【備戰(zhàn)】高考化學(xué)專(zhuān)題模考匯編 化學(xué)反應(yīng)與能量.doc

化學(xué)反應(yīng)與能量【天津市天津一中2013屆高三期中考試】紅磷p(s)和cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成pcl3(g)和pcl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的h表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)右圖回答下列問(wèn)題：（1）p和cl2反應(yīng)生成pcl3的熱化學(xué)方程式_。（2）pcl5分解成pcl3和cl2的熱化學(xué)方程式_，上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度t1時(shí)，在密閉容器中加入0.80molpcl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)pcl5還剩0.60mol，其分解率1等于_；若反應(yīng)溫度由t1升高到t2，平衡時(shí)pcl5的分解率為2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）工業(yè)上制備pcl5通常分兩步進(jìn)行，先將p和cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物pcl3，然后降溫，再和cl2反應(yīng)生成pcl5。原因是_。（4）p和cl2分兩步反應(yīng)生成1molpcl5的h3_，p和cl2一步反應(yīng)生成1molpcl5的h4_h3(填“大于”、“小于”或“等于”)?！窘K省泰州中學(xué)2013屆高三期中考試】（14分）硫酸鹽主要來(lái)自地層礦物質(zhì)，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在。（1）已知：na2so4(s)=na2s(s)+2o2(g)h1=+1011.0 kjmol-1c(s)+o2(g)=co2(g)h2=393.5 kjmol-12c(s)+o2(g)=2co(g)h3=221.0 kjmol-1則反應(yīng)na2so4(s)+4c(s)=na2s(s)+4co(g)h4=_kjmol-1；工業(yè)上制備na2s時(shí)往往還要加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，目的有兩個(gè)，其一是使硫酸鈉得到充分還原（或提高na2s產(chǎn)量），其二是_。（2）智能材料是當(dāng)今材料研究的重要方向之一，納米fe3o4由于具有高的比表面、高的比飽和磁化強(qiáng)度和順磁為零的超順磁性而被廣泛地用作磁流體的磁性粒子。水熱法制備fe3o4納米顆粒的反應(yīng)是：3fe2+ + 2s2o32- + o2 + xoh-=fe3o4+s4o62-+2h2o請(qǐng)回答下列問(wèn)題：熱法所制得的水基磁流體超過(guò)30天都未出現(xiàn)分層和混濁現(xiàn)象，因?yàn)樵摲稚⑾凳莀。上述反應(yīng)方程式x=_。該反應(yīng)中1molfe2+被氧化時(shí)，被fe2+還原的o2的物質(zhì)的量為_(kāi)。（3）高溫時(shí)，用co還原mgso4可制備高純mgo。750時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量so2和so3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。由mgo可制成“鎂次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如上圖，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)?！敬鸢浮浚?）569.0；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需溫度。高溫（2）膠體。4。 0.25mol。 （3）2mgso4+co=2mgo+so2+co2+so3。mg+clo-+h2o=cl-+mg(oh)2?！窘K省泰州中學(xué)2013屆高三期中考試】右圖是某條件時(shí)n2與h2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是a該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2nh3 n2+3h2h =-92 kjmol1b正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能ca曲線是未加入催化劑時(shí)的能量變化曲線d加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率【福建德化三中2013屆高三第二次月考】（12分）2so2（g）+ o2（g） 2so3（g）h = a kjmol1，反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol so2（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol so3（g）放熱99 kj。請(qǐng)回答：中a點(diǎn)表示_，a=_。(2)ea的大小對(duì)該反應(yīng)的h _（填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)常用v2o5作催化劑，加入v2o5會(huì)使圖中b點(diǎn)_（填“升高”、“降低”或“不變”）。已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kjmol1，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，生成3 mol so3（g），放出的總熱量為_(kāi)。【答案】（12分）反應(yīng)物的總能量 198無(wú)降低s（s）+ o2（g）so2（g）h296 kjmol1 1185 kj【福建德化三中2013屆高三第二次月】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系( )據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是( ) a石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)bs(g) + o2(g) = so2(g);h1,s(s)+o2(g)=so2(g);h2,則h1h2c白磷比紅磷穩(wěn)定dco(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g)；h10【浙江省杭州市2013屆高三上學(xué)期期中七校聯(lián)考】（8分）（1）甲醇可作為燃料電池的原料。以ch4和h2o為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。i：ch4 ( g ) + h2o ( g )co ( g ) + 3h2 ( g )h +206.0 kjmol1ii：co ( g ) + 2h2 ( g )ch3oh ( g )h129.0 kjmol1ch4(g)與h2o(g)反應(yīng)生成ch3oh (g)和h2(g)的熱化學(xué)方程式為（2）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將co2+氧化成co3+，然后以co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成co2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置模擬上述過(guò)程：寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式。寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式。（3）寫(xiě)出以nahco3溶液為介質(zhì)的al空氣原電池的電極反應(yīng)式負(fù)極?！菊憬『贾菔?013屆高三上學(xué)期期中七校聯(lián)考】有反應(yīng)4hcl+o22cl2+2h2o，已知2molo2被還原時(shí)，放出a kj的熱量，且知斷開(kāi)1molo2需要吸收b kj的熱量，斷開(kāi)1molcl2需要吸收c kj的熱量。則斷開(kāi)1 mol ho鍵比斷開(kāi)1 mol hcl 鍵所需能量高 a(a+b-2c)/4b(a+2b-4c)/8c(b-a-2c)/4d(2b-a-4c)/8【浙江省寧波市金蘭合作組織2013屆高三聯(lián)考】在1100，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：feo（s）+co（g）fe（s）+co2（g）h=a kj/mol（a 0），該溫度下k=0263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 a若生成1 mol fe，則放出a kj熱量b若升高溫度，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡正向移動(dòng)c若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)d達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c（co）=0100 mol/l，則c（co2）=00263 mol/l【浙江省杭州市建人高復(fù)學(xué)校2013屆高三第二次月考】（10分）（1）用ch4催化還原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)+4no2(g)4no(g)co2(g)+2h2o(g)574 kjmol-1ch4(g)+4no(g)2n2(g)co2(g)+2h2o(g)1160 kjmol-1若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48ch4還原no2至n2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（阿伏伽德羅常數(shù)用na表示），放出的熱量為kj。