2020屆高考化學(xué)高分突破選擇題專練(偏難)--電離能

1、2020 屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆電離能1.有 A、B、C、D 四種元素，其中 A、B、C 屬于同一周期，A 原子最外層 p 能級(jí)的 電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B 原子最外層中有三個(gè)未成對(duì)的電子；C 元素可分另與 A、B、D 生成 RC2型化合物，其中的 DC2與C3互為等電子體。下列敘述中不 正確的是（）A.D 原子的簡化電子排布式為Ar3s23p4B.B、C 兩元素的第一電離能大小關(guān)系為B CC.AD2的電子式為D.由 B60分子形成的晶體與 A60相似，分子中總鍵能：B60 A602.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）A.熱穩(wěn)定性：HCI HIC.元素的第一電離能：Mg Al3

2、.下列對(duì)各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（）A.硬度：Li Na KB.熔點(diǎn)：金剛石 晶體硅 二氧化硅 碳化硅C.第一電離能：Na Mg AlD.空間利用率：六方密堆 面心立方 MgD.電負(fù)性：S ClA.B.C.D.C.同一周期主族元素從左到右，原子半徑由大到小非金屬性由弱到強(qiáng)，第一電離能由小到大遞增D.由能量最低原理可知：同一能層上，電子總是先排布在s 能級(jí)上，然后再排 p能級(jí)7.氨硼烷（NH3BH3）是儲(chǔ)氫量最高的化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料之一.室溫下，NH3BH3是一種無色的分子晶體，其可以與水發(fā)生催化脫氫反應(yīng)：NH3BH3+2H2O?催化劑NH4BO2+ 3H2f少量氨硼烷可以由硼烷（B2H6

3、）和 NH3合成下列有關(guān) 說法正確的是（）A.催化脫氫反應(yīng)中 NH3BH3作氧化劑B.NH4BO2和NH3BH3含有的化學(xué)鍵不完全相同C.0.1 mol NH3BH3發(fā)生催化脫氫反應(yīng)，可以生成6.72 L H2D.元素 N 的第一電離能小于元素O8.在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHCIFCE、QF8,它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是（）A.由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形B.C3F8在 CC4中的溶解度比水中大C.CHCIFCF3存在手性異構(gòu)D.第一電離能：N O Y,下列說法正確的是（）A.X 與 Y 形成化合物時(shí)，X 顯正價(jià)

4、，Y 顯負(fù)價(jià)B.第一電離能可能 丫小于 XC.最高價(jià)含氧酸的酸性：X 對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于 Y 對(duì)應(yīng)的酸性D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Hm丫大于 HmX20.下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型 3s23p4的描述正確的是（）A.該元素的電負(fù)性是同主族最大的B 甘倚、首豐千十出 阿 EE 旺 gj 回 FT |怦啊 rB.其軌道表示式為:.C.該元素的第一電離能是同周期元素中最大的D.該元素可以形成 2 種常見的氧化物21.去年下半年我省霧霾天氣十分嚴(yán)重.PM2.5 細(xì)顆粒物含有的毒性物質(zhì)來源之一是汽車尾氣排放通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少C0 和 NO 的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：NOx+ CO 催匕劑 N2

5、+ CQ，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，不正確的 是（）A.所涉及元素的第一電離能：N 0 CB.當(dāng) x = 2 時(shí)，每生成 1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 4molC.等物質(zhì)的量 N2和 C02中，n 鍵的個(gè)數(shù)比為 1： 1D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1: 1 時(shí)，NOx中氮元素的化合價(jià)為+2 價(jià)22.氦、氖、氬、氟、氙曾被稱為惰性氣體，但后來人們也得到一些它們的化合物。其 中最難得到化合物的單質(zhì)是（）23.下面是同周期元素原子的價(jià)電子排布式，第一電離能最小的原子可能是 ( )A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np624.通常情況下，原子核外 P 能級(jí)、d 能級(jí)等原子軌道

6、上電子排布為“全空” “半充 滿”“全充滿”的時(shí)候一般更加穩(wěn)定， 稱為洪特規(guī)則的特例， 下列事實(shí)能作為這個(gè) 規(guī)則證據(jù)的是 ( )1元素氦 (He) 的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫 (H) 的第一電離能2Fe2+容易失電子轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe3+，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性3基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式為Ar3d104s1而不是Ar3d94s24某種激發(fā)態(tài)碳(C)原子電子排布式為 1s22s12p3而不是 1s22s22p2.A.B.C.D.全部25.已知 X、Y 為第三周期非金屬元素(稀有氣體除外)，且電負(fù)性 X Y,下列說法錯(cuò)誤的是()A.X 與 Y 形成化合物時(shí)， X 可能顯負(fù)價(jià)，也可能顯正價(jià)B.第一電離能

