 實(shí)驗(yàn) 可以 證明 AgI比 AgCl更難溶 B 加入 V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含 I C V1= V2-V1 D 向最 終的沉淀中加入 Na2S溶液，沉淀變成黑色 7. 右圖是模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖， 下列敘述正確的是 A a 為電源的正極 B 通電 一段時(shí)間后 ，石墨電 極附近溶液先變紅 C Fe電極的電極反應(yīng)是 4OH 4e =2H2O O2 D 電解飽和食鹽水的 總反應(yīng)是： 2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2 + Cl2 8. 室溫下，對(duì)于 0.10 molL -1的氨水，下列判斷正確 的是 A 其溶液的 pH=13 B 加入少量 NaOH，溶液中 c(NH4+)減小， Kw減小 C 與 AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為 Al3+3OH =Al(OH)3 D 滴加 0.10 molL -1HNO3溶液到 pH=7，溶液中離子濃度關(guān)系為： c (NO3 ) = c(NH4+) c(H+)=c(OH ) 9. 下列說法正確的是 A. 丙三醇不是乙醇的同系物 B. 硫酸銨和醋酸鉛溶液均可使雞蛋清溶液中的蛋白質(zhì)變性 C. 麥芽 糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖 D 天然植物油常 溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn) 10 下列方法 不能 用于鑒別 Na2CO3和 NaHCO3固體的是 A . 分別加熱兩種固體，將放出的氣體通入澄清石灰水 B. 分別取兩種固體溶于水，滴加 Ba(OH)2溶液，觀察是否生成沉淀 C. 分別取兩種固體各 1 g，滴入幾滴水振蕩，用手觸摸試管底部 D. 分別取等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒稱重 電解 3 11. 某 離子 反應(yīng)中 涉及 H2O、 ClO 、 NH4+、 H+、 N2、 Cl 六種 微粒。其中 N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的 是 A 該反應(yīng)的還原劑是 Cl B 消耗 1 mol還原劑 ，轉(zhuǎn)移 6 mol電子 C氧化劑與還原劑的 物質(zhì)的量 之比為 2:3 D 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng) 12下列陳述 、 均 正確且有因果關(guān)系的是 選項(xiàng) 陳述 陳述 A Fe3 有氧化性 FeCl3溶液可 溶解 廢舊電路板中的銅 B SiO2有導(dǎo)電性 SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維 C NH3有 還原 性 NH3可用 H2SO4吸收 D 濃 HNO3有酸性 濃 HNO3不可用鐵制容器盛放 13下 列事實(shí) 、 離子方程式 及其對(duì)應(yīng)關(guān)系均 正確的是 A鐵溶于稀硝酸 ， 溶液變?yōu)闇\綠色 ： Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO + 2H2O B 向 K2Cr2O7溶液中滴加少量濃 H2SO4，溶液變?yōu)辄S色： Cr2O72 (橙色 ) + H2O 2CrO42 (黃色 ) +2H+ C 向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸 ， 在空氣中放置一段時(shí)間后 溶液 變藍(lán) ： 4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2O D 向 水楊酸 （ ） 中 滴 加 NaHCO3溶液 ， 放出無色氣體 ： + 2HCO3 + 2CO 2 + 2H 2O 14 下列實(shí)驗(yàn)中， 為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩仨?除雜的是 實(shí)驗(yàn) 除雜試劑 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?電石與水反應(yīng) CuSO4溶液 用 KMnO4酸性溶液 檢驗(yàn)乙炔的還原性 CH3CH2Br 與 NaOH溶液共熱 HNO3溶液 用 AgNO3溶液檢驗(yàn) CH3CH2Br中的 Br 淀粉與稀 H2SO4水浴共熱 NaOH溶液 用銀氨溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性 C2H5OH與濃 H2SO4加熱至170 NaOH溶液 用 Br2的 CCl4溶液 證明該反應(yīng)為消去反應(yīng) A.只有 B.只有 C.只有 D. OHCOOHOHCOOHOCOO 4 第二部分 （非選擇題 共 58 分） 15. （ 11分） SO2是一種重要的化工原料， 也是一種 環(huán)境污染 物 。 （ 1） SO2可用于工業(yè)制 Br2過程中吸收潮濕空氣中的 Br2，反應(yīng)的離子方程式 是 。 （ 2）直接排放含 SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。用化學(xué)方程式表示 SO2形成硫酸型酸 雨的反應(yīng)： 。 （ 3） 工業(yè)上用 Na2SO3溶液吸收煙氣中的 SO2。 將煙氣通入 1.0 molL-1的 Na2SO3溶液 ， 溶液 pH 不斷減小。當(dāng)溶液 pH 約為 6 時(shí)， 吸收 SO2的 能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑 。 此時(shí)溶液中 c(SO32-)的濃度 是 0.2 molL-1， 則 溶液中 c(HSO3-)是 _molL-1， 由此說明 NaHSO3溶液顯 性，用化學(xué)平衡原理解釋： 。 向 pH 約為 6 的 吸收劑 中通入足量的 O2，可將其中的 NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 5 16 （ 12分） 氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。 （ 1）工業(yè)合成氨 時(shí) ，合成塔中每產(chǎn)生 1 mol NH3，放出 46.1 kJ的熱量。 工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是 。 已知 ： N2 (g) 2N (g) H2 (g) 2H (g) 則 斷 開 1 mol N H鍵 所需 的能量 是 _kJ。 （ 2） 下表是當(dāng)反應(yīng)器中按 n(N2):n(H2)=1:3投料后， 在 200 、 400 、 600下 ，反應(yīng) 達(dá)到平衡 時(shí)，混合物中 NH3的 物質(zhì)的量 分?jǐn)?shù) 隨壓強(qiáng)的變化曲線 。 曲線 a對(duì)應(yīng)的溫度是 。 關(guān)于 工業(yè)合成 氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是 （填字母） 。 A. 及時(shí)分離出 NH3可以提高 H2的平衡轉(zhuǎn)化率 B. 加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高 H2的平衡轉(zhuǎn)化率 C. 上圖中 M、 N、 Q點(diǎn)平衡常數(shù) K的大小關(guān)系是 K(M)= K(Q) K(N) M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 H2轉(zhuǎn)化率 是 。 （ 3） 氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。 電池的總反應(yīng)為： 4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。 則該 燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是 。 壓強(qiáng) /MPa NH3的 物質(zhì)的量 分?jǐn)?shù) /% 945.8 kJ mol-1 436.0 k 6 17（ 12分） 用含有 Al2O3及少量 Fe2O3和 SiO2的鋁土礦制備凈水劑 液體 聚合硫酸鋁鐵 ，工藝流程如下（部分操作和條件略）： I向鋁土礦中加入過量 H2SO4后，加熱、攪拌、過濾。 II向?yàn)V液中加入一定量的 FeSO4 7H2O和雙氧水。 III向溶液中加入 Ca(OH)2固體，調(diào)節(jié)溶液的 pH 約為 1，過濾。 IV加入穩(wěn)定劑，加熱，得到產(chǎn)品。 （ 1） Fe2O3與 H2SO4反應(yīng)的離子方程式是 _。 （ 2）步驟 I中過濾得到的濾渣成分是 _（填化學(xué)式）。 （ 3）步驟 I 中 H2SO4的濃度與反應(yīng)溫度會(huì)影響鐵與鋁的浸出率。根據(jù)下圖分析，步驟 I 中 H2SO4濃度的適宜范圍是 _，反應(yīng)的適宜溫度是 _。 （ 4）步驟 II中增大 n(Fe3+)的離子方程式是 _。 （ 5）步驟 III得到堿式硫酸鋁鐵 AlFe(OH)n(SO4)m的溶液，則步驟 II中應(yīng)增大 n(Fe3+)到 n(Al3+) n(Fe3+)= 。 （ 6）研究表 明，液體聚合硫酸鋁鐵的純度越高，凈水效果越好。已知： 一些物質(zhì)在 20時(shí)的溶解度 結(jié)合表中數(shù)據(jù)，解釋步驟 III中使用 Ca(OH)2而不用 NaOH的原因 _。 （ 7）鋁土礦也可用于冶煉金屬 Al。以金屬 Al作陽極，稀硫酸作電解液，通過電解會(huì)使金屬 Al的表面生成致密堅(jiān)硬的氧化膜，其電極反應(yīng)式是 _。 物質(zhì) Ca(OH)2 CaSO4 Na2SO4 溶解度 /g 0.153 0.258 19.5 7 18（ 12分）以 A為原料合成安眠藥 苯巴比妥的路線如下： 已知： （ 1） A中官能團(tuán)的名稱是 。 （ 2） B C的化學(xué)方程式是 。 （ 3）寫出一種與 D互為同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的酯的結(jié)構(gòu)簡式 。 （ 4） F為酯，其結(jié)構(gòu)簡式是 。 （ 5） F G的反應(yīng)類型是 。 （ 6） H的結(jié)構(gòu)簡式是 。 （ 7） G與 CO(NH2)2在一定條件下合成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是 。 苯巴比妥 D G B C i. CH3COOH+SOCl2 CH3C Cl + SO2+HCl CH3CH2OH F (C10H12O2) CO(OCH2CH3)2 HC COOCH2CH3 CH3CH2Br H (C15H20O4) CO(NH2)2 A (C8H8) HCl NaOH/H2O 氧化 CH2COOH SOCl2 E (C8H7OCl) 氧化 COOCH2CH3 COOCH3 COOCH3 ii. + CO(NH2)2 C NH C NH C=O + 2CH3OH （ R、 R為 H 原子或烴基） O R R C O O R R C 8 19. （ 11分） 甲、乙 兩 同學(xué)研究 Na2SO3溶液與 FeCl3溶液反應(yīng)的 情況。 步驟 操作 現(xiàn)象 I 向 2 mL 1 mol L-1FeCl3溶液中 加入一定量的 Na2SO3溶液 溶液由棕黃色變?yōu)?紅褐色， 并有少量刺激性 氣味的 氣體逸出 （ 1）常溫下， FeCl3溶液的 pH_7（填“”、“”或“ =”）。 （ 2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因。 甲同學(xué) 認(rèn)為 步驟 I 中 溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪?Fe(OH)3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液呈紅褐色的原因： _。 乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，完成并配平其反應(yīng)的離子方程式： Fe3+ + SO32- + = F e2+ + + 乙同學(xué)查閱資料得知： 1 Fe2+與 SO32-反應(yīng)生成 墨綠色 的絮狀沉淀 FeSO3； 2墨綠色 的 FeSO3與黃色 的 FeCl3溶液 混合后， 溶液呈 紅褐色。 （ 3） 甲同學(xué)為了確認(rèn)溶液呈紅褐色的原因是生成了 Fe(OH)3，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)： 步驟 操作 現(xiàn)象 II 用激光筆照射步驟 I中的 紅褐色溶液 出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)” 甲同學(xué)因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因?yàn)?生成了 Fe(OH)3。而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然 不足，乙同學(xué)的理由是 _。 （ 4） 為 進(jìn)一步確認(rèn) Na2SO3溶液與 FeCl3溶液 反應(yīng)的情況 ，乙同學(xué)設(shè)計(jì) 并完成 了如下實(shí)驗(yàn)： 步驟 操作 現(xiàn)象 III 向 1 molL-1的 FeCl3溶液中通入一定量的 SO2 溶液由黃色變?yōu)榧t褐色 IV 用激光筆照射步驟 III中的紅褐色溶液 沒有出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)” 經(jīng)檢驗(yàn)步驟 III中紅褐色溶液含有 Fe2+，檢驗(yàn) Fe2+選用的試劑是 _（填字母）。 a K3Fe(CN)6 溶液 b KSCN溶液 c KMnO4溶液 已知 H2SO3是弱酸，請(qǐng) 結(jié)合電離方程式說明 步驟 III 中出現(xiàn)紅褐色的原因： 。 （ 5） 結(jié)論： 由上述實(shí)驗(yàn)得知，甲、乙兩同學(xué)所持觀點(diǎn)均正確。 9 北京市朝陽區(qū) 20132014學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)期 末 練習(xí) 化 學(xué) 試 卷 2014.1 第一部分 （選擇題 共 42 分） 本 部分 共 14 小題，每小題 3 分，共 42 分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C C C D B D 題號(hào) 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A B D A C D 第二部分 （非選擇題 共 58分） 15. （ 11分 ） （ 1） SO2 + Br2 + 2H2O = SO42 + 2Br + 4H+ （ 2） SO2 + H2O H2SO3； 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 （ 3） 1.6 酸 （ 1分 ） NaHSO3溶 液中存在 HSO3 H+ + SO32 和 HSO3 + H2O H2SO3 + OH ， HSO3 的電離程度大于其水解程度 2NaHSO3 + O2 = Na2SO4 + H2SO4 16. （ 12分 ） （ 1） N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H = 92.2 kJ mol-1 391 （ 2） 200 AC 75% （ 3） 2NH3 6e + 6OH = N2 + 6H2O 17. （ 12分 ） （ 1） Fe2O3