原子結(jié)構(gòu)和元素周期律試題精選

1、原子結(jié)構(gòu)和元素周期律試題精選1右表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） AC、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低均為CD BA、B、C第一電離能的大小順序?yàn)镃BACAD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化DED4分子中各原子均達(dá)8 電子結(jié)構(gòu)2短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為21。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）AXW4為非極性分子BY、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序是YZWCX、Y的最高價(jià)氧化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時(shí)，克服相同的作用力DXW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp3

2、雜化3短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是 （ ）A最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R > QB最高價(jià)氧化物水化物的酸性：Q < WC原子半徑：T > Q > RDR的氫化物的沸點(diǎn)低于R的同族元素的氫化物的沸點(diǎn)4短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是AW的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸BY的原子半徑在同周期主族元素中最大CW的非金屬性比Z的強(qiáng)DZ的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng) 5X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中位置如下圖所示，若W原子的最外層電子

3、數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的7/10，下列說法中正確的是（ ）A陰離子的半徑從大到小排列順序?yàn)椋篨YZWBY的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化CX、Y兩元素的氫化物分子間分別均可以形成氫鍵D最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：ZW6下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CR的化學(xué)性質(zhì)較活潑DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)7【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價(jià)

4、氧化物的水化物呈兩性；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子；V原子的核外電子排布式為ls22s22p63s2；W的原子序數(shù)為29，W的離子能與乙二胺（H2NCH2一CH2一NH2）形成配離子：回答下列問題：（1）W原子的核外電子排布式為 ，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有 。（填字母）a配位鍵 b極性鍵 c離子鍵 d非極性鍵（2）元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）。（3）Z的氫化物的空間構(gòu)型是 ；該氫化物的沸點(diǎn)比甲烷的高，其主要原因是 ；Z的另一種氫化物Z2H4分子中Z原子軌道的雜化類型是 。（4）X和Cl元素構(gòu)成的化合物XCl，XCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，晶體中

5、X+的配位數(shù)是 ；每個(gè)X+周圍與其緊鄰的Cl-圍成的幾何圖形為 。8幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表。分析判斷下列說法正確的是 元素代號ABDEGHIJ化合價(jià)12+4、41+5、3+3+2+1原子半徑nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186AA的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE的溶液中置換出來 BA、H、J的離子半徑由大到小順序是AJHCG元素的單質(zhì)不存在同素異形體 DI在DB2中燃燒生成兩種化合物9（8分）現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，其原子序數(shù)依次遞增。已知有如下情況：X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。 X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰

6、呈蒼白色。 XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X和Z。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。 兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。 Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。由Y、Z、W三種元素組成的化合物M受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。請完成下列問題：（1）化合物M的化學(xué)式為 ，1molM中含有的電子的物質(zhì)的量為 。（2）用化學(xué)方程式表示Z單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)方法 。（3）寫出Z的單質(zhì)溶于X2Y中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，若該反應(yīng)中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的Z單質(zhì)在標(biāo)況下的體積為 。10幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：元素符號XYZRT原子半徑

7、（nm）01600080010201430074主要化合價(jià)+2+2-2,+4,+6+3-2根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（ ）A單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R>Y>X       B離子半徑：T2X2+C元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Y > R >XD單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：ZT11（14分） A、B、C、D、E、F為常見的原子序數(shù)依次遞增短周期元素， B、C、D、E、F的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系為A+D=B+F=8。請回答：(1)試寫出B2單質(zhì)的電子式： 。試

8、寫出由上述元素組成的4個(gè)原子核構(gòu)成18電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式 (2)含F(xiàn)元素對應(yīng)的金屬陽離子的溶液中滴加過量E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式是 。(3)已知B2A4與BA3具有相似的性質(zhì)，B2A4通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色，且產(chǎn)物對大氣無污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式： 。(4)在2L的密閉容器中，通入2molB2氣體和3molA2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成BA3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A2的濃度為0. 15mol·L-1，同時(shí)放出約83.2 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。(5)已知某化合物EB3與水可以反應(yīng)生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿，試寫出其化學(xué)方程式 ；