7、X 可能小于 YC.X 的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于Y 的最高價(jià)含氧酸的酸性D.原子序數(shù) X 一定大于 Y26.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：11s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是 ()A.第一電離能： B.原子半徑： C.電負(fù)性： D.最高正化合價(jià)： = 27.下列說法正確的是 ()A.每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束B.f 區(qū)都是副族元素， s 區(qū)和 p 區(qū)的都是主族元素C.已知在 20C1mol Na 失去 1 mol 電子需吸收 650kJ 能量，則其第一電離能為 650KJ/molD

8、.Ge 的電負(fù)性為 1.8，則其是典型的非金屬答案和解析1.【答案】A【解析】 解：由上述分析可知， A 為 C、B 為 N、C 為 0、D 為 S,A. D 原子的簡化電子排布式為Ne3s23p4，故 A 錯(cuò)誤；A.氦B.氖C.氬D.氙B. 非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但N 的 2p 電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則B、C 兩元素的第一電離能大小關(guān)系為 B C,故 B 正確；C. AD2的電子式為 S；：C：S，與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，故C 正確；* * D. 均為分子晶體，共價(jià)鍵中 N- N 的鍵長短、鍵能大，則分子中總鍵能：B60 A60，故D 正確；故選：A。有 A、B、C、D 四種元素，其中 A

9、、B、C 屬于同一周期，A 原子最外層 p 能級(jí)的電子 數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，可知次外層電子數(shù)為2、2p 能級(jí)電子數(shù)為 2，A 的電子排布為 1s22s22p2， A 為 C； B 原子最外層中有三個(gè)未成對(duì)的電子，電子排布為1s22s22p3，B 為 N；C 元素可分別與 A、B、D 生成 RC2型化合物，其中的 DC?與 C3互為等電子體， C 為 0、D 為 S,以此來解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、電子排布規(guī)律來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng) B 為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。2.【答案】D【解析】解：A.非金屬性 Cl I，則氫

10、化物穩(wěn)定性 HCI HI，故 A 正確；B. 同一周期原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑Na Mg,故 B 正確；C. Mg 的原子核外最外層 3s 電子軌道為全充滿結(jié)構(gòu)，難以失去電子，Mg 的第一電離能較大，故 C 正確；D. 同一周期從左向右電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性：S Na K，故 A正確；B. 原子晶體中，鍵長越長其鍵能越小，貝帰體的熔點(diǎn)越低， 鍵能大小順序是：C- C 鍵、C- Si 鍵、Si- S 鍵，所以熔點(diǎn)高低順序是：金剛石碳化硅晶體硅二氧化硅，故 B錯(cuò)誤；C同一周期，元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA 族、第 VA族元素第一電離能大于相鄰元素，第一電離

11、能：Mg Al Na，故 C 錯(cuò)誤；D. 空間利用率：六方密堆積 52% 、面心立方 74%、體心立方 68% ，所以空間利用率：面 心立方 體心立方 六方密堆積，故 D 錯(cuò)誤。故選 A。4.【答案】 C【解析】 試題分析：根據(jù)價(jià)電子的排布式可知，選項(xiàng)C 中 3p 軌道上的電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能最大，答案選 C?？键c(diǎn)：考查第一電離能的有關(guān)判斷和應(yīng)用 點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，注重能力的培養(yǎng)，有助于培養(yǎng)學(xué)生的靈 活應(yīng)變能力。 該題的關(guān)鍵是注意第一電離能的變化規(guī)律， 以及一些特例， 然后具體問題、 具體分析即可。5.【答案】 C【解析】 解： 原子的電子排布遵

