山東省諸城市實(shí)驗(yàn)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下學(xué)期入學(xué)考試試卷（含解析） 魯教版.doc

山東省諸城市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2014屆九年級(jí)化學(xué)下學(xué)期入學(xué)考試試卷一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿(mǎn)分45分）1生活中發(fā)生的下列變化，屬于物理變化的是（）a鐵鍋生銹b冰雪融化c糧食釀酒d蠟燭燃燒考點(diǎn)：化學(xué)變化和物理變化的判別；化學(xué)變化的基本特征；物理變化的特點(diǎn).專(zhuān)題：常規(guī)題型；物質(zhì)的性質(zhì)與用途；信息給予題分析：本題考查了物質(zhì)發(fā)生物理變化和化學(xué)變化的判斷物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成而判斷是否有新物質(zhì)的關(guān)鍵是比較變化前后物質(zhì)的差別：是只限于物質(zhì)的狀態(tài)變化，還是物質(zhì)發(fā)生了根本變化如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；反之，則是物理變化解答：解：a、鐵鍋生銹，有新物質(zhì)三氧化二鐵生成，屬于化學(xué)變化；b、冰雪融化，僅屬于物質(zhì)狀態(tài)的改變，并無(wú)新物質(zhì)的生成，所以屬于物理變化；c、糧食釀酒，糧食經(jīng)酵母或細(xì)菌等微生物的作用可直接轉(zhuǎn)變?yōu)榫凭瑢儆诨瘜W(xué)變化；d、蠟燭燃燒，蠟燭燃燒時(shí)有新的物質(zhì)二氧化碳和水生成，屬于化學(xué)變化；故選b點(diǎn)評(píng)：解答此類(lèi)題的關(guān)鍵，正確分析引起物質(zhì)變化的原因，通過(guò)排除法即可選出正確的答案2（3分）日常生活中的下列各組物質(zhì)，前者屬于混合物、后者屬于化合物的是（）a二氧化碳、鐵b冰水混合物、水c醫(yī)用酒精、雙氧水d水、臭氧考點(diǎn)：純凈物和混合物的判別；單質(zhì)和化合物的判別.專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)分析：混合物的特點(diǎn)是由多種物質(zhì)組成化合物的特點(diǎn)是由多種元素組成的純凈物只有正確地分析物質(zhì)的組成和物質(zhì)的元素組成，才能得到正確的結(jié)論解答：解：a、二氧化碳屬于化合物，鐵屬于單質(zhì)b、冰水混合物是水的固體和液體存在狀態(tài)，是一種物質(zhì)，屬于化合物，雙氧水屬于化合物c、醫(yī)用酒精屬于混合物，雙氧水屬于化合物d、水屬于化合物，臭氧屬于單質(zhì)故選c點(diǎn)評(píng)：本題首先要確定每種物質(zhì)分別屬于什么類(lèi)型，然后根據(jù)順序確定答案，可以依據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行3（3分）下列化學(xué)用于表示正確的是（）a鋁的元素符號(hào)：alb2個(gè)氫原子：h2c2個(gè)氧分子：2o2d鎂離子：mg+2考點(diǎn)：化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義.專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律分析：本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書(shū)寫(xiě)，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是元素、分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類(lèi)題目解答：解：a、根據(jù)鋁的元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)，故a錯(cuò)誤； b、根據(jù)原子個(gè)數(shù)的表示方法，表示個(gè)數(shù)的數(shù)字應(yīng)寫(xiě)在元素符號(hào)的前面，故b錯(cuò)誤； c、氧分子的化學(xué)式為o2，表示2個(gè)氧分子，就在分子式的前面寫(xiě)上2，故c正確； d、鎂離子應(yīng)表示為mg2+，故d錯(cuò)誤故選：c點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易4（3分）（2002吉林）下列各組原子結(jié)構(gòu)示意圖中所表示的兩種元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)的是（）abcd考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用.專(zhuān)題：微觀(guān)粒子模擬圖型分析：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于該元素原子的最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)小于4，易失電子；最外層電子數(shù)大于4，易得電子；最外層電子數(shù)為8（he除外），性質(zhì)穩(wěn)定解答：解：a、質(zhì)子數(shù)為2的原子為he原子，質(zhì)子數(shù)為18的原子為ar原子，二者都是稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)都表現(xiàn)為穩(wěn)定；b、質(zhì)子數(shù)為9的原子最外層有7個(gè)電子，不穩(wěn)定，易得1個(gè)電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；質(zhì)子數(shù)為11的原子最外層有1個(gè)電子，不穩(wěn)定，易失去最外層的1個(gè)電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；化學(xué)性質(zhì)迥然不同；c、雖然兩種元素的原子的最外層電子數(shù)相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)卻完全不同質(zhì)子數(