【步步高】高考化學大一輪復習 第七章 章末檢測（含解析）蘇教版(1).doc

【步步高】2015屆高考化學大一輪復習 第七章 章末檢測（含解析）蘇教版(時間：100分鐘，滿分：100分)第卷(選擇題，共42分)一、單項選擇題(本題包括7個小題，每小題2分，共14分)1化學反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是()a煤燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為熱能b電解熔融al2o3時將部分化學能轉(zhuǎn)化為電能ctnt爆炸時將部分化學能轉(zhuǎn)化為動能d鎂條燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為光能2(2011濟南模擬)下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是()a已知2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kjmol1b已知c(石墨，s)=c(金剛石，s)h0，則金剛石比石墨穩(wěn)定c含20.0 g naoh的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65 kj的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式為naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1d已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)h12c(s)o2(g)=2co(g)h2，則h1h23有4種燃料電池：a.固體氧化物燃料電池b堿性氫氧燃料電池c質(zhì)子交換膜燃料電池d熔融鹽燃料電池，下面是工作原理示意圖，其中正極反應(yīng)的產(chǎn)物為水的是()4(2011張家港質(zhì)檢)在101 kpa和25時，有關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下(1)c(s)o2(g)=co(g)h1110.5 kjmol1(2)h2(g)o2(g)=h2o(g)h2241.7 kjmol1(3)h2(g)o2(g)=h2o(l)h3285.8 kjmol1下列說法正確的是()ac(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.2 kjmol1bh2燃燒熱的熱化學方程式為2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1c2h2o(g)=2h2(g)o2(g)h483.4 kjmol1dh2o(g)=h2o(l)h44.1 kjmol15根據(jù)下列熱化學方程式(1)c(s)o2(g)=co2(g)h1393.5 kjmol1(2)h2(g)o2(g)=h2o(l)h2285.8 kjmol1(3)ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g)2h2o(l)h3870.3 kjmol1可以計算出2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)的反應(yīng)熱為()ah244.1 kjmol1 bh488.3 kjmol1ch996.6 kjmol1 dh996.6 kjmol16在 1 l k2so4、cuso4的混合溶液中，c(so)2 moll1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后(電解完全)，兩極均收集到22.4 l氣體(標準狀況)，原溶液中c(k)為()a0.5 moll1 b1 moll1c1.5 moll1 d2 moll17(2011黃岡模擬)用石墨作電極電解alcl3溶液時，下圖中的電解過程變化曲線合理的是()二、不定項選擇題(本題包括7個小題，每小題4分，共28分)8(2011西安模擬)工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制鹽酸，流程復雜且造成能量浪費。有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是()a兩極材料都用石墨，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液b通入氫氣的電極為原電池的正極c電解質(zhì)溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動d通氯氣的電極的反應(yīng)式為cl22e=2cl9右圖是某同學設(shè)計的驗證原電池和電解池的實驗裝置，下列有關(guān)說法不正確的是()a關(guān)閉k2、打開k1，試管內(nèi)兩極都有氣泡產(chǎn)生b關(guān)閉k2、打開k1，一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多，則a為正極，b為負極c關(guān)閉k2、打開k1，一段時間后，用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內(nèi)滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變成紅色，則a為正極，b為負極d關(guān)閉k2、打開k1，一段時間后，再關(guān)閉k1、打開k2，電流計指針不會偏轉(zhuǎn)10用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含cl、br、na、mg2)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是()a電池工作時，正極反應(yīng)式為o22h2o4e=4ohb電解時，a電極周圍首先生成cl2c電解時，電子流動路徑是：負極外電路陰極溶液陽極正極d忽略能量損耗，當電池中消耗0.02 