九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1、. .jz*緒言：化學(xué)使世界就得更加絢麗多彩1、 化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)。2、 原子論道爾頓和分子學(xué)說(shuō)阿伏加德羅的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的根底。物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的根底。3、1869 年，俄國(guó)的化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。物質(zhì)的種類繁多達(dá)3000多萬(wàn)種，但組成它們的根本成分元素只有100多種。水、氧氣、二氧化碳的一個(gè)共同點(diǎn)：都含有氧元素。4、 未來(lái)化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)“綠色消毀和“綠色生產(chǎn)的方向開(kāi)展。核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。特點(diǎn)： 充分利用資源和能源，原料無(wú)毒無(wú)害減少向環(huán)境排放廢物原料中的原子全部被消納

2、，實(shí)現(xiàn)零排放 在化合反響中表達(dá)生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見(jiàn)教材p32。5、 我國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、 燒瓷器， 創(chuàng)造很早， 對(duì)世界文明作出過(guò)巨大奉獻(xiàn)。6、 用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣7、 用納米技術(shù)制造出具有特定功能的產(chǎn)品直徑6mm 的尼龍繩能吊起2t 的汽車1nm=10-9m第一章走進(jìn)化學(xué)世界課題 1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、物質(zhì)的變化1、概念：物理變化沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化有其它物質(zhì)生成的變化2、判斷依據(jù)：是否有其它新物質(zhì)生成。有那么是化學(xué)變化，無(wú)那么是物理變化3、相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，有化學(xué)變化一定有物理變化，有物理變化不一定有化學(xué)變化。4、化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱

3、、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。二、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等?；瘜W(xué)性質(zhì)： 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)?？扇夹?、 氧化性、 復(fù)原性、 活潑性、 穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動(dòng)性等。三、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。聯(lián)系：在變化語(yǔ)句中加“能或“可以或“易等詞語(yǔ)，變成了相應(yīng)的性質(zhì)。它們的區(qū)別是： 物理性質(zhì)在靜止?fàn)顟B(tài)中就能表現(xiàn)出來(lái)，而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)那么要在物質(zhì)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來(lái)物理變化化學(xué)變化概念沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化伴隨現(xiàn)

4、象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等本質(zhì)區(qū)別變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生成實(shí)例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時(shí)先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì). .jz*概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)實(shí)質(zhì)物質(zhì)的微粒組成構(gòu)造不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。物質(zhì)的微粒組成構(gòu)造改變時(shí)所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。實(shí)例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等可燃性、 氧化性、 穩(wěn)定性、 助燃性、復(fù)原性、酸性、堿性等確定由感官直接感知或

5、由儀器測(cè)定通過(guò)化學(xué)變化方可知區(qū)別是否需要通過(guò)化學(xué)反響表現(xiàn)出來(lái)課題 2 化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)為根底的科學(xué)一、化學(xué)研究的對(duì)象是物質(zhì)，以實(shí)驗(yàn) 為根底。學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑是科學(xué)探究，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。二、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究1、現(xiàn)象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層外焰、內(nèi)焰、焰心。2、產(chǎn)物：二氧化碳和水檢驗(yàn)：二氧化碳在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯變渾濁水在火焰上方罩冷而枯燥的燒杯變模糊或有水珠出現(xiàn)水的驗(yàn)證：用無(wú)水硫酸銅cuso4白色 + 5h2o = cuso4 5h2o藍(lán)色3、物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水小，質(zhì)軟結(jié)論：燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水燃燒時(shí)：蠟燭

6、發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時(shí)熔化，冷卻后又凝固。木條處于外焰的局部最先變黑，外焰溫度最高。燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說(shuō)明蠟燭燃燒生成了水，其中含有h 元素；蠟燭燃燒后還生成co2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明蠟燭中含有c 元素。白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說(shuō)明蠟燭中含有c 元素。燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說(shuō)明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣 被點(diǎn)燃。二、對(duì)人體吸入的空氣和呼出氣體的探究1、原理： a、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁特性，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。b、氧氣支持燃燒使帶火星的木條復(fù)燃、燃著的木條燒得更旺，供給呼吸。2、結(jié)論： “兩多一少 人呼出的氣體中二

7、氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。即： a呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中co2的含量高。b呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。c對(duì)著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。3、鑒別氧氣和二氧化碳：方法： 用燃著的木條分別伸入瓶?jī)?nèi)，使之燃得更旺的是氧氣，使之立即熄滅的是二氧化碳；方法：分加倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無(wú)明顯變化的是氧氣。. .jz*三、實(shí)驗(yàn)探究的方法：a、提出科學(xué)問(wèn)題；b、假想和猜測(cè)；c、制定方案；d、進(jìn)展實(shí)

