高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基本理論

1、.2019-2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)根本理論化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、構(gòu)造與變化規(guī)律，下面是查字典化學(xué)網(wǎng)整理的高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)根本理論，請考生學(xué)習(xí)。1、掌握一圖原子構(gòu)造示意圖、五式分子式、構(gòu)造式、構(gòu)造簡式、電子式、最簡式、六方程化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式的正確書寫。2、最簡式一樣的有機(jī)物：CH：C2H2和C6H6CH2：烯烴和環(huán)烷烴CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO：飽和一元醛或飽和一元酮與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛C2H4O與丁酸及其異構(gòu)體C4H8O23、一般原子的原子核是由質(zhì)子

2、和中子構(gòu)成，但氕原子1H中無中子。4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開場，如第一周期是從氫元素開場。5、B所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且A族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。6、質(zhì)量數(shù)一樣的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca7.AA族中只有A族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都到達(dá)了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定構(gòu)造。9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹

3、2形成叁鍵。10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。17、酸性氧化物不一定與水反響：如SiO2。

4、18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O。19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對值之和等于8，但氟無正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。22.稀有氣體原子的電子層構(gòu)造一定是穩(wěn)定構(gòu)造，其余原子的電子層構(gòu)造一定不是穩(wěn)定構(gòu)造。23.離子的電子層構(gòu)造一定是穩(wěn)定構(gòu)造。24.陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離

5、子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。25.一種原子形成的高價(jià)陽離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽離子的半徑。如Fe3+26.同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有分子一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。29共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。32.單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力除石墨外。35.對于雙原子分

6、子，鍵有極性，分子一定有極性極性分子;鍵無極性，分子一定無極性非極性分子。36、氫鍵也屬于分子間的一種互相作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對分子穩(wěn)定性無影響。37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(tuán)如羥基、硝基等。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。38.失電子難的原子獲得電子的才能不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。39.原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是A族元素，如He、副族元素等。40.原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是A族元素，如Cr、B族元素等。41.A族元素不一定是堿金屬元素

7、，還有氫元素。42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。43.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。44.共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物CaC2等是離子化合物，但不是鹽。49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。50.固體不一定都是晶體，如

8、玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。51.原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子?不一定:氫原子核外只有一個(gè)電子?52.原子核內(nèi)一般是中子數(shù)質(zhì)子數(shù)，但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。53.金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般3，但A、A族的金屬元素原子最外層有4個(gè)、5個(gè)電子。54.非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般4，但H原子只有1個(gè)電子，B原子只有3個(gè)電子。55.稀有氣體原子的最外層一般都是8個(gè)電子，但He原子為2個(gè)電子。56.一般離子的電子層構(gòu)造為8電子的穩(wěn)定構(gòu)造，但也有2電子，18電子，818電子，18+2電子等穩(wěn)定構(gòu)造。10電子、18電子的微粒查閱筆記。57.主族元素的最高正價(jià)

9、一般等于族序數(shù)，但F、O例外。58.同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強(qiáng)，但第二周期中CH4很穩(wěn)定，1000以上才分解。59.非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài);A、A族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。60.同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強(qiáng)?不一定:第一周期不存在上述變化規(guī)律? 61.第五?六?七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液顯堿性?A、A族元素的氫化物化學(xué)式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。62.甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體，但白磷為4個(gè)原子構(gòu)成分子。63.書寫熱化學(xué)方程

10、式三查：檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固s、液l、氣g檢查H的+-是否與吸熱、放熱一致。注意H的+與-，放熱反響為-，吸熱反響為+檢查H的數(shù)值是否與反響物或生成物的物質(zhì)的量相匹配成比例64.燃燒熱指1mol可燃物燃燒，C生成CO2，H生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量;中和熱是指生成1mol水放出的熱量。65.升高溫度、增大壓強(qiáng)無論正逆反響速率均增大。66.優(yōu)先放電原理電解電解質(zhì)水溶液時(shí)，陽極放電順序?yàn)?活潑金屬陽極Au、Pt除外I-Cl-含氧酸根離子F-。陰極:Ag+Fe3+H+Sn2+Zn2+Mg2+Ca2+K+67.電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3;熱復(fù)原法冶煉的金屬：Zn至Cu;熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。68.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。69.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時(shí)得到氫氣、氫氧