




已閱讀5頁(yè),還剩3頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀
版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶(hù)提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
課時(shí)1化學(xué)反應(yīng)的速率學(xué)習(xí)目標(biāo):1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)不同的化學(xué)反應(yīng)其速率不同,了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表達(dá)方式。(重點(diǎn))2.知道反應(yīng)的快慢受濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等條件的影響。(難點(diǎn))3.了解控制化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)人類(lèi)生產(chǎn)、生活的意義。自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知1化學(xué)反應(yīng)速率的含義及表示方法:【提醒】(1)在同一化學(xué)反應(yīng)里,用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率可能不同,但意義相同。且滿(mǎn)足反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。(3)化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率,而不是瞬時(shí)速率。2影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素(1)溫度影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡由快到慢的順序:CBA實(shí)驗(yàn)結(jié)論升高溫度,反應(yīng)速率增大;降低溫度,反應(yīng)速率減小。(2)催化劑影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速率的相對(duì)大小為:、實(shí)驗(yàn)結(jié)論催化劑能加快H2O2分解的反應(yīng)速率(3)其他因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除溫度、催化劑外,還有固體表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶液濃度、壓強(qiáng)、溶劑、光照等許多因素?;A(chǔ)自測(cè)1判斷對(duì)錯(cuò)(對(duì)的打“”,錯(cuò)的打“”)。(1)化學(xué)反應(yīng)速率是描述反應(yīng)快慢的物理量()(2)化學(xué)反應(yīng)越快,現(xiàn)象越明顯()(3)任何反應(yīng)升高溫度,反應(yīng)一定加快()(4)同一反應(yīng),不同物質(zhì)的反應(yīng)速率一定相同()(5)塊狀大理石、粉末狀大理石與同濃度的鹽酸反應(yīng),塊狀大理石反應(yīng)速率小()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)2反應(yīng)2SO2O22SO3經(jīng)過(guò)5分鐘后,SO3的濃度增加了0.4 molL1,則用SO3、SO2、O2表示這5分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別為_(kāi),_,_,三者之比為_(kāi)?!敬鸢浮?.08 mol/(Lmin)0.08 mol/(Lmin)0.04 mol/(Lmin)221合 作 探 究攻 重 難化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算典例導(dǎo)航在一定條件下,將3 mol A和1 mol B 兩種氣體在容積固定的2 L密閉容器中混合,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。2 min 末時(shí)生成0.8 mol D,并測(cè)得C的濃度為0.2 molL1。下列判斷不正確的是()Ax1B2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 molL1min1CB的轉(zhuǎn)化率為40%D2 min末時(shí)A的濃度為1.8 mol/L【思路點(diǎn)撥】“三段式”分析法D3A(g)B(g)xC(g)2D(g)n始 3 mol 1 mol 0 0n 1.2 mol 0.4 mol 0.22 mol 0.8 mol故x20.40.8,所以x1;v(A)0.3 molL1min1;(B)100%40%,c(A)0.9 mol/L。(1)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算規(guī)律與方法對(duì)于反應(yīng)aAbB=cCdD(A、B、C、D均不是固體或純液體),v(A)v(B)v(C)v(D)n(A)n(B)n(C)n(D)c(A)c(B)c(C)c(D)abcd?!叭问健庇?jì)算化學(xué)反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率設(shè)a molL1、b molL1分別為A、B兩物質(zhì)的起始濃度,t時(shí)刻后,mx molL1為反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化濃度,nx molL1為反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化濃度,則: mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始濃度/(molL1) a b 0 0轉(zhuǎn)化濃度/(molL1) mx nx px qx終態(tài)濃度/(molL1) amx bnx px qxav(A) v(C)b(A)100%(2)化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法歸一法:a看單位是否統(tǒng)一,若不統(tǒng)一,換算成相同的單位。b換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,再比較數(shù)值的大小。比值法:比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值,如aAbB=cCdD,比較與,若,則說(shuō)明用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大于用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào):43722101】A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D6A2CB反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)v(D)C反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05 molL1s1D反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等Cn(A)n(B)n(C)n(D)(1.20)mol(1.00.4)mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342,所以化學(xué)方程式為3B4C6A2D,A錯(cuò)誤。