shù)為2的he為稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；而質(zhì)子數(shù)為12的原子最外層電子數(shù)為2，不穩(wěn)定，易失最外層的2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；d、質(zhì)子數(shù)為10的原子，最外層電子達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定；質(zhì)子數(shù)為8的原子最外層電子數(shù)為6，不穩(wěn)定，易得2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)兩種元素化學(xué)性質(zhì)無(wú)相似處故選：a點(diǎn)評(píng)：最外層電子數(shù)為8稱(chēng)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（he除外），具有這種結(jié)構(gòu)的粒子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定5（3分）用“王水”（濃鹽酸與濃硝酸的混合物）溶解黃金后得到四氯化合物（haucl4）其中四氯化合物（haucl4）中的金元素的化合價(jià)為（）a+1b+2c+3d+4考點(diǎn)：有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算.專(zhuān)題：化學(xué)式的計(jì)算分析：根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行解答本題解答：解：設(shè)haucl4（四氯合金酸）中金元素的化合價(jià)為x由氫元素為+1價(jià)，氯元素為1價(jià)，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得 （+1）+x+（1）4=0，解答x=+3；故選：c點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算指定元素化合價(jià)的解題能力6（3分）（2006廣東）研究表明，許多金屬氧化物對(duì)氯酸鉀的分解有催化作用下表是不同金屬氧化物作催化劑，氯酸鉀劇烈反應(yīng)時(shí)的溫度：實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，最好選用（）氧化物氧化鐵氧化鋁氧化銅氧化鎂劇烈反應(yīng)時(shí)的溫度490540350546a氧化鐵b氧化鋁c氧化銅d氧化鎂考點(diǎn)：催化劑的特點(diǎn)與催化作用.專(zhuān)題：常規(guī)題型分析：分析表中數(shù)據(jù)可以看出：當(dāng)氧化銅作該反應(yīng)的催化劑時(shí)，該反應(yīng)所需的溫度最低，所以用氧化銅作催化劑解答：解：通過(guò)分析表中數(shù)據(jù)可以看出：當(dāng)氧化銅作該反應(yīng)的催化劑時(shí)，該反應(yīng)所需的溫度最低，更易發(fā)生該反應(yīng)，所以用氧化銅作催化劑；故選c點(diǎn)評(píng)：此題屬于信息分析題，要會(huì)從所給信息中提取有用的信息7（3分）（2009黃石）在反應(yīng)2a+5b=2c+4d中，c、d的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22若2.6 ga與b完全反應(yīng)后，生成8.8 gd則在此反應(yīng)中，b與d的質(zhì)量比為（）a4：9b8：11c10：11d31：44考點(diǎn)：常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.專(zhuān)題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算分析：利用c、d的相對(duì)質(zhì)量之比及反應(yīng)中c、d物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)關(guān)系，計(jì)算出參加反應(yīng)中兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；根據(jù)c、d物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由生成d的質(zhì)量計(jì)算出生成c物質(zhì)的質(zhì)量；最后使用質(zhì)量守恒定律，求得參加反應(yīng)的b物質(zhì)的質(zhì)量，即可計(jì)算出b與d的質(zhì)量比解答：解：根據(jù)“c、d相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22”，則假設(shè)c、d相對(duì)分子質(zhì)量分別為9、22，設(shè)生成8.8gd同時(shí)生成c的質(zhì)量為x，2a+5b=2c+4d29 422 x 8.8g= x=1.8g根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的b的質(zhì)量為1.8g+8.8g2.6g=8g，則b與d的質(zhì)量比為8g：8.8g=10：11故選c點(diǎn)評(píng)：此題為字母化方程式，各物質(zhì)質(zhì)量之比等于各相對(duì)分子質(zhì)量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比，可利用題目中給出的物質(zhì)的質(zhì)量比及相對(duì)分子質(zhì)量比求解8（3分）（2009武威）將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)據(jù)此判斷，三種金屬的活動(dòng)性順序是（）a甲銅乙b銅甲乙c乙銅甲d甲乙銅考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.