甘肅省甘谷第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題（含解析）.doc

甘肅省甘谷第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題（含解析）、選擇題(本大題包括25小題每題2分，共50分每小題的四個選項中，只有一個選項符合題意）1.進(jìn)行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法中不正確的是（ ）a. 不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛b. 如果濃h2so4沾到皮膚上,可立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液c. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液d. 如果少量酒精失火燃燒,可用濕抹布蓋滅火焰【答案】b【解析】【詳解】a. 不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛傷害，故a說法正確；b如果濃h2so4沾到皮膚上，若立即用大量水沖洗，濃硫酸稀釋放熱會造成二次傷害，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗，涂上硼酸溶液，故b說法錯誤；c不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，c說法正確；d如果少量酒精失火燃燒，可用濕抹布蓋滅火焰，酒精密度小于水，不能用水撲滅，d項說法正確；故答案為b。2.焰色實驗過程中，鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色實驗的觀察兩項操作如圖所示，下列敘述中不正確的是（ ）a. 每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰顏色，再蘸取被檢驗物質(zhì)b. 鉀的焰色實驗要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察c. 焰色實驗是某種金屬元素灼燒時所具有的特殊顏色，是化學(xué)變化d. 沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進(jìn)行實驗【答案】c【解析】【詳解】a.每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰顏色，排除雜質(zhì)元素的影響，然后再蘸取被檢驗物質(zhì)，進(jìn)行灼燒進(jìn)行驗證，a正確；b.鉀的焰色實驗要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，以濾去鈉元素的黃光的干擾，b正確；c.焰色反應(yīng)是某種金屬元素灼燒時所具有的特殊顏色，是電子躍遷時能量以光的形式釋放出來，為元素的物理變化，c錯誤；d.由于fe元素灼燒時火焰無明顯顏色，所以沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進(jìn)行實驗，d正確；故合理選項是c。3.已知3.011023個x氣體分子的質(zhì)量為32g，則x氣體的摩爾質(zhì)量是（）a. 16gb. 32gc. d. 【答案】c【解析】【分析】根據(jù)【詳解】3.011023個x氣體分子即0.5molx，根據(jù)，可知，故答案為c?！军c睛】熟知以物質(zhì)的量為核心的數(shù)量關(guān)系。4.下列各組內(nèi)的溶液相互滴加發(fā)生反應(yīng)時，無論前者滴加到后者中，還是后者滴加到前者中，產(chǎn)生的現(xiàn)象都相同的是a. 碳酸氫鈉溶液和澄清石灰水b. 氯化鋁溶液和燒堿溶液c. 碳酸鈉溶液和鹽酸溶液d. 二氧化碳水溶液和澄清石灰水【答案】a【解析】【詳解】a.nahco3溶液與ca(oh)2溶液，無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，都會發(fā)生：hco3-+oh-=co32-+h2o，ca2+ co32-= caco3，均產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，故a正確；b. alcl3和naoh反應(yīng)，當(dāng)前者滴入后者時，開始一段時間內(nèi)：al3+4oh-=alo2-+2h2o，當(dāng)al3+過量，al3+和alo2-發(fā)生雙水解：al3+alo2-+6h2o=4al（oh）3，現(xiàn)象是先無明顯現(xiàn)象后有白色沉淀；當(dāng)后者滴入前者時，前者開始足量：al3+3oh-= al（oh）3，一段時間后oh-過量，al（oh）3+oh-= alo2-+2h2o，現(xiàn)象是先有白色沉淀后白色沉淀溶解，故b錯誤； c.碳酸鈉溶液滴入鹽酸溶液中，馬上放出氣體：co32-+2h+=co2+ h2o；鹽酸溶液滴入到碳酸鈉溶液中，剛開始無氣泡，一段時間后有氣泡：co32-+h+=hco3-，hco3-+h+=co2+ h2o；所以二者現(xiàn)象不同，故c錯誤；d.二氧化碳少量時，反應(yīng)為ca2+co2+2oh-caco3+h2o，生成白色沉淀；當(dāng)二氧化碳過量時，反應(yīng)為co2+oh-hco3-，最終無有沉淀，所以現(xiàn)象不同，故d錯誤；故答案選a?！