g h2時，b極周圍會產(chǎn)生0.02 g h211燒杯a中盛放0.1 moll1的h2so4溶液、燒杯b中盛放0.1 moll1的cucl2溶液(兩種溶液均足量)，裝置如下圖所示，下列說法正確的是()aa為原電池，b為電解池ba為電解池，b為原電池c當a燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體時，b燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.2 moldb燒杯中陽極的反應(yīng)為2cl2e=cl212按右圖中甲裝置進行實驗，若圖乙中橫坐標x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是()ae表示反應(yīng)生成h2的物質(zhì)的量be表示反應(yīng)消耗h2o的物質(zhì)的量cf表示反應(yīng)生成h2so4的物質(zhì)的量df表示反應(yīng)生成o2的物質(zhì)的量13(2010廣東調(diào)研)某同學按如圖所示的裝置進行實驗，a、b為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當k閉合后，在交換膜處so從右向左移動。下列分析不正確的是()a溶液中c(a2)增大 bb的電極反應(yīng)：b2e=b2cy電極上有cl2產(chǎn)生，發(fā)生氧化反應(yīng) d反應(yīng)初期x電極周圍出現(xiàn)白色沉淀，隨后沉淀消失14.氯原子對o3分解有催化作用：o3cl=cloo2h1，cloo=clo2h2，大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：o3o=2o2h，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示，下列敘述中，正確的是()a反應(yīng)o3o=2o2的he1e3b反應(yīng)o3o=2o2的he2e3co3o=2o2是放熱反應(yīng)dhh1h2題號1234567891011121314答案第卷(非選擇題，共58分)三、非選擇題(本題包括5個小題，共58分)15(10分)(1)甲硅烷(sih4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成sio2和水蒸氣。已知室溫下1 g甲硅烷自燃放出熱量44.6 kj，其熱化學方程式是_。(2)使cl2和h2o(g)通過灼熱的炭層，生成hcl和co2，是放熱反應(yīng)，當1 mol cl2參與反應(yīng)時釋放145 kj的熱量，寫出這個反應(yīng)的熱化學方程式：_。(3)家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當10 kg丁烷完全燃燒并生成co2和液態(tài)水時，放出的熱量是5105 kj，試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：_。丁烷的燃燒熱為_kjmol1。已知1 mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kj的熱量，則反應(yīng)：c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(g)的h_kjmol1。16(8分)(2011青島模擬)2009年10月山東主辦的十一屆全運會火炬“如意”的燃料丙烷是清潔能源。人們已經(jīng)研究出以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入o2和co2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池總反應(yīng)方程式為c3h85o2=3co24h2o。(1)已知：2c3h8(g)7o2(g)=6co(g)8h2o(l)h1c(s)o2(g)=co2(g)h22c(s)o2(g)=2co(g)h3則c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h，其中h_(用h1、h2、h3表示)。(2)寫出該電池正極的電極反應(yīng)式：_，電池工作時co移向_；用該電池電解1 000 ml 1 moll1的agno3溶液，此電解池的反應(yīng)方程式為_；當電池消耗0.005 mol c3h8時，被電解溶液的ph為_(溶液體積變化忽略不計)。17(14分)50 ml 0.50 moll1鹽酸與50 ml 0.55 moll1 naoh溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)燒杯間填滿碎木屑的作用是_。(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替？_(填“能”或“不能”)，其原因是_。(3)為什么要用0.55 moll1的氫氧化鈉溶液？_；實驗中若改用60 ml 0.50 moll1的鹽酸與50 ml 0.55 moll1的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所測得的中和熱_(填“相等”或“不相等”)。