三年高考（2014-2016）化學(xué)試題分項版解析——專題22 物質(zhì)性質(zhì)實驗設(shè)計與評價 Word版含解析

專題22 物質(zhì)性質(zhì)實驗設(shè)計與評價 1【2016年高考江蘇卷】（15分）實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO33H2O。實驗過程如下： （1）酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) H=50.4 kJmol-1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) H=225.4 kJmol-1酸溶需加熱的目的是_；所加H2SO4不宜過量太多的原因是_。（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為_。（3）用右圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。 實驗裝置圖中儀器A的名稱為_。為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，_、靜置、分液，并重復(fù)多次。（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO33H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，_，過濾、用水洗滌固體23次，在50下干燥，得到MgCO33H2O。已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全。【答案】（1）加快酸溶速率；避免制備MgCO3時消耗更多的堿（2）H2O22Fe22H2Fe32H2O （3）分液漏斗；充分振蕩（4）至5.0pH8.5，過濾，邊攪拌邊向濾液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無沉淀生成，【解析】（4）根據(jù)氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀的pH可知，滴加氨水的同時必須控制溶液的pH不能超過8.5，且也不能低于5.0，所以邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，至5.0pH8.5，過濾，邊攪拌邊向濾液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無沉淀生成，過濾、用水洗滌固體2-3次，在50下干燥，得到MgCO33H2O?！究键c定位】本題主要是考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析，涉及反應(yīng)條件控制、儀器識別、氧化還原反應(yīng)方程式書寫、物質(zhì)的分離與提純等化學(xué)實驗基本操作【名師點晴】分離提純型探究實驗評價題一般以物質(zhì)的制備、分離、提純?yōu)榛A(chǔ)，考查基本的實驗原理、實驗方法和實驗基本操作。在解題過程中需要注意題目提供信息的應(yīng)用，特別是新物質(zhì)的制備過程中，有一些特殊的性質(zhì)（如易水解、熔沸點等），要善于聯(lián)系課本相關(guān)的物質(zhì)的性質(zhì)和實驗方法運用于解題。在復(fù)習(xí)備考中要對元素及化合物的性質(zhì)進行梳理，從理論的角度進行升入分析，遷移和應(yīng)用，要重視物質(zhì)的性質(zhì)，實驗基本操作，物質(zhì)的分離提純。電化學(xué)類試題具有很強的規(guī)律性和策略性，在解題過程中需要不斷總結(jié)，歸納。工藝流程中的實驗分析：工藝流程的命題來源很廣，與各個知識模塊的結(jié)合點較多，因此分析工業(yè)生產(chǎn)工藝流程題時，應(yīng)將流程路線，試題設(shè)問和理論知識有機結(jié)合起來，它常常結(jié)合工藝流程考查基本化學(xué)實驗問題，可以說它是無機框圖題的創(chuàng)新。流程的呈現(xiàn)形式有：操作流程；物質(zhì)變化流程；裝置流程。解題時首先要明確原料和產(chǎn)品(包括副產(chǎn)品)，即箭頭進出方向，其次依據(jù)流程圖分析反應(yīng)原理，緊扣信息，搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應(yīng)知其然，弄清有關(guān)反應(yīng)原理，明確目的(如沉淀反應(yīng)、除雜、分離)知其所以然，最后聯(lián)系儲存的知識，有效地進行信息的利用，準確表述和工整書寫。由于工藝流程常與溶液的配制、物質(zhì)的分離及定量測定等基本操作有機結(jié)合起來，所以只有復(fù)習(xí)時牢固掌握實驗基礎(chǔ)知識，才能有效結(jié)合題中的信息，準確答題。物質(zhì)制備化工生產(chǎn)流程的主線一般為。2【2016年高考江蘇卷】（14分）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3，其電極反應(yīng)式為_。（2）在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖所示0。 當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_。當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)大于50%時，隨著鐵的質(zhì)量分數(shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_。（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4，其離子方程式為 。納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+4Fe2+NH4+3H2O研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導(dǎo)致NO3-的去除率下降，其原因是 。