專題復(fù)習(xí) 化學(xué)鍵和晶體結(jié)構(gòu).doc

12課題九 化學(xué)鍵和晶體結(jié)構(gòu)考點(diǎn)一：化學(xué)鍵化學(xué)鍵：相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵的存在：稀有氣體單質(zhì)中不存在； 多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵； 非金屬化合物分子中存在共價(jià)鍵(包括酸)； 離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共價(jià)化合物中不存在離子鍵； 離子化合物可由非金屬構(gòu)成，如：NH4NO3、NH4Cl 。1. 離子鍵1）定義： 使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。 成鍵微粒：陰陽離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。2）形成離子鍵的條件：活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物?；顫姷慕饘僭睾退岣x子形成的鹽酸根離子：SO42-、NO3-、Cl-等銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。把NH4+看作是活潑的金屬陽離子離子化合物：含有離子鍵的化合物。3)離子鍵的強(qiáng)弱比較影響因素：離子半徑(反比)、電荷數(shù)(正比)比較離子鍵強(qiáng)弱：KCl與KBr、 Na2O與MgO決定:穩(wěn)定性及某些物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)等。2. 共價(jià)鍵1）定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對氫分子的形成： 共價(jià)鍵特點(diǎn)：共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性氯化氫分子的形成：共價(jià)鍵特點(diǎn)：共用電子對偏向氯原子，氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。2）形成共價(jià)鍵條件： 同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合； 部分金屬元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3 ，F(xiàn)eCl3；3）存在：存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也存在于某些離子化合物和原子團(tuán)中 H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 SO42- NO3-4）共價(jià)化合物：以共用電子對 形成分子的化合物。 離子鍵和共價(jià)鍵的比較3.電子式：在元素符號周圍用“ ”或“”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“”來表示。 H Na Mg Ca (2)陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。Ca2+ Mg2+ Na+ H+(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號“ ”括起來，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。(4)離子化合物電子式由陽離子的電子式和陰離子的電子式組合而成. 注意:相同的離子不能寫在一起,不能合并，一般對稱排列.用電子式表示離子化合物的形成過程用電子式表示氯化鈉的形成過程 【注意】 離子須注明電荷數(shù)； 相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫； 陰離子要用方括號括起； 不能把“”寫成“ =” 用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）（5）共價(jià)分子的電子式：由原子的電子式組合而成。共用電子對放在相鄰原子之間，共用電子對數(shù)目為原子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)目。如N原子需三個電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則有三對共用電子對?！拘〗Y(jié)】在寫電子式時(shí)必須先判斷是離子化合物還是共價(jià)分子，再根據(jù)各自的要求來寫，共價(jià)分子不能出現(xiàn)中括號和離子符號。4. 共價(jià)型分子中八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷1) 共價(jià)鍵的種類： 配位鍵：共用電對由成鍵單方面提供的共價(jià)鍵。 非極性鍵：共用電對在成鍵原子中間； 極性鍵：共用電對偏向于成鍵原子其中一方。 2）分子中若含有氫元素，則氫原子不能滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3）若某元素化合價(jià)絕對值與其原子最外層電子數(shù)之和等于8，則該元素的原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；否則不滿足。判斷非極性分子和極性分子的依據(jù):ABn型分子極性判斷：若中心原子A的絕對值等于該原子的最外層電子數(shù)，則分子為非極性分子?！纠?】