军c睛】針對選項（a）：當(dāng)碳酸氫鈉溶液加入過量的氫氧化鈣反應(yīng)時，生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為：hco3-+ca2+oh-=caco3+h2o；當(dāng)碳酸氫鈉溶液加入少量的氫氧化鈣反應(yīng)時，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為：2hco3-+ca2+2oh-=caco3+2h2o+co32-；所以無論前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應(yīng)現(xiàn)象相同。5.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中與過濾操作中玻璃棒的作用相同的是（）a. 測溶液phb. 蒸發(fā)c. 溶解d. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體【答案】d【解析】【分析】過濾操作中玻璃棒的作用是引流?！驹斀狻縜.測溶液ph值時，玻璃棒用來蘸取待測液，故a項錯誤；b蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是攪拌，故b項錯誤；c溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，故c項錯誤；d向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時玻璃棒的作用是引流，故d項正確；故答案為d。6.在蒸餾實驗中，下列說法不正確的是（ ）a. 溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處b. 冷凝管中冷卻水流向是從上向下流c. 加入沸石的作用是防止液體暴沸d. 加熱時，蒸餾燒瓶下面要墊石棉網(wǎng)【答案】b【解析】【詳解】a、將溫度計水銀球放在蒸餾瓶的支管口，測蒸汽的溫度，a正確；b、冷卻水從冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果更好，b錯誤；c、蒸餾需要加熱至沸騰，為防止液體局部沸騰而造成液滴飛濺（即暴沸），需要加沸石或碎瓷片防止暴沸，c正確；d、燒瓶、燒杯類儀器底面積較大，若直接加熱易導(dǎo)致炸裂，應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，d正確；故選b。7.從碘水中提取碘可供選擇的試劑是（ ）a. 苯、酒精b. 汽油、酒精c. 汽油、乙酸d. 四氯化碳、苯【答案】d【解析】【分析】從碘水中提取碘的操作是萃取，萃取的原理是利用溶質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑中溶解度不同。【詳解】a項中苯可以萃取，但酒精與水互溶，故a 項錯誤；b酒精與水互溶，故b項錯誤；c乙酸和水互溶，故c項錯誤；d碘在四氯化碳和苯中的溶解度均大于在水中的溶解度，且四氯化碳和苯均不與水互溶，故可以用來萃取，故d項正確；故答案為d。8.實驗室需用480 ml 0.1 moll1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 ml容量瓶進(jìn)行配制，以下操作能配制成功的是（ ）a. 稱取7.68 g cuso4粉末，加入500 ml水b. 稱取12.5 g cuso45h2o晶體，加水配成500 ml溶液c. 稱取8.0 g cuso4粉末，加入500 ml水d. 稱取8.0 g cuso45h2o晶體，加水配成500 ml溶液【答案】bd【解析】【詳解】500ml 0.1 moll1的硫酸銅溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為；若使用cuso4粉末配制溶液，則m(硫酸銅)=0.05mol160g/mol=8.0g；若使用cuso45h2o晶體配制溶液，則m(硫酸銅)=0.05mol250g/mol=12.5g；然后將其配制成500ml溶液；所以正確選項為bd。9.下列說法不正確的是（ ）a. 太陽能電池可用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能b. sio2可用于制造光導(dǎo)纖維c. na2sio3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑d. 建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是有機(jī)材料【答案】d【解析】【詳解】a. 太陽能電池可用硅材料制作，其應(yīng)用可減少化石能源的使用，有利于環(huán)保、節(jié)能，a正確；b. sio2可用于制造光導(dǎo)纖維，b正確；c. na2sio3水溶液俗稱水玻璃，其不燃燒，不支持燃燒，可用作木材防火劑及黏膠劑，c正確；d. 建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是無機(jī)非金屬材料，d錯誤；答案為d10.下列物質(zhì)：氫氟酸；濃h2so4；燒堿溶液；na2co3固體；氧化鈣；濃hno3。其中在一定條件下能與sio2反應(yīng)的有()a. b. c. d. 