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原子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表類型一 原子結(jié)構(gòu)示意圖1. (2015成都)兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是na 和na+ ,其中相同的是 ( ) a. 電子數(shù) b. 質(zhì)子數(shù)c. 電子層數(shù) d. 所帶電荷數(shù)2. (2015桂林)cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,下列關(guān)于cl的說法錯(cuò)誤的是 ( )a. 電子層數(shù)是3 b. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17c. 最外層電子數(shù)是7 d. 在化學(xué)反應(yīng)中易失電子3. (2015濟(jì)南)以下是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖,下列有關(guān)各微粒的說法中,錯(cuò)誤的是 ( ) 第3題圖a. 的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定 b. 屬于同種元素c. 是一種陰離子 d. 容易得到電子 4. (2015眉山)元素周期表中某些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下:第4題圖(1)上述結(jié)構(gòu)圖中的x_。(2)硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,上圖中與其化學(xué)性質(zhì)相似的元素是_(填元素符號)。(3)根據(jù)圖示信息,確定一個(gè)水分子中所含電子總數(shù)為_。類型二 元素周期表1. (2015洛陽模擬)砷化鎵(gaas)是一種“l(fā)ed”綠色節(jié)能光源材料。根據(jù)鎵元素的相關(guān)信息圖得到有關(guān)鎵元素的說法錯(cuò)誤的是 ( )a. 原子的核電荷數(shù)是31b. 元素符號是gac. 屬于金屬元素d. 相對原子質(zhì)量為69.72 g 第1題圖2. (2015平頂山模擬)如圖是元素周期表中硫元素的信息示意圖,其中a表示_;b表示_。 第2題圖 第3題圖3. (2015聊城)規(guī)范書寫是我們學(xué)習(xí)中必須遵循的原則。小明在元素周期表中查找到如圖所示的一格后,明白了不能把一氧化碳寫成“co”的原因。(1)“co”表示_元素(填名稱)。(2)“co”是由_兩種元素(填名稱)組成的_(填“單質(zhì)”或“化合物”)。 4. (2015恩施)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。a、b、c為周期表1-18號中的元素,在周期表中的位置如圖所示。已知a的核電荷數(shù)為8,三種元素的核電荷數(shù)之和為34。(1)b的名稱為_。(2)c的單質(zhì)化學(xué)式為_。(3)用h2a2制取a2的化學(xué)方程式為_。第4題圖 5. (2015河南模擬)在元素周期表中,鋁元素的信息如圖所示,鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_,鋁原子在化學(xué)變化中容易失去_個(gè)電子;某酸(hr)與鹽酸具有相似的化學(xué)性質(zhì),寫出hr與鋁的應(yīng)反化學(xué)方程式_。第5題圖類型三 原子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表相結(jié)合1. (2015綏化)據(jù)媒體報(bào)道,鍶品格鐘是一種新型原子鐘,其準(zhǔn)確度高得驚人,它能在50億年間不慢一秒也不快一秒。如圖為鍶元素的相關(guān)信息。下列說法正確的是 ( )第1題圖a. 原子核內(nèi)中子數(shù)為87b. 該元素的原子序數(shù)為38c. 鍶離子sr2+中有38個(gè)電子d. 鍶屬于非金屬元素,位于第五周期2. (2015呼和浩特)如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和該元素在元素周期表中的單元格,下列說法不正確的是 ( )a. 該元素屬于金屬元素b. 該原子在化學(xué)變化中容易失去電子c. 該原子的大小主要決定于核外電子的運(yùn)動(dòng)空間d. 該原子的質(zhì)量由構(gòu)成其原子的質(zhì)子和電子決定 第2題圖3. (2015鹽城)結(jié)合如圖分析,下列說法錯(cuò)誤的是 ( )a. 氧原子的核電荷數(shù)為8b. 硅元素屬于金屬元素c. 鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成al3+d. 鐵的相對原子質(zhì)量為55.85 第3題圖4. (2015洛陽模擬)如圖是x原子的結(jié)構(gòu)示意圖和x元素在元素周期表中的信息。下列關(guān)于x的說法正確的是 ( )a. y等于x-10b. x屬于非金屬元素c. 相對原子質(zhì)量為24.31 gd. x原子失去電子后形成的離子是陰離子 第4題圖5. (2015黔西南州)如圖中、為氧元素、鋁元素在元素周期表中的信息示意圖,a、b、c、d是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。第5題圖(1)氧元素屬于_元素(填“金屬”或“非金屬”);鋁元素的質(zhì)子數(shù)是_。(2)c粒子屬于_(填“原子”、“陰離子”或“陽離子”);若d為原子,則x_。(3)a、b、c、d中屬于同種元素的是_(填序號)。(4)a粒子的化學(xué)性質(zhì)與b、c、d中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似_ (填序號)。6. (2015玉林)下表是元素周期表中的部分元素的一些信息,請據(jù)表回答問題:第6題圖第6題圖(1)氯原子的質(zhì)子數(shù)是_,它屬于_ (填“金屬”或“非金屬”)元素。(2)原子序數(shù)為3的元素與第三周期中的_ (填名稱)元素具有相似的化學(xué)性質(zhì),在化學(xué)反應(yīng)中都比較容易_ (填“得到”或“失去”)電子。(3)寫出原子序數(shù)為3的元素形成的氧化物的化學(xué)式_?!敬鸢浮款愋鸵?. b 【解析】根據(jù)圓圈表示原子核、圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))、弧線表示電子層、弧線上的數(shù)字表示該層電子數(shù)可知:兩種微粒核外電子數(shù)分別為11、10,a錯(cuò)誤;兩種微粒質(zhì)子數(shù)相同,均是11,b正確;兩種微粒電子層數(shù)分別為3、2,c錯(cuò)誤;鈉原子不帶電、鈉離子帶1個(gè)單位的正電荷,d錯(cuò)誤。 