人教版必修2 第二章 第三節(jié)　第一課時　化學反應的速率 學案.doc

第三節(jié)化學反應的速率和限度第一課時化學反應的速率 課標要求1了解化學反應速率的含義及其表示方法。2了解影響化學反應速率的因素，初步了解控制化學反應速率的方法。1.化學反應速率的表達式：v(a)。2化學反應速率之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比。3升高溫度，使用催化劑，增大反應物濃度，增大固體反應物的表面積均可增大反應速率。4改變壓強來影響化學反應速率是通過改變氣體反應物濃度而實現(xiàn)的，若壓強改變而反應物濃度不變，則化學反應速率不變。 1化學反應速率的含義及表示方法2對化學反應速率的正確理解(1)在同一化學反應里，用不同物質表示的反應速率可能不同，但意義相同，故描述反應速率時必須指明具體的物質。(2)由v計算得到的是一段時間內(nèi)的平均反應速率，而不是某一時刻的瞬時速率。特別提醒同一化學反應中，不同物質消耗或生成的速率不一定相同，因此必須指明化學反應速率(v)是用哪一種物質來表示的。1能否用固體或純液體物質來表示化學反應速率？提示：不能；原因是純液體或固體物質的濃度一般視為常數(shù)，單純改變它們的用量，濃度視為不變。2一定溫度下，向2 l的密閉容器中加入2 mol n2，6 mol h2，反應2 min后，測得容器中nh3的物質的量為0.8 mol。(1)分別求出2 min內(nèi)用n2、h2和nh3表示的化學反應速率是多少？(2)用n2、h2和nh3表示的化學反應速率的數(shù)值是否相等？其數(shù)值大小有何關系？提示：n23h22nh3起始濃度(moll1): 130變化濃度(moll1): 0.20.60.4 2 min時濃度(moll1): 0.82.40.4(1)v(n2)0.1 moll1min1v(h2)0.3 moll1min1v(nh3)0.2 moll1min1。(2)不相等；v(n2)v(h2)v(nh3)0.10.30.2132，即速率之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比。應用“三段式”進行化學反應速率的計算(1)計算步驟確定反應物或生成物的起始加入量。確定反應過程中各物質的變化量。確定反應進行至某時刻時各物質的量。依據(jù)題干中的條件建立等式關系進行解答。應用化學反應速率之比濃度變化之比物質的量變化之比化學計量數(shù)之比。(2)計算模式設a moll1、b moll1分別為a、b兩物質的起始濃度，mx moll1為反應物a的轉化濃度，nx moll1為反應物b的轉化濃度，則： ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)起始濃度a b00轉化濃度 mx nx px qx終態(tài)濃度 amx bnx px qx1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)化學反應速率用來表示化學反應進行快慢程度()(2)化學反應速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質的質量的多少來表示()(3)在同一個反應中，可以用反應物或生成物來表示反應速率()(4)化學反應速率可以用固體物質來表示()2在一定條件下，反應n23h22nh3在10 l恒容密閉容器中進行，測得2 min內(nèi)，h2的物質的量由20 mol減少到8 mol，則2 min內(nèi)h2的化學反應速率為()a1.2 moll1min1b1.8 moll1min1c0.6 moll1min1d0.2 moll1min1解析：選cv(h2)0.6 moll1min1。1探究溫度對化學反應速率的影響實驗操作實驗現(xiàn)象溶液中產(chǎn)生氣泡速率的相對大小為實驗結論其他條件不變時，溫度越高，化學反應速率越快2.探究催化劑對化學反應速率的影響實驗操作實驗現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速率的相對大小為、實驗結論fecl3、mno2能加快h2o2分解的反應速率3.其他影響因素除溫度、催化劑外，固體的表面積、反應物的狀態(tài)、溶液的濃度、氣體的壓強、溶劑和光照等都可以影響化學反應速率。特別提醒不論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度都能加快化學反應速率。不能認為升高溫度只會加快吸熱反應的反應速率。1同樣的食物，為什么冬天保存的時間長而夏天保存的時間短？提示：冬天氣溫低，夏天氣溫高，溫度越高，食物腐敗的速率越快，貯存的時間越短。2由h2o2分解制取少量o2時，為什么要加入少量mno2?提示： mno2作催化劑，能加快h2o2的分解速率。3塊狀大理石與粉末狀大理石分別與同濃度的鹽酸反應，哪個產(chǎn)生氣泡的速率快？提示：粉末狀大理石與鹽酸的反應速率快。影響反應速率的內(nèi)因和外因(1)內(nèi)因規(guī)律：反應物的化學性質越活潑，化學反應速率越快；反之，化學反應速率越慢。實例：表面積相同的鎂片和鐵片分別與同濃度的鹽酸反應時，前者反應速率更快。