選修四化學(xué)第一章測(cè)試卷及參考答案.doc

第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量測(cè)試卷一單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共48分）1下列敘述正確的是 （ ）A電能是二次能源 B. 水力是二次能源 C天然氣是二次能源 D. 水煤氣是一次能源2. 下列說(shuō)法正確的是 （ ）A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化 B任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 D即使沒(méi)有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化3未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是 ( )天然氣 煤 核能 石油 太陽(yáng)能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能A B C D4下列各組熱化學(xué)方程式中，H1H2的是 ( )C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D5已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 則反應(yīng)HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H為 ( )A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-16下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 ( )A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒 C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水725、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 ( )A2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H285.8kJmol B2H2(g)+O2(g) =2H2O(1) H+571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJmol DH2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) H285.8kJmol8 已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H =98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 ( ) A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ9已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H =Q1 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =Q2 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H =Q3kJ/mol 常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為多少kJ ( )A 0.4Q1+0.05Q3 B 0.4Q1+0.05Q2 C 0.4Q1+0.1Q3 D 0.4Q1+0.1Q21025、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )AC(s)+1/2O2(g)CO(g) H=393.5 kJ/mol B2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H= +571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H=890.3 kJ/molDC6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=2800 kJ/mol11根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是 ( )A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q312在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C(s) + O2(g) = CO(g) H =110.5 kJ/mol CO(g) + O2(g) = CO2(g) H =283 kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 ( )A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ13已知熱化學(xué)方程式H2O(g)H2(g) + O2(g) H =+241.8kJmol ； H2(g)+ O2(g) H2O(1) H =285.8kJmol當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是 （ ）A吸熱88kJ B 吸熱2.44kJ C放熱44kJ D 吸熱44kJ 14已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5kJ/mol ；2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6kJ/mol現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是 （ ）A1：1 B1：2 C2：3 D3：2 15 完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是 ( )A 0.2Q B 0.1Q C 5Q D 10Q16氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為H2(g)O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是 ( )A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 二非選擇題 （共52分）17（14分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)。（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由 。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) （填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。18（12分）有些鹽的結(jié)晶水合物，白天在溫度不太高時(shí)就能熔化（實(shí)質(zhì)是溶于自身的結(jié)晶水中），同時(shí)吸收熱量；在晚上又可緩慢凝固而釋放熱量，用以調(diào)節(jié)室溫，稱為潛熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的水合晶體有關(guān)數(shù)據(jù)如下Na2S2O35H2OCaCl26H2ONa2SO410H2ONa2HPO412H2O熔點(diǎn)（）40.5029.9232.3835.1熔化熱（kJ/mol）49.737.377100.1（1） 上述四種水合晶體鹽中最適宜用做潛熱材料的兩種鹽是（用化學(xué)式表示） ； 。(2)實(shí)際應(yīng)用時(shí)最常采用的（由來(lái)源和成本考慮）應(yīng)該是 。19（15分）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過(guò)氧化氫。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25、101 kPa下測(cè)得的熱量)。（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（2）又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ。（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 。20（6分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H24.8kJmol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H+640.5kJmol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_ 。21（5分）在一定條件下，1 mol某氣體若被O2完全氧化放熱98.0 kJ。現(xiàn)有2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為 。（注：某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化（消耗）的物質(zhì)的量該反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量100%）第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量測(cè)試卷參考答案一單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共48分）題號(hào)12345678答案AABCDADC題號(hào)910111213141516答案ADACBADB二非選擇題（共52分）17（每空2分，共14分)（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失（3）偏小 （4）不相等 相等 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)（5）偏小18（每空4分，共12分)（1）Na2SO410H2O Na2HPO412H2O （2） Na2SO410H2O提示：CaCl26H2O的熔點(diǎn)較底，不易凝固放熱，所以不宜使用；Na2S2O35H2O的熔點(diǎn)較高，不易吸熱熔化，所以不宜