【優(yōu)化方案】高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 第2課時(shí) 氧化劑和還原劑課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練 新人教版必修1.doc

1下列反應(yīng)中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()ACO32CO2 BCl2HClCHClCl2 DKMnO4MnO2解析：選C。氧化劑具有氧化性，能使元素化合價(jià)升高?？梢姡灰獦?biāo)出相關(guān)元素的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)即可。2下列說法正確的是()A氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)B氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C在反應(yīng)中氧化劑得到電子，還原劑失去電子D氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生解析：選C。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)中，一定有電子的轉(zhuǎn)移，但不一定有氧元素參加，如H2Cl22HCl屬于氧化還原反應(yīng)，但無(wú)氧元素參加。氧化還原反應(yīng)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，同時(shí)存在，既對(duì)立又統(tǒng)一。3R、X、Y和Z是四種元素，它們常見的化合價(jià)均為2價(jià)，且X2與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)，表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱符合()AR2X2Z2Y2BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2DZ2X2R2Y2解析：選A。一定要把握住氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性這一規(guī)律。由ZX2=XZ2可知氧化性：X2Z2；由YZ2=ZY2可知氧化性：Z2Y2；又由R和X2不反應(yīng)可知R2X2。故氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篟2X2Z2Y2。4從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列說法正確的是()ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移C產(chǎn)物中的SO42離子有一部分是氧化產(chǎn)物DFeS2只作還原劑解析：選C。本題考查的是氧化還原反應(yīng)的概念及電子轉(zhuǎn)移的判斷問題。產(chǎn)物Cu2S只是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)。5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移21 mol電子，而不是10 mol電子，B錯(cuò)。反應(yīng)前有14個(gè)SO42，而產(chǎn)物中有17個(gè)SO42，說明有3個(gè)SO42是由1價(jià)的硫變來的，1價(jià)的硫變成的SO42是氧化產(chǎn)物，故C對(duì)。FeS2的S一部分變?yōu)镾O42，另一部分變?yōu)镃u2S，說明FeS2既是氧化劑又是還原劑，D錯(cuò)。5在反應(yīng)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O中，若有8.7 g MnO2參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的質(zhì)量是()A14.6 g B7.3 gC3.65 g D0.73 g解析：選B。根據(jù)方程式可算得，當(dāng)有8.7 g MnO2參加反應(yīng)，消耗HCl的質(zhì)量為：43.65 g，其中有一半被氧化，即7.3 g。6(2010年濟(jì)南模擬)根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO4；2FeCl32HI=2FeCl22HClI2；3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3。AH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I解析：選A。先確定各反應(yīng)的還原劑(分別為H2SO3、HI、FeCl2)和還原產(chǎn)物(分別為HI、FeCl2、NO)，根據(jù)還原性：還原劑還原產(chǎn)物，故有H2SO3HI，HIFeCl2，F(xiàn)eCl2NO，歸納起來，答案為A。7(2010年鄂州高一檢測(cè))在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4，當(dāng)加入50 mL 0.5 molL1KNO3溶液后，使其中的Fe2全部轉(zhuǎn)化成Fe3，KNO3溶液也完全反應(yīng)，并有NxOy氣體逸出，則該NxOy是()AN2O BNOCN2O3 DNO2解析：選B。本題運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律電子得失守恒來判斷產(chǎn)物的化合價(jià)。由題意可知，n(FeSO4)0.075 mol，n(KNO3)0.05 L0.5 molL10.025 mol。設(shè)N元素最終價(jià)態(tài)為x，則電子得失守恒：0.07510.025(5x)，解得x2，故選B。824 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是()A2 B3C4 D5解析：選B。解答本題首先要明確元素化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，然后根據(jù)守恒規(guī)律進(jìn)行分析和計(jì)算。根據(jù)氧化劑與還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其得失電子總數(shù)相等，設(shè)產(chǎn)物Cr的化合價(jià)為x，則Na2SO3Na2SO4，失去電子的物質(zhì)的量為：0024 L0.05 molL12；K2Cr2O7，得到電子的物質(zhì)的量為：002 L0.02 molL1(6x)2。所以有0.02 L0.02 molL1(6x)20.024 L0.05 molL12。解得x3。9(2008年高考廣東理基卷)氮化鋁(AlN、Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是()A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN中氮元素的化合價(jià)為3DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g解析：選B。Al2O3N23C2AlN3CO，反應(yīng)中氧化劑為N2，還原劑為C，反應(yīng)中每生成1 mol AlN，需轉(zhuǎn)移電子數(shù)3 mol；AlN中N為3價(jià)；AlN的摩爾質(zhì)量為41 g/mol。