山東省淄博市淄川一中高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年山東省淄博市淄川一中高二（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1對于a2+3b22c的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（）av（b2）=0.8moll1s1bv（a2）=0.4moll1s1cv（c）=0.6moll1s1dv（b2）=42moll1min12升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（）a化學(xué)反應(yīng)速率vb弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)kac化學(xué)平衡常數(shù)kd水的離子積常數(shù)kw3可逆反應(yīng)ma（g）nb（g）+pc（s）h=q，溫度和壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是（）amn，q0bmn+p，q0cmn，q0dmn+p，q04下列能用勒夏特列原理解釋的是棕紅色no2加壓后顏色先變深后變淺：fecl3溶液加熱后顏色加深；fe（scn）3溶液中加入ksn后顏色變深；氯水宜保存在低溫、避光條件下；乙酸乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利；so2催化氧化成so3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣；向agcl懸濁液中加入ki溶液有黃色沉淀生成（）abcd5有關(guān)如圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的kcl飽和溶液）（）a反應(yīng)中，鹽橋中的k+會移向cuso4溶液b取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)c銅片上有氣泡逸出d反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變6將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：鹽酸過量；氨水過量；恰好完全反應(yīng)；c（nh4+）=c（cl）；c（nh4+）c（cl）正確的是（）abcd7在25時，v ml ph=a的鹽酸中，滴加ph=b的naoh溶液10v ml時，溶液中cl的物質(zhì)的量恰好等于na+的物質(zhì)的量，則a+b的值是（）a13b14c15d無法確定8下列說法或表示法正確的是（）a在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化b在101 kpa時，2 g h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kj熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6 kj/molc溫度、濃度的改變一定會引起反應(yīng)速率的改變，所以化學(xué)平衡一定會移動d酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽，其中c（h+）=c（oh）=106 mol/l的溶液一定呈中性9在下列溶液中，baso4的溶解度最大的是（）a1 mol/l h2so4溶液b2 mol/l na2so4溶液c0.1 mol/l bacl2溶液d純水10一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水（l）和二氧化碳該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（）ach3oh（g）+o2（g）2eh2o（l）+co2（g）+2h+（aq）bo2（g）+4h+（aq）+4e2h2o（l）cch3oh（g）+h2o（l）6eco2（g）+6h+（aq）do2（g）+2h2o（l）+4e4oh（aq）11下列敘述正確的是（）a95純水的ph7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性bph=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后ph=4c0.2 moll1的鹽酸與等體積水混合后ph=1dph=3的醋酸溶液與ph=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后ph=712一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xa（g）+yb（g）zc（g），平衡時測得a的濃度為1.0mol/l，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)到新平衡后，測得a的濃度降低為0.60mol/l下列有關(guān)判斷正確的是（）a平衡向正反應(yīng)方向移動b物質(zhì)b的轉(zhuǎn)化率降低cx+yzd物質(zhì)c的體積分?jǐn)?shù)增大13圖是no2（g）+co（g）co2（g）+no（g）反應(yīng)過程中能量變化示意圖一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)當(dāng)改變其中一個條件x，y隨x的變化關(guān)系曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是（）a該反應(yīng)的焓變h=+234 kjmol1b若x表示體系的壓強(qiáng)，則y表示的可能是no2的轉(zhuǎn)化率c若x表示溫度則y表示的可能是co2物質(zhì)的量濃度d增大co的起始濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)熱增大14化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語中，正確的是（）ah2co3的電離方程式為 h2co3h+hco3b向agcl的飽和溶液中加入足量濃agno3溶液，溶液中各離子濃度不變c常溫下，ph=7的nh4cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序：c（cl）c（nh4+）c（h+）=c（oh）dnh4+的水解反應(yīng)離子方程式：nh4+h2onh3h2o+h+15若aam+與bbn的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是（）ab=anmb離子半徑am+bnc原子半徑abda的原子序數(shù)比b大（m+n）16熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水liclkcl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能該電池總反應(yīng)為：pbso4+2licl+cacacl2+li2so4+pb下列有關(guān)說法正確的是（）a正極反應(yīng)式：ca+2cl2ecacl2b放電過程中，li+向負(fù)極移動c每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g