8、驗(yàn)；e、收集證據(jù)；f、解釋與結(jié)論；g、反思與評(píng)價(jià)；h、表達(dá)與交流。課題 3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室一、常用的儀器儀器名稱不能寫錯(cuò)別字一初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用用儀器反響容器可直承受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等能間承受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶加熱時(shí)，需加石棉網(wǎng)常存放藥品的儀器：廣口瓶固體、細(xì)口瓶液體 、滴瓶少量液體 、集氣瓶氣體用加熱儀器：酒精燈計(jì)量?jī)x器：托盤天平稱量、量筒量體積儀別離儀器：漏斗器取用儀器：藥匙粉末或小晶粒狀、鑷子塊狀或較大顆粒、膠頭滴管少量液體夾持儀器：試管夾、鐵架臺(tái)帶鐵夾、鐵圈、坩堝鉗其他儀器：長(zhǎng)頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、外表皿、廣

9、口瓶、細(xì)口瓶等1、 試管1 、用途：a、在常溫或加熱時(shí)，用作少量試劑的反響容器。b、溶解少量固體。c、收集少量氣體的容器d、或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。2 、本卷須知：a、加熱時(shí)外壁必須枯燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。b、加熱時(shí)，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺(tái)上短時(shí)間加熱也可用試管夾夾持。試管夾應(yīng)夾在的中上部，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3 處。c、加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，防止管口冷凝水倒流使試管炸裂。d、加熱液體時(shí)，盛液量一般不超過(guò)試管容積的1/3 防止液體受熱溢出 ，使試管與桌面約成 45的角度增大受熱面積，防止暴

10、沸，管口不能對(duì)著自己或別人防止液體噴出傷人。反響時(shí)試管內(nèi)的液體不超過(guò)試管容積的1/2 。2、燒杯用途：溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮也可用做較大量的物質(zhì)間的反響本卷須知： 受熱時(shí)外壁要枯燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻防止受熱不均使燒杯炸裂，加液量一般不超過(guò)容積的1/3 防止加熱沸騰使液體外溢。3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶常用做較大量的液體間的反響也可用做裝置氣體發(fā)生器4、錐形瓶用途：加熱液體，也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。注意：使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過(guò)其容積的1/2 ，蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3 5、蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸

11、干。本卷須知：盛液量不能超過(guò)2/3，防止加熱時(shí)液體沸騰外濺均勻加熱，不可驟冷防止破裂熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取。6、膠頭滴管膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。滴瓶用于盛放少量液體藥品. .jz*注意： 先排空再吸液懸空垂直放在試管口上方，以免沾污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器防止滴管沾上其他試劑吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放，防止液體倒流，沾污試或腐蝕膠頭；除吸同一試劑外，用過(guò)后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑防止試劑相互污染。滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應(yīng)立即插入原瓶?jī)?nèi)，不得弄臟，也不必用水沖冼。7、量筒用于量取一定量體積液體的儀器。注意：不能在量筒

12、內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱。 也不能在量筒里進(jìn)展化學(xué)反響操作注意：在量液體時(shí)， 要根據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客卜衲敲磿?huì)造成較大的誤差，讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。8、托盤天平：稱量?jī)x器，一般準(zhǔn)確到0.1 克。注意： 稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品如氫氧化鈉固體必須放在玻璃器皿中稱量。9、集氣瓶：瓶口上邊緣磨砂，無(wú)塞用途：用于收集或短時(shí)間貯存少量氣體。也可用于進(jìn)展某

13、些物質(zhì)和氣體燃燒的反響器。本卷須知： 不能加熱。 收集或貯存氣體時(shí)，要配以毛玻璃片遮蓋。在瓶?jī)?nèi)作物質(zhì)燃燒反響時(shí)，假設(shè)固體生成，瓶底應(yīng)加少量水或鋪少量細(xì)沙。10、廣口瓶?jī)?nèi)壁是磨毛的：常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶11、細(xì)口瓶用于盛放液體試劑：棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。12、漏斗用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過(guò)濾裝置。13、長(zhǎng)頸漏斗：用于向反響容器內(nèi)注入液體，假設(shè)用來(lái)制取氣體，那么長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封，防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出14、 分液漏斗主要用于別離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反響容器中滴加液體，可

14、控制液體的用量15、試管夾用于夾持試管，給試管加熱。本卷須知：使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。或夾在距管口1/3 處防止雜質(zhì)落入試管不要把拇指按在試管夾短柄 上。 16、鐵架臺(tái)用于固定和支持各種儀器，一般常用于過(guò)濾、加熱等實(shí)驗(yàn)操作。本卷須知：a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證平安。b、重物要固定在鐵架臺(tái)底座大面一側(cè)，使重心落在底座內(nèi)17、酒精燈用途：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器本卷須知：使用時(shí)先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動(dòng)和便于取用。使用前檢查并調(diào)整燈芯保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度。燈體內(nèi)的酒精不可超過(guò)燈容積的3/4 ，也不應(yīng)少于1/4 。 酒精過(guò)多

15、，在加熱或移動(dòng)時(shí)易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸。制止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精防止酒精灑出引起火災(zāi)制止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈防止酒精灑出引起火災(zāi)。酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰局部加熱先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接. .jz*觸以防玻璃器皿受損用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅。以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過(guò)多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃不要碰倒酒精燈， 假設(shè)有酒精灑到桌面并燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢(shì)蔓延。18、玻璃棒用途：攪拌加速溶解、引流過(guò)