分析：在金屬活動(dòng)性順序中位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)解答：解：將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)說(shuō)明甲比銅活潑，乙沒(méi)有銅活潑，所以三種金屬的活動(dòng)性順序是甲銅乙，故b、c、d均不正確故選：a點(diǎn)評(píng)：本題直接考查金屬活動(dòng)性順序的第三點(diǎn)應(yīng)用9（3分）（2007宣武區(qū)二模）物質(zhì)構(gòu)成的奧秘告訴我們：元素的種類(lèi)、化學(xué)性質(zhì)分別與下列粒子數(shù)密切相關(guān)的是（）a質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)b質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)c中子數(shù)、最外層電子數(shù)d最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)考點(diǎn)：元素的概念；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用.專(zhuān)題：課本知識(shí)同類(lèi)信息分析：根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，進(jìn)行分析解答本題解答：解：不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故選：b點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定解題的能力10（3分）（2007濰坊）炎熱的夏天，小林打開(kāi)冰箱，從4的儲(chǔ)藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶體的溶液a，在室溫下放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到溶液b判斷下列說(shuō)法正確的是（）a4時(shí)，a溶液一定是飽和溶液b室溫下，b溶液一定是飽和溶液c蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低da溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)考點(diǎn)：飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的影響因素；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.專(zhuān)題：課本知識(shí)同類(lèi)信息分析：由題意分析可知，a溶液中有不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)存在，故可以確定是飽和溶液；進(jìn)而可以確定溫度與溶解度的關(guān)系以及a溶液、b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答：解：a、由題意知，4時(shí)，a溶液中有少量蔗糖晶體存在，故a溶液一定是飽和溶液，故選項(xiàng)正確b、在室溫下放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，b溶液可能恰好飽和，也可能是不飽和溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤c、從4到室溫，溫度升高，晶體消失說(shuō)明晶體已經(jīng)溶解了，從而說(shuō)明溶解度隨溫度升高而升高，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；d、由于a溶液中比b溶液中溶解的溶質(zhì)少，故a溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于b溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選a點(diǎn)評(píng)：考查對(duì)飽和溶液、不飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念的理解，解題的關(guān)鍵要抓住概念的實(shí)質(zhì)11（3分）（2011甘肅）西班牙的瑞奧汀河是一條酸河，河水中含有硫酸和硫酸亞鐵經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某種物質(zhì)r在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2r+2h2o+7o22feso4+2h2so4，則r的化學(xué)式為（）afesbfe2s3cfes2dfeo考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷.專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律分析：由題意知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2r+2h2o+7o2=2feso4+2h2so4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：宏觀(guān)意義：反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)、質(zhì)量不變；微觀(guān)意義：原子種類(lèi)不變；原子數(shù)目不變； 原子質(zhì)量不變；故可推測(cè)r的化學(xué)式解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：宏觀(guān)意義：反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)、質(zhì)量不變；微觀(guān)意義：原子種類(lèi)不變；原子數(shù)目不變； 原子質(zhì)量不變；可知“2r”中含有4個(gè)硫原子、2個(gè)亞鐵離子，故其化學(xué)式為fes2故選c點(diǎn)評(píng)：掌握有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷方法；掌握質(zhì)量守恒定律的有關(guān)原子種類(lèi)及個(gè)數(shù)不變的知識(shí)是解題的關(guān)鍵所在12（3分）（2008遼寧）如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，根據(jù)該溶解度曲線(xiàn)獲得的信息正確的是（）a甲的溶解度大于乙的溶解度bt1時(shí)，甲和乙的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等c相同質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液由t2降到t1時(shí)，析出晶體較多的是甲d乙中含有少量甲時(shí)，可用冷卻熱飽和溶液法提純乙考點(diǎn)：固體溶解度曲線(xiàn)及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.