《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》單元測(cè)試

1、第二講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、選擇題（本題共15小題。每小題3分，共45分。）1已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列反應(yīng)中，在所有溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的是（ ）A2O3(g) = 3O2(g) H<0 B2CO(g) = 2C(s)+O2(g) H>0CN2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H<0 DCaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) H>02下列敘述中，不正確的是 ( )A某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平

2、衡D化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化3在一個(gè)體積為1 L的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)xC(g)，平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w，若維持容器容積和溫度不變，0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w。平衡后若縮小容器體積，C的濃度c(C)、C的體積分?jǐn)?shù)C、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量()和正反應(yīng)速率v(正)，隨壓強(qiáng)(P)的變化，一定符合的是 ( )A BC D4（雙選）往一個(gè)體積不變的密閉容器中充入H2和I2發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g） H0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一

3、條件（混合氣體物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說(shuō)法正確的是( ) A容器內(nèi)氣體顏色變淺，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 B平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大 CH2的轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小 D改變條件前后，速率圖象如圖5（雙選）向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（ ） A30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度B8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)C反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D20min

4、40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為46在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ/mol測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A該密閉容器的體積為1 LB從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75C從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075 mol/(L·min)D該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為7. 在一定條件下密閉容器中的反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g） H0達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件x，下列量y的變化一定符合圖中曲線的是

5、（ ）xyA再加入AB的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C增大體積A的轉(zhuǎn)化率D升高溫度混合氣體的平均摩爾質(zhì)量8一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g) H<0?，F(xiàn)將1mol A和2molB加入甲容器中，將2 molC和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是（ ）A保持溫度和活塞位置不變，甲中再加入1 mol A和2mol B，達(dá)到新的平衡后，c(B)甲2c(B)乙B保持溫度和乙中壓強(qiáng)不變 ，向乙中加入2 mol D，達(dá)到新平衡后，c(B) 乙2c(B) 甲C若該溫度下反應(yīng)的

6、K=1，則甲中B和乙中C的轉(zhuǎn)化率均為66.7%D保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均減小9（雙選）向某密閉容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示t0 t1階段 c ( B)未畫(huà)出。附圖乙為 t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t3t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A若t115 s，生成物C在t0t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L1·s1Bt4t5階段改變的條

7、件為降低反應(yīng)溫度CB的起始物質(zhì)的量為 0.02mol Dt5t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03 mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)2C(g) H100akJ·mol1 10t時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（ ）A升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大 B升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C增大壓強(qiáng)，W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 D增大X(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)11現(xiàn)有下列四個(gè)圖像：溫度O生成物含量1

8、.01×105Pa1.01×106Pa時(shí)間773K乙O生成物含量573KO573K773K壓強(qiáng)平均相對(duì)分子質(zhì)量Ov(逆)v(正)(溫度固定)壓強(qiáng)反應(yīng)速率下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是（ ）AN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H1<0B2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H2>0C4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H3<0DH2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g) H4>012.下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是（）A.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(體系體積減小)，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率

9、增大B.升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D.加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率13.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g） H<0 ?，F(xiàn)將一定量的NO2和N2O4 混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，兩種物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A圖中兩條曲線X和Y，其中X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化Ba、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是b和dC反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線變化的原因是加入了0.4molN2O4

10、D若要達(dá)到與d相同的平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還能采取的措施是縮小容器的體積14某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) >0。下列敘述中，正確的是（ ）A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng) D.改變條件，又達(dá)新平衡，此時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值一定增大15（雙選）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g) H= -92.4KJ·mol-1)容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1mo

11、l N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的濃度（mol·L-1）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出a KJ吸收b KJ吸收c KJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123下列說(shuō)法正確的是A2c1>c3 Ba+b=92.4 C2p2< p3 D1+3<1二、非選擇題（本題包括5小題，共55分。）16（8分）高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，H_0(填“>”、“<”或“=”)；

12、(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率(CO2)= _、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _； (3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_。 A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2D提高反應(yīng)溫度 E減小容器的容積 F加入合適的催化劑17. （12分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂等作制冷劑，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。 煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S

13、用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) H 90.8 kJ·mol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H 23.5 kJ·mol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 41.3 kJ·mol1 總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)的H _；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_（填字母代號(hào)）。a高溫高壓 b加入催化