全部【答案】c【解析】氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水；燒堿溶液與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水；na2co3固體在高溫下與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳；氧化鈣在高溫下與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣；濃h2so4、濃hno3與sio2不反應(yīng)，答案選c。點睛：h2co3的酸性強于h2sio3，所以在溶液中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：na2sio3co2h2ona2co3h2sio3，但高溫下na2co3sio2na2sio3co2也能發(fā)生，但不能據(jù)此說明硅酸的酸性強于碳酸，因為該反應(yīng)不是在溶液中進(jìn)行的，利用的難揮發(fā)性物質(zhì)制備易揮發(fā)性物質(zhì)。11.某溶液中可能含有so42-、co32-、cl-。為了檢驗其中是否含有so42-，除bacl2溶液外，還需要的溶液是 （ ）a. h2so4b. hclc. naohd. nano3【答案】b【解析】【分析】本題中檢驗so42-需要酸化的鋇鹽，除了bacl2溶液，還需加酸溶液來排除co32-的干擾?！驹斀狻縜.h2so4 中含有so42-，無法檢驗原溶液中是否含有so42-，故a項錯誤；b.hcl為酸，雖然引入了cl-，但對so42-無影響，故b項正確；c.naoh是一種堿，無法判斷是否含有so42-，故c項錯誤；d.nano3是一種鹽，無法判斷是否含有so42-，故d項錯誤；故答案為b。12.下列敘述錯誤的是（ ）a. 0.012 kg的12c所含的原子數(shù)為6.021023b. 1 mol h2o中含有2 mol h和1 mol oc. 2 mol naoh溶于1 l水中配成溶液的濃度為2 moll1d. 1 l 2 moll1 naoh溶液中含有naoh 2 mol【答案】c【解析】【詳解】a. 0.012 kg的12c所含的原子數(shù)為6.021023，a正確；b. 1 mol h2o中含有2 mol h和1 mol o，b正確；c. 2 mol naoh溶于1 l水中配成溶液的濃度小于2 moll1，c錯誤；d. 1 l 2 moll1 naoh溶液中含有naoh 2 mol，d正確；故答案選c?！军c睛】在計算物質(zhì)的量濃度時，要注意體積為溶液體積而不是溶劑的體積。13.na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）a. 2 g h2所含的原子數(shù)目為nab. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l水中含有水分子數(shù)為nac. 常溫下，1 l 0.1 moll1的mgcl2溶液中含有的cl數(shù)為0.2 nad. 常溫常壓下，11.2 l ch4中含有的氫原子數(shù)為2 na【答案】c【解析】【詳解】a. 2 g h2的物質(zhì)的量為1mol，所含的原子數(shù)為2 na，a錯誤；b. 標(biāo)況下水為固液共存狀態(tài)，無法使用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，b錯誤；c. 常溫下，1 l 0.1 moll1的mgcl2溶液中含有的cl數(shù)為0.2 na，c正確；d. 常溫常壓下氣體摩爾體積不為22.4l/mol，d錯誤；故答案選c?！军c睛】氣體摩爾體積為22.4l/mol僅限標(biāo)況下氣體使用。14.下列說法正確的是( )a. o3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物b. 生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化c. 可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體d. cuso45h2o 是一種混合物【答案】c【解析】【詳解】a. o3是由3個氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，不是化合物，故a項錯誤；b生石灰與水混合的過程會發(fā)生：，為化學(xué)反應(yīng)，故b項錯誤；c膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液，故c項正確；dcuso45h2o 是一種純凈物，故d 項錯誤；答案為c。【點睛】cuso45h2o 是一種純凈物，cuso4也是一種純凈物，故cuso4吸水轉(zhuǎn)化成cuso45h2o的過程是化學(xué)變化。15.下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是a. 布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，只用肉眼就可以把膠體和溶液、濁液區(qū)別開來b. 向fe(oh)3膠體中加入少量h2so4溶液，會生成紅褐色沉淀c. 丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性d. 膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象【答案】a【解析】【詳解】a.微粒的運動是用肉眼無法觀察到的，a說法錯；b.向fe(oh)3膠體中加入少量h2so4溶液，會發(fā)生聚沉，所以會生成紅褐色沉淀，b說法正確；c.