【志鴻優(yōu)化設(shè)計(jì)】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.3 化學(xué)反應(yīng)速率隨堂演練（含解析）魯科版(1).doc

第3講化學(xué)反應(yīng)速率 (時間:45分鐘,滿分:100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分,每小題只有一個正確答案)1.中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成,它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù),在路面涂上一種光催化劑涂料,可將汽車尾氣中45%的no和co轉(zhuǎn)化成n2和co2。下列對此反應(yīng)的敘述中正確的是()a.使用光催化劑不改變反應(yīng)速率b.使用光催化劑能增大no的轉(zhuǎn)化率c.升高溫度能加快反應(yīng)速率d.改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響解析:使用催化劑可以加快反應(yīng)速率,但不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率,故a、b兩項(xiàng)錯誤;該反應(yīng)有氣體參與,改變壓強(qiáng)可影響化學(xué)反應(yīng)速率,故d項(xiàng)錯誤。答案:c2.下列說法中不正確的是()a.升高溫度能夠增加活化分子的百分?jǐn)?shù)b.增大反應(yīng)物濃度能夠增加活化分子的百分?jǐn)?shù)c.使用催化劑既不會改變反應(yīng)的限度又不會改變反應(yīng)焓變d.壓強(qiáng)只影響有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)的速率解析:升高溫度可使分子的平均能量增大,活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,a項(xiàng)正確;增大反應(yīng)物濃度能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),但不能增大活化分子的百分?jǐn)?shù),b項(xiàng)錯誤;催化劑不能影響化學(xué)反應(yīng)的限度,可以降低活化能,但是反應(yīng)物和生成物的總能量差不變(反應(yīng)熱不變),c項(xiàng)正確。答案:b3.一定條件下,2so2(g)+o2(g)2so3(g)hn,q0b.mn+p,q0c.mn,q0d.mn+p,qv(正),即平衡逆向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),hv(逆),平衡正向移動,則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),即mn。答案:c5.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強(qiáng),速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是()a.2so2(g)+o2(g)2so3(g)h0b.4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)h0d.2a(g)+b(g)2c(g)h0解析:由圖像可知,升高溫度或增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率均增大,且平衡都向逆反應(yīng)方向移動,則該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的放熱反應(yīng),a、c、d三項(xiàng)錯誤,b項(xiàng)正確。答案:b6.某研究性活動小組在實(shí)驗(yàn)室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(nh2coonh4)溶液在不同溫度下進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn):nh2coonh4+2h2onh4hco3+nh3h2o,經(jīng)測得c(nh2coo-)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是()a.012 min,初始濃度越大的實(shí)驗(yàn),水解反應(yīng)速率越大b.c(nh2coo-)將隨反應(yīng)時間的不斷延長而一直減小至0c.25 時,06 min內(nèi)v(nh2coo-)為0.05 moll-1min-1d.15 時,第30 min時c(nh2coo-)為2.0 moll-1解析:三個實(shí)驗(yàn)中溫度和初始濃度均不同,不能得出初始濃度與水解反應(yīng)速率的關(guān)系,a項(xiàng)錯誤;可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底,b項(xiàng)錯誤;25 時,06 min內(nèi)v(nh2coo-)=0.05 moll-1min-1,c項(xiàng)正確;15 時,第23 min時反應(yīng)已達(dá)平衡,平衡時c(nh2coo-)為2.05 moll-1,故第30 min時,c(nh2coo-)仍為2.05 moll-1,d項(xiàng)錯誤。答案:c7.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):a(g)+3b(g)2c(g),下列有關(guān)圖像的說法不正確的是()a.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)b.在圖b中,虛線可表示使用了催化劑c.若正反應(yīng)的h0解析:a項(xiàng),由圖像看出,升溫時逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率增大得快,平衡逆向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),正確;b項(xiàng),催化劑只能改變反應(yīng)速率,不能改變反應(yīng)限度,即可縮短達(dá)到平衡的時間,而不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,正確;c項(xiàng),由圖中看出,改變條件后,正、逆反應(yīng)速率均增大,且逆反應(yīng)速率增大的幅度大,平衡逆向移動,正確;d項(xiàng),由圖中看出,升溫時氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則說明平衡逆向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),h0。