專(zhuān)題：結(jié)合課本知識(shí)的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)可以：查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，比較不同的物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷在某溫度下，兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，溶解度大，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則大，判斷降低溫度時(shí)等質(zhì)量的飽和溶液中析出晶體的多少，判斷通過(guò)降低溫度還是蒸發(fā)溶劑的方法達(dá)到提純的目的等解答：解：a、由于固體物質(zhì)的溶解度會(huì)隨溫度的變化而變化，從圖中可以看出，只有在高于t1時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，故a錯(cuò)誤；b、由于在t1時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相等，說(shuō)明兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，而現(xiàn)在沒(méi)有強(qiáng)調(diào)兩溶液處于飽和狀態(tài)，所以不能確定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同故b錯(cuò)誤；c、由于甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，但甲的溶解度受溫度的影響較大，因此把相同質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液由t2降到t1時(shí)，甲的溶液中析出的晶體多，故c正確；d、由于甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，而甲的溶解度受溫度的影響較大，因此乙中混有少量的甲時(shí)，應(yīng)采取蒸發(fā)溶劑的方法來(lái)提純乙，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線(xiàn)的意義及根據(jù)固體溶解度曲線(xiàn)解決相應(yīng)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)學(xué)生的理解能力和解決問(wèn)題的能力13（3分）（2007海淀區(qū)二模）納米材料被譽(yù)為21工世紀(jì)最有前途的材料納米碳管是一種由碳原子構(gòu)成的直徑為幾個(gè)納米（1納米=109米）的空心管，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）a納米碳管如果完全燃燒，生成物是二氧化碳b納米碳管是一種新型的化合物c納米碳管材料管道多，表面積大，吸附能力強(qiáng)d納米碳管在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定考點(diǎn)：碳的化學(xué)性質(zhì)；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途；碳元素組成的單質(zhì).專(zhuān)題：結(jié)合課本知識(shí)的信息分析：由納米碳管是一種由碳原子構(gòu)成的空心管，可知納米碳管是由碳原子構(gòu)成，也就是由碳元素組成的單質(zhì)，完全燃燒生成二氧化碳，納米是一種長(zhǎng)度單位，所以納米碳管是用一種叫“納米”的物質(zhì)制成的材料是錯(cuò)誤的，納米材料將對(duì)人類(lèi)文明的發(fā)展產(chǎn)生積極影響也是正確的解答：解：a、納米碳管由碳元素組成，如果完全燃燒，生成物是二氧化碳，說(shuō)法正確，不合題意；b、納米碳管是由碳元素組成的單質(zhì)，不是一種新型的化合物，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；c、納米碳管材料管道多，表面積大，吸附能力強(qiáng)，說(shuō)法正確，不合題意；d、納米碳管屬于碳的單質(zhì)，和碳的化學(xué)性質(zhì)相同，故在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，說(shuō)法正確，不合題意故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生對(duì)納米碳管的認(rèn)識(shí)，結(jié)合碳的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)回答，還要知道納米是一種單位而不是物質(zhì)14（3分）（2013福州）甲醛可用作農(nóng)藥和消毒劑，下列關(guān)于甲醛（ch2o）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a從類(lèi)別上看：甲醛屬于有機(jī)物b從變化上看：甲醛完全燃燒只生成水c從宏觀(guān)上看：甲醛由碳、氫、氧三種元素組成d從微觀(guān)上看：1個(gè)甲醛分子由1個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成考點(diǎn)：化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別.