pbd常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)二、解答題（共6小題，滿分52分）17取0.1mol/l ha溶液與0.1mol/l naoh溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測得混合溶液的ph=8試回答以下問題：（1）混合溶液的ph=8的原因是（用離子方程式表示）（2）混合溶液中由水電離出的c（h+）0.1mol/l naoh溶液中由水電離出的c（h+） （填“”、“”或“=”）（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（na+）c（a）=mol/l；c（oh）c（ha）=mol/l（4）已知nh4a溶液為中性，又知將ha溶液加到na2co3溶液中有氣體放出，試推斷（nh4）2co3溶液的ph7（填“”、“”或“=”）（5）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：anh4hco3；bnh4a；c（nh4）2so4；dnh4cl，按ph由大到小的順序排列（填序號）（6）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：nh4cl（nh4）2co3（nh4）2so4nh4hso4nh4hco3c（nh4+）由大到小的順序是abcd18已知金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電請根據(jù)如圖裝置，回答下列問題：（1）各裝置名稱是：a池，b池（2）寫出電極上發(fā)生的反應(yīng)：，（3）當(dāng)電路上有2mol電子流過時，極上質(zhì)量變化g，極上質(zhì)量變化g（4）反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，a、b、c三池中電解質(zhì)溶液濃度不變的是19工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸加熱至80左右，慢慢加入粗cuo粉末（含雜質(zhì)fe2o3、feo），充分?jǐn)嚢?，使之溶解，得一?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的cucl2溶液，采用以下步驟參考數(shù)據(jù)：ph9.6時，fe2+完全水解成fe（oh）2；ph6.4時，cu2+完全水解成cu（oh）2；ph3.7時，fe3+完全水解成fe（oh）3請回答以下問題：（1）第一步除去fe2+，能否直接調(diào)整ph=9.6，將fe2+沉淀除去？，理由是，有人用強(qiáng)氧化劑naclo將fe2+氧化為fe3+：加入naclo后，溶液的ph變化是（填代號）a一定增大 b一定減小c可能增大 d可能減小你認(rèn)為用naclo作氧化劑是否妥當(dāng)？，理由是現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中fe2+的有（有幾個選幾個）a濃hno3 bkmno4 ccl2 do2 eh2o2（2）除去溶液中fe3+的方法是調(diào)整溶液的ph=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的ph調(diào)整到3.7，可選用的有（多選不限）anaoh b氨水ccu2（oh）2co3 dna2co3ecuo fcu（oh）220對反應(yīng)：ma（g）+nb（g）pc（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，b的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），且m+np（填“”、“=”或“”）（2）減壓時，a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）（3）若加入b（體積不變），則a的轉(zhuǎn)化率（4）若升高溫度，則平衡時b、c的濃度之比將（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量（6）若b是有色物質(zhì)，a、c均無色，則加入c（體積不變）時混合物顏色，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物顏色（“變深”、“變淺”或“不變”）21下列情況中說明2hi（g）h2（g）+i2（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是單位時間內(nèi)生成nmolh2的同時，生成nmolhi；1個hh鍵斷裂的同時有2個hi鍵斷裂；混合氣中百分組成為hi%=i2%；反應(yīng)速率v（h2）=v（i2）= v（hi）時；混合氣體中c（hi）：c（h2）：c（i2）=2：1：1時；溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；條件一定，混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化；溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化上述的說法中能說明2no2n2o4達(dá)到平衡狀態(tài)的是22使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量，實(shí)驗(yàn)步驟：（1）量取 10.00ml食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100ml中，最后用定容，搖勻即得待測白醋溶液（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00ml于錐形瓶中，向其中滴加2滴做指示劑（3）讀取盛裝0.100 0mol/l