14、劑 c減少CO2的濃度d增加CO的濃度 e分離出二甲醚 已知反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mol·L1）0.440.60.6 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正 _ v逆 （填“>”、“<”或“”)。 若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH) _；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) _。18（13分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO

15、2(g)+H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K1.71.11.00.60.4回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_,該反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)（填吸熱或放熱）。若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)_（填序號(hào)）一定不變 一定減小 可能增大 增大、減小、不變皆有可能（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。（a）容器中壓強(qiáng)不變 （b）混合氣體中c（CO）不變（c）v逆(H2)=v正(H2O) （d）c（CO）=c（CO2）(3) 將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng) CO

16、(g) H2O (g) CO2 (g) H2 (g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOCO2COA650241.62.45B900120.41.63C900abcdt實(shí)驗(yàn)A中以(H2) 表示的反應(yīng)速率為 。 通過(guò)計(jì)算可知，CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)A 實(shí)驗(yàn)B(填“大于”、“等于”或“小于”)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。若實(shí)驗(yàn)C要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)B相同的平衡狀態(tài)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。 19. （10分）甲醇被稱(chēng)為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)和，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇。 CH4(g)

17、+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H1 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2將0.20mol CH4(g)和0.30 mol H2O(g)通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強(qiáng)，的反應(yīng)速率 _（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向 _方向移動(dòng)。（2）溫度升高，反應(yīng)的H1 0（填“<”、“=”或“>”），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，100時(shí)的平衡常數(shù)值是 _。（3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3 a mol H2的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行

18、反應(yīng)生成甲醇。為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T()n (CO)/n(H2)P(MPa)I1501/30.1II5III350520（12分）在某個(gè)容積為2 L的密閉容器內(nèi)，在T時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s) DH<0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)比例的整數(shù)）。 (1) 根據(jù)圖1所示，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為_(kāi) mol/（L·min）；方程式中m:n:p:q = (2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為_(kāi)(保留至一位小數(shù))；(

19、3)下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是 （ ） A升高溫度 B保持體積不變通入1molBC保持體積不變移出部分物質(zhì)D(g) D將容器的容積增大為原來(lái)的2倍E. 保持體積不變通入1mol A(4)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）恒容恒溫時(shí)容器中氣體壓強(qiáng)保持不變 混合氣體中D濃度不變v(A)正 = v(A)逆 D恒容時(shí)容器中氣體密度不變(5) 反應(yīng)達(dá)到平衡后，第7 min時(shí)，改變條件，在第9min達(dá)到新的平衡，在圖2上作出第7 min至第15 min（作在答題紙上）：下列情況下，D濃度變化圖像若降低溫度且平衡時(shí)D物質(zhì)的量變化了0.4 mol (用虛線)若將容器的容積壓縮為原來(lái)一半(用實(shí)線)【參

20、考答案】一、選擇題1.【解析】選B。A.是熵增大、放熱反應(yīng)，可以自發(fā)進(jìn)行；B.熵減小、吸熱反應(yīng)，則在所有溫度下都不自發(fā)進(jìn)行；C.熵減小、放熱反應(yīng)，有可能自發(fā)進(jìn)行；D.熵增大、吸熱反應(yīng)，有可能自發(fā)進(jìn)行。2.【解析】選D。使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的條件不一定是改變溫度，所以平衡常數(shù)未必發(fā)生變化。3.【解析】選D。x可能等于2或等于3，都符合題意。如x=2，增大壓強(qiáng)，C 的濃度增大，C%增大，增大，v(正)增大，如x=3，增大壓強(qiáng)，c的濃度增大，C%不變，不變，v(正)增大4.【解析】選AD。在混合氣體物質(zhì)的量不變的情況下，造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，只能是升高溫度，因?yàn)镠0，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。那么升高溫度該

21、反應(yīng)向右移動(dòng)，所以容器內(nèi)氣體顏色變淺，但由于總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。5.【解析】選BD。A錯(cuò)，30min時(shí)降低溫度，不可能使反應(yīng)速率同等程度變化，應(yīng)該是降低壓強(qiáng)。40min時(shí)升高溫度正確；B正確，v(A)= 0.08mol/(L·min)；C錯(cuò)，反應(yīng)方程式中的x1，但正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；D正確，K=4。6【解析】選C。A正確，從圖上可知，CO2的起始濃度為1.00 mol/L,所以體積為1L正確。B正確，因加入的CO2和H2的量等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以H2的轉(zhuǎn)化率等于CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。C錯(cuò)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為CO2的3倍，即0.0