16、濾或轉(zhuǎn)移液體。本卷須知：攪拌不要碰撞容器壁用后及時(shí)擦洗干凈19、溫度計(jì)剛用過(guò)的高溫溫度計(jì)不可立即用冷水沖洗。20、藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。二、藥品的取用規(guī)那么1、 “三不準(zhǔn)原那么：不嘗、不聞、不接觸。即：不準(zhǔn)用手接觸藥品不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味。2、用量原那么： 嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無(wú)說(shuō)明的液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定容器。三、固體藥品的取用。工具：塊狀的用鑷子；粉末狀的用藥匙和紙槽。1、取用 塊狀固體 用鑷子。 (一橫二放三慢豎) 步驟： 先把容器橫

17、放， 用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來(lái)，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用 粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽。一橫二送三直立步驟：先把試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來(lái)，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。四、液體藥品的取用： “多倒少滴。工具量筒和滴管。1、取用 大量 液體時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒。一倒二向三挨四靠步驟： 1 瓶蓋倒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品；2 傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽

18、，3 瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)快速倒會(huì)造成液體灑落；4 傾注完畢后，瓶口在試管口靠?jī)上?。并立即蓋上瓶塞防止液體的揮發(fā)或污染，標(biāo)簽向外放回原處。2、 取用少量液體時(shí)可用膠頭滴管。要領(lǐng)：懸、垂。見(jiàn)前6 問(wèn)。3、 步驟：選、慢注、滴加本卷須知：使用量筒時(shí)，要做倒：接近刻度時(shí)改用膠頭滴管讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平假設(shè)仰視那么讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積讀數(shù)；俯視那么讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積讀數(shù)。3、取用定量液體時(shí)可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。五、固體試劑的稱量?jī)x器：托盤天平、藥匙托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1克步驟：調(diào)零、放紙片、左物右碼、

19、讀數(shù)、復(fù)位使用托盤天平時(shí)，要做到：左物右碼： 添加砝碼要用 鑷子 不能用手直接拿砝碼，并先大后??；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。. .jz*藥品的質(zhì)量 = 砝碼讀數(shù) + 游碼讀數(shù)假設(shè)左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量= 砝碼讀數(shù)游碼讀數(shù)任何藥品都不能直接放在盤中稱量，枯燥固體可放在紙上 稱量， 易潮解藥品要放在燒杯或外表皿等 玻璃器皿 中稱量。注意： 稱量一定質(zhì)量的藥品應(yīng)先放砝碼，再移動(dòng)游碼，最后放藥品；稱量未知質(zhì)量的藥品那么應(yīng)先放藥品，再放砝碼，最后移動(dòng)游碼。六、加熱：先預(yù)熱，后對(duì)準(zhǔn)液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱。給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；給固體加

20、熱可使用枯燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝液體：a、用干抹布擦拭試管的外壁，b、管口不能對(duì)著自己和旁人，c、試管夾從管底套上和取下，d、試管與桌面成45-60 度固體：給試管里的固體加熱試管口應(yīng)略向下防止冷凝水倒流炸裂試管，先預(yù)熱后集中藥品加熱。注意點(diǎn) a：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；b：加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。c：燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。七、儀器的裝配：裝配時(shí)，一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)展。1、連接方法(1) 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)(小心

21、！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌)，使它插入(2) 連接玻璃管和膠皮管左包右進(jìn)先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管(3) 在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)著塞進(jìn)容器口切不可把容器放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器簡(jiǎn)易裝置氣密性檢查：a、連接裝置；b、將導(dǎo)管的一端浸入水中；c、用手緊握試管加熱； d、過(guò)一會(huì)兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)手離開(kāi)后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。八、儀器的洗滌：如：儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如：儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下

22、， 而均勻地附著一層水膜時(shí)，就說(shuō)明已洗滌干凈了。九、過(guò)濾：是別離不溶性固體與液體的一種方法即一種溶，一種不溶，一定用過(guò)濾方法如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的別離。操作要點(diǎn)： “一貼、 “二低、 “三靠 “一貼指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二紙指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣；“三靠指燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙邊漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁十、物質(zhì)的溶解：1少量固體的溶解振蕩溶解手臂不動(dòng)、手腕甩動(dòng)2較多量固體的溶解攪拌溶解儀器：燒杯、玻璃棒十一、常用的意外事故的處理方法：1、使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。2、酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。3、堿溶

23、液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。4、假設(shè)濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬(wàn)不能先用大量水沖洗。十二、氣體的制取、收集. .jz*1、常用氣體的發(fā)生裝置 a：固體與固體之間反響，需要加熱， 用制 o2裝置nh3、ch4 ；一定要用酒精燈。 b：固體與液體之間且不需要加熱，用制h2裝置 co2 ；一定不需要酒精燈。 2、常用氣體的收集方法：一般有毒排水、無(wú)毒排空a：排水法適用于 難或不溶 于水且與水不反響的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)。co、n2、 no 只能用排水法 b：向上排空氣法適用于 密度比空氣大 的氣體 co2、hcl 只能用向上排空氣法 c：向下排空氣法適用于 密度比空氣小