naoh溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)（4）滴定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是若此時讀取數(shù)據(jù)時仰視，將會對計(jì)算結(jié)果造成（填“無”、“偏大”或“偏小”）影響2015-2016學(xué)年山東省淄博市淄川一中高二（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1對于a2+3b22c的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（）av（b2）=0.8moll1s1bv（a2）=0.4moll1s1cv（c）=0.6moll1s1dv（b2）=42moll1min1【分析】不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意單位保持一致【解答】解：不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，對應(yīng)反應(yīng)：a2+3b22c，a. =0.267moll1s1；b. =0.4moll1s1；c. =0.3moll1s1；dv（b2）=42moll1min1=0.7moll1s1， =0.233moll1s1；故反應(yīng)速率bcad，故選b2升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（）a化學(xué)反應(yīng)速率vb弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)kac化學(xué)平衡常數(shù)kd水的離子積常數(shù)kw【分析】a升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大；b升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；c對于放熱的化學(xué)反應(yīng)，升高溫度k減??；d水的電離為吸熱的，升高溫度，促進(jìn)電離【解答】解：a升高溫度，活化分子碰撞的幾率增大，則化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，故a不選；b弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離平衡常數(shù)增大，故b不選；c對于放熱的化學(xué)反應(yīng)，升高溫度k減小，即升高溫度，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k不一定增大，故c選；d水的電離為吸熱的，升高溫度，促進(jìn)電離，則升高溫度，水的離子積常數(shù)kw增大，故d不選；故選c3可逆反應(yīng)ma（g）nb（g）+pc（s）h=q，溫度和壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是（）amn，q0bmn+p，q0cmn，q0dmn+p，q0【分析】由圖象可知，升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則升高溫度，平衡逆向移動；增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，以此來解答【解答】解：由圖象可知，升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則升高溫度，平衡逆向移動，所以該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，q0；增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，該反應(yīng)為氣體氣體縮小的反應(yīng)，所以mn，故選c4下列能用勒夏特列原理解釋的是棕紅色no2加壓后顏色先變深后變淺：fecl3溶液加熱后顏色加深；fe（scn）3溶液中加入ksn后顏色變深；氯水宜保存在低溫、避光條件下；乙酸乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利；so2催化氧化成so3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣；向agcl懸濁液中加入ki溶液有黃色沉淀生成（）abcd【分析】勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動勒沙特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋【解答】解：棕紅色no2加壓后顏色先變深后變淺，平衡2no2n2o4；加壓條件減小，混合氣體顏色變深，但壓強(qiáng)增大平衡正向移動，顏色變淺，故和平衡有關(guān)；fecl3溶液加熱后顏色加深，加熱促進(jìn)水解，生成氫氧化鐵膠體，顏色變深，故和平衡有關(guān)；fe（scn）3溶液中加入同體kscn后顏色變深；是因?yàn)閒e3+3scnfe（scn）3，平衡正向移動，顏色加深，故和平衡有關(guān)；氯水宜保存在低溫、避光條件下，是因?yàn)閏l2+h2ohcl+hclo，生成的次氯酸見光分解，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，故和平衡有關(guān)；乙酸乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利，是因?yàn)閴A和水解生成的酸反應(yīng)促進(jìn)酯水解平衡正向進(jìn)行，故和平衡有關(guān)；so2催化氧化成so3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣，是增加氧氣的提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故和平衡有關(guān)；向agcl懸濁液中加入ki溶液有黃色沉淀生成，是利用了沉淀溶解平衡，的沉淀轉(zhuǎn)化，故和平衡有關(guān)；故選d5有關(guān)如圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的kcl飽和溶液）（）a反應(yīng)中，鹽橋中的k+會移向cuso4溶液b取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)c銅片上有氣泡逸出d反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變【分析】圖為原電池裝置，zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)zn2ezn2+，cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)cu2+2ecu，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，以此解答該題【解答】解：a原