下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是 (A)SO2和SiO2(B)CO2和H2 (C)NaCl和HCl(D)CCl4和KCl點(diǎn)撥首先根據(jù)化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)等判斷出各自晶體類型。A都是極性共價(jià)鍵，但晶體類型不同，選項(xiàng)B均是含極性鍵的分子晶體，符合題意。C NaCl為離子晶體，HCl為分子晶體D中CCl4極性共價(jià)鍵，KCl離子鍵，晶體類型也不同?！疽?guī)律總結(jié)】 1、含離子鍵的化合物可形成離子晶體 2、含共價(jià)鍵的單質(zhì)、化合物多數(shù)形成分子晶體，少數(shù)形成原子晶體如金剛石、晶體硅、二氧化硅等。 3、金屬一般可形成金屬晶體【例2】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是( ).(A)離子化合物可能含共價(jià)鍵(B)共價(jià)化合物可能含離子鍵(C)離子化合物中只含離子鍵(D)共價(jià)化合物中不含離子鍵點(diǎn)撥化合物只要含離子鍵就為離子化合物。共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，而離子化合物中還可能含共價(jià)鍵。答案 A、D【鞏固】下列敘述正確的是 A. P4和NO2都是共價(jià)化合物 B. CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子 C. 在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子D. 甲烷的結(jié)構(gòu)式： ，是對稱的平面結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子答案：C5. 分子間作用力和氫鍵1)分子間作用力:把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。 分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。 分子間作用力的范圍很小,只有分子間的距離很小時(shí)才有。 一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高?！練w納】分子間作用力與化學(xué)鍵的比較2) 氫鍵 形成條件：原子半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子X，（N、O、F）與H原子形成強(qiáng)極性共價(jià)鍵，與另一個分子中的半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子Y （N、O、F），在分子間H與Y產(chǎn)生較強(qiáng)的靜電吸引，形成氫鍵 表示方法：XHYH（X.Y可相同或不同，一般為N、O、F）。 氫鍵能級：比化學(xué)鍵弱很多，但比分子間作用力稍強(qiáng)。氫鍵作用：使物質(zhì)有較高的熔沸點(diǎn)(H2O、HF 、NH3) 使物質(zhì)易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) 解釋一些反常現(xiàn)象【結(jié)果】氫鍵的形成會使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間作用力和氫鍵 氫鍵的形成對物質(zhì)的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。考點(diǎn)二：晶體類型和性質(zhì)的比較 晶體：是內(nèi)部微粒(原子、離子或分子)在空間按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列構(gòu)成的物質(zhì)。 非晶體：是內(nèi)部的原子或分子的排列呈雜亂無章的分布狀態(tài)的物質(zhì)?！舅伎肌繘Q定晶體物理性質(zhì)的因素是什么？答：構(gòu)成晶體微粒之間的結(jié)合力。結(jié)合力越強(qiáng)，晶體的熔沸點(diǎn)越高，晶體的硬度越大。1. 幾種晶體的比較 (1)離子晶體定義：離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。特點(diǎn)：無單個分子存在；NaCl不表示分子式。 熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難壓縮,但質(zhì)地較脆. 水溶液或者熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。常見的離子晶體有：強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、大部分鹽類。(2)分子晶體定義：分子間通過分子間作用力結(jié)合成的晶體。特點(diǎn)：有單個分子存在；化學(xué)式就是分子式。 熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，易升華。哪些物質(zhì)可以形成分子晶體？鹵素、氧氣、等多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物、酸、多數(shù)有機(jī)物等。(3)原子晶體定義：原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。特點(diǎn)：熔沸點(diǎn)很高，硬度很大，難溶于一般溶劑。常見的原子晶體有：金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等2.