24、的氣體。如h2排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底十三、氣體的驗(yàn)滿：o2 的驗(yàn)滿：用帶余燼的木條放在瓶口。co2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明co2的方法是用澄清石灰水。十四、常見(jiàn)氣體的凈化和枯燥一定先凈化后枯燥1、 氣體的凈化 除雜 h2 hcl 用 naoh溶液cohcl 用 naoh 溶液 coco2用澄清石灰水co2hcl 用nahco3 溶液co2h2、co用cuo coo2用銅網(wǎng) o2co2、hcl 、h2o用堿石灰cao 和 naoh 的混合物2、氣體的枯燥除去水枯燥劑有：濃硫酸酸性、堿石灰堿性 、固體氫氧化鈉堿性 、氧化鈣堿性 、五氧化二磷酸性 、無(wú)水氯化鈣中性 、無(wú)水硫酸銅中性酸性枯燥

25、劑：不能枯燥堿性氣體如氨氣； 堿性枯燥劑； 不能枯燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、 三氧化硫、 氯化氫等。注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無(wú)水硫酸銅；除去水時(shí)， 先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。第二章我們周圍的空氣課題 1 空氣一、空氣成分的研究史1、18 世紀(jì) 70 年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國(guó)的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。2、法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的。其中氧氣約占空氣總體積的1/5 的結(jié)論。二、空氣中氧氣成分的測(cè)定：1、裝置圖見(jiàn)書p

26、27如何檢查裝置的氣密性2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： a、紅磷燃燒發(fā)出黃色火焰，冒白色濃煙，有白色固體出現(xiàn)。b、 過(guò)一會(huì)兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后翻開(kāi)彈簧夾燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5 。3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5 。4、化學(xué)方程式：4p + 5o2點(diǎn)燃 2p2o55、本卷須知： a、所用的紅磷必須過(guò)量，過(guò)少那么氧氣沒(méi)有全部消耗完b、要等集氣瓶裝置冷卻后才能翻開(kāi)彈簧夾，c、裝置的氣密性要好， 否那么測(cè)量結(jié)果偏小，d、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷否那么測(cè)量結(jié)果偏大。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jī)?nèi)

27、體積變化小，不能用鐵鐵在空氣中不能燃燒三、空氣的主要成分按體積分?jǐn)?shù)：氮?dú)?8%，氧氣21%， 氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1稀有氣體 0.94%,二氧化碳0.03%,其它氣體和雜質(zhì)0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于? .jz*合物。空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 四、物質(zhì)的分類：純潔物和混合物1、純潔物：由一種物質(zhì)組成的，“純潔是相對(duì)的，絕對(duì)純潔的物質(zhì)是沒(méi)有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純潔物。2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反響，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。五、空

28、氣是一種珍貴的資源1、氮?dú)猓簾o(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于小，不燃燒也不支持燃燒，化學(xué)性質(zhì)不活潑。2、稀有氣體：無(wú)色、無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。氧氣動(dòng)植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮?dú)獬瑢?dǎo)實(shí)驗(yàn)車化工原料作保護(hù)氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體作保護(hù)氣制多種用途的電光源激光技術(shù)液氦冷凍機(jī)等六、空氣的污染及防治。1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫和煙塵。污染來(lái)源： 空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。被污染的空氣帶來(lái)的危害：損害人體安康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。在環(huán)境問(wèn)題：溫室效應(yīng)二氧化碳含量過(guò)多引起、臭

29、氧空洞、酸雨由二氧化硫、二氧化氮引起。防止空氣污染的措施：植樹(shù)造林、使用清潔能源。目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。課題 2 氧氣一、氧氣的物理性質(zhì)1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體；2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/l，略大于空氣。 可用向上排空法3、溶解性：氧氣不易溶于水?？捎门潘ㄊ占?，4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)一與非金屬碳、硫、磷的反響1、木炭在氧氣中燃燒黑色固體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達(dá)式：碳c+

30、氧氣 o2點(diǎn)燃二氧化碳co2或：碳在氧氣中充分 燃燒： c + o2點(diǎn)燃co2碳在氧氣中 不充分 燃燒： 2c + o2點(diǎn)燃2co 在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無(wú)煙、無(wú)焰，生成無(wú)色無(wú)味的氣體做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入充分利用瓶?jī)?nèi)的氧氣。2、硫粉在空氣中燃燒：s + o2點(diǎn)燃so2在空氣中：微弱的淡藍(lán)色火焰；氧氣：明亮的藍(lán)紫色的火焰實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水吸收二氧化硫，防止污染空氣。. .jz*3、紅磷在氧氣中的燃燒暗紅色固體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達(dá)式：磷p+ 氧氣 o2點(diǎn)燃五氧化二磷p2o5或： 4p + 5o2點(diǎn)燃2p2o5空氣中燃

31、燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙4、氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2點(diǎn)燃2h2o 二與金屬鎂、鋁、鐵、銅的反響1、鎂帶在氧氣中燃燒銀白色固體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。文字表達(dá)式：鎂mg + 氧氣 o2點(diǎn)燃氧化鎂mgo或： 2mg + o2點(diǎn)燃2mgo 2、鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2點(diǎn)燃2al2o33、鐵絲在氧氣中燃燒銀白色固體介紹鋁箔在氧氣中可以燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。文字表達(dá)式：鐵fe + 氧氣 o2點(diǎn)燃四氧化三鐵fe3o4或；鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2點(diǎn)燃fe3o4 注意： 集氣瓶底部鋪少量

