河南省中考化學(xué) 原子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表專項(xiàng)訓(xùn)練.doc

原子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表類型一 原子結(jié)構(gòu)示意圖1. （2015成都）兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是na 和na+ ，其中相同的是 ( ) a. 電子數(shù) b. 質(zhì)子數(shù)c. 電子層數(shù) d. 所帶電荷數(shù)2. （2015桂林）cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列關(guān)于cl的說法錯(cuò)誤的是 （ ）a. 電子層數(shù)是3 b. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17c. 最外層電子數(shù)是7 d. 在化學(xué)反應(yīng)中易失電子3. （2015濟(jì)南）以下是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)各微粒的說法中，錯(cuò)誤的是 ( ) 第3題圖a. 的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定 b. 屬于同種元素c. 是一種陰離子 d. 容易得到電子 4. （2015眉山）元素周期表中某些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下：第4題圖（1）上述結(jié)構(gòu)圖中的x_。（2）硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,上圖中與其化學(xué)性質(zhì)相似的元素是_（填元素符號）。（3）根據(jù)圖示信息，確定一個(gè)水分子中所含電子總數(shù)為_。類型二 元素周期表1. （2015洛陽模擬）砷化鎵（gaas）是一種“l(fā)ed”綠色節(jié)能光源材料。根據(jù)鎵元素的相關(guān)信息圖得到有關(guān)鎵元素的說法錯(cuò)誤的是 （ ）a. 原子的核電荷數(shù)是31b. 元素符號是gac. 屬于金屬元素d. 相對原子質(zhì)量為69.72 g 第1題圖2. （2015平頂山模擬）如圖是元素周期表中硫元素的信息示意圖，其中a表示_；b表示_。 第2題圖 第3題圖3. （2015聊城）規(guī)范書寫是我們學(xué)習(xí)中必須遵循的原則。小明在元素周期表中查找到如圖所示的一格后，明白了不能把一氧化碳寫成“co”的原因。（1）“co”表示_元素（填名稱）。（2）“co”是由_兩種元素（填名稱）組成的_（填“單質(zhì)”或“化合物”）。 4. （2015恩施）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。a、b、c為周期表1-18號中的元素，在周期表中的位置如圖所示。已知a的核電荷數(shù)為8，三種元素的核電荷數(shù)之和為34。（1）b的名稱為_。（2）c的單質(zhì)化學(xué)式為_。（3）用h2a2制取a2的化學(xué)方程式為_。第4題圖 5. （2015河南模擬）在元素周期表中，鋁元素的信息如圖所示，鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_，鋁原子在化學(xué)變化中容易失去_個(gè)電子；某酸（hr）與鹽酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出hr與鋁的應(yīng)反化學(xué)方程式_。第5題圖類型三 原子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表相結(jié)合1. （2015綏化）據(jù)媒體報(bào)道，鍶品格鐘是一種新型原子鐘，其準(zhǔn)確度高得驚人，它能在50億年間不慢一秒也不快一秒。如圖為鍶元素的相關(guān)信息。下列說法正確的是 ( )第1題圖a. 原子核內(nèi)中子數(shù)為87b. 該元素的原子序數(shù)為38c. 鍶離子sr2+中有38個(gè)電子d. 鍶屬于非金屬元素，位于第五周期2. （2015呼和浩特）如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和該元素在元素周期表中的單元格，下列說法不正確的是 ( )a. 該元素屬于金屬元素b. 該原子在化學(xué)變化中容易失去電子c. 該原子的大小主要決定于核外電子的運(yùn)動(dòng)空間d. 該原子的質(zhì)量由構(gòu)成其原子的質(zhì)子和電子決定 第2題圖3. （2015鹽城）結(jié)合如圖分析，下列說法錯(cuò)誤的是 ( )a. 氧原子的核電荷數(shù)為8b. 硅元素屬于金屬元素c. 鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成al3+d. 鐵的相對原子質(zhì)量為55.85 第3題圖4. （2015洛陽模擬）如圖是x原子的結(jié)構(gòu)示意圖和x元素在元素周期表中的信息。下列關(guān)于x的說法正確的是 （ ）a. y等于x-10b. x屬于非金屬元素c. 相對原子質(zhì)量為24.31 gd. x原子失去電子后形成的離子是陰離子 第4題圖5. （2015黔西南州）如圖中、為氧元素、鋁元素在元素周期表中的信息示意圖，a、b、c、d是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。第5題圖（1）氧元素屬于_元素（填“金屬”或“非金屬”）；鋁元素的質(zhì)子數(shù)是_。（2）c粒子屬于_（填“原子”、“陰離子”或“陽離子”）；若d為原子，則x_。（3）a、b、c、d中屬于同種元素的是_（填序號）。（4）a粒子的化學(xué)性質(zhì)與b、c、d中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似_ (填序號)。6. （2015玉林）下表是元素周期表中的部分元素的一些信息，請據(jù)表回答問題：第6題圖第6題圖(1)氯原子的質(zhì)子數(shù)是_，它屬于_ (填“金屬”或“非金屬”)元素。(2)原子序數(shù)為3的元素與第三周期中的_ (填名稱)元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)中都比較容易_ (填“得到”或“失去”)電子。(3)寫出原子序數(shù)為3的元素形成的氧化物的化學(xué)式_?！敬鸢浮款愋鸵?. b 【解析】根據(jù)圓圈表示原子核、圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）、弧線表示電子層、弧線上的數(shù)字表示該層電子數(shù)可知：兩種微粒核外電子數(shù)分別為11、10，a錯(cuò)誤；兩種微粒質(zhì)子數(shù)相同，均是11，b正確；兩種微粒電子層數(shù)分別為3、2，c錯(cuò)誤；鈉原子不帶電、鈉離子帶1個(gè)單位的正電荷，d錯(cuò)誤。 