福建省福州市第八中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期第二次質(zhì)檢試題新人教版.doc

福州八中20132014高三畢業(yè)班第二次質(zhì)量檢查化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘 試卷滿分：100分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h -1 c-12 o-16 li-7 na-23 mn -55 cu -64 fe-56第卷 （共44分） 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共44分）。 1生產(chǎn)、生活離不開(kāi)化學(xué)。下列說(shuō)法正確的是a淡化海水，可向海水中加入凈水劑明礬 b光導(dǎo)纖維屬于有機(jī)合成新材料c在電閃雷鳴的雨天，n2與o2會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收d食油在鍋內(nèi)過(guò)熱著了火，熄滅它的最好方法是把油潑掉 2某磁流體的分散質(zhì)粒子直徑在5.5 36 nm之間。下列說(shuō)法正確的是 a此磁流體是溶液 b此磁流體是懸濁液 c此磁流體很不穩(wěn)定 d當(dāng)一束強(qiáng)光通過(guò)此磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路13x3+ 3不影響h2o的電離平衡的粒子是 4為了增強(qiáng)漂白粉漂白能力，對(duì)漂白粉溶液作如下處理，其中達(dá)不到目的的操作是a加燒堿溶液b加醋酸溶液 c通co2氣體 d微熱 5下列有關(guān)試劑的保存方法錯(cuò)誤的是a少量的金屬鈉保存在水中b濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中 c氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中d少量液溴通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，并在液溴上加少量水液封 6在下列有fecl3溶液參加的反應(yīng)中，與fe3+水解有關(guān)的反應(yīng)是fecl3溶液與cu的反應(yīng) 將fecl3溶液加熱蒸干，并灼燒最終得到fe2o3 fecl3溶液與ki的反應(yīng) 飽和fecl3溶液滴入沸水中制備fe(oh)3膠體 配制fecl3溶液需加入一定量的鹽酸 a b c d 7下列實(shí)驗(yàn)中，正確的是a實(shí)驗(yàn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 b實(shí)驗(yàn)：除去cl2中的hcl c實(shí)驗(yàn)：用水吸收nh3 d實(shí)驗(yàn)：石油的分離 8某溶液存在較多h+、so42、no3，則該溶液還可能大量存在的離子組是aal3+、ch3coo、cl bna+、nh4+、clcmg2+、cl、i dmg2+、ba2+、br9下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不全都是通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)下圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)xyzmaal3+al(oh)3alo2naohbfefecl2fecl3cl2cnaohna2co3nahco3co2dnh3nono2o210下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，不正確的是 a稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的ph升高 b在ch3coona溶液中加入適量ch3cooh，可使c(na+)=c(ch3 coo) c在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固體，溶液中c(ba2+)減小d常溫下，ph =2的鹽酸與ph =12的氨水等體積混合所得溶液c(h+)c(oh)11如下圖所示，x為鐵棒，y為銅棒，當(dāng)s閉合后，下列有關(guān)分析不正確的是a當(dāng)a為電流表，b為稀硫酸時(shí)：x電極反應(yīng)為：fe2e=fe2b當(dāng)a為電流表，b為濃硝酸時(shí)：y為負(fù)極c當(dāng)a為直流電源，b為cuso4溶液時(shí)：x、y兩電極附近的so42濃度相等d當(dāng)a為直流電源，b為naoh溶液，x極附近產(chǎn)生白色沉淀時(shí)：電子從x極流入a12向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論a滴加鹽酸酸化的bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有so42b滴加氯水和ccl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有ic潔凈鉑絲蘸溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有na、無(wú)k+d滴加稀naoh溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)nh4+ 13na表示阿佛加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是a200ml lmoll-l fe2(so4)3溶液中，fe3+和so42的離子數(shù)總和是nabo2和o3的混合物共4.8 g，其中所含氧原子數(shù)為0.3 nac常溫下，0.1mol cl2通入足量naoh溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2 nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l no和11.2 l o2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 na 14下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)相應(yīng)的離子方程式正確的是a往cu粉中加入稀硝酸：cu+4h+2no3 cu2+2no2+2h2o bnh4hco3溶液與過(guò)量ba(oh)2溶液共熱：nh4+ +hco3 +2oh co32 +nh3+h2oc往fecl2溶液中加入過(guò)量溴水： 2fe2+ +br2 2fe3+2brd往漂白粉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：ca2+ +2clo +co2+h2o