2010--2011豐臺(tái)區(qū)高三化學(xué)一模試題.doc

20102011豐臺(tái)區(qū)高三化學(xué)一模試題201104可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Cl35.5選擇題6下列敘述正確的是 A溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)B玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽C常用危險(xiǎn)化學(xué)品酒精和甲烷的標(biāo)志都是易燃液體D氧化鈉和過(guò)氧化鈉含有的化學(xué)鍵種類不同7下列敘述正確的是A電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽(yáng)極B氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽(yáng)極能得到Cl2C氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2+4H+4e=2H2OD右圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl移向CuSO4溶液8下列敘述正確的是A乙醇和乙二醇不屬于同系物B蛋白質(zhì)的變性和鹽析都是不可逆的過(guò)程C分子式為C7H6O2且分子結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)的有機(jī)物共有2種D維生素C受熱易被還原，所以生吃蔬菜比熟吃時(shí)維生素C損失小9為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中活塞2為打開(kāi)狀態(tài)），下列說(shuō)法中不正確的是A關(guān)閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處 B在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率C通過(guò)關(guān)閉或開(kāi)啟活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行D反應(yīng)開(kāi)始后，膠塞下方有無(wú)色氣體生成，還不能證明該氣體為NO 10常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 鹽酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。若以HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是A滴定鹽酸的曲線是圖2 B達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為 c(Na+) = c(A)C達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)n(HCl) D當(dāng)0 mL V(NaOH) c(Na+) c(H+) c(OH)11在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2X（g）+ 2Y（g） Z（g）+2 W（g） HCa的是 （填序號(hào)）。 原子半徑 最外層電子數(shù) 金屬性 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性（3）寫(xiě)出步驟中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（4）加入硫酸后會(huì)先生成硫酸鍶沉淀，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，試分析原理 。（5）步驟中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。（6）步驟中調(diào)節(jié)pH至810,最好選用的試劑為 。（7）已知某次實(shí)驗(yàn)得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質(zhì)為818g,溶劑為1000 g，經(jīng)測(cè)定該溶液的密度為1.5 g/mL,則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量濃度x為 g/L（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)） 。26（14分）工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會(huì)污染環(huán)境，需要對(duì)含硫廢水進(jìn)行處理與利用。（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S。 測(cè)得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因 。 含硫廢水的處理過(guò)程中可以采用純氧將Na2S轉(zhuǎn)化為Na2SO4，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 。已知1000時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1000K1400，則該反應(yīng)的H_0（填“”“=”或“”）。（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費(fèi)，可采用以下方法： 中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是 。 寫(xiě)出H2S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32在酸性條件下放電生成H2S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫(xiě)出SO32在酸性條件下放電生成H2S的電極反應(yīng)式： 。 已知：2H2S(g)+O2(g) = 2 S(s) +2 H2O(l) H= 632.8 kJ/mol SO2 (g) = S(s) + O2(g) H= +269.8kJ/molH2S與O2反應(yīng)生成SO2和H2O的熱化學(xué)方程式為 。27（13分）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂水，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl2。（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/LNaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和 。（2）濃硫酸的作用是 。（3）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 。（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，請(qǐng)簡(jiǎn)述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說(shuō)明） 。（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有褪色，放置一段時(shí)間后，紙條全部褪色。該同學(xué)認(rèn)為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的。請(qǐng)判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因 ；如需改進(jìn)，請(qǐng)簡(jiǎn)述設(shè)計(jì)方案 （若認(rèn)為合理。則此問(wèn)可不作答）。（6）氯元素含量為10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為 mol。28（17分）有機(jī)物A為羊肉的特征香成分。其合成路線如下：已知： （1）B是烴的含氧衍生物，質(zhì)譜表明B的相對(duì)分子質(zhì)量為100，其中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)CH3。B中含氧官能團(tuán)的名稱為 ；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（2）D能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有 （填序號(hào)）。 酯化反應(yīng) 加成反應(yīng) 消去反應(yīng) 聚合反應(yīng)（3）下列關(guān)于E的說(shuō)法中正確的是 （填序號(hào)） E存在順?lè)串悩?gòu) 能使溴的四氯化碳溶液褪色 能發(fā)生水解反應(yīng) 分子式為C11H20O2（4）寫(xiě)出BC的化學(xué)方程式： 。（5）寫(xiě)出酸性條件下FA的化學(xué)方程式：