12、循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，但 軌道充滿或半充滿時(shí)，能量較小，如Cu： 3d104s1, Cr: 3d54s1，不遵循構(gòu)造原理，故錯(cuò)誤；2同周期從左到右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，元素的第一電離能越來越大，雖電負(fù) 性依次增強(qiáng)，但稀有氣體除外，故錯(cuò)誤；3鍵能越大、能量越低的分子越穩(wěn)定，所以分子中鍵能越大，分子越穩(wěn)定，表示分子 擁有的能量越低，故正確；4含配位鍵的不一定是配合物，如銨根離子不是絡(luò)離子，氯化銨不是配合物而是離子 化合物，故錯(cuò)誤；5所有含極性鍵的分子不一定是極性分子，可能是非極性分子，如甲烷、二氧化碳等 只含極性鍵但是非極性分子，故錯(cuò)誤；6熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中一定含有

13、自由移動(dòng)的離子，含有離子鍵，所以一定是 離子化合物，故正確；7原子晶體中半導(dǎo)體導(dǎo)電，如 Si 等，故錯(cuò)誤；故選 C1構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序，原子軌道充滿或 半充滿時(shí)原子的能量處于最低狀態(tài)不遵循構(gòu)造原理；2電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度，電負(fù)性可以判斷元素的金屬性和非金屬性；第一電離能 I1是指氣態(tài)原子 X(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽 離子 X+(g)所需的能量；3分子中鍵能越大，能量越低，分子越穩(wěn)定；4含有配位鍵的化合物是配合物；5所有含極性鍵的分子不一定是極性分子，可能是非極性分子；6熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中一定含有自由移動(dòng)的離

14、子，所以一定是離子化合物；7原子晶體中半導(dǎo)體導(dǎo)電.本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)，涉及分子極性判斷、離子化合物的判斷、元素周期律、配合物等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，把握基本概念及元素周期律即可解答，注意第一電離能的變化 規(guī)律及異?，F(xiàn)象，為易錯(cuò)點(diǎn).6.【答案】D【解析】解：A第一周期中，有 1 個(gè)未成對(duì)電子，其電子排布式為1s1;第二周期中，未成對(duì)電子是 2 分別為：1s22s22p2、1s22s22p4;第三周期中未成對(duì)電子是3 個(gè)的是1s22s22p63s23p3;第四周期中未成對(duì)電子是 4 個(gè)的是 1s22s22p63s23p63d64s2，共 5 種， 故 A 錯(cuò)誤；B.NH+與 H3O-原子數(shù)分別為

15、5、4，等電子體需原子數(shù)相等，故B 錯(cuò)誤；C同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但I(xiàn)IA 最外層能級(jí)容納 2 個(gè)電子，為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，同周期主族元素VA 族為半滿狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于WA 族，故 C 錯(cuò)誤；D.電子是離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高依次排布的，同一能層中的 p 軌道電子的能量一定比 s 軌道電子能量高，所以同一能層上，電子總是先排布在s 能級(jí)上，然后再排 p 能級(jí)，故 D 正確；故選 D A. 按照從第一到第四周期的順序書寫符合條件的原子核外電子排布式；B. 通常把原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體；C. 同周期自左而

16、右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但I(xiàn)IA 為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，同周期主族元素VA 族為半滿狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于WA 族；D. 電子是離核由近到遠(yuǎn)， 能量由低到高依次排布的，同一能層中的 p 軌道電子的能量一定比 s 軌道電子能量高.本題考查關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)元素周期律進(jìn)行解答，C 選項(xiàng) IIA 為全滿確定狀態(tài)，VA 族為半滿狀態(tài)為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等.7.【答案】B【解析】解: A.NH3BH3+ 2 出 0?催化劑?NH4BO2+ 3H2 1中，水中H元素化合價(jià)降低，NH3BH3中 H 元素化合價(jià)升高，作還原劑，故A 錯(cuò)誤；B.

17、NH4BO2為離子晶體，NH3BH3為分子晶體，化學(xué)鍵類型不完全相同，故B 正確；C. 由反應(yīng)可知，0.1 mol NH3BH3發(fā)生催化脫氫反應(yīng)生成 0.3molH2，但狀況未知，標(biāo)況下 其體積為 6.72L，故 C 錯(cuò)誤；D. N 原子的 2p 電子半滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子，則元素N 的第一電離能高于相鄰元素 O,故 D 錯(cuò)誤；故選 B.A. NH3BH3+ 2H2O?催?化劑?N?H4BO2+ 3 出 仲，水中 H 元素化合價(jià)降低，NH3BH3中 H 元 素化合價(jià)升高；B. NH4BO2為離子晶體，NH3BH3為分子晶體；C. 由反應(yīng)可知，0.1 mol NH3BH3發(fā)生催化脫氫反應(yīng)生