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，鹽橋中的k+會移向cuso4溶液，故a正確；b取出鹽橋后，不是閉合回路，沒有電流產(chǎn)生，電流計(jì)不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故b錯誤；ccu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)cu2+2ecu，析出cu，故c錯誤；dcu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)cu2+2ecu，析出cu附著在cu電極上，故銅片質(zhì)量增加，故d錯誤，故選：a6將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：鹽酸過量；氨水過量；恰好完全反應(yīng)；c（nh4+）=c（cl）；c（nh4+）c（cl）正確的是（）abcd【分析】根據(jù)氨水為弱堿的性質(zhì)進(jìn)行分析，如酸堿恰好完全反應(yīng)，生成的nh4cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，以此為判斷標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷【解答】解：已知氨水為弱堿，如酸堿恰好完全反應(yīng)，生成的nh4cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，若將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，則加入的氨水應(yīng)過量，否則溶液呈酸性，故正確；反應(yīng)后溶液呈中性，根據(jù)溶液的電中性原則可知，溶液中存在c（nh4+）+c（h+）=c（oh）+c（cl），此時 c（h+）=c（oh），則c （nh4+）=c（cl），故正確故選d7在25時，v ml ph=a的鹽酸中，滴加ph=b的naoh溶液10v ml時，溶液中cl的物質(zhì)的量恰好等于na+的物質(zhì)的量，則a+b的值是（）a13b14c15d無法確定【分析】溶液中cl的物質(zhì)的量恰好等于na+的物質(zhì)的量，根據(jù)溶液呈電中性可知n（h+）=n（oh），即酸堿恰好完全中和，則有n（hcl）=n（naoh），即v103l10amol/l=10v103l10b14mol/l，以此計(jì)算【解答】解：鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中cl的物質(zhì)的量恰好等于na+的物質(zhì)的量，根據(jù)溶液呈電中性可知n（h+）=n（oh），即酸堿恰好完全中和，則有n（hcl）=n（naoh），ph=a的鹽酸中c（h+）=10amol/l，ph=b的氫氧化鈉溶液中c（oh）=10b14mol/l，則v103l10amol/l=10v103l10b14mol/l，解之得：a+b=13，故選a8下列說法或表示法正確的是（）a在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化b在101 kpa時，2 g h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kj熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6 kj/molc溫度、濃度的改變一定會引起反應(yīng)速率的改變，所以化學(xué)平衡一定會移動d酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽，其中c（h+）=c（oh）=106 mol/l的溶液一定呈中性【分析】a、化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化；b、2g氫氣是1mol，注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)；c、化學(xué)反應(yīng)速率改變不一定會引起化學(xué)平衡的移動；d、c（h+）=c（oh）的溶液一定呈中性【解答】解：a、在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化即有化學(xué)鍵的斷裂和形成，而斷裂化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，故有物質(zhì)變化的同時一定有能量變化，故a錯誤；b、2g氫氣是1mol，放出285.8kj熱量，則2mol放出571.6kj，則熱化學(xué)方程式應(yīng)為：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h=571.6kjmol1，故b錯誤；c、溫度引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變，一定會引起化學(xué)平衡的移動；濃度改變一定會引起速率的改變，但化學(xué)平衡不一定會移動，如將反應(yīng)2hih2+i2的反應(yīng)容器體積縮小，則hi、h2、i2的濃度均增大，正逆反應(yīng)速率均加快，但平衡不移動，故c錯誤；d、c（h+）=c（oh）的溶液一定呈中性，故d正確故選d9在下列溶液中，baso4的溶解度最大的是（）a1 mol/l h2so4溶液b2 mol/l na2so4溶液c0.1 mol/l bacl2溶液d純水【分析】由溶解平衡可知，baso4（s）ba2+so42，鋇離子、硫酸根離子都能抑制硫酸鋇溶解，則溶解度變小，以此來解答【解答】解：由溶解平衡可知，baso4（s）ba2+so42，鋇離子、硫酸根離子都能抑制硫酸鋇溶解，ac（so42）=1mol/l，抑制硫酸鋇溶解；bc（so42）=2mol/l，抑制硫酸鋇溶解；cc（ba2+）=0.1mol/l，抑制硫酸鋇溶解；d純水中存在溶解平衡；則硫酸鋇溶解度由大到小的順序?yàn)閐cab，故選：d10一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水（l）和二氧化碳該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（）ach3oh（g）+o2（g）2eh2o（l）+co2（g）+2h+（aq）bo2（g）+4h+（aq）+4e2h2o（l）cch3oh（g）+h2o（l）6eco2（g）+6h+（aq）do2（g）+2h2o（l）+4e4oh（aq）【分析】該原電池負(fù)極上甲醇失電子生成二氧化碳和氫離子，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，據(jù)此分析解答【解答】解：該原電池負(fù)極上甲醇失電子生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為ch3oh（g）+h2o（l）6eco2（g）+6h+（aq）；正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為o2（g）+4h+（aq）+4e2h2o（l），故選c11下列敘述正確的是（）a95純水的ph7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性bph=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后ph=4c0.2 