專(zhuān)題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律分析：a、含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物b、根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，進(jìn)行分析判斷c、根據(jù)甲醛化學(xué)式的含義進(jìn)行分析判斷d、根據(jù)1個(gè)甲醛分子的構(gòu)成進(jìn)行分析判斷解答：解：a、甲醛是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確b、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，則從變化上看：甲醛完全燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤c、從宏觀(guān)上看：甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成的，故選項(xiàng)說(shuō)法正確d、1個(gè)甲醛分子是由1個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說(shuō)法正確故選b點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義、有機(jī)物的特征等進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力15（3分）（2013婁底）2013年1月19日，首個(gè)國(guó)際防治汞污染公約發(fā)布圖為元素汞的信息，從圖中獲得的信息正確的一項(xiàng)是（）a汞屬于非金屬元素b汞的核電荷數(shù)為80c汞的相對(duì)原子質(zhì)量為200.6gd在化學(xué)反應(yīng)中，汞原子容易得到電子考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律分析：根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)、元素種類(lèi)等，結(jié)合核電荷數(shù)=原子序數(shù)進(jìn)行分析判斷即可解答：解：a、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱(chēng)是汞，是唯一一種常溫下是液態(tài)的金屬元素，故說(shuō)法錯(cuò)誤b、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，汞的原子序數(shù)為80，根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)可知，汞的核電荷數(shù)為80，故說(shuō)法正確c、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，汞的相對(duì)原子質(zhì)量為200.6，不是200.6g，因?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值，沒(méi)有單位，故說(shuō)法錯(cuò)誤d、從汞原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，故說(shuō)法錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類(lèi)的方法進(jìn)行分析解題的能力二、填空題（每空2分，滿(mǎn)分24分）16（8分）化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的重要工具，請(qǐng)按要求寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)或數(shù)值；（1）3個(gè)氫離子3h+；（2）2個(gè)過(guò)氧化氫分子2h2o2；（3） 表示的微粒含有的電子數(shù)為16；（4）化合價(jià)為+6的硫的氧化物o3考點(diǎn)：化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義.專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律分析：根據(jù)元素符號(hào)及符號(hào)的意義、不同位置的數(shù)字來(lái)表示微粒，并利用原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系來(lái)判斷微粒解答：解：（1）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略氫離子帶1個(gè)單元位的負(fù)電荷，表示為h+，若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故3個(gè)氫離子表示為3h+； （2）分子的表示方法：正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，過(guò)氧化氫分子是多原子分子，可表示為：h2o2，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以2個(gè)過(guò)氧化氫分子可表示為2h2o2； （3）如題所示，該微粒所含的電子數(shù)為：2+8+6=16，故填16； （4）元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，所以+6的硫的氧化物可表示為：o3故答案為：（1）3h+；（2）2h2o2；（3）16；（4）o3點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)用語(yǔ)的使用，學(xué)生應(yīng)熟悉常見(jiàn)微粒及物質(zhì)的表示方法，明確元素符號(hào)、離子符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)等化學(xué)用語(yǔ)應(yīng)規(guī)范使用17（4分）（2008汕頭）把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴加到等質(zhì)量、顆粒大小相同的x、y、z三種較活潑金屬中，生成h2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閥zx；假如x、y、z都是+2價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)閤yz考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；常見(jiàn)元素與常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)；化合價(jià)規(guī)律和原則；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.