不論在什么時(shí)刻,用各物質(zhì)表示的速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,B、D錯(cuò)誤。反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),v(B)0.05 molL1s1。2在反應(yīng)A(g)2B(g)=3C(g)4D(g)中,表示該反應(yīng)速率最快的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào):43722102】Av(A)0.5 mol/(Ls)Bv(B)0.5 mol/(Ls)Cv(C)0.8 mol/(Ls)Dv(D)1 mol/(Ls)A將各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)速率。A項(xiàng)中,v(A)0.5 mol/(Ls),B項(xiàng)中,v(A)v(B)0.25 mol/(Ls),C項(xiàng)中,v(A)v(C) mol/(Ls),D項(xiàng)中,v(A)v(D)0.25 mol/(Ls),數(shù)值大者反應(yīng)速率快?;瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響因素問(wèn)題思考(1)同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條,為什么產(chǎn)生氣體有快有慢?【提示】反應(yīng)速率與反應(yīng)物自身的性質(zhì)有關(guān),鋅與鎂的活潑性不同,鎂比鋅活潑,反應(yīng)快。(2)同樣的食物,為什么冬天保存的時(shí)間長(zhǎng)而夏天保存的時(shí)間短?【提示】溫度越高,反應(yīng)越快,食物變質(zhì)越快。(3)同樣大小的石灰石分別在0.1 molL1的鹽酸和1 molL1的鹽酸中反應(yīng)速率不同的原因是什么?【提示】溶液濃度越大,反應(yīng)速率越大。(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體的理由是什么?【提示】MnO2為催化劑,加快了KClO3的分解。(5)塊狀大理石與粉末狀大理石分別與同濃度的鹽酸反應(yīng),哪個(gè)產(chǎn)生氣泡的速率快?為什么?【提示】粉末狀大理石產(chǎn)生氣泡的速率快,理由是粉末狀比塊狀的表面積大?;瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響因素及規(guī)律影響因素一般規(guī)律內(nèi)因反應(yīng)物自身的性質(zhì)(主要因素)反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑,化學(xué)反應(yīng)速率越快;反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越不活潑,化學(xué)反應(yīng)速率越慢外因催化劑一般情況下,使用合適的催化劑能極大地加快反應(yīng)速率溫度升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快;降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減慢反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快;減小反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率減慢氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)增大氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率加快;減小氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率減慢固體反應(yīng)物的表面積增大固體反應(yīng)物的表面積,化學(xué)反應(yīng)速率加快其他光波、電磁波、超聲波、溶劑等,也能影響化學(xué)反應(yīng)的速率對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3把下列四種X溶液分別加入到四個(gè)盛有10 mL 2 molL1鹽酸的燒杯中,均加入水稀釋到100 mL。此時(shí),X與鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是()A10 20 mL 3 molL1的X溶液B20 30 mL 2 molL1的X溶液C20 10 mL 4 molL1的X溶液D10 20 mL 2 molL1的X溶液B溫度越高,反應(yīng)速率越大;濃度越大,反應(yīng)速率越大。由于溶液體積均為100 mL,則X物質(zhì)的量越大,濃度越大。4對(duì)于反應(yīng)4A2B3C,下列說(shuō)法中正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào):43722103】A某溫度時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)論用A、B、C中任何物質(zhì)表示,其數(shù)值都相同B其他條件不變時(shí),降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小C其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D若增大或減小A的物質(zhì)的量,化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化BA項(xiàng),對(duì)于該反應(yīng),用不同的反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率,其數(shù)值不相同,A錯(cuò);C項(xiàng),如果反應(yīng)物、生成物都不是氣體,則增大壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響,C錯(cuò);D項(xiàng),若A是固體或液體,增大或減小A的物質(zhì)的量,對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有明顯影響,D錯(cuò)。當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)固 雙 基1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大,則該物質(zhì)反應(yīng)速率就快C化學(xué)反應(yīng)速率一般可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量多少來(lái)表示D化學(xué)反應(yīng)速率的單位有molL1s1或molL1min1C化學(xué)反應(yīng)速率一般用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來(lái)表示。