9、若0.1mol該化合物完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。12（14分）已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的五種物質(zhì)，均含元素R，R在A、B、C、D、E中所呈化合價(jià)依次遞增，其中只有B為單質(zhì)。常溫下，A、B、C、D為氣體，且D+H2OC+E。請回答下列問題：元素R在元素周期表中的位置為_ _； B分子的電子式為_。已知?dú)怏wD與NaOH溶液1:1恰好完全反應(yīng)，生成R的兩種含氧酸鹽，所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系 。將22.4L某R的氧化物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2L（體積均在相同條件下測定），則該氧化物的化學(xué)式可能為 。（填序號）、RO2 、R2O3 、RO 、R2O科學(xué)家制

10、備的另一種化合物，與A的組成元素相同，具有很高的熱值，可用作火箭和燃料電池的燃料。該化合物可由次氯酸鈉溶液和A反應(yīng)得到，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。M為E的鈉鹽，一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，鑒定常見物質(zhì)N 。此外,科學(xué)家還制備了另一種鈉鹽X，其與P的組成元素完全相同，X中的陰離子與P中的陰離子表觀形式相同（元素種類和原子個(gè)數(shù)均相同），但X中陰離子的結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)過氧鍵：-O-O- ，電導(dǎo)實(shí)驗(yàn)表明，同條件下其電導(dǎo)能力與NaCl相同，鈉鹽X的陰離子與水反應(yīng)生成過氧化氫的離子方程式為 。25平衡體系（苯、水、HA）平衡常數(shù)焓變起始總濃度在水中，HAHAK1H13.0×103 mo

11、l·L1在苯中，2HA(HA)2K2H24.0×103 mol·L113（12分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為 ，B為 ，C為 。（填寫相應(yīng)的元素符號）D元素的最高價(jià)氧化物的水化物是 。（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2分）。（3）A、B兩元素形成的化合物屬 （填“離子”或“共價(jià)”）化合物，畫出此物質(zhì)的電子式 。用電子式表示出C和D組成的化合物的形成過程： 。（2

12、分）（4）寫出D元素的最高價(jià)氧化物的水化物和A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2分）。參考答案1B【解析】根據(jù)元素再周期表中位置可知，A是N、B是O、C是F、D是Cl、E是Si。非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但用于氮原子的2p軌道電子是半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能大于O的，B不正確，其余都是正確的，答案選B。2C【解析】X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X是碳元素。Y與X同主族，所以Y是硅。Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為21，所以Z是硫，W是氯元素。四氯化碳是非極性分子，A正確。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，B正確。CO2是分子晶體，克服的是分子間作

13、用力。二氧化硅是原子晶體，克服的是極性鍵，C不正確。CCl4、SiCl4、SCl2分子中中心原子的孤對電子分別是0對、0對和2對，所以都是sp3雜化，D正確。答案選C。3D【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，短周期元素R、T、Q、W分別是N 、Al、Si、S。非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，N的非金屬性強(qiáng)于Si，S的非金屬性也強(qiáng)于Si的，所以A、B均正確。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以C正確。氨氣中存在氫鍵，所以氨氣的沸點(diǎn)在同族中是最高的，答案選D。4C【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷，W、X、Y、Z分別是Cl

14、、He、F、S。A不正確，高氯酸是強(qiáng)酸。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以B不正確，C正確。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D不正確。答案選C。5C【解析】根據(jù)元素在周期表的位置可判斷，W是第二周期元素。W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的7/10，所以W的原子序數(shù)是17，是氯元素。則Z是硫元素，Y是氧元素，X是氮元素。陰離子的半徑從大到小排列順序?yàn)椋?ZWXY，A不正確。氧氣和臭氧需要在一定條件下才能相互轉(zhuǎn)化，B不正確。非金屬性是氯元素的大于硫元素的，所以高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸的，D不正確。因此正確的答案是C。6D【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及

15、元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷，X是N，W是P，Y是S，R事Ar，Z是Br。磷是固體，沸點(diǎn)最高，A不正確。硫離子核外電子數(shù)是18，溴離子是36，B不正確。稀有氣體元素的最外層電子已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以其單質(zhì)性質(zhì)很穩(wěn)定，C不正確。同周期元素自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，D正確。答案選D。7（1）Ar3d104s1（或1s22s22p63s23p63d104s1）（2分）；abd（2分）（2）Mg>Al>Na（2分）（3）三角錐形（2分）；氨分子間存在氫鍵（2分）；sp3（2分）。（4）6（1分）；正八面體（2分）【解析】本題考查元素推斷及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)。由“X是短周

