高中化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第10章 第32講 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物 甲烷課件 新人教版.ppt

第32講最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物 甲烷 考點(diǎn)1 四同 的比較 續(xù)表 例1下列幾組物質(zhì)中 互為同位素的有 互為同素異形體的有 互為同系物的有 互為同分異構(gòu)體的有 屬于同種物質(zhì)的有 o2和o3 35cl和37cl ch3ch3和ch3ch2ch3 ch3ch2ch ch3 ch2ch3和ch3ch2ch ch3 ch ch3 ch3 h2 d2和t2 ch3 ch2 2ch3和 ch3 2chch3 ch3ch ch3 ch3和ch ch3 3 解析 是氧元素的兩種單質(zhì) 互為同素異形體 是氯元素的兩種不同原子 互為同位素 中乙烷與丙烷互為同系物 中兩種分子均為烷烴 碳原子數(shù)不同也必為同系物 均屬同一物質(zhì) 兩者分別為正丁烷與異丁烷 互為同分異構(gòu)體 點(diǎn)評(píng) 同素異形體是單質(zhì)的互稱 同位素是原子的互稱 互為同分異構(gòu)體的則不能稱為同系物 注意h2 d2和t2是氫元素的三種核素形成的結(jié)構(gòu)相同的三種單質(zhì) 它們既不是同位素也不是同素異形體 考點(diǎn)2同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě) 1 同分異構(gòu)現(xiàn)象 化合物具有相同的分子式 但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象 2 同分異構(gòu)體 具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體 3 同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)方法 以c5h12為例 1 先寫(xiě)出最長(zhǎng)的碳鏈 c c c c c 氫原子及其個(gè)數(shù)省略了 2 寫(xiě)少一個(gè)c的直鏈 把剩下的c作支鏈加在主鏈上 依次變動(dòng)位置 例2相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴 其分子式是 該烷烴的一氯代物分子中有兩個(gè) ch3 兩個(gè) ch2 一個(gè)ch 一個(gè) cl 它的可能結(jié)構(gòu)有四種 請(qǐng)寫(xiě)出這四種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 1 2 3 4 解析 設(shè)該烴的分子式為cnh2n 2 則有 12n 2n 2 72 得n 5 分子式 c5h12 先寫(xiě)出c5h12的所有同分異構(gòu)體 然后再對(duì)烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式進(jìn)行一氯取代 c5h12共有如下三種同分異構(gòu)體 答案 c5h12 點(diǎn)評(píng) 同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)步驟一般按照 碳鏈異構(gòu) 官能團(tuán)異構(gòu) 官能團(tuán)位置異構(gòu)去書(shū)寫(xiě) 注意不能遺漏 也不能重復(fù) 要注意思維的有序性和碳原子的等效性 如 烴的一元取代物種類數(shù)等于烴中等效氫原子的種類數(shù)等 考點(diǎn)3烴的燃燒規(guī)律 1 同溫同壓下 氣態(tài)烴完全燃燒前后氣體體積變化規(guī)律 1 若燃燒后生成的水為液態(tài) 由此可見(jiàn) 若燃燒后生成的水為液態(tài) 燃燒后氣體的體積一定減小 燃燒前后氣體體積減小值只與烴分子中的氫原子數(shù)有關(guān) 與碳原子數(shù)無(wú)關(guān) 2 烴完全燃燒時(shí)耗氧量規(guī)律 例3在常溫常壓下 取下列四種氣態(tài)烴各1mol 分別在足量的氧氣中燃燒 消耗氧氣最多的是 a ch4b c3h8c c4h10d c2h6 c 點(diǎn)評(píng) 烴的燃燒實(shí)際上就是碳和氫的燃燒 在求消耗氧氣和生成物的多少時(shí) 要弄清楚是質(zhì)量關(guān)系還是物質(zhì)的量的關(guān)系 混合烴可通過(guò)求平均分子式組成去計(jì)算 學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)要注意與無(wú)機(jī)化學(xué)中的概念進(jìn)行對(duì)比 防止混淆 對(duì)于一些基本概念和名稱 不能只從字面上理解 而要從本質(zhì)上進(jìn)行分析 如比較同位素 同素異形體 同系物 同分異構(gòu)體及同一物質(zhì)等概念時(shí) 明確它們的研究對(duì)象 同位素的研究對(duì)象是核素 同素異形體的研究對(duì)象是單質(zhì) 而同分異構(gòu)體的研究對(duì)象是分子式相同的化合物 命名正確的是 a 2 甲基 3 丙基戊烷b 3 異丙基己烷c 2 甲基 3 乙基己烷d 5 甲基 4 乙基己烷 1 對(duì)烷烴 的 c 2 含有2 5個(gè)碳原子的直鏈烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表 根據(jù)表中數(shù)據(jù) 下列判斷錯(cuò)誤的是 a 正庚烷在常溫 常壓下肯定不是氣體b 烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)基本成線性關(guān)系c 隨碳原子數(shù)增加 烷烴沸點(diǎn)逐漸升高d 隨碳原子數(shù)增加 烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱都成比例增加 d 解析 由表格中給出的數(shù)據(jù)可知 隨著碳原子數(shù)的增加 烷烴沸點(diǎn)逐漸升高 燃燒熱逐漸增加 但與碳原子并不成正比例關(guān)系 3 主鏈上有5個(gè)碳原子 含甲基 乙基兩個(gè)支鏈的烷烴有 a 5種b 4種c 3種d 2種 d 4 常溫常壓下 向100mlch4和ar的混合氣體中通入400mlo2 點(diǎn)燃使其完全反應(yīng) 最后在相同條件下得到干燥氣體460ml 則反應(yīng)前混合氣體中ch4和ar的物質(zhì)的量之比為 a 1 4b 1 3c 1 2d 1 1 a 解析 ar是稀有氣體 不參與反應(yīng) 反應(yīng)前后氣體的體積變化由ch4燃燒生成水引起 設(shè)混合氣體中ch4的體積為x ar的體積為100ml 20ml 80ml ch4與ar的體積比為1 4 相同條件下 氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比 即n ch4 n ar 1 4 5 仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律 判斷排列在第15位烴的分子式是 a c6h12b c6h14c c7h12d c7h14 解析 規(guī)律 碳原子數(shù)逐漸增多 炔烴 烯烴 烷烴逐漸循環(huán) b 6 一定量甲烷燃燒后得到co co2和水蒸氣 混合氣體共重49 6g 通過(guò)無(wú)水cacl2時(shí) cacl2增重25 2g 則co2的質(zhì)量為 a 12 5gb 13 2gc 19 7gd 24 4g b 7 兩種氣態(tài)烴的混合物共2 24l 標(biāo)準(zhǔn)狀況 完全燃燒后得3 36l 標(biāo)準(zhǔn)狀況 二氧化碳和2 7g的水 下列說(shuō)法中正確的是 a 混合氣體中一定含有乙烯b 混合氣體中一定含有甲烷