caco3+2hclok1k2直流電源石墨銅含酚酞的飽和食鹽水15某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)， 先斷開(kāi)k2，閉合k1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)k1，閉合k2，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是a步驟時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2h+2clcl2+h2b步驟時(shí)，石墨電極作正極c步驟時(shí)，石墨電極附近溶液變紅d步驟時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：cl2+2e =2cl 16圖中裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于ks5u a用鋅和鹽酸制取氫氣 b用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣 c用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳 d用濃氨水和燒堿制取氨氣17下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是a在0.1moll1nahco3溶液中：c(na+) c(hco3) c(co32) c(h2co3)b在0.1moll1na2co3溶液中： c(na+)c(h+)= c(oh)c(hco3)c(co32)c向0.2 moll1nahco3溶液中加入等體積0.1moll1naoh溶液：c(co32 ) c(hco3) c(oh) c(h+)d在25 時(shí)，1 moll1的ch3coona溶液中：c(oh)c(h+)c(ch3cooh)起始濃度甲乙丙c(h2)/(mol/l)0.0100.0200.020c(co2)/(mol/l)0.0100.0100.020 18某溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入h2(g)和co2(g)，發(fā)生反應(yīng)h2(g)+co2(g)h2o(g)+co(g)，其起始濃度如下表所示。測(cè)得平衡時(shí)甲中h2的轉(zhuǎn)化率是60%。下列判斷正確的是a甲中達(dá)到平衡所需時(shí)間最短b平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)c平衡時(shí)，乙和丙中h2的轉(zhuǎn)化率均是60%d平衡時(shí)，丙中c(co)是甲中的2倍，是0.012mol/l 19下列說(shuō)法正確的是a根據(jù)圖判斷，物質(zhì)a反應(yīng)生成物質(zhì)c的h0b壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影響可用圖表示c往醋酸溶液中通人氨氣至過(guò)量，溶液導(dǎo)電能力（i）的變化可用圖表示d根據(jù)圖溶解度(s)與溶液ph的關(guān)系，若要除去cuso4溶液中的fe3+，可向溶液中加入適量cuo，調(diào)節(jié)ph至4 20某研究小組采用往一定體積的食醋中滴入已知濃度的naoh溶液的方法測(cè)定食醋中醋酸的濃度。下列說(shuō)法正確的是a滴定時(shí)，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，為滴定終點(diǎn)b滴定時(shí)眼睛要注視著滴定管內(nèi)naoh溶液的液面變化，防止滴定過(guò)量c堿式滴定管若滴定前平視讀數(shù)、滴定后俯視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果偏高。d錐形瓶用水洗凈后未用食醋潤(rùn)洗，則測(cè)得的食醋濃度偏低 21三氟化氮(nf3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3nf3+5 h2o 2no+hno3+9 hf，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是anf3是氧化劑，h2o是還原劑 bhf是還原產(chǎn)物c還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是21 dnf3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體phc(cro42)c(hcro4)c(cr2o72)c(h2cro4)40.00030.10400.4480060.03190.09990.4370070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040 22右表是某鉻酸（h2cro4）溶液中離子濃度（moll1）與ph的關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是a鉻酸一級(jí)電離方程式為h2cro4 = h+hcro4 b要得到cro42應(yīng)控制溶液的ph9 c當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，2v(正)(hcro4)= v(逆)(cr2o72) d該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00moll1 第卷 （共56分） 二、填空題（共56分） 23（13分）a、b、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。a、b組成的氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；a、d處于同一主族，e的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。（1）b在元素周期表的位置是 ；四種元素的簡(jiǎn)單離子，半徑最大的是 （填離子符號(hào)）；d的單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物電子式為 。（2）b的一種氧化物bo2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）甲和b的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成乙。在0.1 moll-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是_ 。（4）25時(shí)，e的最高價(jià)氧化物的水化物ksp=1.010-34，使含0.1 moll-1e離子的溶液開(kāi)始產(chǎn)生沉淀的ph為 。（5）已知298k時(shí)：fe(s)+o2(g)=feo(s) h=272.0kjmol12e(s)+o2(g)=e2o3(s) h=1675.70kjmol1則e單質(zhì)和feo反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi) 。