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體性質(zhì)的一個表現(xiàn)，c說法正確；d.膠體離子帶電荷，會發(fā)生電泳，d說法正確；答案選a。16.某溶液中加入鋁粉，有h2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是a. k+、mg2+、cl-、so42-b. na+、nh4+、so42-、hco3-c. na+、k+、so42-、cl-d. k+、na+、no3-、co32-【答案】c【解析】【分析】加入鋁粉能夠產(chǎn)生氫氣，溶液中可能存在大量的h+或oh-。【詳解】amg2+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故a錯誤；bhco3-能夠與h+和oh-發(fā)生反應(yīng)，nh4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故b錯誤；cna+、k+、so42-、cl-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與h+和oh-反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故c正確；dco32-與h+發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，no3-在酸性條件下具有強氧化性，加入鋁粉不會生成氫氣，故d錯誤；故選c?！军c睛】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況。本題中注意隱含的條件“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”和“一定”共存。本題的易錯點為d，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鋁反應(yīng)無法生成氫氣。17.下列離子方程式書寫正確的是（ ） 鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：fe+fe3+=2fe2+ ；cu(oh)2和hno3混合：h+oh-=h2o；fe與稀硝酸反應(yīng) fe+2h+=fe2+h2；h2so3與氫氧化鈉混合 h+oh-=h2o；碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)： baco3+2h+=ba2+h2o+co2；so3溶于水：so3+h2o=2h+so42-a. b. c. d. 【答案】b【解析】【詳解】鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)的方程式為fe+2fe3+=3fe2+ ，電荷不守恒，錯誤；cu(oh)2和hno3混合的方程式為cu(oh)2+2h+=2h2o+cu2+，錯誤；fe與稀硝酸反應(yīng)，n元素體現(xiàn)氧化性，方程式為fe+4h+no3-=fe3+no+2h2o，錯誤；亞硫酸為弱酸，離子方程式中不能拆，錯誤；碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)的方程式為baco3+2h+=ba2+h2o+co2，正確；so3溶于水的方程式為so3+h2o=2h+so42-正確；故答案選b。18.根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性的強弱順序（ ）i2 + so2 + 2h2o = h2so4 + 2hi 2fecl2 + cl2 = 2fecl3 2fecl3 + 2hi = 2fecl2 + i2 + 2hcla. i- fe2+ cl- so2b. cl- fe2+ so2 i-c. fe2+ i- cl- so2d. so2 i- fe2+ cl-【答案】d【解析】【分析】氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物?！驹斀狻坑煽芍€原性so2i-；由 可知還原性fe2+cl-；由可知還原性 i-fe2+，故還原性的強弱順序為：so2 i- fe2+ cl-；故答案為d。19.lih是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場合。反應(yīng)為：lih+h2olioh+h2，在這個反應(yīng)中（ ）a. 水是氧化劑，lih是還原劑b. lih是氧化劑，水是還原劑c. lih既是氧化劑又是還原劑d. 該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不存在氧化劑和還原性【答案】a【解析】【分析】反應(yīng)中l(wèi)ih中h元素化合價為-1價，li化合價為+1價，反應(yīng)過程中h元素由-1價升為0價，發(fā)生氧化反應(yīng)，故lih為還原劑，h2o中h為+1價，反應(yīng)過程有一部分h由+1價降為0價，發(fā)生還原反應(yīng)，故h2o為氧化劑。【詳解】a.由分析可知水是氧化劑，lih為還原劑，故a項正確；b.由分析可知水是氧化劑，lih為還原劑，故b項錯誤；c.由分析可知水是氧化劑，lih為還原劑，故c項錯誤；d.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故d項錯誤；故答案為a?！军c睛】氫元素在與一些活潑金屬如鋰、鈉、鉀等，組成化合物時顯負(fù)價態(tài)。