32、的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。在空氣中加熱情況：持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。4、銅絲在空氣中灼燒紅色固體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱后，銅絲紅熱，冷卻后，在銅絲外表出現(xiàn)一層黑色物質(zhì)。文字表達(dá)式：銅cu + 氧氣 o2加熱氧化銅cuo或： 2cu + o2加熱2cuo 三與某些化合物蠟燭、甲烷的反響產(chǎn)物均為：二氧化碳和水蠟燭在氧氣中燃燒白色固體：固體石蠟液態(tài)石蠟蒸氣燃燒二氧化碳和水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。文字表達(dá)式：石蠟+ 氧氣 o2點(diǎn)燃二氧化碳co2+ 水 h2o空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱

33、，稍有黑煙。四其他物質(zhì)與氧氣的反響某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反響，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等等?？偨Y(jié)：1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反響并放出大量的熱。在這些反響中，氧氣提供氧，稱為氧化反響。氧氣便是常見(jiàn)的氧化劑；具有氧化性。2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×摇Ｕf(shuō)明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；3、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。一般來(lái)說(shuō)，氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會(huì)產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反響不一定是

34、燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。5、氧氣的用途1 、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；2 、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑6、反響類型：. .jz*：化合反響：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響?？杀硎緸椋?abe 簡(jiǎn)稱“多合一：分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響?？杀硎緸椋?aba b。簡(jiǎn)稱：“一變多：氧化反響：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反響。如：氫氣+氧化銅水 + 銅，氧化銅是氧化劑。氧化反響不一定是化合反響石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)，化合反響不一定是氧化反響。 課題 3 氧氣的的制取一、自然界氧氣的獲得：主要是來(lái)源于綠色植物的

35、光合作用二氧化碳+ 水葡萄糖+ 氧氣二、工業(yè)制法別離液態(tài)空氣法原理：利用沸點(diǎn)的不同別離液態(tài)空氣物理變化蒸餾空氣空氣除去二氧化碳枯燥氮?dú)庖簯B(tài)空氣降溫加壓升溫 -196液態(tài)氧升溫 -183氧氣1具體過(guò)程2注意：該過(guò)程是物理變化三、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、雙氧水過(guò)氧化氫制取氧氣二氧化錳a、實(shí)驗(yàn)原理：過(guò)氧化氫h2o2 水h2o + 氧氣 o2雙氧水在二氧化錳的作用下分解：2h2o2 mno2 2h2o+ o2 b、裝置：固體與液體反響，不需加熱雙氧水的為一類本卷須知： 、分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該深入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉

36、，翻開(kāi)分液漏斗活塞，向漏斗中參加水，水面不持續(xù)下降，就說(shuō)明氣密性良好。、裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反響的開(kāi)場(chǎng)與完畢，可以隨時(shí)添加液體。c、步驟：連、查、裝二氧化錳、定、倒過(guò)氧化氫溶液、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣a、藥品：、高錳酸鉀、氯酸鉀b、原理：加熱氯酸鉀有少量的二氧化錳：2kclo3mno22kcl + 3o2 加熱高錳酸鉀：2kmno4加熱k2mno4 + mno2 + o2c、裝置：加熱固體制氣體加熱氯酸鉀的為一類d、操作步驟：連查、 裝、加、定、點(diǎn)、收、離、熄。. .jz*連 接裝置：先下后上，從左到右的順序。檢 查裝置的氣密性： 將導(dǎo)管的一端浸入水槽中

37、，用手緊握試管外壁，假設(shè)水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開(kāi)手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。裝 入藥品：按粉末狀固體取用的方法藥匙或紙槽 ，固 定裝置。 加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反響物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。收集氣體： a、假設(shè)用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上防止氣體逸出b、用向上排空法。收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部為了排盡瓶?jī)?nèi)空氣先將導(dǎo)管 移出水面再 停頓 加熱整理器材。e、易錯(cuò)事項(xiàng)：a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b). 導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置

38、內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c). 試管口塞一團(tuán)棉花： 防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d). 排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶?jī)?nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。e). 實(shí)驗(yàn)完畢后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。f、收集方法：排水法不易溶于水向上排空法密度比空氣大驗(yàn)滿的方法：用燃著的木條放在瓶口，木條復(fù)燃g、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿。用帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣；用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復(fù)燃，證明已滿。4、 催化劑：在化學(xué)反響中能改變其他物質(zhì)的反響速率加快或變慢，但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)

39、量在反響前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。5、 二氧化錳在一些反響中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過(guò)氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。第三單元自然界的水課題 1 水的組成一、水的組成研究1、裝置水電解器圖3-12、現(xiàn)象：電極上有氣泡產(chǎn)生氣體會(huì)聚到試管的上部，正比負(fù)少體積比約為1：2正極氧氣 ：能使帶火星的木條復(fù)燃負(fù)極氫氣 ：能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰氫氣的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣小最小的氣體，難溶于水。3、原理：2h2o 通電2h2+ o24、說(shuō)明：水由氫元素和氧元素組成