22、75×3 mol/(L·min)。D正確，K=7. 【解析】選A。再加入A，B的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大；再加入C，A的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小;增大體積，A的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大；升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量會(huì)減小。8. 【解析】選A。A正確，注意A是固體，甲中先后兩次加入1 mol A和2mol B，相當(dāng)于加入2 molC和2 mol D，如把甲擴(kuò)大到乙的體積一樣，則兩者c(B)一樣，若回復(fù)到甲的體積，平衡不移動(dòng)，則c(B)甲2c(B)乙。B錯(cuò)，先保持溫度和乙中體積不變 ，向乙中加入2 mol D，平衡左移，后體積擴(kuò)大1.5倍，平衡不移動(dòng)，達(dá)到新平衡后， c(B) 甲2c(B) 乙；C錯(cuò)，K=，

23、設(shè)甲中生成C為xmol則K=1，解得x=4/3mol, 所以轉(zhuǎn)化掉的B為8/3,則B的轉(zhuǎn)化率為66.7%，乙中平衡時(shí)c為x=4/3mol,則轉(zhuǎn)化掉的C為2/3,轉(zhuǎn)化率為33.3%；D錯(cuò)誤，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大。9. 【解析】選AD。A正確，v(C)= 0.004mol·L1·s1。B錯(cuò)，如降低溫度，則正逆反應(yīng)速率下降程度不可能一樣，應(yīng)該是降低壓強(qiáng)。C錯(cuò)，B的起始物質(zhì)的量濃度為 0.02mol/L, 起始物質(zhì)的量應(yīng)為0.04mol。D正確，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3AB+2C，由于0.03 molA反應(yīng)放出能量為akJ，所

24、以3mol放出能量為100akJ，所以熱化學(xué)方程式3A(g)B(g)2C(g)；H100akJ·mol1是正確的。 10【解析】選B。據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Z（g）+2W(g)=X(g)+2Y(g)。A錯(cuò)，因?yàn)椴恢涝摲磻?yīng)是放熱還是吸熱的，所以無(wú)法判斷升高溫度，平衡常數(shù)K的變化。B正確，升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，說(shuō)明該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。C錯(cuò)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該變小。D錯(cuò)，增大X(g)濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。11【解析】選B。由濃度溫度圖知該反應(yīng)隨著溫度的升高，生

25、成物含量變大，壓強(qiáng)越大，生成物含量越低，所以該反應(yīng)該是一個(gè)吸熱反應(yīng)，而且是一個(gè)氣體體積擴(kuò)大的反應(yīng)。符合第一張圖的只有B，由此可知全部符合上述圖像的反應(yīng)也只有B。12.【解析】選C。活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞。13.【解析】選C。A正確，因?yàn)閄的變化量是Y的兩倍，所以X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化。B正確。C錯(cuò)誤，加入了0.4mol的NO2，而不是N2O4。D正確。14.【解析】選B。錯(cuò)，是固體，對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響。正確。錯(cuò)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。錯(cuò)，溫度不變，平衡常數(shù)K值不變。15【解析】選BD。A項(xiàng)，甲和乙為等效平衡，c1=c2，丙可以看成是兩個(gè)乙合并，并將容積壓縮成一

26、半而得，壓縮有利于N2和H2合成NH3，所以c3>2c2，又c1=c2，所以A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)，N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g) H= -92.4KJ·mol-1，1mol N2和3mol H2的能量比2mol NH3高92.4KJ，甲和乙為等效平衡，它們的平衡狀態(tài)相同，它們的平衡狀態(tài)是三種氣體共存，能量比1mol N2和3mol H2的能量低a KJ，比2mol NH3能量高b KJ，所以a+b=92.4，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，丙可以看成是兩個(gè)乙合并，并將容積壓縮成一半而得，壓縮有利于N2和H2合成NH3，氣體的量減小，壓強(qiáng)減小，所以2p2>p3，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，設(shè)想一個(gè)實(shí)