專(zhuān)題：抽出共性信息遷移解題；壓軸實(shí)驗(yàn)題；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)分析：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的“時(shí)間氫氣質(zhì)量”關(guān)系圖，分析圖中所提供的關(guān)系，推斷金屬活動(dòng)性、比較金屬相對(duì)原子質(zhì)量金屬與酸反應(yīng)的“時(shí)間氫氣質(zhì)量”關(guān)系圖，可以表示出相同時(shí)間內(nèi)，金屬與酸反應(yīng)速度的快慢，從而判斷金屬的活動(dòng)性；利用關(guān)系圖，可比較金屬完全反應(yīng)后放出氫氣質(zhì)量的大小，然后推算出金屬相對(duì)原子質(zhì)量的大小關(guān)系解答：解：取x、y、z三種金屬停止反應(yīng)前的任一時(shí)刻，利用關(guān)系圖可查出，相同時(shí)間里金屬y放出氫氣的量最多，則金屬y的活動(dòng)性強(qiáng)，其次是金屬z，活動(dòng)性最弱的為金屬x故答：yzx；利用金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量的經(jīng)驗(yàn)公式，可根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量推算出金屬相對(duì)原子質(zhì)量經(jīng)驗(yàn)公式為：生成氫氣的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量根據(jù)題意，x、y、z三種金屬的化合價(jià)相等、三種金屬的質(zhì)量相等，利用上式可得出在此條件下：放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，換言之，產(chǎn)生氫氣多的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小，產(chǎn)生氫氣少的金屬相對(duì)原子質(zhì)量大根據(jù)關(guān)系圖，等質(zhì)量的x、y、z三種完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣從多到少的順序?yàn)椋簔yx，則三種金屬相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋簒yz故答：xyz點(diǎn)評(píng)：金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量的經(jīng)驗(yàn)公式中“金屬的質(zhì)量”為與酸發(fā)生反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，金屬的化合價(jià)為在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的化合價(jià)的數(shù)值18（6分）雙氧水（h2o2）既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑（1）小明配制了5%的雙氧水600g，則600g溶液中溶質(zhì)為30克，溶劑為570克（2）小明倒出了300g雙氧水溶液進(jìn)行消毒，則剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%考點(diǎn)：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.專(zhuān)題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算分析：本題是利用了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的一個(gè)變形公式，即溶質(zhì)=溶液的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的所以溶劑質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量；另外溶液具有均一穩(wěn)定的特點(diǎn)，所以不管溶液用去多少，剩余的溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不會(huì)變、解答：解：（1）溶質(zhì)=溶液的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=600g5%=30g；溶劑=溶液溶質(zhì)=600g30g=570g（2）溶液具有均一性，所以剩下的溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變故答案：（1）30；570；（2）5%點(diǎn)評(píng)：本題是一道比較基礎(chǔ)的計(jì)算題，利用公式中的三個(gè)量，只要知道其中的2個(gè)量就可以利用公式及變形公式計(jì)算出來(lái)19（6分）（2010錦州）如圖，是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，據(jù)圖回答：（1）t1時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是bca（填寫(xiě)序號(hào)，下同）（2）t1時(shí)30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是65g（3）將t1時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大小關(guān)系是bca考點(diǎn)：固體溶解度曲線(xiàn)及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.專(zhuān)題：課本知識(shí)同類(lèi)信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題分析：（1）由于受溶質(zhì)、溫度的影響，不同物質(zhì)在水中的溶解度有大有??