（2）已知： c3h8(g ) = ch4(g)hcch(g)h2(g)h1156.6kjmol-1ch3chch2(g) = ch4(g)hcch(g)h232.4kjmol-1則相同條件下，反應(yīng)c3h8(g)=ch3chch2 (g)h2(g)的hkjmol-1。(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如右表：已知1molh2o(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?molh2o(l)時(shí)放出44.0 kj熱量。寫(xiě)出ch4和h2o在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。物質(zhì)燃燒熱（kjmol1）h2(g)285.8co(g)283.0ch4(g)890.3(4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以n2、h2為電極反應(yīng)物，以hclnh4cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式。【浙江省杭州市建人高復(fù)學(xué)校2013屆高三第二次月考】已知一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=-920kjmol-1，將1mol n2和3mol h2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入2mol nh3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是 a吸收184kj熱量b放出736kj熱量c放出184kj熱量d吸收736kj熱量【四川省邛崍一中2013屆高三10月月考】下列四個(gè)圖像的有關(guān)說(shuō)法正確的是（）a表示化學(xué)反應(yīng)h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱h=183kjmolb表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng)4a(g)+3b(g) 2c(g)+6d在不同壓強(qiáng)下b(b的體積百分含量)隨時(shí)間的變化，則d一定是氣體c表示體積和ph均相同的hcl和ch3cooh兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生h2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示ch3cooh溶液d表示10ml 0.1moll na2co3和nahco3兩種溶液中，分別滴加0.lmol/lhcl，產(chǎn)生co2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示na2co3溶液【四川省邛崍一中2013屆高三10月月考】（10分）現(xiàn)有a、b、c、d、e五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。陽(yáng)離子h+、na+、a13+、ag+、ba2+陰離子oh、c1、co32-、no3、so42已知：a、b兩溶液呈堿性；c、d、e溶液呈酸性。a溶液與e溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；a溶液與c溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀不包括微溶物，下同）。d溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；c只能與d反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列問(wèn)題：（1）將c溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的a溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?。?）已知：naoh（aq）+hno3（aq）= nano3（aq）+h2o(1) h=a kjmol-1。請(qǐng)寫(xiě)出b與c的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（3）寫(xiě)出e溶液與過(guò)量的b溶液反應(yīng)的離子方程式。（4）在100ml0.1moll-1e溶液中，逐滴加入35ml 2moll-1naoh溶液，最終得到的沉淀的物質(zhì)的量為。 【答案】（10分）（1）c（na+）c（c1）c（hco3）c（oh）c（h+） c（co32）或c（na+）c（c1）c（hco3）c（oh）c（h+）（2分）（2）oh（aq）+ h+（aq）= h2o（1） h = a kj/mol（2分）(物質(zhì)聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱任一方面錯(cuò)都不給分）（3）2a13+ + 3so42+ 3ba2+ + 8oh = 2a1o2+ 3baso4+ 4h2o （3分）（4）0.01mol（3分，無(wú)單位扣1分）【四川省邛崍一中2013屆高三10月月考】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 【浙江省樂(lè)清市第二中學(xué)2013屆高三第一次月考化學(xué)試卷】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（）a甲烷的燃燒熱為890.3kjmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(g) h890.3kjmol-1b含20.0g的naoh的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kj的熱量，則稀醋酸和稀naoh溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：naoh(aq)ch3cooh(aq)ch3coona(aq)h2o(l) h57.4 kjmol-1c上圖是298k、101pa時(shí)co和合成的反應(yīng)過(guò)程中能力變化的曲線圖，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：d已知：2zn(s)o2(g)2zno(s) h701.0kj/mol 2hg(l)o2(g)2hgo(s)h181.6kj/mol 則zn(s)hgo(s)zno(s)hg(l)h259.7 kjmol-1 【湖南望城一中、長(zhǎng)沙縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2013屆高三10月聯(lián)考】已知乙烷的燃燒熱為1190kj/mol，則下列表述正確的是（） a2c2h6(g)+7o2 (g) = 4co2 (g)+6h2o(l)；h=1190kj/molbc2h6(g)+7/2o2 (g) =2co2 (g)+3h2o(g)；h=1190kj/molc298k、101kpa時(shí)，30g乙烷氣體完全燃燒生成co2氣體和液態(tài)水，放出1190kj熱量；d該反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量?！竞鲜≡狸?yáng)市一中2013屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（） a已知naoh(aq)hcl(aq)nacl(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1，則含40.0 g naoh的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kj的熱量b已知2h2(g)o2(g)2h2o(g)h483.6 kjmol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kjmol1c已知2c(s)2o2(g)2co2(g)ha、2c(s)o2(g)2co(g)hb，則abd已知p (白磷，s)p (紅磷，s)h0，則白磷比紅磷穩(wěn)定【吉林省長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2013屆高三第一次月考】據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5kclo3+6p=3 p2o5+5kcl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是a上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)b產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的p2o5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）c該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6：5d上述反應(yīng)中消耗3molp時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol【吉林省長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2013屆高三第一次