晶體類型的判斷(1)從物質(zhì)的分類上判斷：離子晶體：強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽類、活潑金屬氧化物；分子晶體：大多數(shù)非金屬單質(zhì)（金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼除外）及氧化物（ SiO2除 外），所有的酸及非金屬氫化物，大多數(shù)有機(jī)物等。原子晶體：金剛石、晶體硅、晶體硼、SiO2、SiC、BN、Si3N4金屬晶體：金屬單質(zhì)（液態(tài)Hg除外）及合金(2)從性質(zhì)上判斷：熔沸點(diǎn)和硬度 高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體物質(zhì)的導(dǎo)電性 固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電：離子晶體； 固態(tài)時(shí)導(dǎo)電熔融狀態(tài)時(shí)也導(dǎo)電：金屬晶體及石墨； 固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電熔融狀態(tài)時(shí)也不導(dǎo)電：分子晶體、原子晶體。3.物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的比較1)晶體內(nèi)微粒間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，只有分子晶體熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵2)不同晶體（一般）：原子晶體離子晶體分子晶體 熔點(diǎn)范圍 ： 上千度幾千度 近千度幾百度 多數(shù)零下最多幾百度3)【注意】若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的同類晶體強(qiáng)，故熔、沸點(diǎn)特別高【例1】有關(guān)晶體的下列說法中正確的是()A晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞 【解析】晶體中分子間的作用力越大，說明晶體的熔沸點(diǎn)越高，而分子的穩(wěn)定性取決于化學(xué)鍵的強(qiáng)弱和體系能量的高低，故A選項(xiàng)錯誤。冰融化時(shí)水分子中部分氫鍵斷裂，共價(jià)鍵不斷裂。氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞。 答案：B【點(diǎn)撥】晶體中的作用力影響晶體的性質(zhì)，若是分子晶體，影響熔沸點(diǎn)的是分子間作用力與氫鍵，但影響分子穩(wěn)定性的是化學(xué)鍵的強(qiáng)度；若是原子晶體、離子晶體、金屬晶體，熔沸點(diǎn)與化學(xué)鍵強(qiáng)度有關(guān)?！眷柟叹毩?xí)】下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是( ) ASO2和SiO2 BCO2和H2O CNaCl和HCl DCCl4和KCl【解析】判斷化學(xué)鍵類型是否相同，主要是看成鍵兩原子是直接通過共價(jià)鍵結(jié)合的，還是通過互相得失電子后形成陰、陽離子靠離子鍵結(jié)合的。主要是分析成鍵兩原子通過何種形式才能使雙方都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(一般的是最外層達(dá)到8個電子)。判斷晶體類型是否相同，主要是看構(gòu)成晶體的“基本微粒”屬于分子、離子還是原子，或者是分析晶體中基本微粒間作用力是范德華力、離子鍵還是共價(jià)鍵，這兩個角度實(shí)質(zhì)是一致的。由上述可知化學(xué)鍵的類型和晶體類型兩者既有聯(lián)系也有區(qū)別，切勿混為一談。如SO2和SiO2，從成鍵兩原子之間結(jié)合力分析，都是只能通過共價(jià)鍵結(jié)合，化學(xué)鍵類型相同，但從構(gòu)成晶體類型來看，SO2熔點(diǎn)低，溶于一些溶劑中，硬度小、沸點(diǎn)低等性質(zhì)說明SO2在晶體中只能是以分子形式存在，基本微粒間的作用力是分子間作用力，所以是分子晶體。SiO2上述性質(zhì)與SO2截然相反，說明SiO2在晶體中不是以分子的形式存在，基本微粒是原子，微粒間作用力是共價(jià)鍵，所以為原子晶體。同理分析B、C、D選項(xiàng)。 答案：B【例2】右圖是已合成的硫氮化合物的一種分子結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是()A該物質(zhì)的分子式為SNB該物質(zhì)具有很高的熔沸點(diǎn)C該物質(zhì)的分子中只有共價(jià)鍵D該物質(zhì)的固體是離子晶體 【解析】根據(jù)題意是一種分子結(jié)構(gòu)，說明該物質(zhì)是分子晶體，熔沸點(diǎn)低，分子內(nèi)只有共價(jià)鍵，該物質(zhì)的分子式為S4N4。 答案：C【點(diǎn)撥】首先要分析晶體類型，若題中明顯有分子的描述，其熔沸點(diǎn)不會很高，晶體也一定是分子晶體。 【鞏固練習(xí)】HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知熔融的HgCl2不導(dǎo)電，而HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，下列關(guān)于HgCl2的敘述正確的是( )AHgCl2屬于離子化合物BHgCl2屬于共價(jià)化合物CHgCl2屬于非電解質(zhì)DHgCl2不能使蛋白質(zhì)變性 【解析】根據(jù)題目所給有關(guān)的HgCl2性質(zhì)資料，熔融的HgCl2不導(dǎo)電，而HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，可知HgCl2為共價(jià)化合物，屬于分子晶體，屬于電解質(zhì)。