；（2）由曲線(xiàn)讀出該溫度下a的溶解度，根據(jù)溶解度分析溶液的組成；（3）對(duì)比三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，分析升溫對(duì)三種物質(zhì)的飽和溶液的影響，判斷后三種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小解答：解：（1）從圖中可以看出，t1時(shí)三種物質(zhì)溶解度是bca故選bca；（2）由曲線(xiàn)可查出，t1時(shí)物質(zhì)a的溶解度為30g，據(jù)此可知在此時(shí)，50g水最多能溶解a物質(zhì)15g，得到65g飽和溶液；故答案為：65；（3）從圖中可以看出，t1時(shí)三種物質(zhì)溶解度是bca，則此時(shí)三種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為bca；當(dāng)溫度升高到t2時(shí)，a、b溶解度變大，飽和溶液變成不飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，而物質(zhì)c的溶解度減小，有晶體析出，變成t2時(shí)的飽和溶液，但此時(shí)c物質(zhì)的溶解度仍大于t1時(shí)a物質(zhì)的溶解度，所以，t2時(shí)三種物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：bca；故選：bca點(diǎn)評(píng)：溶解度曲線(xiàn)能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線(xiàn)可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同三、解答題（每空2分，共20分）20（6分）（2013鐵嶺）ae是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，已知a和e都可以作燃料，其中a是天然氣的主要成分（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為ch4+2o2co2+2h2o（2）反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)（3）e物質(zhì)作燃料的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物無(wú)污染（或燃燒熱值高）（答一點(diǎn)）考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類(lèi)型的判定；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.專(zhuān)題：框圖型推斷題；壓軸實(shí)驗(yàn)題分析：根據(jù)“a是天然氣的主要成分”可知，a為甲烷，化學(xué)式為ch4，燃燒需要氧氣，b是氧氣；甲烷經(jīng)過(guò)燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，d能夠電解，因此d是水，c是二氧化碳；電解水產(chǎn)生的e可以做燃料，則e是氫氣，然后帶入驗(yàn)證完成相關(guān)的問(wèn)題解答：解：“a是天然氣的主要成分”可知，a為甲烷，化學(xué)式為ch4，燃燒需要氧氣，b是氧氣；甲烷經(jīng)過(guò)燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，d能夠電解，因此d是水，c是二氧化碳；電解水產(chǎn)生的e可以做燃料，則e是氫氣；（1）反應(yīng)是甲烷燃燒的方程式為：ch4+2o2co2+2h2o；（2）反應(yīng)是水通電產(chǎn)生氫氣和氧氣，屬于分解反應(yīng)；（3）e是氫氣，作燃料的優(yōu)點(diǎn)是：產(chǎn)物無(wú)污染（或燃燒熱值高等）故答案為：（1）ch4+2o2co2+2h2o； （2）分解反應(yīng)；（3）產(chǎn)物無(wú)污染（或燃燒熱值高等）點(diǎn)評(píng)：本題屬于框圖型的推斷題，難度不大，解題的關(guān)鍵是在審題的基礎(chǔ)上找準(zhǔn)解題的突破口經(jīng)過(guò)分析，歸納，推理，得出正確的答案本題的突破口是“a是天然氣的主要成分”推斷出a，“d可以電解”推斷出d21（14分）（2013荊門(mén)）氯氣（cl2）是黃綠色氣體，氯氣溶于水部分以cl2分子存在于溶液中，部分與水反應(yīng)cl2+h2o=hcl+hclo產(chǎn)物中，次氯酸hclo是一種弱酸氯氣溶于水所得溶液稱(chēng)為氯水把品紅試紙（染有品紅顏料的濾紙）放入氯水中，品紅試紙褪色如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的成套裝置圖，請(qǐng)?zhí)羁眨海?）儀器x的名稱(chēng)是：分液漏斗（2）從反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件看，裝置甲屬于固液，加熱型氣體發(fā)生裝置（3）氯氣在裝置丁中被收集，其收集方法為向上排空氣法，裝置戊中可得到氯水（4）曉紅對(duì)“氯水使品紅試紙褪色”產(chǎn)生興趣，她所在的學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)你一起來(lái)完成：提出問(wèn)題：氯水中的什么成分使品紅試紙褪色？猜想：猜想1：氯水中的水使品紅試紙褪色；猜想2：氯水中的cl2使品紅試紙褪色；猜想3：氯水中的鹽酸使品紅試紙褪色；猜想4：氯水中的hclo（填化學(xué)式）使品紅試紙褪色實(shí)驗(yàn)探究：實(shí) 驗(yàn) 操 作實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象結(jié) 論把品紅試紙放入水中（a）試紙不褪色猜想1不成立把品紅試紙放入干燥的氯氣中試紙不褪色猜想2不成立把品紅試紙放入鹽酸溶液中試紙不褪色猜想3不成立結(jié)論：學(xué)習(xí)小組通過(guò)討論，找到了氯水中使品紅試紙褪色的物質(zhì)反思：向氯水中滴加幾滴紫色石蕊試液，會(huì)觀(guān)察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律.專(zhuān)題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；綜合實(shí)驗(yàn)題分析：（1）熟練掌握常見(jiàn)的