2在1 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)4A(s)2B(g)2C(g)D(g),經(jīng)2 min后B的濃度減少0.6 molL1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL1min1B用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率,其比值是221C在第2分鐘末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 molL1min1D在這2 min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小,用C表示的速率的值逐漸增大BA為固體,一般不用固體表示反應(yīng)速率,所以A項(xiàng)錯(cuò)誤;同一反應(yīng)中,用不同物質(zhì)表示的速率與方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)成正比,B項(xiàng)正確;C項(xiàng)中,反應(yīng)速率為平均值,并非2 min末的速率,所以C項(xiàng)錯(cuò)誤;同一時(shí)間段內(nèi),用反應(yīng)物、生成物表示的速率的意義是相同的,變化趨勢(shì)也是一樣的,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)0.45 molL1min1;v(B)0.6 molL1s1;v(C)0.4 molL1s1;v(D)0.45 molL1s1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?) 【導(dǎo)學(xué)號(hào):43722104】ABCDA若將各反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為以B表示的反應(yīng)速率,且以molL1s1為單位,、表示的速率分別是0.022 5molL1s1、0.6 molL1s1、0.6 molL1s1、0.675 molL1s1,故A正確。4為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下AD四個(gè)實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí),兩者速率一樣大B在相同條件下,等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同鹽酸反應(yīng),大理石粉反應(yīng)快C將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下,會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀,其中一支試管中再加入少量二氧化錳,同時(shí)加熱,產(chǎn)生氧氣的快慢不同AA中Mg、Al性質(zhì)不同,在相同外界條件下反應(yīng)速率不同;B、C、D均為外因影響因素,增大固體反應(yīng)物的表面積、光照、加入催化劑均可使化學(xué)反應(yīng)加快。5在下列事實(shí)中,各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。 【導(dǎo)學(xué)號(hào):43722105】(1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸:_。(2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒:_。(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體 :_。(4)同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條,產(chǎn)生氣體有快有慢:_。(5)同樣大小的石灰石分別與0.1 molL1鹽酸和1 molL1鹽酸反應(yīng),速率不同:_。(6)夏天食品容易變質(zhì),而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象:_。【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外,光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等,也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。【答案】(1)光(2)反應(yīng)物的接觸面積(3)催化劑(4)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(5)反應(yīng)物的濃度(6)反應(yīng)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解(1)一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025年醫(yī)用超聲診斷設(shè)備項(xiàng)目建議書(shū)
- 情緒智力與職場(chǎng)競(jìng)爭(zhēng)力的提升
- 數(shù)字教育在商業(yè)競(jìng)爭(zhēng)中的戰(zhàn)略?xún)r(jià)值探討
- 智慧辦公樓宇的能源消耗監(jiān)測(cè)與控制
- 教育資源轉(zhuǎn)化策略如何打造教育地產(chǎn)的商業(yè)生態(tài)圈
- 企業(yè)智慧化進(jìn)程中的安全風(fēng)險(xiǎn)管理
- 施工圖預(yù)算的編制流程考點(diǎn)
- 中職數(shù)學(xué)向量課件
- 政策引領(lǐng)教育變革國(guó)際視野下的策略探討
- 教育技術(shù)革新對(duì)教育政策的挑戰(zhàn)與應(yīng)對(duì)策略
- 富馬酸泰吉利定注射液-臨床藥品解讀
- 酒店安全事故經(jīng)典案例分析
- 《分析化學(xué)》課程思政教學(xué)案例(一等獎(jiǎng))
- TCANSI 133-2024 液化天然氣(LNG)燃料動(dòng)力船舶槽車(chē)氣試加注作業(yè)安全要求
- 改革開(kāi)放三十年云南省金融業(yè)發(fā)展研究
- FIDIC施工合同條件(1999版,紅皮書(shū))
- 第八章《運(yùn)動(dòng)和力》達(dá)標(biāo)測(cè)試卷(含答案)2024-2025學(xué)年度人教版物理八年級(jí)下冊(cè)
- 【課件】當(dāng)代圖書(shū)館的功能定位與 信息資源建設(shè)的發(fā)展趨勢(shì)
- 2025屆小升初語(yǔ)文總復(fù)習(xí):《文言文閱讀》(附答案解析)
- 建筑消防設(shè)施維護(hù)保養(yǎng)技術(shù)規(guī)程
- 大型食堂油煙管道清洗解決方案
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論