40、在化學(xué)反響中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分，只是重新組合，構(gòu)成其它物質(zhì)的分子，原子的本身不變。二、物質(zhì)的分類1、單質(zhì)：由一種元素組成的純潔物2、化合物：由兩種或兩種以上多種元素組成的純潔物3、氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物. .jz*總結(jié)：混合物金屬物質(zhì)單質(zhì)非金屬純潔物稀有氣體氧化物化合物酸堿鹽課題 2 分子和原子一、分子1、概念：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子：同種物質(zhì)的分子性質(zhì)一樣，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同；分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒2、特征：分子的質(zhì)量和體積都很小：分子在不停的作無(wú)規(guī)那么的運(yùn)動(dòng)擴(kuò)散現(xiàn)象：分子間有間隙物理：分子間存在相互作用的引力和斥力二、原子1、概念：

41、化學(xué)變化中的最小粒子：同種原子性質(zhì)一樣，不同種原子性質(zhì)不同：原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒注：金屬和固態(tài)的非金屬由原子構(gòu)成，其它物質(zhì)都可認(rèn)為由分子構(gòu)成2、特征：與分子一樣總結(jié)： 1、分子和原子不比較大小2、分子和原子的區(qū)別：概念不同在化學(xué)反響中，分子可以分為原子，而原子卻不能再分3、分子和原子的聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成原子不一定構(gòu)成分子，它可以直接構(gòu)成物質(zhì)特征一樣都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒4、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：假設(shè)分子不發(fā)生改變那么為物理變化，假設(shè)分子發(fā)生改變那么為物理變化由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)叫純潔物，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)叫混合物課題 3 水的凈化一、凈水的常用方法見(jiàn)書p55，圖 3-151、吸附：利用

42、具有吸附作用的物質(zhì)使雜質(zhì)沉降來(lái)到達(dá)凈水的目的，常用明礬、木炭、活性炭等2、沉淀：水中的不溶性雜質(zhì)在重力作用下沉降的過(guò)程3、過(guò)濾：將不溶于液體的固體與液體別離的一種方法過(guò)濾的裝置見(jiàn)p55，圖 3-17操作的本卷須知： “一貼、二低、三靠a、 “一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁b、 “二低： a濾紙低于漏斗的邊緣，b濾液的液面低于濾紙的邊緣c、 “三靠： a燒杯嘴緊靠玻璃棒，b玻璃棒斜靠在三層濾紙的一邊. .jz*c漏斗的下端管口緊靠燒杯的內(nèi)壁4、蒸餾：利用液體沸點(diǎn)不同將液體別離的方法蒸餾的裝置：見(jiàn)書p57，圖 3-21和 3-22 二、硬水和軟水1、概念：硬水含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水軟水不含或含有較

43、少溶性鈣、鎂化合物的水2、鑒別： a、加肥皂水利用產(chǎn)生泡沫的多少來(lái)區(qū)分多為軟水b、加熱蒸發(fā)根據(jù)具有固體殘?jiān)亩嗌賮?lái)區(qū)分3、硬水的軟化：常用蒸餾和煮沸的方法來(lái)降低水的硬度。課題 4 保護(hù)水資源一、人類擁有的水資源地球上的水儲(chǔ)量是豐富的，但可供利用的淡水資源是有限的0.77%,人人都應(yīng)關(guān)心水、保護(hù)水、保護(hù)水。我國(guó)的人均水資源不多，且分布不平衡。二、保護(hù)水資源1、節(jié)約用水：提高水的利用率農(nóng)業(yè)：噴灌、滴灌；工業(yè)：重復(fù)利用2、水體污染的來(lái)源：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢廢渣、廢液、廢氣農(nóng)村農(nóng)藥、化肥的不合理施用城市生活污水的任意排放三、最輕的氣體氫氣h21、物理性質(zhì)：在通常情況下，是無(wú)色、無(wú)臭的氣體，密度比空氣小

44、，難溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)：可燃性： 2h2 + o2 = 2h2o a、純潔的氫氣在空氣中能安靜燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。b、混有空氣的氫氣點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸爆炸極限所有的可燃性氣體點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純c、氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)：a產(chǎn)生的熱量多作高能燃料。b來(lái)源廣泛是理想的可再生能源。c產(chǎn)物不污染環(huán)境。復(fù)原性：冶煉金屬和制備單晶硅等。例： h2 + cuo = cu + h2o第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題 1 原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成質(zhì)子一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷原子核原子中子不帶電核外電子一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷1、原子核所帶的正電荷數(shù)叫核電荷數(shù)，對(duì)于原子：核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)。所以：原子不

45、顯電性：6、 同種類的原子質(zhì)子數(shù)一樣，不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)= 原子序數(shù)因此：質(zhì)子數(shù)決定原子的的種類。7、 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，原子核不一定都由質(zhì)子和中子構(gòu)成氫原子核內(nèi)無(wú)中子二、相對(duì)原子質(zhì)量1、概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12 為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子質(zhì)量跟它相比較所得的值2、公式：相對(duì)原子質(zhì)量= 某原子質(zhì)量 / 碳原子質(zhì)量的1/123、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，所以：相對(duì)原子質(zhì)量= 質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù)。. .jz*注：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1，并不是原子的實(shí)際質(zhì)量。課題 2 元素一、元素1、元素是具有一樣核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱2、迄今為止已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有100多