(4)已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol h2o時，放出57.3 kj的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學方程式為_。(5)若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得的結(jié)果偏低，請你分析結(jié)果偏低的原因可能是_(填字母代號)。a測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈b把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩c做本實驗的當天，室溫較高d將50 ml 0.55 moll1的氫氧化鈉溶液換成了50 ml 0.55 moll1的氨水e在量取鹽酸時仰視讀數(shù)f大燒杯的蓋板中間小孔太大18(12分)含鉻(cr)工業(yè)廢水的處理原理是將cr2o轉(zhuǎn)化為cr3，再將cr3轉(zhuǎn)化為沉淀。轉(zhuǎn)化過程中，廢水ph與cr2o轉(zhuǎn)化為cr3的關(guān)系如圖1所示，實驗室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2所示。請根據(jù)以上知識回答下列問題：(1)含鉻廢水預處理的方法是_。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：電解過程中的陰極反應(yīng)式_；cr2o轉(zhuǎn)化為cr3的離子方程式_。(3)當廢水顏色不再發(fā)生明顯變化時，切斷電源，取出電極，再調(diào)節(jié)電解液的ph至8左右。調(diào)節(jié)ph的目的是_。(4)含鉻廢水國家排放標準為含量0.100 0 mgl1。取上述電解后的廢水200.00 ml，調(diào)節(jié)ph1后置于錐形瓶中，用濃度為0.000 1 moll1的ki溶液滴定，至滴定終點時，用去ki溶液9.00 ml。已知酸性條件下，i被cr2o氧化的產(chǎn)物為i2。用計算所得數(shù)據(jù)說明上述電解法處理后的廢水是否符合國家排放標準：_。19(14分)(2010南京期末)如下圖裝置所示，c、d、e、f、x、y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，a、b為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，f極附近呈紅色。請回答：(1)b極是電源的_，一段時間后，甲中溶液顏色_，丁中x極附近的顏色逐漸變淺，y極附近的顏色逐漸變深，這表明_，在電場作用下向y極移動。(2)若甲、乙裝置中的c、d、e、f電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_。(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則h應(yīng)該是_(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是_溶液。當乙中溶液的ph是13時(此時乙溶液體積為500 ml)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為_，甲中溶液的ph_(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)若將c電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是_。答案第七章章末檢測1b煤是重要的能源，燃燒時放出大量的熱能，但這不是煤中的全部化學能，因為其主要燃燒產(chǎn)物co2中仍有化學能，a項正確；電解物質(zhì)時，是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，而不是化學能轉(zhuǎn)化為電能，b項錯誤；tnt(三硝基甲苯)爆炸時，部分化學能轉(zhuǎn)化成了動能，c項正確；鎂條燃燒時放出大量熱，產(chǎn)生耀眼的白光，故鎂條的部分化學能轉(zhuǎn)化成了光能，d項正確。2ch2的燃燒熱應(yīng)該以生成液態(tài)水為標準，所以a不正確；由于石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸膆0，所以金剛石的內(nèi)能比石墨的高，內(nèi)能越高越不穩(wěn)定，b不正確；同物質(zhì)的量的碳完全燃燒(生成co2)放出的熱量要比不完全燃燒(生成co)放出的熱量多，所以h1h2，d不正確。3c4da項中，只要將題目中的(1)式減去(2)式即可，得到h131.2 kjmol1；b中燃燒熱的標準必須是1 mol氫氣，錯；c項中氧氣分解應(yīng)該是吸熱反應(yīng)，h應(yīng)為正值；題目中的(3)式減去(2)式即得d項。5b根據(jù)蓋斯定律：(1)式2(2)式2(3)式得2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)h488.3 kjmol1。6d電解k2so4和cuso4的混合溶液，根據(jù)離子的放電順序，在陽極上發(fā)生反應(yīng)：4oh4e=2h2oo2，當陽極上收集到1 mol o2時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol。在陰極上發(fā)生反應(yīng)：2h2e=h2，當陰極上收集到1 mol h2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol，則另2 mol的電子需由溶液中的cu2獲得，即cuso4為1 mol。