答案:d8.在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol a和2 mol b,發(fā)生如下反應(yīng)2a(g)+b(g)2c(g)h0,2 min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成c為1.6 mol。則下列分析正確的是()a.若反應(yīng)開始時容器體積為2 l,則v(c)=0.4 moll-1min-1b.若在恒壓絕熱條件下反應(yīng),平衡后n(c)1.6 molc.若2 min后,向容器中再投入等物質(zhì)的量a、c,b的轉(zhuǎn)化率不變d.若該反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行,放出熱量將增加解析:若容器體積不變,c的反應(yīng)速率可表示為:v(c)=0.4 moll-1min-1,因?yàn)樵摲磻?yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),隨著反應(yīng)進(jìn)行,容器體積縮小,故c的反應(yīng)速率大于0.4 moll-1min-1,a項(xiàng)錯誤;該反應(yīng)是放熱反應(yīng),絕熱條件下,不利于反應(yīng)正向進(jìn)行,故平衡時c的物質(zhì)的量小于1.6 mol,b項(xiàng)正確;若2 min后,向容器中再投入等物質(zhì)的量a、c,可理解成兩步操作,先投入c,在恒溫恒壓條件下,兩平衡等效,此時又增加a的物質(zhì)的量,故b的轉(zhuǎn)化率增大,c項(xiàng)錯誤;若在恒溫恒容下進(jìn)行,相當(dāng)于對原平衡體系進(jìn)行增大體積的減壓操作,平衡將逆向移動,該過程中吸收熱量,d項(xiàng)錯誤。答案:b9.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):x(g)+3y(g)2z(g)hv(逆),b項(xiàng)錯誤;增大壓強(qiáng),反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度增大,正、逆反應(yīng)速率均增大,但氣體分子數(shù)減小的方向增大得更快,結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)有v(正)v(逆),c項(xiàng)錯誤;按照圖像分析,從t3到t4和t5到t6平衡都是逆向移動,即t6后轉(zhuǎn)化率最低,d項(xiàng)錯誤。答案:a10.h2c2o4可使酸性kmno4溶液褪色(mn2+可作該反應(yīng)的催化劑),依據(jù)褪色時間的長短可比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢。下列實(shí)驗(yàn)中溶液褪色最快的一組是()組號參加反應(yīng)物質(zhì)kmno4h2c2o4mnso4v/mlc/(moll-1)v/mlc/(moll-1)m/ga2040.110.10b2040.120.10c4040.120.10d4040.120.10.1解析:對比a、b兩組,b組中濃度大反應(yīng)速率快;對比b、c兩組,c組溫度高,反應(yīng)速率快;對比c、d兩組,d組中有催化劑,反應(yīng)速率快。綜上分析,d組反應(yīng)最快。答案:d二、非選擇題(本題包括4個小題,共50分)11.(10分)某實(shí)驗(yàn)小組以h2o2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物催化劑10 ml 2% h2o2溶液無10 ml 5% h2o2溶液無10 ml 5% h2o2溶液1 ml 0.1 moll-1 fecl3溶液10 ml 5% h2o2溶液+少量hcl溶液1 ml 0.1 moll-1 fecl3溶液10 ml 5% h2o2溶液+少量naoh溶液1 ml 0.1 moll-1 fecl3溶液(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是。(2)常溫下5% h2o2溶液的ph約為6,h2o2的電離方程式為。(3)實(shí)驗(yàn)和的目的是。實(shí)驗(yàn)時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下h2o2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?你對原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是。(4)實(shí)驗(yàn)、中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。解析:因?yàn)閔2o2在常溫下不易分解,要想觀察到明顯現(xiàn)象,可想辦法加快化學(xué)反應(yīng)速率如升高溫度等。答案:(1)降低了反應(yīng)所需活化能(2)h2o2h+h(3)探究濃度對反應(yīng)速率的影響將盛有反應(yīng)物的試管放入同一熱水浴中(4)堿性環(huán)境能增大h2o2分解的速率,酸性環(huán)境能減小h2o2分解的速率12.(12分)某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):【實(shí)驗(yàn)原理】2kmno4+5h2c2o4+3h2so4k2so4+2mnso4+10co2+8h2o【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號室溫下,試管中所加試劑及其用量/ml室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6 moll-1h2c2o4溶液h2o0.2 moll-1kmno4溶液3 moll-1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請回答:(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是。(2)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算,用kmno4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(kmno4)=。