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（見右圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是 ?！敬鸢浮浚?）Cr2O72-+6e-+14H+2Cr3+7H2O；（2）活性炭對Cu2+和Pb2+有吸附作用鐵的質(zhì)量分數(shù)增加，鐵炭混合物中微電池數(shù)目減少；（3）2Fe2+BH4-+4OH2Fe+ B(OH)4+2H2；納米鐵粉與H反應(yīng)生成H2；Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3的反應(yīng)（或形成的FeCu原電池增大納米鐵粉去除NO3的反應(yīng)速率）?！窘馕觥浚?）一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+BH4-+4OH2Fe+ B(OH)4+2H2；納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+ NO3-+10H+4Fe2+NH4+3H2O，若pH偏低，則溶液的酸性增強，會發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+Fe2+ H2；導(dǎo)致NO3-的去除率下降；根據(jù)圖像可知，相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異，可能是由于Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3的反應(yīng)（或形成的FeCu原電池增大納米鐵粉去除NO3的反應(yīng)速率）?！究键c定位】本題主要是考查鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉處理污水的實驗設(shè)計與探究【名師點晴】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，所以有化學(xué)實驗即科學(xué)探究之說法?？v觀近幾年高考，主要以考察探究性實驗和物質(zhì)制備實驗為主。這些探究性和制備性實驗的試題，綜合性強，理論和實踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學(xué)生必須認真、細致的審題，聯(lián)系所學(xué)過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能得出正確的結(jié)論。在解答此類題時還應(yīng)注意：（1）認真審題，明確實驗?zāi)康?，找出實驗原理。?）根據(jù)實驗原理選擇儀器和藥品，并設(shè)計出合理的實驗裝置和操作步驟。（3）準確地記錄實驗過程中的實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，并運用分析、計算、圖表、推理等方法處理有關(guān)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，得出正確的結(jié)論。3【2016年高考江蘇卷】實驗化學(xué)焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。 當(dāng)溶液pH約為4時，停止反應(yīng)，在20左右靜置結(jié)晶。生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為2NaHSO3Na2S2O5+H2O（1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為_。（2）裝置Y的作用是_。（3）析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、2530干燥，可獲得Na2S2O5固體。組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、_和抽氣泵。依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是_。（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是_?！敬鸢浮浚?）2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2 （2）防止倒吸 （3）抽濾瓶；減少Na2S2O5的在水中的溶解；（4）在制備過程中Na2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4。【解析】試題分析：（1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，根據(jù)原子守恒、電荷守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為2SO2+CO32-+H2O2HSO3-+CO2；（2）在裝置X中用來發(fā)生反應(yīng)制取Na2S2O5；由于SO2是大氣污染物， 因此最后的Z裝置的NaOH溶液是尾氣處理裝置，防止SO2造成大氣污染。由于二氧化硫易溶于水，因此裝置Y的作用防止倒吸。制取得到的Na2S2O5固體依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體，用飽和SO2水溶液洗滌的目的是減少Na2S2O5的在水中的溶解；（4）實驗制得的Na2S2O5固體中常含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，可能的原因是在制備過程中Na2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4?！究键c定位】本題主要是考查物質(zhì)制備實驗方案設(shè)計與評價【名師點晴】明確物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是解答的關(guān)鍵，過量試題需要注意以下知識點：第一解答綜合性實驗設(shè)計與評價題的基本流程：原理反應(yīng)物質(zhì)儀器裝置現(xiàn)象結(jié)論作用意義聯(lián)想。