因c(so)2 moll1，故k2so4亦為1 mol，c(k)2 moll1。7d陰離子放電順序cloh，陽離子放電順序hal3，因此電解alcl3溶液的實質(zhì)是電解溶質(zhì)alcl3和溶劑水，電解方程式為2alcl36h2o2al(oh)33cl23h2電解前，由于al3水解，溶液呈酸性，隨著電解進行，c(al3)減小，ph升高。但生成的al(oh)3是難溶物質(zhì)，故ph不可能大于7。電解過程中，al(oh)3沉淀量逐漸增加，alcl3完全電解后，沉淀量保持不變。8b9bd關(guān)閉k2、打開k1，是電解nacl溶液的過程，反應(yīng)方程式為2nacl2h2o2naohcl2h2，cl在陽極上放電生成cl2，h在陰極上放電生成h2，則兩極都有氣泡產(chǎn)生；且由于cl2可以溶于水，則收集到cl2的體積略少于h2的體積，則與外電源b極相連的石墨棒作電解池的陽極，則b極為正極；左側(cè)試管中溶液變紅色，說明左側(cè)試管中溶液呈堿性，則h放電，則左側(cè)石墨棒為電解池的陰極，則a為外電源的負極；一段時間后，打開k2、關(guān)閉k1，可以構(gòu)成原電池，放電時會引起電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。故a、c正確，b、d錯誤。10d由于磷酸為電解質(zhì)，電池的正極反應(yīng)為o24h4e=2h2o，a錯；a電極與原電池正極相連，為電解池的陽極，由于br還原性強于cl，因此br先放電，b錯；電解時，電子流動路徑是：負極陰極，陽極正極，電子不能從溶液中通過，c錯；根據(jù)通過的電子守恒，當電池中消耗0.02 g h2，b極周圍會產(chǎn)生0.02 g h2，d對。11ad構(gòu)成a裝置的是活動性不同的電極、電解質(zhì)溶液和兩極，形成了閉合的回路，所以a裝置為原電池裝置，且a為b中的電解提供電能。電極反應(yīng)式分別為(燒杯a中)c正極：2h2e=h2，fe負極：fe2e=fe2；(燒杯b中)陰極：cu22e=cu，陽極：2cl2e=cl2。12ac當c作陽極電解cuso4溶液時，總反應(yīng)式為2cuso42h2o2cuo22h2so4，轉(zhuǎn)移4 mol電子時消耗2 mol h2o生成2 mol cu、1 mol o2、2 mol h2so4。13b選項a，當k閉合后，在交換膜處so從右向左移動，說明a為原電池的負極，該極的金屬a失去電子：a2e=a2，c(a2)增大；選項b，若金屬b是不活潑金屬，溶液中的b2獲得電子生成b。14cd本題考查的是有關(guān)化學反應(yīng)中能量的變化關(guān)系，難度中等。從能量關(guān)系圖來看，he3e2，故a、b項錯；從圖中還可以看出反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，因此該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，故c項正確。15(1)sih4(g)2o2(g)=sio2(s)2h2o(g)h1 427.2 kjmol1(2)2cl2(g)2h2o(g)c(s)=4hcl(g)co2(g)h290 kjmol1(3)c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(l)h2 900 kjmol12 9002 680解析(1)sih4的摩爾質(zhì)量為32 gmol1，故其燃燒熱為：(44.632)kjmol11 427.2 kjmol1。(2)產(chǎn)物中含有co2，則反應(yīng)物中必有炭的參與，由此即可寫出熱化學方程式。(3)c4h10的摩爾質(zhì)量為58 gmol1，當丁烷燃燒生成水蒸氣時，比其完全燃燒生成液態(tài)水減少了液態(tài)水汽化時需要吸收的熱量。16(1)h13h2h3(2)o22co24e=2co負極4agno32h2o4ago24hno31解析(1)將題給反應(yīng)依次編號為，根據(jù)蓋斯定律所求反應(yīng)可以通過得到。(2)丙烷燃燒反應(yīng)中，丙烷發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)電子得失守恒可知，可以從丙烷燃燒的方程式中氧氣得電子數(shù)分析，1 mol丙烷反應(yīng)，氧氣得20 mol電子，故當消耗0.005 mol丙烷時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 mol，電解池陽極反應(yīng)為：4oh4e=o22h2o，所以溶液中產(chǎn)生h的物質(zhì)的量濃度為0.1 moll1，溶液的ph1。17(1)保溫隔熱，減少實驗中的熱量損失(2)不能銅質(zhì)攪拌棒導熱，會損失熱量(3)保證鹽酸完全反應(yīng)相等(4)h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1(5)bdf解析(1)碎木屑的作用是減少實驗過程中的熱量損失，使實驗測定的中和熱誤差更小。(3)選用0.55 moll1的naoh溶液，是為了保證鹽酸全部被naoh中和。原溶液中naoh和hcl生成的水的物質(zhì)的量為：0.050 l0.50 moll10.025 mol，改用60 ml 0.50 moll1的鹽酸并中和完全后生成水的物質(zhì)的量為0.050 l0.55 moll10.027 5 mol。后者生成的水多了，因而放出的熱量也增多了，但所測定的中和熱是相同的，因為中和熱是指生成1 mol液態(tài)水時的反應(yīng)熱，與生成水的多少無關(guān)。(5)a無影響。b倒naoh溶液時動作遲緩，將導致散失部分熱量，結(jié)果偏低。c室溫對測量結(jié)果無影響。