24(14分)科學(xué)家利用na2co3溶液噴淋捕捉空氣中co2，設(shè)計(jì)技術(shù)流程如圖1：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）na2co3溶液噴成霧狀的目的是_ 。（2）在500的反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）在整個(gè)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 。甲醇物質(zhì)的量(mol)（4）為研究合成塔反應(yīng)最佳條件，在10 l密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)對(duì)于圖2實(shí)驗(yàn)結(jié)果（注：t1、t2均大于300）說(shuō)法正確的是_（填序號(hào)）。a向密閉容器中不斷補(bǔ)充co2，h2轉(zhuǎn)化率增大 b該反應(yīng)在t1時(shí)的平衡常數(shù)比t2時(shí)小c溫度為t1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，h2平均速率為d平衡處于a點(diǎn)時(shí)密閉容器溫度從t1變到t2，增大300時(shí)，若充人1 mol co2和3 mol h2，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，測(cè)得co2的轉(zhuǎn)化率為75%。則平衡常數(shù)k為 （用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示）。（5）將制備的甲醇（ch3oh）用于圖3裝置，其中b電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ； 當(dāng)銅片質(zhì)量變化19.2 g時(shí)，a極上消耗的o2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi) _l。25（12分）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（limn2o4和碳粉涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：加入一定量na2co3limn2o4、碳粉（1）第步中生成氣體的反應(yīng)離子方程式為 ；第步反應(yīng)得到的沉淀x的化學(xué)式為 。（2）第步反應(yīng)有鋰離子（li+）生成，其反應(yīng)的離子方程式是 。（3）四步實(shí)驗(yàn)都包含過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾實(shí)驗(yàn)要使用的玻璃儀器包括 。（4）若廢舊鋰離子電池的正極材料含limn2o4質(zhì)量為18.1g，第步反應(yīng)中加入20.0ml 3.0moll-1的h2so4溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)和完全轉(zhuǎn)化為li2co3，則至少有 g na2co3參加了反應(yīng)。 26（17分）某學(xué)習(xí)小組在研究ch4還原fe2o3的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引。查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成具有磁性的fe3o4（組成相當(dāng)于fe2o3feo）。為進(jìn)一步探究黑色粉末的組成及含量，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。一定性檢驗(yàn)（1）往黑色粉末中滴加鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中一定有_ _，產(chǎn)生氣泡的離子方程式為_(kāi) 。（2）熱還原法檢驗(yàn)：按下圖裝置連接好儀器（圖中夾持設(shè)備已略去），檢查裝置的氣密性。往裝置中添加藥品。打開(kāi)止水夾k通人氫氣，持續(xù)一段時(shí)間后再點(diǎn)燃c處的酒精燈。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：點(diǎn)燃c處酒精燈之前，為何要先持續(xù)通h2一段時(shí)間 。b中試劑的名稱是_ 。若加熱一段時(shí)間后，裝置d中白色粉末變藍(lán)色，對(duì)黑色粉末的組成得出的結(jié)論是 。（3）為證明黑色粉末是否含fe3o4，某同學(xué)還進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，所得溶液分兩份，第一份溶液滴入kscn溶液，觀察溶液是否變紅；第二份溶液滴入酸性kmno4溶液，觀察酸性kmno4溶液是否褪色。請(qǐng)回答：第一份溶液滴入kscn溶液后一定會(huì)變紅嗎？請(qǐng)結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)答 ；第二份溶液所進(jìn)行的操作是欲檢驗(yàn)溶液中是否存在 離子。經(jīng)分析，你認(rèn)為此方案是否可行 （填“是”或“否”）。 二沉淀法定量測(cè)定按如下實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行測(cè)定：（4）操作ii的名稱是_ 、 _ 、轉(zhuǎn)移固體。（5）通過(guò)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算黑色粉末中各組分的物質(zhì)的量之比為 。 稿 紙福州八中20132014高三畢業(yè)班第二次質(zhì)量檢查化學(xué)試卷 參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第卷 （共44分）一、選擇題（每題2分，共44分）1234567891011cdcaacbbbdc1213141516171819202122bbcb adddadc第卷 （共56分）二、填空題（共56分）23（13分） （1）第二周期a族（1分）； n3（2分）； ，（ 2分）（2）3no2+h2o=2hno3+no（2分）（3）c(no3)c(nh4+)c(h+)c(oh) （2分） （4）3（2分）（5）2al(s)+3feo(s)=3fe(s)+al2o3(s) h=859.7kj/mol（2分）24（14分）（1）使反應(yīng)充份發(fā)生或提高反應(yīng)速率（2分）（2）2nahco3na2co3+co2+h2o（2分） （3）na2co3或碳酸鈉（2分）（4）ad（2分） 1600/3（2分） （5）ch3oh6e+8oh=co32+6h2o（2分）； 3.36（2分）25（12分）（1）2al+2oh+2h2o=2alo2+3