具體分析為：（1）實驗是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計的？實驗的目的是什么？（2）所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實驗?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。（3）有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。（4）有關(guān)操作：技能、操作順序、注意事項或操作錯誤的后果。（5）實驗現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。（6）實驗結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。第二實驗方案的設(shè)計要點及評價角度：（1）設(shè)計要點：實驗方案的設(shè)計要明確以下要點：題目有無特殊要求 題給的藥品、裝置的數(shù)量 注意實驗過程中的安全性操作 會畫簡單的實驗裝置圖 注意儀器的規(guī)格 要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷卻、水浴加熱時采取相應(yīng)措施 同一儀器在不同位置的相應(yīng)作用等 要嚴格按照“操作(實驗步驟)現(xiàn)象結(jié)論”的格式敘述。（2）評價角度：操作可行性評價：實驗原理是否科學(xué)、合理，操作是否簡單、可行，基本儀器的使用、基本操作是否正確。經(jīng)濟效益評價：原料是否廉價、轉(zhuǎn)化率是否高，產(chǎn)物產(chǎn)率是否高。環(huán)保評價：原料是否對環(huán)境有污染，產(chǎn)物是否對環(huán)境有污染，污染物是否進行無毒、無污染處理。4【2016年高考上海卷】（本題共12分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實驗常用a裝置來制備。 完成下列填空：（1）實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是_。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_；濃硫酸用量又不能過多，原因是_。（2）飽和Na2CO3溶液的作用是_。（3）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有_、_。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質(zhì)是_，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_?！敬鸢浮浚?）增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率。（合理即給分）濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率。濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率。（2）中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解（3）振蕩、靜置 （4）原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng) 乙醚；蒸餾【解析】（3）乙酸乙酯不溶于水，因此反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液即可。（4）根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)。由于乙醇溶液發(fā)生分子間脫水生成乙醚，所以由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質(zhì)是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸點相差較大，則分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾?！究键c定位】考查乙酸乙酯制備實驗設(shè)計?！久麕燑c睛】乙酸乙酯的制取是中學(xué)化學(xué)中典型的有機物制備實驗之一，有機化學(xué)實驗中的知識點比較瑣碎，特別是許多細節(jié)更應(yīng)引起注意。比如：加熱的方式不同，可有酒精燈直接加熱、水浴加熱、需用溫度計測溫度的有機實驗等，要知道各種加熱方式的優(yōu)缺點；許多有機反應(yīng)都需要催化劑，催化劑種類繁多，要明確實驗中所加各物質(zhì)的作用；副反應(yīng)多，相同的反應(yīng)物在不同的反應(yīng)條件下可發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)，從而導(dǎo)致產(chǎn)物的不純；需要冷卻裝置的多，由于反應(yīng)物或產(chǎn)物多為揮發(fā)性物質(zhì)，所以注意對揮發(fā)出的反應(yīng)物或產(chǎn)物進行冷卻，以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或生成物的產(chǎn)率。水冷或空氣冷卻是常見的兩種方式；產(chǎn)物的分離和提純，要結(jié)合副反應(yīng)和反應(yīng)物的揮發(fā)性，確定產(chǎn)物中的雜質(zhì)種類，從而確定分離提純的方法。結(jié)合可逆反應(yīng)分析反應(yīng)物的用量。5【2015新課標卷理綜化學(xué)】（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4102，K2=5.4105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置B的主要作用是_。 （2）乙組同學(xué)認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進行實驗。 乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_。（3）設(shè)計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強_。草酸為二元酸_?！敬鸢浮浚?）有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝（水蒸氣、草酸等），避免草酸進入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗。（2） F、D、G、H、D、I； CuO（氧化銅）；H中的粉末有黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁；（3） 向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生。用氫氧化鈉標準溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的兩倍（2） 問考查實驗原理和物質(zhì)性質(zhì)綜合應(yīng)用能力。由裝置A、B出來的氣體含有CO2、CO，容易想到用灼熱氧化銅來氧化CO，進而檢驗其產(chǎn)物CO2。但要注意到原產(chǎn)物中有CO2，故要設(shè)計除去CO2和驗證CO2除盡的環(huán)節(jié)。最終確認連接順序F（除CO2）、D（驗證CO2被除盡）、G（干燥，這是氣體進入加熱裝置的常規(guī)要求）、H（氧化CO）、D（驗證H中生成的CO2來證明CO的存在）、I（尾氣處理）；H中要裝CuO（氧化銅）；（3）問考查實驗設(shè)計能力，證明“草酸的酸性比碳酸強”這個命題很常規(guī)。設(shè)計一個常量濃度的溶液混合，產(chǎn)生氣泡即可。題中不給試劑濃度的話，濃度大小可不強調(diào)。碳酸鹽也可以是Na2CO3，但最好不用CaCO3（題目開始部分又暗示CaC2O4難溶）。證明“草酸是二元酸”這個難一點，要用到中和滴定。用一元強堿NaOH中和，根據(jù)酸堿完全反應(yīng)時的物質(zhì)的量之比來作判斷，這是草酸是二元酸的最可靠的證據(jù)?！究键c定位】CO、CO2的性質(zhì)；化學(xué)實驗基本知識；化學(xué)實驗知識的簡單應(yīng)用。難度為較難等級【名師點晴】相信每個考生看到這道高考題的第一感都是：題目情景絕對的新穎！ 這個實驗是我沒有做過的！其實破題的關(guān)鍵是要分析出草酸分解的產(chǎn)物，那個反應(yīng)（H2C2O42H2O = CO2CO3 H2O ）高中化學(xué)里并不常見，我們要學(xué)會從題文中捕捉信息來猜想關(guān)鍵產(chǎn)物（CO2來自澄清石灰水的聯(lián)想，CO來自第二小問），進而用氧化還原反應(yīng)原理（化合價升降）來驗證。知道發(fā)生裝置中產(chǎn)生的氣體是CO2、CO、H2O(g)、少量草酸蒸氣（由“受熱脫水、升華”這句聯(lián)想），后續(xù)的實驗分析和設(shè)計大家基本就會了，一道剛剛謀面的新題就變成你的常規(guī)題了?？梢钥闯觯簩δ闼芯矿w系的成分進行仔細分析，是好多難題的突破良方。6【2015新課標卷理綜化學(xué)】(15 分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2： 電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。溶液X中大量存在的陰離子有_。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標號)。a水b堿石灰C濃硫酸d飽和食鹽水（3）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：用0.1000 molL-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 。玻璃液封裝置的作用是 。V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點的現(xiàn)象是 。測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為 g。（4）用ClO2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_（填標號)。a明礬 b碘化鉀c鹽酸 d硫酸亞鐵【答案】(1) 2：1 （2）NH4Cl2HCl3H2NCl3 Cl、OH c（3）2ClO210I8H2Cl5I24H2O 吸收殘余的二氧化氯氣體（避免碘的逸出）淀粉溶液；溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變 0.02700 （4）d【解析】（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，在反應(yīng)中氯元素的化合價從+5價降低到+4價，得到1個電子，氯酸鉀是氧化劑。S元素的化合價從+4價升高到+6價，失去2個電子，亞硫酸鈉是還原劑，則根據(jù)電子得失守恒可知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1。（3）ClO2具有強氧化性，通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，氧化I為I2，自身被還原為Cl，同時生成水，反應(yīng)離子方程式為2ClO210I8H2Cl5I24H2O。由于二氧化氯是氣體，容易揮發(fā)到空氣中，所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體。由于碘遇淀粉顯藍色，則V中加入的指示劑通常為淀粉，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色。