moll1的鹽酸與等體積水混合后ph=1dph=3的醋酸溶液與ph=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后ph=7【分析】a純水中c（h+）=c（oh），溶液呈中性；b醋酸為弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離；c根據(jù)c（h+）=，ph=lgc（h+）計(jì)算；dph=3的醋酸溶液，與ph=11的氫氧化鈉溶液中：c（h+）=c（oh）=1103mol/l，但醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大【解答】解：a水的電離為吸熱過程，溫度升高，促進(jìn)電離，溶液中c（h+）增大，ph減小，但存在c（h+）=c（oh），溶液呈中性，故a錯誤；b醋酸為弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，ph=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后ph4，故b錯誤；c.0.2mol/l的鹽酸，與等體積水混合后，c（h+）=0.1mol/l，ph=1，故c正確；dph=3的醋酸溶液，與ph=11的氫氧化鈉溶液中：c（h+）=c（oh）=1103mol/l，但醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大，與ph=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液ph7，故d錯誤；故選c12一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xa（g）+yb（g）zc（g），平衡時測得a的濃度為1.0mol/l，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)到新平衡后，測得a的濃度降低為0.60mol/l下列有關(guān)判斷正確的是（）a平衡向正反應(yīng)方向移動b物質(zhì)b的轉(zhuǎn)化率降低cx+yzd物質(zhì)c的體積分?jǐn)?shù)增大【分析】根據(jù)將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，若不考慮平衡移動，只考慮體積變化，a的濃度應(yīng)變化為0.25mol/l，題干中再達(dá)到平衡時，測得a的濃度降低為0.30mol/l，說明體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動方向分析判斷選項(xiàng)中的問題【解答】解：將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，若不考慮平衡移動，只考慮體積變化，a的濃度應(yīng)變化為0.25mol/l，題干中再達(dá)到平衡時，測得a的濃度降低為0.30mol/l，說明體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行；a、平衡逆向進(jìn)行，故a錯誤；b、平衡逆向進(jìn)行，b的轉(zhuǎn)化率減小，故b正確；c、體積增大，壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，逆向是氣體體積增大的反應(yīng)，所以x+yz，故以錯誤；d、平衡逆向進(jìn)行，c的體積分?jǐn)?shù)減小，故d錯誤；故選：b13圖是no2（g）+co（g）co2（g）+no（g）反應(yīng)過程中能量變化示意圖一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)當(dāng)改變其中一個條件x，y隨x的變化關(guān)系曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是（）a該反應(yīng)的焓變h=+234 kjmol1b若x表示體系的壓強(qiáng)，則y表示的可能是no2的轉(zhuǎn)化率c若x表示溫度則y表示的可能是co2物質(zhì)的量濃度d增大co的起始濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)熱增大【分析】a、反應(yīng)的焓變=拆化學(xué)鍵吸收能量形成化學(xué)鍵放出能量；b、反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)的改變平衡不移動，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率不變；c、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)逆向進(jìn)行；d、熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量無關(guān)【解答】解：a、反應(yīng)的焓變h=e1e2=134kj/mol368kj/mol=234kj/mol，故a錯誤；b、反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)的改變平衡不移動，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率不變，故b錯誤；c、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，二氧化碳濃度減小，故c正確；d、反應(yīng)放出的熱量與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，但熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量無關(guān)，故反應(yīng)熱h不變，故d錯誤；故選c14化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語中，正確的是（）ah2co3的電離方程式為 