2. d 【解析】由氯原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子有三個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，最外層電子數(shù)大于4，所以在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，故d錯(cuò)誤。3. c 【解析】的最外層電子數(shù)為8，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，a正確；和的質(zhì)子數(shù)相等，所以這兩種粒子屬于同一元素，b正確；的質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為2+8=10，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，所以該粒子是陽離子，c錯(cuò)誤；的最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，d正確。 4. （1）5 （2）c （3）10【解析】 （1）根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可知x=5。（2）化學(xué)性質(zhì)相似的元素是指最外層電子數(shù)相同。硅原子最外層電子數(shù)為4，與其化學(xué)性質(zhì)相似的是6號元素，也就是c元素。（3）水的化學(xué)式為h2o，電子總數(shù)為12+8=10。類型二1. d 【解析】從元素周期表中的信息可以看出鎵的原子序數(shù)是31，根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，a正確；在元素周期表中漢字右上方表示元素的符號，b正確；“鎵”是“钅”字旁，屬于金屬元素，c正確；鎵的相對原子質(zhì)量為69.72，其單位是“1”，通常省略不寫，d錯(cuò)誤。2. 原子序數(shù)（或核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)） 元素名稱 【解析】根據(jù)元素周期表中一格的信息可知，左上角的數(shù)字為原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，右上角的符號表示該元素的元素符號，中間的漢字為該元素的名稱，正下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。3. （1）鈷 （2）碳、氧（或氧、碳） 化合物【解析】（1）co表示鈷元素或1個(gè)鈷原子或鈷這種物質(zhì)；（2）co表示一氧化碳，由碳、氧兩種元素組成，屬于化合物。【圖解】 4. （1）氟（2）cl2（3）2h2o2 2h2o+o2【解析】（1）b的核電核數(shù)為9，故b是氟元素；（2）c是氯元素形成的單質(zhì)，該單質(zhì)由分子直接構(gòu)成，其化學(xué)式為cl2；（3）h2a2的化學(xué)式為h2o2，過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2h2o2 2h2o+o2。5. 3 6hr+2al 2alr3+3h2類型三1. b 【解析】a在原子中，中子數(shù)相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)，所以中子數(shù)87.62-3849b原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=38c鍶原子核外最外層有2個(gè)電子，易失去2個(gè)電子形成sr2+，所以sr2+中有36個(gè)電子d鍶元素屬于金屬元素，原子核外有5個(gè)電子層，所以鍶位于第五周期2. d【解析】根據(jù)元素周期表中一格的信息可知，該元素名稱為“鈦”，偏旁為“钅”字旁，或由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知該原子最外層電子數(shù)為2（小于4），故屬于金屬元素，a正確；根據(jù)鈦原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，原子最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，b正確；原子中原子核的體積很小，原子核外有很大的空間，電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)，因此原子的大小主要決定于核外電子的運(yùn)動(dòng)空間，c正確；原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成， 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即原子的質(zhì)量由質(zhì)子和中子決定，d錯(cuò)誤。3. b【解析】從圖中可知氧的核電荷數(shù)是8，鋁最外層有3個(gè)電子，容易失去最外層電子形成鋁離子（al3+），鐵的相對原子質(zhì)量是55.85，硅是石字旁，屬于非金屬元素。4. a【解析】根據(jù)x元素在元素周期表中的信息可知，該元素為12號元素，即鎂元素，每個(gè)原子中有12個(gè)質(zhì)子，故x=12，則y=2，即12102，鎂元素為金屬元素；相對原子質(zhì)量不能帶質(zhì)量單位；原子失去電子后形成的是陽離子。5. （1）非金屬 13 （2）陰離子 8 （3）bc （4）b【解析】（1）氧元素原子最外層有6個(gè)電子，屬于非金屬元素，在元素周期表中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以鋁元素的質(zhì)子數(shù)為13；（2）由于c中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，所以c為陰離子，若d為原子，則質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，即18=2+8+x，x=8；（3）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，b和c的質(zhì)子數(shù)相同，所以b、c屬于同種元素；（4）最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，原子最外層電子數(shù)相同的，其化學(xué)性質(zhì)相似，a、b粒子最外層都有6個(gè)電子，所以b與其化學(xué)性質(zhì)相似。6. （1）17 非金屬（2）鈉 失