27、驗(yàn)丁，其反應(yīng)物投入量為甲的兩倍，其它條件與甲相同，丁的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率記為4，丁可以看成是兩個(gè)甲合并，并將容積壓縮成一半而得，壓縮有利于N2和H2合成NH3，所以41，丁與丙為等效平衡，4+3=1，所以1+31，D項(xiàng)正確。二、非選擇題16.【解析】（1）因Fe和Fe2O3均為固體，無(wú)法表示其濃度，故K=c(CO2)c(CO)，升高溫度，K減小，說(shuō)明平衡向左移動(dòng)，故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0；（2） 1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3 Fe(s)CO2(g) 初始（mol） 1 1 1 1轉(zhuǎn)化（mol） 1/3x x 2/3 x x平衡（mol） 1-1/3x 1-x 1+2

28、/3 x 1+x K=(1+x)/(1-x)=4，解得x=0.6，平均反應(yīng)速率(CO2)= 0.6mol÷10L÷10min=0.006mol·L-1·min-1；CO的平衡轉(zhuǎn)化率=0.6mol÷1mol×100%=60%；（3）增加或減少固體的量，不影響正、逆反應(yīng)速率，對(duì)平衡狀態(tài)沒(méi)有影響；加入催化劑同等程度的加快正、逆反應(yīng)速率，對(duì)平衡狀態(tài)沒(méi)有影響，A、B、F對(duì)CO的平衡轉(zhuǎn)化率沒(méi)有影響；移出部分CO2，生成物濃度減小，平衡向右移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大；因正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，提高反應(yīng)溫度，平衡向左移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減?。灰蚍磻?yīng)前后氣

29、體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，壓強(qiáng)對(duì)平衡沒(méi)有影響，故減小容器的容積不影響CO的平衡轉(zhuǎn)化率?！敬鸢浮浚?）c(CO2)c(CO) （2）0.006mol·L-1·min-1 60%（3）C17【解析】(1)煤生成水煤氣的反應(yīng)為C+H2OCO+H2。(2)既然生成兩種酸式鹽，應(yīng)是NaHCO3和NaHS，故方程式為：Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS。(3)觀察目標(biāo)方程式，應(yīng)是×2+，故H=2H1+H2+H3=-246.4kJ· mol -1。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，CO轉(zhuǎn)化率減??；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變；減少CO2的濃度、分離出二甲醚

30、，平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；增大CO濃度，平衡右移，但CO轉(zhuǎn)化率降低；故選c、e。(4)此時(shí)的濃度商Q=1.86400，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正逆；設(shè)平衡時(shí)生成物的濃度為（0.6+x），則甲醇的濃度為（0.44-2x），有：400=，解得x=0.2 mol·L-1，故0.44 mol·L-12x=0.04 mol·L-1。由表可知，甲醇的起始濃度為(0.44+1.2) mol·L-1=1.64 mol·L-1，其平衡濃度為0.04mol·L-1，10min變化的濃度為1.6 mol·L-1，故(CH3OH)

31、=0.16 mol·L-1·min-1?！敬鸢浮?1) C+H2OCO+H2 (2) Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS(3) -246.4kJ· mol -1 c、e (4) 0.04 mol·L-1 0.16 mol·L-1·min-118.【解析】（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，溫度升高，平衡常數(shù)減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)可能增大、可能不變，但不可能減小。（2）該反應(yīng)為體積不變的反應(yīng)，容器中壓強(qiáng)不變不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，c（CO）=c（CO2）只能證明兩種

32、物質(zhì)濃度相同，不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。混合氣體中c（CO）不變、v逆(H2)=v正(H2O) 都可以說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(3)(H2)= (CO2)，實(shí)驗(yàn)A中以(H2) 表示的反應(yīng)速率為1.6 ÷2 L÷5min= 0.16 mol L -1 min -1。由表中數(shù)據(jù)可知，CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)A大于實(shí)驗(yàn)B，說(shuō)明溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若實(shí)驗(yàn)C要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)B相同的平衡狀態(tài)，只需H2O和CO按實(shí)驗(yàn)B得比例加入即可，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是b=2a。 【答案】（1）K= ； 放熱 （2）b c （3） 0.16 mol L -1 min -1 大于 放 b=2a 19【解析】（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強(qiáng)，的反應(yīng)速率增大，