h2co3h+hco3b向agcl的飽和溶液中加入足量濃agno3溶液，溶液中各離子濃度不變c常溫下，ph=7的nh4cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序：c（cl）c（nh4+）c（h+）=c（oh）dnh4+的水解反應(yīng)離子方程式：nh4+h2onh3h2o+h+【分析】a碳酸為二元弱酸，其電離過程分步進(jìn)行，主要以第一步為主，電離方程式應(yīng)該用可逆號；b加入硝酸銀溶液后銀離子、硝酸根離子大大增加；c溶液的ph=7，則c（h+）=c（oh），根據(jù)電荷守恒可知c（cl）=c（nh4+）；d銨根離子在溶液中部分水解生成一水合氨和氫離子【解答】解：ah2co3的電離方程式應(yīng)該為可逆號，正確的電離方程式為：h2co3h+hco3，故a錯誤；b向agcl的飽和溶液中加入足量濃agno3溶液后，溶液中銀離子、硝酸根離子濃度會大大增加，故b錯誤；c常溫下，ph=7的nh4cl與氨水的混合溶液中，c（h+）=c（oh），根據(jù)電荷守恒可知c（cl）=c（nh4+），溶液中正確離子濃度大小順序?yàn)椋篶（cl）=c（nh4+）c（h+）=c（oh），故c錯誤；dnh4+的水解生成一水合氨和氫離子，反應(yīng)離子方程式為：nh4+h2onh3h2o+h+，故d正確；故選d15若aam+與bbn的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是（）ab=anmb離子半徑am+bnc原子半徑abda的原子序數(shù)比b大（m+n）【分析】aam+與bbn的核外電子排布相同，則有am=b+n，可知a在b的下一周期，a的原子序數(shù)較大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小【解答】解：aaam+與bbn的核外電子排布相同，則有am=b+n，即b=anm，故a正確；b具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，a的原子序數(shù)較大，則離子半徑am+bn，故b正確；ca在b的下一周期，原子半徑較大，則原子半徑ab，故c錯誤；da在b的下一周期，a的原子序數(shù)較大，ab=m+n，故d正確故選：c16熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水liclkcl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能該電池總反應(yīng)為：pbso4+2licl+cacacl2+li2so4+pb下列有關(guān)說法正確的是（）a正極反應(yīng)式：ca+2cl2ecacl2b放電過程中，li+向負(fù)極移動c每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g pbd常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)【分析】由原電池總反應(yīng)可知ca為原電池的負(fù)極，被氧化生成反應(yīng)h2（g）+cl2（g）=2hcl（g），反應(yīng)的電極方程式為ca+2cl2e=cacl2，為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為pbso4+2e+2li+=li2so4+pb，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，結(jié)合電解方程式計(jì)算【解答】解：a正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為pbso4+2e+2li+=li2so4+pb，故a錯誤；b放電過程中陽離子向正極移動，故b錯誤；c根據(jù)電極方程式pbso4+2e+2li+=li2so4+pb，可知每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成0.05molpb，質(zhì)量為10.35g，故c錯誤；d常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)，故d正確故選d二、解答題（共6小題，滿分52分）17取0.1mol/l ha溶液與0.1mol/l naoh溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測得混合溶液的ph=8試回答以下問題：（1）混合溶液的ph=8的原因是a+h2o+（用離子方程式表示）（2）混合溶液中由水電離出的c（h+）0.1mol/l naoh溶液中由水電離出的c（h+） （填“”、“”或“=”）（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（na+）c（a）=9.9107mol/l；c（oh）c（ha）=1108mol/l（4）已知nh4a溶液為中性，又知將ha溶液加到na2co3溶液中有氣體放出，試推斷（nh4）2co3溶液的ph7（填“”、“”或“=”）（5）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：anh4hco3；bnh4a；c（nh4）2so4；dnh4cl，按ph由大到小的順序排列abcd（填序號）（6）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：nh4cl（nh4）2co3（nh4）2so4nh4hso4nh4hco3c（nh4+）由大到小的順序是dabcd【分析】（1）0.1mol/l ha溶液與0.1mol/l naoh溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成正鹽，溶液呈堿性，說明naa為強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子易水解；（2）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；（3）任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒計(jì)算；（4）nh4a溶液為中性，則ha的電離程度和一水合氨電離程度相等，ha溶液加到na2co3溶液中有氣體放出，說明ha的酸性大于碳酸，即ha的電離程度大于碳酸電離程度；（5）根據(jù)銨根離子的水解程度判斷溶液酸堿性的大小，溶液濃度越稀，鹽的水解程度越大；（6）nh4cl （nh4）2co3 （nh4）2so4 nh4hso4 nh4hco3 ，先不考慮水解，則（nh4）2co3和（nh4）2so4都含有兩個nh4+，所以它們nh4+的濃度大于其它三種物質(zhì)，溶液中c（nh4+）根據(jù)鹽類水解的影響分析判斷【解答】解：（1）0.1mol/l ha溶液與0.1mol/l