46、種，而由此組成的物質(zhì)卻有3000 多萬(wàn)種3、地殼中居前四位的元素分別是氧、硅、鋁、鐵；生物細(xì)胞中居前四位的元素分別是氧、碳、氫、氮。4、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類質(zhì)子數(shù)決定原子的種類5、元素與分子、原子、及物質(zhì)之間的關(guān)系構(gòu)成微觀 分子物質(zhì) 宏觀既論種類構(gòu)分成組只論種類又論個(gè)數(shù)成成構(gòu)成不管個(gè)數(shù)原子元素同一類原子的總稱二、元素符號(hào)1、表示：拉丁文名稱的第一和第二個(gè)字母來(lái)表示，第一字母必須大寫，第二個(gè)必須小寫2、意義：表示某種元素宏觀表示這種元素的一個(gè)原子微觀還可表示某種物質(zhì)金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體注：當(dāng)要表示某元素的幾個(gè)原子時(shí)就在元素符號(hào)前加系數(shù)這時(shí)只具有微觀意義如： 2n表示2 個(gè)氮原子； 3fe表

47、示3 個(gè)鐵原子； 5s 表示5個(gè)硫原子。三、元素周期表1、構(gòu)造：每一橫行叫一個(gè)周期，共有7 個(gè)周期；每一個(gè)縱行叫一個(gè)族，共有16 個(gè)族。2、特點(diǎn)：元素是按原子序數(shù)遞增排；對(duì)金屬、非金屬元素分別用不同顏色做了區(qū)分。3、意義：為尋找新元素提供了理論依據(jù)注；對(duì)于原子：原子序數(shù)= 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)4、規(guī)律：課題 3 離子一、核外電子是分層排布的用于畫原子構(gòu)造示意圖1、排布的特點(diǎn)：高速運(yùn)動(dòng)，分層運(yùn)動(dòng)，無(wú)軌道，有區(qū)域分為七層：依次為k、l、m、n 、o、p、q，能量依次由低到高，離核距離由近及遠(yuǎn)。2、排布的規(guī)律：各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2n 為電子層數(shù)最外層最多能容納的電子數(shù)為

48、8氦 k 層為最多為2電子的排布遵循能量最低原理即先排滿能量低的，再排能量高的次外層最多能容納的電子數(shù)為18，倒數(shù)第三層最多能容納的電子數(shù)為32 3、對(duì) 1-20 號(hào)元素進(jìn)展核外電子的排布進(jìn)展分析二、原子構(gòu)造與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系1、稀有氣體元素，它們的最外層電子數(shù)都是8氦為 2 ，由于它們均不易與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)應(yīng)，呈現(xiàn)“化學(xué)惰性我們把這樣的構(gòu)造稱為“相對(duì)穩(wěn)定構(gòu)造2、金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4 個(gè)，在化學(xué)反響中易失去電子，趨向到達(dá)相對(duì)穩(wěn)定構(gòu)造從而形成陽(yáng)離子. .jz*3、非金屬元素最外層電子數(shù)一般多于4 個(gè)，在化學(xué)反響中易得到電子，趨向到達(dá)相對(duì)穩(wěn)定構(gòu)造從而形成陰離子總結(jié)：元素的化學(xué)性質(zhì)由原

49、子的最外層電子數(shù)來(lái)決定三、離子1、概念：因得失電子而帶電荷的原子或原子團(tuán)2、表示：金屬陽(yáng)離子，如：na+，mg2+，al3+非金屬陰離子，如：cl-，s2-注：符號(hào)的意義： 以 al3+為例表示一個(gè)鋁離子帶3 個(gè)單位的正電荷。當(dāng)要表示某元素的幾個(gè)離子時(shí)就在離子符號(hào)前加系數(shù)。如： 3mg2+表示3 個(gè)鎂離子； 2s2-表示2 個(gè)硫離子； 5na+表示5 個(gè)鈉離子3、原子和離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系失去電子得到電子金屬原子金屬離子，非金屬原子非金屬離子得到電子失去電子課題 4 化學(xué)式與化合價(jià)一、化合價(jià)1、概念：表示原子之間相互化合的數(shù)目關(guān)系2、規(guī)律：化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分，化合價(jià)的正負(fù)與離子所帶電荷的電性一樣

50、，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷數(shù)在化合物中，氫通常顯+1 價(jià)，氧通常顯 -2 價(jià)；金屬通常顯正價(jià)，非金屬通常顯負(fù)價(jià)；一些元素還可顯示出不同的化合物在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0；在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0 3、口訣：鉀鈉氫銀正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)，一、二銅，二、三鐵，三鋁四硅五三磷，二、四、六硫二、四碳，變價(jià)還有氯和氮。4、根價(jià)：原子團(tuán)又叫根，根也有化合價(jià)，根的化合價(jià)不為零。銨根： nh4+氫氧根： oh-硝酸根： no3-碳酸根： co32-硫酸根： so42-亞硫酸根： so32-磷酸根： po43-注：要表示幾個(gè)離子就在離子前加系數(shù)。3so42-表示 3 個(gè)硫酸根離子；2nh4+表