16、期（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素”可確定X是鈉；“Y與X同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性” 可確定Y是Al；由“Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子”可確定Z是N；由“V原子的核外電子排布式為ls22s22p63s2”可確定V是Mg；由“W的原子序數(shù)為29”可確定W是Cu。（1）W原子的核外電子排布式為Ar3d104s1（或1s22s22p63s23p63d104s1），該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有配位鍵(Cu、N之間)、極性鍵(N、H與C、H之間)、非極性鍵(C、C之間)，故選abd。（2）由于Mg存在3p全空特例，Mg的第一電離能比相鄰元素都高，同周期，隨原子序數(shù)增大，元素

17、原子的第一電離能有增大的趨勢，故Na 、Mg、Al第一電離能由大到小的順序是Mg>Al>Na。（3）NH3中N采用sp3雜化，與H結(jié)合形成三角錐形，由于N半徑小，電負(fù)性大，分子間可形成氫鍵，使NH3的沸點(diǎn)比CH4高，N的另一種氫化物N2H4分子中N原子軌道的雜化類型也是sp3雜化，分別N、H形成共價(jià)鍵。（4）從NaCl的晶體結(jié)構(gòu)可以看出，晶體中Na+的配位數(shù)是6（前后左右上下各一個(gè)Cl-）。每個(gè)Na+周圍與其緊鄰的Cl-圍成的幾何圖形為正八面體（）。8B910 B11（1）、 H2O2 （2）Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O (3) N2H4 + 2CuO =

18、2Cu + N2 + 2H2O （4）N2(g)+ 3 H2(g) = 2NH3(g) H= - 92.4KJ/mol（5）2NaN3+2H2O= 3N2 + H2 +2NaOH 0.1mol（漏寫單位不給分）【解析】根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)可知，A、B、C、D、E、F分別是H、N、O、F、Na、Al。（1）氮?dú)夥肿又泻腥I，電子式為。4個(gè)原子核構(gòu)成18電子的分子應(yīng)該是雙氧水，化學(xué)式為H2O2。（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液中，所以方程式為Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O。（3）粉末由黑色變?yōu)榧t色，說明氧化銅被還原，生成了單質(zhì)銅。產(chǎn)物對大氣無污染，所以氧化產(chǎn)

19、物是氮?dú)?，因此方程式為N2H4 + 2CuO = 2Cu + N2 + 2H2O。A2的濃度為0. 15mol·L-1，則消耗氫氣是3mol0.3mol2.7mol，所以當(dāng)消耗3mol氫氣時(shí)放出的熱量是83.2 kJ÷2.7×392.4kJ。因此熱化學(xué)方程式為N2(g)+ 3 H2(g) = 2NH3(g) H= - 92.4KJ/mol。（5）根據(jù)化合物的化學(xué)式NaN3可知，兩種氣體單質(zhì)和一種堿分別應(yīng)該是氫氣、氨氣和氫氧化鈉，所以方程式為2NaN3+2H2O= 3N2 + H2 +2NaOH。在反應(yīng)中陽極是水，所以當(dāng)消耗0.1mol該化合物，轉(zhuǎn)移電子是0.1mo

20、l。12第二周期第VA族 c（Na+）> c（NO3-）> c（NO2-）> c（OH-）> c(H+) NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2ONa+焰色反應(yīng) CO32-加強(qiáng)酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 NO4-+H2O=NO3-+H2O2【解析】根據(jù)元素的性質(zhì)可知，R是氮元素，所以A、B、C、D、E分別是氨氣、氮?dú)?、NO、NO2、硝酸。（1）氮元素位于第二周期第VA族。氮?dú)馐呛蟹菢O性鍵的單質(zhì)，電子式為。（2）NO2與NaOH溶液1:1恰好完全反應(yīng)的方程式為2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，亞硝酸鈉水解顯堿性，所以溶液中各離子濃度大小關(guān)系c（Na+）> c（NO3-）> c（NO2-）> c（OH-）> c(H+)。（3）氮的氧化物與足量銅粉反應(yīng)，生成的氣體是氮?dú)?。即NxOy：N2=22.4：11.2=2：1，所以有：2NxOy+2yCu=2yCuO+N2。根據(jù)氮原子守恒，2x=2，則x=1，y在此方程中有無數(shù)個(gè)解，但結(jié)合化學(xué)知識(shí)，只能是y=1或y=2。所以NO