naoh溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成正鹽，溶液呈堿性，說明naa為強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，水解離子方程式為：a+h2o+，故答案為：a+h2o+；（2）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以混合溶液中由水電離出的c（h+）0.1mol/l naoh溶液中由水電離出的c（h+），故答案為：；（3）溶液中存在電荷守恒c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（a），所以得c（na+）c（a）=c（oh）c（h+）=106mol/l108mol/l=9.9107mol/l，溶液中存在電荷守恒c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（a），存在物料守恒得c（na+）=c（a）+c（ha）=0.05mol/l，c（oh）c（ha）=c（h+）=1108mol/l，故答案為：9.9107；1108；（4）nh4a溶液為中性，則ha的電離程度和一水合氨電離程度相等，ha溶液加到na2co3溶液中有氣體放出，說明ha的酸性大于碳酸，即ha的電離程度大于碳酸電離程度，所以銨根離子水解程度小于碳酸根離子水解程度，所以碳酸銨溶液呈堿性，ph7，故答案為：；（5）（nh4）2so4 和nh4cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，溶液中銨根離子濃度越大，水解程度越小，但水解的個數(shù)多，所以氯化銨溶液的ph值大于硫酸銨；nh4a溶液中陰陽離子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的ph值大于氯化銨； nh4hco3溶液中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度，溶液呈堿性，所以溶液的ph值最大，則ph大小順序?yàn)閍bdc，故答案為：abdc；（6）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：nh4cl、（nh4）2co3、（nh4）2so4、nh4hso4、nh4hco3；先不考慮水解，則（nh4）2co3 和 （nh4）2so4 都含有兩個nh4+，所以它們nh4+的濃度大于其它三種物質(zhì)，而（nh4）2co3 中nh4+水解顯酸性，co32水解顯堿性，兩者相互促進(jìn)，所以nh4+水解的量較多，nh4+的量較少，（nh4）2so4中硫酸根離子對銨根離子濃度無影響，即溶液中c（nh4+）；三種物質(zhì)中，nh4hso4酸性最強(qiáng)，nh4+水解受到的抑制最大，即nh4+的量較多，溶液中c（nh4+）較大，nh4cl，nh4+水解，nh4hso4，溶液中氫離子抑制銨根離子水解，即溶液中c（nh4+）； nh4hco3 ，hco3 水解促進(jìn)銨根離子水解 溶液中c（nh4+）應(yīng)最小，則；按c（nh4+）由大到小的順序排列為：，故選d，故答案為：d18已知金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電請根據(jù)如圖裝置，回答下列問題：（1）各裝置名稱是：a池原電池，b池電解池（2）寫出電極上發(fā)生的反應(yīng)：zn2ezn2+，2cl2ecl2，ageag+（3）當(dāng)電路上有2mol電子流過時，極上質(zhì)量變化65g，極上質(zhì)量變化216g（4）反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，a、b、c三池中電解質(zhì)溶液濃度不變的是c【分析】（1）金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電，在串聯(lián)電路中充當(dāng)電源，則a池為原電池，b、c為電解池；（2）為負(fù)極，為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，zn失去電子生成zn2+；連接電源正極，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子放電生成氯氣；連接電源正極，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銀放電生成銀離子；（3）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算zn的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算參加反應(yīng)zn的質(zhì)量；為陰極，發(fā)生反應(yīng)：ag+eag，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算ag的質(zhì)量；（4）a、b、c三池中c為電鍍池，電解質(zhì)溶液濃度不變【解答】解：（1）金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電，在串聯(lián)電路中充當(dāng)電源，則a池為原電池，b、c為電解池，故答案為：原電池；電解池；（2）為負(fù)極，為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，zn失去電子生成zn2+，電極反應(yīng)式為：zn2ezn2+，連接電源正極，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2cl2ecl2，連接電源正極，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銀放電生成銀離子，電極反應(yīng)式為：ageag+，故答案為：zn2ezn2+；2cl2ecl2；ageag+；（3）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，反應(yīng)的zn的物質(zhì)的量為=1mol，參加反應(yīng)zn的質(zhì)量為1mol65g/mol=65g，即極上質(zhì)量減小65g；為陰極，發(fā)生反應(yīng)：ag+eag，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成析出ag為=2mol，析出ag的質(zhì)量為2mol108g/mol=216g，即極上質(zhì)量增大216g，故答案為：65；216；（4）a、b、c三池中c為電鍍池，陽極溶解的金屬物質(zhì)的量等于陰極析出金屬物質(zhì)的量且是同一種金屬，所以相當(dāng)于電解質(zhì)溶液不參加反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液濃度不變，故答案為：c19工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸加熱至80左右，慢慢加入粗cuo粉末（含雜質(zhì)fe2o3、feo），充分?jǐn)嚢瑁怪芙?