20.在一定條件下，no跟nh3可以發(fā)生反應(yīng)：6no+4nh35n2+6h2o，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是 ( )a. 32b. 21c. 11d. 23【答案】d【解析】【詳解】反應(yīng)6no+4nh3=5n2+6h2o中，氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中化合價升高的元素是氨氣中的氮元素，在反應(yīng)中被氧化，化合價降低元素是一氧化氮中的氮元素，在反應(yīng)中被還原，所以，該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是46=23，所以被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是23，故選d。21.24 ml濃度為0.05 moll1的na2so3溶液恰好與20 ml濃度為0.02 moll1的k2cr2o7溶液完全反應(yīng)，已知na2so3被k2cr2o7氧化為na2so4，則元素cr在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ）a. 2b. 3c. 4d. 0【答案】b【解析】【分析】被氧化為,s元素化合價由+4價升高為+6價;中cr元素發(fā)生還原反應(yīng),設(shè)cr元素在產(chǎn)物中的化合價為x價,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算x的值.【詳解】:反應(yīng)中被氧化成,s化合價從+4變?yōu)?6,化合價升高2價,設(shè)cr元素在產(chǎn)物中的化合價為x價, 中cr元素的化合價為+6,則化合價降低:6-x,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得: 計算得出:x=3,所以b選項是正確的.22.相同物質(zhì)的量的na2o2和na2o的比較中不正確的是 ( )a. 兩種物質(zhì)所含原子個數(shù)之比為43b. 兩種物質(zhì)中陰離子的物質(zhì)的量之比為21c. 兩種物質(zhì)與足量的co2反應(yīng)，消耗氣體的質(zhì)量比為11d. 兩種物質(zhì)中陽離子的物質(zhì)的量之比為11【答案】b【解析】【詳解】a、na2o2和na2o兩種物質(zhì)所含原子核個數(shù)分別是4、3，原子個數(shù)之比是4：3，故a正確；b、na2o2和na2o兩種物質(zhì)中的陰離子分別是過氧根離子和氧離子，物質(zhì)的量之比是1：1，故b錯誤；c、氧化鈉與co2反應(yīng)生成碳酸鈉，二者是1：1反應(yīng)，過氧化鈉與co2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，二者是1：1反應(yīng)，相同物質(zhì)的量的na2o2和na2o與足量的co2反應(yīng)，消耗氣體的質(zhì)量之比為1：1，故c正確；d、na2o2和na2o兩種物質(zhì)中陽離子均是鈉離子，陽離子的物質(zhì)的量之比為1：1，故d正確；答案選b?！军c睛】本題考查鈉的氧化物，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)構(gòu)成及相關(guān)的概念是解答本題的關(guān)鍵，注意根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒。本題的易錯點為b，na2o2中的陰離子是過氧根離子。23.下列六種物質(zhì)：na2o na2o2 nacl na2co3溶液 naoh nahco3，其中不能與co2反應(yīng)的是a. b. c. d. 【答案】c【解析】詳解】na2o與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；na2o2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；nacl與二氧化碳不反應(yīng)；na2co3溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；naoh與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；nahco3與二氧化碳不反應(yīng)；其中不能與co2反應(yīng)的是。答案選c。24. 等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是：a. 1 ：1b. 3 ：4c. 2 ：3d. 4 ：3【答案】b【解析】【詳解】令fe的物質(zhì)的量為1mol，則：fe+2hcl=fecl2+h21mol 1mol3fe+4h2o(g)fe3o4+4h21mol mol，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，則兩反應(yīng)中生成氫氣體積之比為1mol：mol=3：4，故選b?！军c睛】本題考查根據(jù)方程式的計算。知道鐵與水蒸氣的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比確定兩反應(yīng)中生成氫氣體積之比。25.將固體x投入過量的y中，能生成白色沉淀并放出一種無色氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，則x和y分別可能是( )a. 