根據(jù)方程式可知2ClO25I210S2O32-，則測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.1mol/L0.02L67.5g/mol/50.02700 g。（4）亞氯酸鹽具有氧化性，明礬不能被氧化，碘化鉀被氧化為碘，鹽酸可能被氧化氯氣，因此若要除去超標的亞氯酸鹽，最適宜的是硫酸亞鐵，且產(chǎn)生的氧化產(chǎn)物鐵離子能凈水?！究键c定位】本題考查閱讀題目獲取信息能力、氧化還原反應(yīng)滴定及應(yīng)用、電解原理、對工藝流程及裝置理解分析等，難度中等，要求學(xué)生要有扎實的實驗基礎(chǔ)知識和靈活應(yīng)用信息解決問題的能力，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握?！久麕燑c晴】本題從知識上考查了重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)實驗基本操作、實驗現(xiàn)象的判斷與分析、化學(xué)探究實驗方案的設(shè)計與評價、化學(xué)方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)原理等知識。考查了學(xué)生對基礎(chǔ)知識的記憶、理解和運用，運用所學(xué)知識分析具體問題的能力。也涉及到運用所學(xué)知識分析問題、解決問題的能力，同時把元素化合物、基本化學(xué)原理和化學(xué)實驗聯(lián)系在一起，充分體現(xiàn)了學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握和分析問題、解決問題的思維能力，凸顯了理科綜合考試中的綜合性與實用性的特點。7【2015重慶理綜化學(xué)】（15分）ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過題9圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究。 （1） 儀器D的名稱是 。安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用題9圖2中的 。（2） 打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。 為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 。（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為 ，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是 。（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如題9圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是 ，原因是 。 【答案】9.(15分) （1）錐形瓶 b (2)慢 （3）吸收Cl2 （4）4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O 驗證是否有ClO2 生成 （5）穩(wěn)定劑，穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2 ，能較長時間維持保鮮所需的濃度 (5) 根據(jù)圖3可知，穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2 ，能較長時間維持保鮮所需的濃度,所以穩(wěn)定劑好?！究键c定位】本題主要考查ClO2的制備、吸收、釋放和應(yīng)用的基本實驗操作等知識【名師點晴】化學(xué)實驗是每年高考考查的重點，該題給出了常見的儀器、藥品、反應(yīng)原理和一些操作步驟，既有常見儀器的名稱，又有儀器的組裝；另外，該題還給出了限定的實驗裝置、反應(yīng)條件、實驗現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，要求學(xué)生根據(jù)實驗原理及試題中所給予的信息，結(jié)合元素化合物知識，說明裝置中某些儀器的作用，寫出有關(guān)離子方程式，進行數(shù)據(jù)分析，指出實驗中必須注意的某些問題，將中學(xué)基本實驗儀器名稱與組裝，ClO2的制備、吸收、釋放和應(yīng)用的基本實驗操作，試劑的選擇與裝置的作用，離子方程式的書寫，圖像的分析與判斷等聯(lián)系起來，考查了學(xué)生對中學(xué)化學(xué)實驗基本操作技能掌握的情況，主要考查了學(xué)生的觀察能力與分析綜合及評價的能力，符合教學(xué)大綱的要求。8【2015廣東理綜化學(xué)】（17分）NH3及其鹽都是重要的化工原料。（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為 （2）按圖13裝置進行NH3性質(zhì)實驗。 先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是 ，原因是 ，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是 。（3）設(shè)計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。限制試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可控制溫度）實驗?zāi)康模禾骄?對溶液中NH4Cl水解程度的影響。設(shè)計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的體積）。物理量實驗序號V（溶液）/mL11002100按實驗序號I所擬數(shù)據(jù)進行實驗，若讀取的待測物理量的數(shù)值為Y，則NH4Cl水解反應(yīng)得平衡轉(zhuǎn)化率為 （只列出算式，忽略水自身電離的影響）?！敬鸢浮浚?）A、C、G。（2）產(chǎn)生白煙；打開旋塞1，氯化氫與氨氣混合反應(yīng)生成了白色氯化銨固體小顆粒，形成白煙。燒杯中的石蕊溶液會倒流進入到B瓶中，形成紅色溶液。