HgCl2屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性。 答案：B【例3】(2009安徽)石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如下)，可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是()A石墨烯與石墨互為同位素B0.12 g石墨烯中含6.021022個碳原子C石墨烯是一種有機(jī)物D石墨烯中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合 【解析】同位素的研究對象是原子，A選項(xiàng)錯誤；0.12 g石墨烯的物質(zhì)的量為0.01 mol，所含碳原子個數(shù)為0.01NA，B選項(xiàng)錯誤；有機(jī)物一般含有碳、氫元素，C選項(xiàng)錯誤；由圖示可知，石墨烯中碳原子間均為共價(jià)鍵結(jié)合，D選項(xiàng)正確?！军c(diǎn)撥】最易混淆的就是同素異形體與同位素的概念。同位素是指同種元素的不同核素的互稱，是指原子，而同素異形體是指單質(zhì)。 【鞏固練習(xí)】(2010修遠(yuǎn)中學(xué)模擬)最近醫(yī)學(xué)界通過用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖，則有關(guān)14C的正確敘述是( )A與12C60碳原子化學(xué)性質(zhì)不同B與14N含有的中子數(shù)相同C是12C60的同素異形體D與12C、13C互為同位素 【解析】A選項(xiàng)中14C與12C的質(zhì)子數(shù)和核外電子排布相同，所以化學(xué)性質(zhì)也相同； B選項(xiàng)中14C中的中子數(shù)為8,14N中的中子數(shù)為7； C選項(xiàng)中，同素異形體是相對于單質(zhì)而言，所以錯誤； D選項(xiàng)中，根據(jù)同位素的概念，12C、13C與14C互為同位素。 答案：D4. 晶體的空間構(gòu)型及求解方法 晶體之所以具有規(guī)則的幾何外形，是因其內(nèi)部的質(zhì)點(diǎn)作規(guī)則的排列，實(shí)際上是晶體中最基本的結(jié)構(gòu)單元重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)果。 我們把晶體中重復(fù)出現(xiàn)的最基本的結(jié)構(gòu)單元叫晶體的基本單位晶胞（1）、晶胞對組成晶胞的各質(zhì)點(diǎn)的占有率（2）、有關(guān)晶體的計(jì)算 當(dāng)題給信息為晶體中最小重復(fù)單元晶胞（或平面結(jié)構(gòu)）中的微粒排列方式時(shí)，要運(yùn)用空間想象力，將晶胞在三維空間內(nèi)重復(fù)延伸，得到一個較完整的晶體結(jié)構(gòu)，形成求解思路?！拘〗Y(jié)】立方體晶胞中各位置上原子總數(shù)的計(jì)算方法分別是：頂角上的原子總數(shù)=1/8頂角原子數(shù)棱上的原子總數(shù)=1/4棱邊原子數(shù)面心上的原子總數(shù)=1/2面心原子數(shù)體心上的原子總數(shù)=1體心原子數(shù)當(dāng)題給信息為晶體中微粒的排列方式時(shí)，可在晶體結(jié)構(gòu)中確定一個具有代表性的最小重復(fù)單元晶胞為研究對象，運(yùn)用點(diǎn)、線、面的量進(jìn)行解答。【例4】某離子晶體部分結(jié)構(gòu)如圖(1)晶體中每個Y同時(shí)吸引著最近的_個X，每個X同時(shí)吸引著最近的_個Y，該晶體的化學(xué)式為_(2)晶體中每個X周圍與它最近且距離相等的X共有_個(3)晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角XYX的角度_(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mgcm-3，晶體密度為gcm-3，阿佛加法羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個距離最近的X中心間距離為_cm-解析：(1)從圖中可知，Y位于立方體中心，X位于立方體相向的四個項(xiàng)點(diǎn)，故一個Y同時(shí)吸引著最近的X有4個，每個X同時(shí)吸引著最近的8個Y，由此確定其化學(xué)式(2)由于頂點(diǎn)X是8個立方體共有，每個面是兩個立方體共享，故晶體中每個X周圍與它最近且距離相等的X應(yīng)有83=12(個)(3)可將圖中4個X分別與Y連線，形成的構(gòu)型類同于CH4分子，XYX= (4)每個小方體中會XY2的物質(zhì)的量為根據(jù)質(zhì)量m=V 和 m=nM聯(lián)立方程，求解。答案：（1）4；8；XY2(或Y2X)。（2）12。（3）10928。（4）。【例5】中學(xué)化學(xué)教材中圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a10-8cm，計(jì)算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol)。 天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某氧化鎳晶體中就存在如圖4-4所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0. 97O，試計(jì)算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。