(2)常見四大外因影響因素影響結果濃度在其他條件相同時，增大反應物的濃度，v加快；減小反應物的濃度，v減慢溫度在其他條件相同時，升高溫度，v加快；降低溫度，v減慢壓強在其他條件相同時，增大氣態(tài)反應物的壓強，v加快；減小氣態(tài)反應物的壓強，v減慢催化劑在其他條件相同時，使用合適的催化劑能極大地加快反應速率1工業(yè)上用h2和n2直接合成氨：n23h22nh3，下列措施肯定能使合成氨反應速率加快的是()升高溫度加入合適催化劑增大反應物濃度增大壓強a只有b只有c只有 d解析：選a增大壓強不一定加快反應速率，如在等容條件下，充入非反應氣體，雖然壓強增大，但是各組分的濃度不變，反應速率不變，故選項a符合題意。2在下列事實中，各是什么因素影響了化學反應速率。(1)集氣瓶中h2和cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：_。(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒：_。(3)熔化的kclo3放出氣泡很慢，撒入少量mno2，則很快產(chǎn)生氣體：_。(4)同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：_。(5)同樣大小的石灰石分別與0.1 moll1鹽酸和1 moll1鹽酸反應，速率不同：_。答案：(1)光(2)反應物的接觸面積(3)催化劑(4)反應物本身的性質(5)反應物的濃度三級訓練節(jié)節(jié)過關1下列說法正確的是()a參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素b化學反應速率只能加快不能減慢c決定化學反應速率的主要因素是濃度d增加反應物的用量一定能增大反應速率解析：選aa項，參加反應物質本身的性質是決定化學反應速率的主要因素，正確；b項，化學反應速率既能加快也能減慢，錯誤；c項，濃度會影響化學反應速率，但不是決定化學反應速率的主要因素，錯誤；d項，若反應物是固體或純液體，則增加反應物的用量不能增大反應速率，錯誤。2反應4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)在5 l密閉容器中進行，半分鐘后no的物質的量增加了0.3 mol，則此反應的平均速率v為()av(o2)0.01 moll1s1bv(no)0.08 moll1s1cv(h2o)0.003 moll1s1dv(nh3)0.001 moll1s1解析：選c半分鐘后no的物質的量增加了0.3 mol，則用no表示的反應的平均速率v(no)0.002 moll1s1；又因為反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(nh3)0.002 moll1s1，v(o2)0.002 5 moll1s1，v(h2o)0.003 moll1s1。3反應3fe(s)4h2o(g)高溫,fe3o4(s)4h2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()a增加鐵的量b將容器體積縮小一半c升高溫度d壓強不變，充入n2使容器體積增大解析：選aa項，由于fe是固體，其濃度不改變，增加鐵的量，化學反應速率不變，正確；b項，將容器體積縮小一半，物質的濃度增大，體系的壓強增大，反應速率加快，錯誤；c項，升高溫度，化學反應速率加快，錯誤；d項，壓強不變，充入n2使容器體積增大，反應物的濃度減小，化學反應速率減小，錯誤。4化合物a在一定條件下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間的變化如圖所示。則化合物a在48 min間的平均反應速率為()a0.20 moll1min1b0.25 moll1min1c0.30 moll1min1d0.50 moll1min1解析：選bvc/t(2 moll11 moll1)4 min0.25 moll1min1。5某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在100 ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：時間(min)12345氫氣體積(ml)50120232290310(1)在01、12、23、34、45 min各時間段中，反應速率最大的時間段是_，主要的原因可能是_；反應速率最小的時間段是_，原因是_。(2)在23 min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為_。(3)為了減緩反應速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：a蒸餾水bna2so4溶液cnaoh溶液dh2so4濃溶液 ena2co3溶液你認為可行的是(填編號)_。解析：(1)在01、12、23、34、45 min各時間段中生成氫氣的體積分別是(ml)50、70、112、58、20，所以反應速率最大的時間段是23 min。這是由于該反應是放熱反應，此時溫度高，反應速率快。反應速率最小的時間段是45 min，這是由于此時h濃度小，反應速率小。(2)在23 min時間段內(nèi)，生成氫氣的物質的量0.112 l22.4 lmol10.005 mol，則消耗hcl0.01 mol，濃度是0.01 mol0.1 l0.1 moll1，所以用鹽酸的濃度變化表示的反應速率v(hcl)0.1 moll11 min0.1 moll1min1。(3)a項，蒸餾水稀釋鹽酸，氫離子濃度降低，反應速率減小，但氫離子的物質的量不變，生成氫氣的量不變，正確；b項，na2so4溶液稀釋鹽