(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過程中n(mn2+)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。該小組同學(xué)提出的假設(shè)是。請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案,并填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號室溫下,試管中所加試劑及其用量/ml再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6 moll-1h2c2o4溶液h2o0.2 moll-1kmno4溶液3 moll-1稀硫酸43.02.03.02.0t若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是。解析:(1)分析表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn),3組反應(yīng)中只有kmno4溶液的濃度以及水的用量不同,kmno4溶液濃度越大,褪色所需時間越短。(2)v(kmno4)=1.510-2 moll-1min-1答案:(1)其他條件相同時,增大kmno4濃度(或反應(yīng)物濃度),反應(yīng)速率增大(2)1.510-2 moll-1min-1(3)生成物中的mnso4為該反應(yīng)的催化劑(或mn2+對該反應(yīng)有催化作用)mnso4與實(shí)驗(yàn)1比較,溶液褪色所需時間短或所用時間(t)小于4 min(或其他合理答案)13.(14分)水是生命之源。飲用水消毒劑作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié),令世人關(guān)注。臭氧(o3)是優(yōu)良的水消毒劑。但當(dāng)水中含溴離子(br-)時,臭氧可氧化溴離子(br-)為溴酸鹽(br)。而溴酸鹽(br)是對人體有致癌作用的化合物,我國規(guī)定飲用水中br含量在10 gl-1以下。測定br濃度可用離子色譜法。(1)水中的氯離子(cl-)對br測定干擾很大,需要先除去氯離子(cl-)。用右圖的裝置可除去水中的氯離子(cl-)。裝置中ag是極(填電極名稱),ag電極的電極反應(yīng)式是。(2)o3氧化溴離子的原理如下br-已知hbro是一種弱酸,o3與hbro反應(yīng)很慢,br主要是由bro-與o3反應(yīng)生成。對影響生成br速率的因素提出如下假設(shè):(請你完成假設(shè)和假設(shè))假設(shè):反應(yīng)的溫度。假設(shè):假設(shè):(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)。驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)操作:a.配制250 ml 50 mgl-1 kbr溶液,加入15 ml某種ph=7的緩沖溶液(維持溶液的ph基本不變),并將溶液分為2份。b.。(4)實(shí)驗(yàn)中要測定的量是。實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。解析:(1)ag作陽極失電子,產(chǎn)生的ag+結(jié)合溶液中的cl-生成agcl沉淀。(2)分析比較實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理,推測影響反應(yīng)速率的因素除了反應(yīng)溫度外,還可能是溶液的ph、br-的濃度、o3通入速率等因素造成的。(3)在做驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時,要遵守“多定一變”的原則,即保證除溫度外其他條件相同的情況下進(jìn)行,然后測得具體數(shù)據(jù),分析結(jié)果得出結(jié)論。答案:(1)陽ag+cl-e-agcl(2)溶液的phbr-的濃度(或通入o3的速率)(3)分別在不同溫度下,(以相同的速率)通入o3(相同時間)(4)相同時間內(nèi)生成br的濃度若測得br的濃度不同,則假設(shè)正確,若測得br的濃度相同,則假設(shè)不正確14.(14分).工業(yè)上有一種用co2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)h=-49.0 kjmol-1將6 mol co2和8 mol h2充入2 l的密閉容器中,測得h2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示(實(shí)線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)表示:在1 min時h2的物質(zhì)的量是6 mol。(1)a點(diǎn)正反應(yīng)速率(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。(2)下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是。a.01 minb.13 minc.38 mind.811 min(3)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測得h2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是,曲線對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是;體積不變再充入3 mol co2和4 mol h2,h2o(g)的體積分?jǐn)?shù)(填“增大”“不變”或“減小”)。.(4)某實(shí)驗(yàn)小組欲探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系,現(xiàn)有1 moll-1的ki溶液、0.1 moll-1的h2so4溶液、淀粉溶液,則實(shí)驗(yàn)時這幾種試劑的加入順序?yàn)?ki溶液、;反應(yīng)的方程式為。解析:(1)由圖像看出,反應(yīng)在6 min左右達(dá)到平衡,a點(diǎn)時,反應(yīng)還沒達(dá)平衡,故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。(2)隨反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度不斷減小,正反應(yīng)速率也不斷減小,故開始一段時