考試科目：無機(jī)化學(xué)科目代碼：

1、優(yōu)質(zhì)資料歡迎下載考試科目 ：無機(jī)化學(xué)科目代碼： 816適用專業(yè) ：化學(xué)和學(xué)科教學(xué)（化學(xué)）注意：所有答案一律寫在專用答題紙上，否則無效。（考試時間： 180 分鐘，滿分 150 分）一、選擇題 （本大題共 10 小題，每小題 2 分，共 20 分）1. 2015 年諾貝爾化學(xué)獎授予瑞典、美國和土耳其3 位科學(xué)家，以表彰他們在如下領(lǐng)域所做的貢獻(xiàn)：A. DNA 修復(fù)的細(xì)胞機(jī)制研究；B. 通過中微子振蕩發(fā)現(xiàn)中微子有質(zhì)量；C. 有關(guān)瘧疾新療法的發(fā)現(xiàn)；D. 有關(guān)蛔蟲寄生蟲感染新療法的發(fā)現(xiàn)。2. 某一反應(yīng)， A B，不論其起始濃度如何，完成 30 % 反應(yīng)的時間都相同，那么該反應(yīng)的級數(shù)為：A. 不能判斷；B

2、. 零級；C. 一級；D. 二級。3. 理想氣體狀態(tài)方程用于真實氣體的條件是：A. 低溫、高壓； B. 高溫、高壓；C. 低溫、低壓；D.高溫、低壓。4. 下列敘述中正確的是：A. 只有等壓過程，才有化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)；B. 在不做非體積功時，等壓過程所吸收的熱量全部用來增加系統(tǒng)的焓值；C. 焓可以被認(rèn)為是系統(tǒng)所含的熱量；D. 在不做非體積功時，等壓過程所放出的熱量全部用來增加系統(tǒng)的焓值。5. 在 N2 + 3H2 2NH3 的反應(yīng)中，經(jīng) 2.0 min 后 NH 3 的濃度增加了若用 H2 濃度的變化表示此反應(yīng)的平均速率，則為：11；11；A. 0.30 mol L ··mi

3、nB. 0.45 mol L··min11；11C. 0.60 mol L ··minD. 0.90 mol L ··min。6. 已知下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)： H(g)+Se(s) H Se(g)K2210.6 mol L· ，優(yōu)質(zhì)資料歡迎下載22則反應(yīng) O22Se(g)22的標(biāo)Se(s)+O (g)SeO (g) K ，(g)+HH(g)+SeO (g)準(zhǔn)平衡常數(shù) K為：A. K+K ；B.K /K ；C.K ·K ；D.K /K 。7. 對于原電池 (44)Zn ZnSO (c1)CuSO (c2) Cu(+

4、)，下列敘述中正確的是：A. ""表示導(dǎo)線的連接；B. Zn 在原電池中僅作為電子的導(dǎo)體；C. ""表示相界面；D. 電對 Cu2+/Cu 在反應(yīng)中作為氧化劑。8. 在 AgBr 飽和溶液中加入 AgNO 3 溶液，達(dá)到平衡時，溶液中：A. K(AgBr)降低；C. AgBr 的離子濃度乘積降低；4+2+9. 已知 E(Sn /Sn )=0.154V，EB. Ag+ 濃度降低；2+(Pb /Pb)= 0.126V，E(Ag /Ag)=0.799V ，則氧化劑由強到弱的順序是：A. Sn4+，Pb2+， Ag+； C. Ag+， Sn4+，Pb2+；B.

5、Ag+， Sn2+，Pb2+；D. Pb2+，Sn4+， Ag+。10. 當(dāng)溶液中存在兩種配體，并且都能與中心離子形成配合物時，在兩種配體濃度相同的條件下，中心離子形成配合物的傾向是：A. 主要形成 K 穩(wěn) 較大的配合物；C. 兩種配合物形成都很少；B. 主要形成 K 穩(wěn) 較小的配合物；D. 兩種配合物形成都很多。二、填充題（在橫線處，填上正確的文字，符號或數(shù)值，本大題共5 小題，每空 1分，共 10分）11. 將一定質(zhì)量的 KClO 3(s)加熱分解為 KCl(s) 和 O2(g)，分解后其質(zhì)量減少了0.48 g，在 21時，得到的 O2(g) 經(jīng)干燥后的壓力為 97.1 kPa，則 n(O

6、2) = _mol ，V(O 2) = _L。12. 配合物KAg(CN 2) 的命名為。13. 某氣相反應(yīng)： 2A(g)+B(g) C(g)為基元反應(yīng)，實驗測得當(dāng) A 、B 的起始濃度分 別 為 0.010 mol·L 1 和 0.0010 mol·L1 時，反應(yīng) 速率 為 5.0 ×109優(yōu)質(zhì)資料歡迎下載mol·L1·s1，則該反應(yīng)的速率方程式為_，反應(yīng)速率常數(shù) k =_。14. 密閉容器中， A 、 B 、 C 三種氣體建立了化學(xué)平衡，有關(guān)反應(yīng)是：A(g)+B(g)C(g)。相同溫度下體積縮小至 2/3，則標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K為原來的_倍。1