鈉和氯化鋁溶液b. 鋁和燒堿溶液c. 過氧化鈉和氯化亞鐵d. 鋅和稀硫酸【答案】a【解析】【詳解】a.鈉投入氯化鋁溶液中會與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氣無色且能燃燒，氫氧化鈉可與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，故a項正確；b.鋁和燒堿溶液即氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，但不能生成沉淀，故b項錯誤；c.過氧化鈉投入氯化亞鐵溶液中，過氧化鈉可以與水反應(yīng)生成氧氣，氧氣不能燃燒，故c項錯誤；d.鋅投入稀硫酸溶液中可以反應(yīng)生成氫氣，但不能生成沉淀，故d項錯誤；故答案為a。二非選擇題（本大題包括5小題 共50分）26.(1)相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)時放出氫氣的體積比為_。分別為0.3 mol的鈉、鎂、鋁投入100 ml 1 moll-1的硫酸溶液中，三者產(chǎn)生的體積比是_。(2)在一個用鋁制的易拉罐內(nèi)充滿co2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的naoh溶液，立即用膠布密封罐口。經(jīng)過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來。罐壁內(nèi)凹而癟的原因是_，離子方程式可能為_；罐再鼓起的原因是_，離子方程式可能為_?！敬鸢浮?(1). 1：2：3 (2). 3：2：2 (3). co2被吸收而被外界大氣壓壓癟 (4). 2oh-+co2=co32-+h2o (5). 由于鋁與堿反應(yīng)生成h2，壓強增大而重新鼓起 (6). 2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2【解析】【分析】（1）相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，金屬完全反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成氫氣體積之比等于金屬提供電子物質(zhì)的量之比；根據(jù)反應(yīng)物的量先判斷金屬與酸哪種過量，按不足量計算生成氫氣的物質(zhì)的量，鈉與酸反應(yīng)完會繼續(xù)與水反應(yīng)，結(jié)合關(guān)系式計算；【詳解】（1）酸反應(yīng)時，1mol鈉可以提供1mol電子，1mol鎂可以提供2mol電子，1mol鋁可以提供3mol電子，故生成的氫氣體積比為1:2:3；0.3 mol的鈉投入到100 ml 1 moll-1的硫酸溶液中，鈉可以完全反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知生成的氫氣為0.15mol；0.3 mol的鎂投入100 ml 1 moll-1的硫酸溶液，硫酸的量不足，因此生成的氫氣根據(jù)硫酸的量來計算，為0.1mol；0.3 mol的鋁投入100 ml 1 moll-1的硫酸溶液中，硫酸的量不足，因此生成的氫氣根據(jù)硫酸的量來計算，為0.1mol；故生成的氫氣體積比為3:2:2；故答案為：1:2:3；3:2:2；（2）罐壁內(nèi)凹而癟是因為罐內(nèi)co2與naoh發(fā)生反應(yīng)，氣體減少導(dǎo)致罐內(nèi)壓強降低，被大氣壓壓癟；由于易拉罐的材料為鋁，鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，氣體增多導(dǎo)致罐內(nèi)壓強升高。故答案為：co2被吸收而被外界大氣壓壓癟；由于鋁與堿反應(yīng)生成h2，壓強增大而重新鼓起；。【點睛】na與酸溶液反應(yīng)酸不足量時，na可以繼續(xù)和水反應(yīng)，故本題中na可以完全反應(yīng)。其他活潑金屬如鉀、鈣也有相似性質(zhì)。27.現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為mgmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用na表示，則：（1）該氣體所含原子總數(shù)為_個；（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_l；（3）該氣體每個分子的質(zhì)量為_g；（4）該氣體溶于水后形成vl溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/l?！敬鸢浮?(1). 2mna/m (2). 22.4m/m (3). m/na (4). m/mv【解析】【分析】（1）根據(jù)n=m/m及n=nna計算分子數(shù)目，含有原子數(shù)目為分子的2倍；（2）根據(jù)n=m/m及v=nvm計算氣體體積；（3）根據(jù)n=m/m及n=nna計算一個分子的質(zhì)量；（4）根據(jù)c=n/v計算。