2. d 【解析】由氯原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,氯原子有三個(gè)電子層,最外層有7個(gè)電子,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17,最外層電子數(shù)大于4,所以在化學(xué)反應(yīng)中易得電子,故d錯(cuò)誤。3. c 【解析】的最外層電子數(shù)為8,具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),a正確;和的質(zhì)子數(shù)相等,所以這兩種粒子屬于同一元素,b正確;的質(zhì)子數(shù)為11,核外電子數(shù)為2+8=10,質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),所以該粒子是陽離子,c錯(cuò)誤;的最外層有7個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子,d正確。 4. (1)5 (2)c (3)10【解析】 (1)根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),可知x=5。(2)化學(xué)性質(zhì)相似的元素是指最外層電子數(shù)相同。硅原子最外層電子數(shù)為4,與其化學(xué)性質(zhì)相似的是6號元素,也就是c元素。(3)水的化學(xué)式為h2o,電子總數(shù)為12+8=10。類型二1. d 【解析】從元素周期表中的信息可以看出鎵的原子序數(shù)是31,根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),a正確;在元素周期表中漢字右上方表示元素的符號,b正確;“鎵”是“钅”字旁,屬于金屬元素,c正確;鎵的相對原子質(zhì)量為69.72,其單位是“1”,通常省略不寫,d錯(cuò)誤。2. 原子序數(shù)(或核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)) 元素名稱 【解析】根據(jù)元素周期表中一格的信息可知,左上角的數(shù)字為原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù),右上角的符號表示該元素的元素符號,中間的漢字為該元素的名稱,正下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。3. (1)鈷 (2)碳、氧(或氧、碳) 化合物【解析】(1)co表示鈷元素或1個(gè)鈷原子或鈷這種物質(zhì);(2)co表示一氧化碳,由碳、氧兩種元素組成,屬于化合物。【圖解】 4. (1)氟(2)cl2(3)2h2o2 2h2o+o2【解析】(1)b的核電核數(shù)為9,故b是氟元素;(2)c是氯元素形成的單質(zhì),該單質(zhì)由分子直接構(gòu)成,其化學(xué)式為cl2;(3)h2a2的化學(xué)式為h2o2,過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成水和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2h2o2 2h2o+o2。5. 3 6hr+2al 2alr3+3h2類型三1. b 【解析】a在原子中,中子數(shù)相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù),所以中子數(shù)87.62-3849b原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=38c鍶原子核外最外層有2個(gè)電子,易失去2個(gè)電子形成sr2+,所以sr2+中有36個(gè)電子d鍶元素屬于金屬元素,原子核外有5個(gè)電子層,所以鍶位于第五周期2. d【解析】根據(jù)元素周期表中一格的信息可知,該元素名稱為“鈦”,偏旁為“钅”字旁,或由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知該原子最外層電子數(shù)為2(小于4),故屬于金屬元素,a正確;根據(jù)鈦原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,原子最外層電子數(shù)為2,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子,b正確;原子中原子核的體積很小,原子核外有很大的空間,電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng),因此原子的大小主要決定于核外電子的運(yùn)動(dòng)空間,c正確;原子由原子核和核外電子構(gòu)成,原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成, 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,即原子的質(zhì)量由質(zhì)子和中子決定,d錯(cuò)誤。3. b【解析】從圖中可知氧的核電荷數(shù)是8,鋁最外層有3個(gè)電子,容易失去最外層電子形成鋁離子(al3+),鐵的相對原子質(zhì)量是55.85,硅是石字旁,屬于非金屬元素。4. a【解析】根據(jù)x元素在元素周期表中的信息可知,該元素為12號元素,即鎂元素,每個(gè)原子中有12個(gè)質(zhì)子,故x=12,則y=2,即12102,鎂元素為金屬元素;相對原子質(zhì)量不能帶質(zhì)量單位;原子失去電子后形成的是陽離子。5. (1)非金屬 13 (2)陰離子 8 (3)bc (4)b【解析】(1)氧元素原子最外層有6個(gè)電子,屬于非金屬元素,在元素周期表中,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù),所以鋁元素的質(zhì)子數(shù)為13;(2)由于c中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),所以c為陰離子,若d為原子,則質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),即18=2+8+x,x=8;(3)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類,b和c的質(zhì)子數(shù)相同,所以b、c屬于同種元素;(4)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì),原子最外層電子數(shù)相同的,其化學(xué)性質(zhì)相似,a、b粒子最外層都有6個(gè)電子,所以b與其化學(xué)性質(zhì)相似。6. (1)17 非金屬(2)鈉 失
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