圖4-2解析晶胞中陰、陽離子個數(shù)的確定通常采用“原子分割法”，具體如下：處于頂點(diǎn)的離子，同時(shí)為8個晶胞共有，每個離子有1/8屬于晶胞；處于棱上的離子，同時(shí)為4個晶胞共有，每個離子有1/4屬于晶胞；處于面上的離子，同時(shí)為2個晶胞共有，每個離子有1/2屬于晶胞；處于內(nèi)部的1個離子，則完全屬于該晶胞，該離子數(shù)目為1。要確定NiO的密度，就應(yīng)確定單位體積中NiO分子的個數(shù)，再結(jié)合NiO的摩爾質(zhì)量求算出該晶體中NiO的質(zhì)量，最后求出密度。本題解答如下： 如圖4-5所示，以立方體作為計(jì)算單元，此結(jié)構(gòu)中含有Ni2+O2-離子數(shù)為：4=(個)，所以1molNiO晶體中應(yīng)含有此結(jié)構(gòu)的數(shù)目為6.021023=12.041023(個)，又因一個此結(jié) 構(gòu)的體積為(a10-8cm)3，所以1molNiO的體積應(yīng)為12.041023(a10-8cm)3，NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol，所以NiO晶體的密度為 解法一(列方程)：設(shè)1molNi0.97O中含Ni3+為xmol，Ni2+為ymol，則得 x+y=0.97 (Ni原子個數(shù)守恒) 3x+2y=2 (電荷守恒)解得x=0.06，y=0.91，故n(Ni3+):n(Ni2+)=6:91 解法二(十字交叉)：由化學(xué)式Ni0.97O求出Ni的平均化合價(jià)為2/0.97，則有 Ni3+ 3 0.06/0.97 2/0.97 Ni2+ 2 0.91/0.97故n(Ni3+):n(Ni2+)=6:91?！纠?】圖中NaCl晶體結(jié)構(gòu)向三維空間延伸得到完美晶體。最近的Na+與Cl-核間距離為a10-8cm，求晶體密度?解析：截取一個1/8大的小立方體如圖，因各頂點(diǎn)上的Na+或Cl-為8個小立方體共用，故小立方體占1/2個Na+，1/2個Cl-，即占1/2Na+Cl-離子對。立方體體積為：V=（a10-8）3cm3故密度：=（1/2）個58.5gmol-16.021023個mol-1）/（a310-24cm3）=（48.6/a3）gcm-3【課后練習(xí)】1. 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（ ） A、光氣（COCl2）B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼解析光氣從結(jié)構(gòu)式可看出各原子最外層都是8電子結(jié)構(gòu)，硫最外層6個電子，氙最外層已有8個電子分別形成二氟化物、六氟化物最外層電子數(shù)必超過8，硼最外層3個電子，分別與氟形成3個共價(jià)單鍵后，最外層只有6個電子。2.第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類 1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠，每個籠可容納五個CH4分子或1個游離H2O分子。根據(jù)上述信息，完成第1、2題：（1）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是（ ）A 兩種都是極性分子 B 兩種都是非極性分子C CH4是極性分子，H2O是非極性分子 D H2O是極性分子，CH4是非極性分子（2） 若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（ ） ACH414H2O B CH48H2O C CH4(23/3)H2O D CH46H2O點(diǎn)撥晶體中8個籠只有6個容納CH4分子，另外2個籠被水分子填充，推出8個籠共有6個甲烷分子，46+2=48個水分子。答案（1）D（2）B 3.下列化合物中既存在離子鍵，又存在極性鍵的是（ ）AH2O BNH4Cl CNaOH DNa2O2解析：水分子中只有H-O鍵，是極性鍵，無離子鍵，排除A項(xiàng)；NH4Cl中NH4+和Cl-間是離子鍵，NH4+內(nèi)N和H原子以極性鍵結(jié)合，B項(xiàng)正確；NaOH中Na+和OH-以離子鍵結(jié)合，OH-內(nèi)H和O之間以極性鍵結(jié)合，C項(xiàng)正確；Na2O2中Na+和O22-以離子鍵結(jié)合，O22-內(nèi)有非極性鍵，排除D項(xiàng)。 答案：B C。 4.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（ ）A O2 、I2 Hg B、CO2 KCl SiO2 C、Na K Rb D、SiC NaCl SO2點(diǎn)撥物質(zhì)的熔點(diǎn)一般與其晶體類型有關(guān)，原子晶體最高，離子晶體（金屬晶體）次之，分子晶體最低，應(yīng)注意汞常溫液態(tài)選B 5.碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體金剛石、晶體硅、碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是 A. B. C. D. 解析由于題給的三種物質(zhì)都屬于原子晶體，而且結(jié)構(gòu)相似都是正四面體形的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以晶體的熔點(diǎn)有微粒間的共價(jià)鍵強(qiáng)弱決定，這里共價(jià)鍵強(qiáng)弱主要由鍵長決定，可近似地看作是成鍵原子的半徑之和，由于硅的原子半徑大于碳原子，所以鍵的強(qiáng)弱順序?yàn)镃CCSiSiSi，熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)榻饎偸蓟杈?