【詳解】（1）該氣體物質(zhì)的量為=mol，因為一個分子中含兩個原子，該氣體所含原子總數(shù)為2na=2mna/m；因此，本題正確答案是：2mna/m；（2）該氣體的物質(zhì)的量為=mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為vm=(m/m) 22.4=22.4m/m l；因此，本題正確答案是：22.4m/m ；（3）na個該氣體的分子質(zhì)量總和為mg，每個分子的質(zhì)量為m/nag；因此，本題正確答案是：m/na；（4）根據(jù)c=n/v可知，該氣體溶于水后形成vl溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為/v= m/mv mol/l；因此，本題正確答案是：m/mv。28.用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制98 ml 1.0 moll1稀硫酸,若實驗儀器有:a100 ml量筒 b托盤天平 c玻璃棒 d50 ml容量瓶 e.10 ml量筒 f.膠頭滴管 g.50 ml燒杯 h.100 ml容量瓶 （1）需量取濃硫酸的體積為 _ ml。（2）實驗時選用儀器有(填序號)_（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是(填序號)_ 定容時俯視刻度線觀察液面容量瓶使用時未干燥定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)_a使用容量瓶前檢查它是否漏水b容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗c將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中d將準(zhǔn)確量取的18.4 moll1的硫酸，注入已盛有30 ml水的100 ml的容量瓶中，加水至刻度線e.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻【答案】 (1). 5.4 (2). c、e、f、g、h (3). (4). b、c、d【解析】【詳解】(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為,設(shè)所需濃硫酸的體積為v,則有,則,因此，本題正確答案是:5.4;(2)操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取,在燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1-2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為筒量、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶,因此，本題正確答案是:cefgh;(3)定容觀察液面時俯視,溶液體積偏小,濃度偏大,故正確;容量瓶使用時未干燥,無影響,濃度不變,故錯誤;定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線,因為刻度線以上的滯留溶液會下來,溶液的體積偏大,濃度偏低,故錯誤;因此，本題正確答案是;(4)a、使用容量瓶前要檢查它是否漏水,防止在配制溶液過程中漏液,所以a選項是正確的;b、容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤洗,會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大,故b錯誤;c、氫氧化鈉易潮解,故應(yīng)放到燒杯中稱量,氫氧化鈉在溶解過程中會放熱,要等冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶,故c錯誤;d、配制溶液時,要先稀釋,冷卻至室溫以后,再轉(zhuǎn)移至容量瓶,故d錯誤;e、搖勻時食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下?lián)u勻,故e正確.所以bcd選項是正確的.29.a元素的一種單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料，含a元素的一種化合物c可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料光導(dǎo)纖維，c與燒堿反應(yīng)生成含a元素的化合物d。(1)易與c發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。(2)將c與純堿混合，在高溫熔融時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也可生成d，同時還生成b的最高價氧化物e；將e與d在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含a的化合物f。寫出生成d和f的化學(xué)反應(yīng)方程式：_、_。要將純堿在高溫下熔化，下列坩堝中不可選用的是_。a普通玻璃坩堝 b石英玻璃坩堝 c瓷坩堝 d鐵坩堝【答案】 (1). 氫氟酸 (2). sio24hf=sif42h2o (3). sio2na2co3na2sio3co2 (4). na2sio3co2h2o=na2co3h2sio3 (5). abc【解析】【分析】“a元素的一種單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料”說明a為si，通過“光導(dǎo)纖維”可推測c為sio2，sio2與燒堿即氫氧化鈉反應(yīng)生成的含si元素的化合物為na2 sio3。sio2與純堿即碳酸鈉高溫條件下生成na2 sio3和co2，故