（3）溫度（或濃度）物理量實驗序號V（溶液）/mLNH4Cl質(zhì)量(g)溫度（）pH1100mT1Y2100mT2Z或物理量實驗序號V（溶液）/mLNH4Cl質(zhì)量(g)溫度（）pH1100mTY2100m2TZ(10-Y5.35)/m的溶液壓到燒瓶中來，同時由于A中的HCl不可能全部進入B中，A中HCl過量，就算不能完全進入瓶，中的氨氣也應(yīng)能完全反應(yīng)，形成氯化銨，石蕊溶液進入B中，B中的NH4Cl溶于石蕊溶液，溶液顯酸性，所以石蕊試液顯紅色。（3）主要采用控制變量的方法，根據(jù)給出的儀器，有可控制溫度水浴槽，那么可以完成溫度對NH4Cl水解程度的影響，天平可以稱出不同質(zhì)量NH4Cl，那么可以配制出不同濃度的溶液，就可以探究濃度對NH4Cl水解程度的影響，故答案為溫度或濃度。如果探究溫度的影響那么控制濃度相同，改變溫度，如果探究濃度相同，那么就要控制溫度相同，不管哪一種探究都需要配制一定濃度的NH4Cl溶液，那么需要稱量NH4Cl的質(zhì)量，但不管探究的是哪種因素的影響，都需要使用pH計通過測量水解后溶液的pH來判斷其水解程度，所以在表格中都應(yīng)有一項為pH值。若探究溫度對NH4Cl水解程度的影響時數(shù)據(jù)為：物理量實驗序號V（溶液）/mLNH4Cl質(zhì)量(g)溫度（）pH1100mT1Y2100mT2Z 若探究濃度對NH4Cl水解程度的影響時數(shù)據(jù)為：物理量實驗序號V（溶液）/mLNH4Cl質(zhì)量(g)溫度（）pH1100m1TY2100m2TZ 如果pH 為Y，那么c(H+)=10-Ymol/L，物質(zhì)的量為10-Ymol/L0.1L=10-Y-1mol，那么水解的NH4Cl的物質(zhì)的量也為10-Y-1mol，質(zhì)量為10-Y-1mol53.5g/mol=10-Y5.35g，則NH4Cl水解反應(yīng)得平衡轉(zhuǎn)化率為:( 10-Y5.35)/m?！究键c定位】本題主要考查了氣體的制取、收集、尾氣處理，將氨氣和氯化氫反應(yīng)的現(xiàn)象和噴泉實驗的原理、鹽類水解等結(jié)合到一起進行考查；還考察了通過控制變量進行探究的實驗?！久麕燑c睛】氣體制取裝置有多種，主要包括：固固、固液、液液幾種組合，還要看反應(yīng)要不要加熱，再選則對應(yīng)的裝置；氣體收集主要有排液法和排空氣法，用排液法時氣體在液體中的溶解度要小，用排空氣法時就看怎樣能把空氣排走。進行實驗探究時先要明確探究的目的，確定探究的方向，探究時要清楚哪些條件要控制不變的，要改變哪些條件，再根據(jù)實驗用品設(shè)計實驗方案，比如這道題，探究的是溫度或濃度對NH4Cl水解程度的影響，那么改變的條件就是溫度或濃度，其它條件要控制一樣，最后根據(jù)實驗的數(shù)據(jù)得出結(jié)論，有的時候還要對一些意外現(xiàn)象進行討論。9【2015海南化學(xué)】（11分）工業(yè)上，向500600的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗。 回答下列問題： （1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，裝置B中加入的試劑是 。 （2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取 。尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是 、 。 （3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3 ，檢驗FeCl3常用的試劑是 。欲制得純凈的FeCl2 ，在實驗操作中應(yīng)先 ，再 ?！敬鸢浮浚?）MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O，濃硫酸。 （2）HCl；HCl和H2；發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收。 （3）KSCN溶液；通入氯化氫（趕盡裝置中的空氣），【考點定位】本題以氯化鐵和氯化亞鐵的制備為載體考查化學(xué)實驗方案的分析與評價?！久麕燑c睛】以氯化鐵和氯化亞鐵的制備為載體考查化學(xué)實驗方案的分析、評價與設(shè)計，涉及氯氣的制備和凈化、Fe3的檢驗等基礎(chǔ)知識。理清實驗?zāi)康?、實驗原理及實驗裝置的作用是得分的關(guān)鍵。實驗的評價和設(shè)計要注意科學(xué)性、簡約型和環(huán)保性，是化學(xué)高考的必考題型，題目難度較大。10【2015江蘇化學(xué)】（15分）實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)可溶于水、微溶于濃KOH溶液，在05、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。 （1）裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_。將制備的Cl2通過裝置B可除去_（填化學(xué)式）。（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在05進行，實驗中可采取的措施是_。（3）制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_。（4）提純K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)的實驗方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3molL1KOH溶液中，_(實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)?！敬鸢浮浚?）2MnO416H10Cl=2Mn25Cl28H2O，HCl；（2）緩慢滴加鹽酸、裝置C加冰水?。唬?）在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中；（4）用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌23次后，在真空干燥箱中干燥?！