2014-2015年高二化學(xué)寒假作業(yè)及答案（10份打包）【名師原創(chuàng) 全國(guó)通用】2014-2015學(xué)年高二寒假作業(yè) 化學(xué)（三） Word版含答案

【原創(chuàng)】高二化學(xué)寒假作業(yè)（三）一選擇題（共7小題，每個(gè)小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能）下列有關(guān)敘述正確的是（）A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能2已知25、101kpa條件下：（1）4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）；H=2834.9kJmol1（2）4Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）；H=3119.1KJmol1由此得出的結(jié)論正確的是（）A3mol氧氣生成2mol臭氧放出的熱量284.2kJB等質(zhì)量的O2比O3的能量高CO3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)DO2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3的化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)3反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v（A）=0.45mol/（Ls） v（B）=0.6mol/（Ls）v（C）=0.4mol/（Ls） v（D）=0.45mol/（Ls）下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是（）A=B=CD4一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O22SO3（g），達(dá)到平衡時(shí)，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4保持溫度不變，縮小容器體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，O2和SO3的物質(zhì)的量分別為0.8mol、1.4mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（）A0.2molB0.4molC0.8molD1.0mol5下列說法正確的是（）A鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹B已知AgCl的Ksp=1.81010、Ag2CrO4的Ksp=1.21012，所以相同溫度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C常溫下，將pH=8的醋酸鈉溶液稀釋，溶液中所有離子濃度都減小D反應(yīng)3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H06氫氟酸為弱酸250C時(shí)將0.1molL1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是（）n（H+）； c（H+）c（OH）；c（OH）+c（F）； ABCD7T時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（）所示，則下列結(jié)論正確的是（）A在 t1時(shí)間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為0.4/t1molL1min1B在（t1+10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)CT時(shí)，在相同容器中，若由0.3molL1A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 molL1D其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大二填空題（共3小題）8一定量飽和FeCl3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）加入少量CH3COONa固體，F(xiàn)eCl3的水解程度_（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）；（2）將溶液加熱蒸干，并灼燒，最后得到的固體是_（寫化學(xué)式）；（3）FeCl3溶液中通入HCl氣體，溶液的pH_（填“增大”、“減小”或“不變”），F(xiàn)eCl3的水解程度_（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）；（4）向FeCl3溶液中加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為_9某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕完成下列填空：（1）圖2 是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號(hào)內(nèi)填寫正極材料的化學(xué)，在方括號(hào)內(nèi)用箭頭表示出電子流動(dòng)的方向（2）寫出正、負(fù)極反應(yīng)的方程式正極：_，負(fù)極：_（3）按圖1裝置實(shí)驗(yàn)，約8分鐘才看到的導(dǎo)管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是_a用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣b用食鹽水浸泡過的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物c用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管，并向試管的水中滴加少量紅墨水（4）升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，建議用酒精燈加熱具支試管這一措施_（填“可行”或“不行”）（5）有同學(xué)觀察到圖1裝置在組裝時(shí)就會(huì)使導(dǎo)管中液面低于試管中液面，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)時(shí)導(dǎo)管中液柱上升需要更多的時(shí)間圖1裝置組裝時(shí)，使導(dǎo)管中液面低于試管中液面的原因是_消除這一現(xiàn)象的簡(jiǎn)單操作是_ 10以下是關(guān)于“外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的實(shí)驗(yàn)研究”的課題，回答問題：（1）影響化學(xué)平衡因素的界定：化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的本質(zhì)原因是_，所以影響化學(xué)平衡的因素可以從分析影響的因素入手aV（正）V（逆） bV（正）和V（逆）都增大 cV（正）和V（逆）都減?。?）研究的思路與方法研究對(duì)象的選擇，現(xiàn)有以下可逆反應(yīng)：A2NO2（g）N2O4 （g）H0 BFeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl其中，A適合于研究_對(duì)平衡的影響，B適合于研究_對(duì)平衡的影響a濃度 b溫度 c壓強(qiáng) d催化劑研究方法：采用控制其他因素不變，改變其中一個(gè)因素的方法，并進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)（3）單一因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的實(shí)驗(yàn)研究：a濃度：將FeCl3與KSCN反應(yīng)后所得的混合液分為3等份，分別加入濃FeCl3溶液、濃KSCN溶液和NaOH固體，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象：加入濃FeCl3溶液后的混合溶液紅色_，加入NaOH固體后，混合溶液紅棕色_b溫度：將密封并相互連通的盛有NO2的兩個(gè)玻璃球，一個(gè)放人熱水中，另一個(gè)放入冷水中現(xiàn)象：放入熱水中的球內(nèi)紅棕色_；放入冷水中的球內(nèi)紅棕色_（4）綜合（3）能得出的影響化學(xué)平衡移動(dòng)的原因是_參考答案一 選擇題1C 2D 3B 4B 5A 6D 7C二 8 （1）增強(qiáng)；（2）Fe2O3；（3）減??；減弱；（4（4）2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe（OH）3+3CO29（1）；（2）正極：2H2O+O2+4e=4OH ，負(fù)極：Fe2e=Fe2+；（3）a b c；（4）不行；（5）不論是后塞塞子還是后將導(dǎo)管插入水中，都會(huì)造成容器中氣體體積減小，壓強(qiáng)增大，使導(dǎo)管中液面低于試管中液面；用針筒從橡膠塞處抽氣或把橡皮塞換成帶分液漏斗的單孔塞10（1）a；（2）abc；ab；（