7、5. 反應(yīng)：2Cl224HCl(g)+O2(g)的 rH >0，將 Cl2、H2、(g)+2H O(g)O (g)HClO2 混合，反應(yīng)達(dá)到平衡后（沒指明時，T、 V 不變），若分別：(1)升高溫度， P(HCl) 將 _；(2)加入氮氣， P(HCl) 將 _；(3)加入催化劑， n(HCl) 將_；(4)降低溫度， n(Cl )將_。2三、問答題 （本大題共 15 小題，每小題 6 分，共 90 分）16. 如下兩個方程式的配平是否正確？請說明之。(1) 2Cr2O72+ 8H2O2 + 14H+ = 4Cr3+ + 7O2 + 14H2O + 2OH(2) 2 Cr2O7 2+ 8

8、H2O2 +16H+ =4Cr3+ + 7O2 + 16H2O17. 下列關(guān)于配合物的敘述是否正確？如有錯誤，試予以更正。(1) 配合物都由內(nèi)界和外界組成；(2) 配合物的形成體只能是金屬離子或原子。18. 下列關(guān)于原子軌道的敘述是否正確？如不正確試予以改正：(1) 主量子數(shù) n=1 時，有自旋相反的兩個原子軌道；(2) 主量子數(shù) n=4 時，有 4s，4p，4d，4f 四個原子軌道。19. 所有 AB 4 型分子都是正四面體構(gòu)型。 它們都是非極性分子。 這兩句話是否正確？試解釋之。20. 試用活化分子概念解釋反應(yīng)物濃度、 溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。21. 實驗室如何配制 FeCl3

9、溶液？為什么？寫出相關(guān)反應(yīng)式。22. 已知： E (Sn4+/Sn2+)=0.15V；E (Fe3+/Fe2+)=0.771V；E (Fe2+/Fe)= 0.44V； E (O2/H2O)=1.23V。解釋下列現(xiàn)象，并寫出有關(guān)離子反應(yīng)方程式：優(yōu)質(zhì)資料歡迎下載(1) SnCl2 溶液長時間放置后，可失去還原性；(2) 淡綠色 FeSO4 溶液存放后會變色。23. 有一種綠色固體 (A) 可溶于水，焰色反應(yīng)呈紫色。在其水溶液中通入CO2得到棕褐色沉淀 (B) 和紫紅色溶液 (C)。(B) 與濃 HCl 共熱得到近乎無色溶液 (D)并放出黃綠色氣體 (E)。將(E)通入 (A) 的水溶液中得到溶液

10、(C)，(C)與(D) 相互混合生成沉淀 (B) 。試確定 (A) 、(B) 、(C)、(D) 、(E)各為什么物質(zhì)。寫出(C)與(D) 反應(yīng)的離子方程式。24. 為什么強電解質(zhì)的實測解離度并不是 100%？其離子濃度用什么表示較為妥當(dāng)？它與離子濃度之間有什么關(guān)系？25. 寫出并配平下列條件下的反應(yīng)方程式（或離子式） ：(1) 氯化亞錫與重鉻酸鉀反應(yīng)（酸性介質(zhì)） ；(2) Pb(NO3)226. 根據(jù)下列實驗確定各字母所代表的物質(zhì)。27. 確定一個基態(tài)原子的電子排布應(yīng)遵循哪些規(guī)則？下列電子排布式各違反了哪一規(guī)則？(1) 7N： 1s22s22px22py1；(2) 28Ni ：1s22s22p

11、63s23p63d10。28. 試設(shè)計一個分離 K+、Mg 2+、Ba2+的實驗。簡要說明實驗步驟，并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。29. 當(dāng)今科學(xué)發(fā)展迅速，學(xué)科交叉非常明顯，結(jié)合所了解的知識談?wù)勀銓瘜W(xué)學(xué)科交叉領(lǐng)域的了解或認(rèn)識。優(yōu)質(zhì)資料歡迎下載30. 瑞典皇家科學(xué)院 2015 年 10 月 5 日宣布，將 2015 年諾貝爾生理或醫(yī)學(xué)獎授予我國科學(xué)家屠呦呦， 表彰其發(fā)現(xiàn)有關(guān)瘧疾的新療法。 結(jié)合屠呦呦研究員等科學(xué)家關(guān)于青蒿素研究的例子，談?wù)勀銓茖W(xué)研究的認(rèn)識。四、計算題 （本大題共 4 小題，每小題7 分或 8 分，總計 30 分）31.（本小題 7 分）已知反應(yīng) 2SO2(g) + O2(g)2SO3

12、(g)在 1062K 時的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K =0.955。在此溫度下， p(SO，2) = 30.4 kPa p(O2) = 60.8 kPa p(SO3)= 25.3 kPa。試計算該反應(yīng)的 rGm。32（.本小題 7 分）已知 298K 時 E (Cu2+8/Cu) = 0.159V，K (CuI 2 ) = 7.1 10 。(1) 寫出 Cu2+/CuI 2所對應(yīng)的電極反應(yīng)；(2) 計算 E (Cu2+/CuI 2)；（本小題8分）計算3的 NH·的；若向其中加入固33.0.10 mol·dm3H2OOH 體 NH4Cl，使NH4+的濃度達(dá)到0.20 mol·dm3，求 OH。（b3·2K (NHHO)=