，得一?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的cucl2溶液，采用以下步驟參考數(shù)據(jù)：ph9.6時，fe2+完全水解成fe（oh）2；ph6.4時，cu2+完全水解成cu（oh）2；ph3.7時，fe3+完全水解成fe（oh）3請回答以下問題：（1）第一步除去fe2+，能否直接調(diào)整ph=9.6，將fe2+沉淀除去？不能，理由是因fe2+沉淀的ph最大，fe2+沉淀完全時，cu2+、fe3+也會沉淀完全，有人用強(qiáng)氧化劑naclo將fe2+氧化為fe3+：加入naclo后，溶液的ph變化是a（填代號）a一定增大 b一定減小c可能增大 d可能減小你認(rèn)為用naclo作氧化劑是否妥當(dāng)？不妥當(dāng)，理由是引入新的雜質(zhì)na+現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中fe2+的有cde（有幾個選幾個）a濃hno3 bkmno4 ccl2 do2 eh2o2（2）除去溶液中fe3+的方法是調(diào)整溶液的ph=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的ph調(diào)整到3.7，可選用的有cef（多選不限）anaoh b氨水ccu2（oh）2co3 dna2co3ecuo fcu（oh）2【分析】（1）除去fe2+時，應(yīng)避免cu2+生成沉淀；naclo為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；加入氧化劑時，不能引入新的雜質(zhì)；氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子，同時不能引入新的雜質(zhì)；（2）使fe3+轉(zhuǎn)化為fe（oh）3沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的ph，所加物質(zhì)能與酸反應(yīng)，注意不能引入新雜質(zhì)【解答】解：（1）由題給信息可知，除去fe2+時，應(yīng)避免cu2+生成沉淀，如直接調(diào)整溶液ph=9.6，則生成氫氧化亞鐵的同時，氫氧化銅、氫氧化鐵也同時生成，故答案為：不能；因fe2+沉淀的ph最大，fe2+沉淀完全時，cu2+、fe3+也會沉淀完全；naclo為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，則加入naclo，溶液的ph一定增大，另外naclo可以酸反應(yīng)生成hclo而導(dǎo)致溶液ph增大，故答案為：a；加入氧化劑時，不能引入新的雜質(zhì)，如用naclo，則可引入nacl雜質(zhì)，應(yīng)加入氯水或過氧化氫，故答案為：不妥當(dāng)；引入新的雜質(zhì)na+；氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子，同時不能引入新的雜質(zhì)，a引入硫酸根離子，b引入錳離子，鉀離子，cde氧化亞鐵離子不會引入新的雜質(zhì)，符合要求；故答案為：cde；（2）使fe3+轉(zhuǎn)化為fe（oh）3沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的ph，所加物質(zhì)能與酸反應(yīng)，注意不能引入新雜質(zhì)，則可用cuo 或cu（oh）2或cuco3；故答案為：cef20對反應(yīng)：ma（g）+nb（g）pc（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，b的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），且m+np（填“”、“=”或“”）（2）減壓時，a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）（3）若加入b（體積不變），則a的轉(zhuǎn)化率增大（4）若升高溫度，則平衡時b、c的濃度之比將減?。?）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變（6）若b是有色物質(zhì)，a、c均無色，則加入c（體積不變）時混合物顏色變深，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物顏色變淺（“變深”、“變淺”或“不變”）【分析】（1）在反應(yīng)ma（g）+nb（g）pc（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，b的轉(zhuǎn)化率變大，平衡正向移動，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，平衡逆向移動，說明該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，據(jù)此答題；（2）由（1）分析可知，該反應(yīng)體積減小，所以減壓時平衡逆向移動，a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；（3）a、b均為可逆反應(yīng)的反應(yīng)物，增加一種反應(yīng)物濃度，可以提高另外一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；（4）由（1）分析可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡時b、c的濃度之比將減小；（5）加入催化劑，平衡不移動，所以氣體總物質(zhì)的量不變；（6）加入c平衡逆向移動，b的濃度增大，混合物顏色加深，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，容器的體積增大，所有反應(yīng)物和生成物的濃度都會減小，所以顏色變淺【解答】解：（1）在反應(yīng)ma（g）+nb（g）pc（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，b的轉(zhuǎn)化率變大，平衡正向移動，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，平衡逆向移動，說明該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，故答案為：吸熱；（2）由（1）分析可知，該反應(yīng)體積減小，所以減壓時平衡逆向移動，a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故答案為：增大；（3）a、b均為可