究键c定位】考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)除雜、物質(zhì)混合等知識【名師點睛】本試題涉及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)的除雜、在信息條件下實驗的操作、信息條件下物質(zhì)的混合，通過讓學(xué)生根據(jù)信息，完成基礎(chǔ)知識的運用，這是高考必考的一項，平時復(fù)習(xí)中應(yīng)注意這方面的練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生利用信息、分析信息、自學(xué)能力，更好地提高學(xué)生自身能力。11【2015江蘇化學(xué)】實驗化學(xué)實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點見附表）。其實驗步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻。步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。 步驟3：經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應(yīng)餾分。（1）實驗裝置中冷凝管的主要作用是_，錐形瓶中的溶液應(yīng)為_。（2）步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為_。（3）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機相，是為了除去溶于有機相的_(填化學(xué)式)。（4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_。（5）步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù)，是為了防止_。附表 相關(guān)物質(zhì)的沸點（101kPa）物質(zhì)沸點/物質(zhì)沸點/溴5881，2-二氯乙烷835苯甲醛179間溴苯甲醛229【答案】（1）冷凝回流，NaOH；（2）AlCl3；（3）Br2、HCl；（4）除去有機相的水；（5）間溴苯甲醛被氧化?！窘馕觥浚?）冷凝管的作用：冷凝液溴，讓其回流到三頸瓶中，減少液溴的損失，“冷凝回流”，溴有毒，揮發(fā)出來對環(huán)境有污染，必須除去，因此錐形瓶中盛放NaOH；（2）根據(jù)信息，有機物中催化劑一般是無機物，故是AlCl3；（3）此作用有點類似乙酸乙酯中飽和碳酸鈉的作用，除去溶解在間溴苯甲醛中溴和鹽酸；（4）無水MgSO4放在步驟3中，然后是過濾，顯然無水MgSO4的作用是除去有機相中水；（5）醛基容易被氧化防止間溴苯甲醛被氧化?！究键c定位】考查實驗儀器的作用、物質(zhì)除雜、催化劑等知識?！久麕燑c睛】涉及實驗儀器的作用、物質(zhì)的除雜、有機物中常見催化劑、減壓的目的，體現(xiàn)基礎(chǔ)性知識的重要性，減壓蒸餾目的是在石油工業(yè)中出現(xiàn)的，減壓降低物質(zhì)的熔沸點以及氣體的溶解性，檢查學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識情況，此題比較簡單，復(fù)習(xí)時注重課本的回歸。12【2014年高考海南卷】（9分）硫代硫酸鈉( Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。回答下列問題： （1）b中反應(yīng)的離子方程式為_，c中試劑為_。 （2）反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_。 （3）d中的試劑為_。 （4）實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_（寫出兩條）。 （5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2,不能過量，原因是_。【答案】(1)SO32-+2H+= H2O +SO2;或HSO3+H+=SO2+H2O；硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液（2）硫（3）NaOH溶液 （4）控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度（或調(diào)節(jié)酸的濃度等）（5）若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解【解析】 (1)裝置b是制取SO2的裝置。可利用復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強酸制取弱酸或難揮發(fā)的酸制取易揮發(fā)性的酸。在b中用70%的硫酸與Na2SO3或NaHSO3制取SO2。反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+= H2O +SO2;或HSO3+H+=SO2+H2O；根據(jù)反應(yīng)原理可知在c中的試劑是硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液。(2)反應(yīng)開始后，c中先發(fā)生反應(yīng)：H2O+SO2+Na2S=H2S+ Na2SO3; SO2+2H2S=3S+ 2H2O。產(chǎn)生的單質(zhì)S是不溶于水的淡黃色固體，因此會看到溶液變渾濁，后又變澄清，發(fā)生反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2。(3) H2S 、SO2都是大氣污染物。由于它們都是酸性氣體，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)，用堿溶液NaOH吸收。所以在d中的試劑是強堿NaOH溶液。為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，在導(dǎo)氣管的末端安裝了一個干燥管或倒扣的漏斗。