10(2010年福州高一檢測(cè))在反應(yīng)CuS4HNO3=Cu(NO3)22NO2S2H2O中，氧化劑與還原劑的微粒個(gè)數(shù)比為()A12 B14C11 D21解析：選D。CuS中S由20價(jià)，化合價(jià)升高，CuS作還原劑，而HNO3中N由54價(jià)，化合價(jià)降低，HNO3作氧化劑，選B是誤認(rèn)為配平后的化學(xué)方程式中：4 mol HNO3全部參加了氧化還原反應(yīng)，其實(shí)4 mol HNO32 mol NO2，由氮原子守恒，只有2 mol HNO3作氧化劑，另外2 mol HNO3生成了1 mol Cu(NO3)2，沒有參加氧化還原反應(yīng)。只有生成NO2的HNO3才真正參加了氧化還原反應(yīng)，而生成Cu(NO3)2的硝酸參加了化學(xué)反應(yīng)，表現(xiàn)酸性。充分利用氮元素守恒及抓住化合價(jià)變化解此類題目可簡(jiǎn)化思考的過程。11一個(gè)體重50 kg的健康人，體內(nèi)約有2 g鐵，這2 g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2和Fe3的形式存在，正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素C，可使食物中的Fe3還原成Fe2，有利于人體吸收。(1)在人體中進(jìn)行Fe2Fe3的轉(zhuǎn)化時(shí)，中的Fe2作_劑，中的Fe3作_劑。(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3還原成Fe2”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作_劑，具有_性。(3)市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，離子方程式為_。解析：(1)中Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，化合價(jià)升高被氧化，所以Fe2作還原劑；而Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2，化合價(jià)降低，所以Fe3作氧化劑。(2)維生素C能將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2，使鐵元素化合價(jià)降低，所以維生素C作還原劑，具有還原性。(3)鐵與鹽酸反應(yīng)。答案：(1)還原氧化(2)還原還原(3)Fe2HCl=FeCl2H2Fe2H=Fe2H212(1)請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。_H2O(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_，被還原的元素是_。(3)反應(yīng)中1 mol氧化劑_(填“得到”或“失去”)_mol 電子。(4)請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：_解析：由所給物質(zhì)的特點(diǎn)可知，所組成的化學(xué)方程式應(yīng)為氧化還原反應(yīng)的方程式，其中FeSO4作還原劑被氧化，HNO3作氧化劑，其中的氮元素由5價(jià)降為1價(jià)，被還原，1 mol HNO3應(yīng)得到4 mol電子。根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式配平方法可得如下配平的化學(xué)方程式。2430HNO3=8Fe(NO3)38Fe2(SO4)315H2O至此，本題所涉及的問題全部解決。答案：(1)FeSO4HNO3Fe(NO3)3Fe2(SO4)3N2OH2O(2)FeSO4N(3)得到4(4)24FeSO430HNO313某研究性學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證臭氧的氧化性強(qiáng)于氧氣，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)參與探究并回答相關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證臭氧的氧化性強(qiáng)于氧氣實(shí)驗(yàn)原理2KIO3H2O=2KOHI2O2，淀粉溶液遇單質(zhì)碘變藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)用品臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化鉀溶液、濾紙、玻璃片、溫度計(jì)。實(shí)驗(yàn)步驟取a溶液與碘化鉀溶液混合；取兩片用濾紙剪成的紙條，在a和碘化鉀的混合液中濕潤(rùn)后分別置于兩塊潔凈的玻璃片上；將一塊玻璃片()置于臭氧消毒碗柜中并接通電源生成臭氧。將另一塊玻璃片()置于可控溫度的溫箱里，盡量地使溫箱的溫度與消毒碗柜中的溫度相等；觀察現(xiàn)象并進(jìn)行記錄：時(shí)間(min)01530456090120濾紙的顏色變化玻璃() 上的濾紙白色白色灰色淺藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色淺藍(lán)色玻璃() 上的濾紙白色白色白色白色灰色灰色淺藍(lán)色請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理、步驟及你所學(xué)的知識(shí)，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)原理的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_(填序號(hào))。A離子反應(yīng) B氧化還原反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng) D置換反應(yīng)E分解反應(yīng) F化合反應(yīng)(2)實(shí)驗(yàn)藥品中的a溶液是_溶液。(3)寫出在臭氧消毒柜中產(chǎn)生O3的化學(xué)方程式：_。(4)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程要保持兩塊玻璃片所在環(huán)境的溫度相同的原因是：_。(5)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄不能得出的結(jié)論是_(填序號(hào))。AO3的氧化性比O2強(qiáng)B氧氣也能氧化碘化鉀中的碘離子C空氣中可能也有一定濃度的O3，所以實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不可靠，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄O3不僅氧化I的速率比氧氣快，而且有漂白作用(6)在O3氧化KI的反應(yīng)中，若有9.6 g O3發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。解析：通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄，玻璃片()上的濾紙先變藍(lán)色，說明O3先把I氧化成I2，因而氧化性O(shè)3O2。通過對(duì)題給反應(yīng)方程式的分析知：2KIO3I22e48 g2 mol96 g n(e)n(e)0.4 mol。答案：(1)AB(2)淀粉(3)3O22O3(4)為了排除溫度不同帶來的誤差(5)C(6)0.4 mol14已知反應(yīng)：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)參加反應(yīng)的HN