51、示 2 個(gè)銨根離子； 5oh-表示 5 個(gè)氫氧根離子。-2 5、表示：在元素符號(hào)的正上方標(biāo)“+ 、- 和數(shù)字例： no2 表示在二氧化氮中氧元素的化合價(jià)為-2 價(jià)。6、應(yīng)用：書寫化合價(jià)化學(xué)式判斷二、化學(xué)式1、單質(zhì)的書寫：用元素符號(hào)直接表示大多數(shù)所有的金屬、稀有氣體、固態(tài)的非金屬在元素符號(hào)的右下角加腳碼“2氫氣、氮?dú)?、氧氣和鹵族2、化學(xué)式的書寫和讀法牢記化合價(jià)口訣、根價(jià)及化合價(jià)的一般規(guī)律。書寫口訣：正價(jià)前，負(fù)價(jià)后；化合價(jià)，標(biāo)上頭；先化簡(jiǎn)，后穿插；代數(shù)和，等于零。讀法： 兩種元素組成讀 “某化某； 三種及以上的元素組成讀“某酸某 “氫氧化某等。. .jz*3、化學(xué)式的意義： 以 nh4hco3為例

52、宏觀： a、表示碳酸氫銨這種物質(zhì)b、表示碳酸氫銨由氮、氫、碳、氧4 種元素組成微觀： a、表示一個(gè)碳酸氫銨分子b、表示一個(gè)碳酸氫銨分子由一個(gè)氮原子、5 個(gè)氫原子、一個(gè)碳原子、3 個(gè)氧原子構(gòu)成。注：當(dāng)要表示某物質(zhì)的幾個(gè)分子時(shí)就在化學(xué)式前加系數(shù)這時(shí)只具有微觀意義如： 2h2o表示2 個(gè)水分子； 5kmno4表示5 個(gè)高錳酸鉀分子；3o2表示 3 個(gè)氧分子。4、化學(xué)式的計(jì)算：計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。例：ca(oh)2=40+(16+1) 2=74 計(jì)算各元素的質(zhì)量比。例：h2co3中 h、c、o 的質(zhì)量比 =2h:c:3o=2:12:48=1:6:24 計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例：求c2h5oh 中

53、 c 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2c c2h5oh c 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% = 24/46 100% = 52.2% 可以計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量: 化合物中某元素質(zhì)量= 化合物質(zhì)量化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素的原子個(gè)數(shù)該化合物的化學(xué)式= 化合物質(zhì)量第五單元 化學(xué)方程式 知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律: 1、內(nèi)容：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；不參加反響的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反響或物質(zhì)如氣體有無(wú)遺漏。 2、微觀解釋：在化學(xué)反響前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變

54、 原子的“三不變 。3、化學(xué)反響前后1一定不變宏觀：反響物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 2一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變3可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原那么：以客觀事實(shí)為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：注意： a、配平 b、條件c、箭號(hào) 3、含義以2h2+o2 點(diǎn)燃 2h2o 為例宏觀意義：說(shuō)明反響物、生成物、反響條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義：表示反響物和生成物之間分子每 2 個(gè)氫分子與1 個(gè)氧分子化合生成2 或原子個(gè)數(shù)比個(gè)水分子對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比各物質(zhì)間質(zhì)量比系數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量之比每4 份

55、質(zhì)量的氫氣與32 份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反響反響物；通過(guò)什么條件反響：反響生成了哪些物質(zhì)生成物；參加反響的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反響前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反響類型1、四種根本反響類型化合反響： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響置換反響：一種單質(zhì)和一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響復(fù)分解反響：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反. .jz*響 2、氧化復(fù)原反響氧化反響：物質(zhì)得到氧的反響復(fù)原反響：物質(zhì)失去氧的反響氧化劑：提供氧的物

56、質(zhì)復(fù)原劑：奪取氧的物質(zhì)常見(jiàn)復(fù)原劑：h2、c、co 3、中和反響：酸與堿作用生成鹽和水的反響第 6 單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石 c是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨 c是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。co和 co2 的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 . 活性炭、 木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵， 炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨

57、性。二、 .單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì): 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全一樣! 1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性 : 完全燃燒 (氧氣充足 ),生成 co2 : c+o2 點(diǎn)燃 co2 不完全燃燒(氧氣不充足 ),生成 co：2c+o2 點(diǎn)燃 2co 3、復(fù)原性： c+2cuo 高溫2cu+co2 置換反響應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2fe2o3+3c 高溫 4fe+3co2 三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：原理、裝置、檢驗(yàn)1發(fā)生裝置： 由反響物狀態(tài)及反響條件決定：反響物是固體，需加熱，制氣體時(shí)那么用高錳酸鉀制 o2 的發(fā)生裝置。反響物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)那么用制h2 的發(fā)生裝置。2收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集co只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法co2 只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1原理：用石灰石和稀鹽酸反響：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 2) 選用和制氫氣一樣的發(fā)生裝置