(4)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的因素有濃度、溫度、滴加速度等。在實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等。（5）硫代硫酸鈉( Na2S2O3)是強堿弱酸鹽，與酸容易發(fā)生反應(yīng)。所以若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物容易分解。因此不能過量。【考點定位】本題以可用做分析試劑及鞣革還原劑的硫代硫酸鈉為線索，考查氣體的制取、尾氣的吸收、反應(yīng)條件的控制、試劑的選擇、現(xiàn)象的描述、物質(zhì)的量的對化學(xué)反應(yīng)的影響、化學(xué)方程式的書寫；從能力上考查了考生對氣體制取的有關(guān)知識的掌握情況，考查了考生對物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的制取、物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的關(guān)系的能力、本題考查了學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識來解決具體問題的能力和知識遷移能力?！久麕燑c睛】本題是一道應(yīng)用性很強的試題。解決本題，首先要讀懂本題的信息，并結(jié)合題目給出的物質(zhì)制取裝置、選擇合適的試劑進行制取，再根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及物質(zhì)的相對量的多少選擇合適的反應(yīng)條件制備物質(zhì)。13【2014年高考江蘇卷第19題】（15分）實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其實驗過程如下： （1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為 ；該操作將I2還原為I的目的是 。（2）操作X的名稱為 。（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2， 在400C左右反應(yīng)（實驗裝置如右圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是 ；錐形瓶里盛放的溶液為 。 （4）已知：5SO32+2IO3+2HI2+5SO42+H2O某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I、IO3的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在； 。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液【答案】 SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+ 使四氯化碳中碘進入水層分液使氯氣在溶液中有較大的溶解度 氫氧化鈉溶液從水層取少量的溶液，加入12mL淀粉溶液，加熱鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有碘離子；若溶液不變藍，說明廢水中不含有碘離子。另從水層取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加熱鹽酸酸化，滴加亞硫酸鈉溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有碘酸根離子，否則不含有。 【考點定位】本題主要是考查工業(yè)流程中實驗綜合問題，涉及實驗中物質(zhì)的分離與提純、反應(yīng)原理、尾氣的處理、離子的檢驗等內(nèi)容【名師點晴】本題主要是考察學(xué)生在新情境下的實驗基本操作的理解、實驗原理的分析和對簡單實驗設(shè)計能力，在一定程度上考查了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力。體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的特點。本題的解題要點首先為實驗中物質(zhì)的分離與提純的方法及原理，然后是微粒的檢驗方法。做題時認真讀題審題，不要出現(xiàn)離子檢驗漏檢情況。14【2014年高考全國大綱卷第29題】(15 分)苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線： 制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)： 已知：苯乙酸的熔點為765 ，微溶于冷水，溶于乙醇?；卮鹣铝袉栴}：（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是 。（2）將a中的溶液加熱至100 ，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是 ；儀器c的名稱是 ，其作用是 。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標號)。A分液漏斗B漏斗C燒杯D直形冷凝管E玻璃棒（3）提純粗苯乙酸的方法是 ，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是 。（4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 。（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 ?！敬鸢浮浚?）先加水、再加入濃硫酸(1分)（2）滴加苯乙腈(1分) 球形冷凝管(1分) 回流(或使氣化的反應(yīng)液冷凝)(1分) 便于苯乙酸析出(2分) BCE(全選對2分)（3）重結(jié)晶(1分) 95% ( 2分)（4）取少量洗滌液、加人稀硝酸、再加AgN03溶液、無白色渾濁出現(xiàn)(2分)（5）增大