18、成 0.3molH2，但狀況未知；D. N 原子的 2p 電子半滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu).本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、化學(xué)鍵及電子排 布等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重高頻考點(diǎn)的考查，題目難度中等.8.【答案】D【解析】 解：A.N 原子上有 1 對(duì)孤對(duì)電子，有 3 個(gè) N- F 鍵，類似氨氣的結(jié)構(gòu)，則 NF3分 子中 N原子是 sp3雜化，分子呈三角錐形，故 A 正確；B. 根據(jù)相似相溶原理可知，有機(jī)物易溶于有機(jī)物，而水為無機(jī)物，則C3F8在CCl4中的溶解度比水中大，故 B 正確；C. 碳原子連有四個(gè)不同的基團(tuán)，則具有手性，則CHCIFCF3存在手性異構(gòu)，故 C 正確；D. 這

19、三種元素的第一電離能順序?yàn)椋篛 N 0,故 A 錯(cuò)誤；B同主族元素電負(fù)性從上到下逐漸減小，所遇F 元素的電負(fù)性最強(qiáng)，故 B 正確；C. C02是直線型的非極性分子， S02含有孤對(duì)電子，為 V 形，故 C 錯(cuò)誤；D. CH2= CH2分子中共有四個(gè) C- H 以及一個(gè) C- C 鍵，共五個(gè)o鍵，一個(gè)n鍵，故 D 錯(cuò)誤。 故選：B 。A. 第二周期元素的第一電離能 N 0；B. 根據(jù)同主族元素電負(fù)性從上到下逐漸減小分析；C. 含有孤對(duì)電子，為 V 形；D. CH? = CH2分子中共有五個(gè)o鍵和一個(gè)n鍵. 本題考查較為綜合,涉及電離能、電負(fù)性、分子立體構(gòu)型以及共價(jià)鍵的分類等知識(shí),題 目信息量較大

20、,難度中等,注意相關(guān)知識(shí)的積累13.【答案】 D【解析】 解：A、根據(jù)構(gòu)造原理知，4s 能級(jí)大于 3p 能級(jí)而小于 3d 能級(jí)，原子核外電子 排列時(shí)要遵循能量最低原理，所以排列電子時(shí)先排列3p 能級(jí)再 4s 能級(jí)后排 3d 能級(jí)，且當(dāng)軌道上電子處于全空、全滿或半滿時(shí)最穩(wěn)定，當(dāng)4s 能級(jí)有 2 個(gè)電子時(shí)，3d 能級(jí)上可排列電子數(shù)是從 0- 10，所以該原子的第三電子層電子數(shù)可能是8 - 18，故 A 錯(cuò)誤;B、Li 原子第二電離能為失去 1s 能級(jí)電子，而 Be、B 原子第二電離能為失去 2s 能級(jí)電 子，2s 能級(jí)電子能量較咼，Li 原子第二電離能最咼，故三種原子中最難失去第二個(gè)電 子的是 L

21、i,故 B 錯(cuò)誤；1C、 R 為第二周期元素，其原子具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的2，原子最外層電子數(shù) 為 4,該元素為碳元素， 形成的含氧酸根離子可以為 CO3-， 碳元素最高正化合價(jià)為 +4，不能形成 RO4-（R元素化合價(jià)為+6），故 C 錯(cuò)誤；D、 每個(gè)原子軌道最多容納 2 個(gè)電子，核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，原子軌道中一定 有未成對(duì)電子，故 D 正確；故選 D A、 根據(jù)構(gòu)造原理知，4s 能級(jí)大于 3p 能級(jí)而小于 3d 能級(jí)，當(dāng) 4s 能級(jí)有 2 個(gè)電子時(shí)，3d 能級(jí)上可排列電子數(shù)是從 0-10 ；B、 電子能量越低，越不容易失去，電離能越大.；1C、 R 為第二周期元素，其原子具

22、有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的2，原子最外層電子數(shù) 為 4,該元素為碳元素；D、 每個(gè)原子軌道最多容納 2 個(gè)電子，核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，原子軌道中一定 有未成對(duì)電子.本題考查核外電子排布、電離能、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系等，難度中等，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí) 的理解掌握.14.【答案】D【解析】 解：A最外層應(yīng)有 2 個(gè)電子，所以 R 的最高正價(jià)為+2 價(jià)，故 A 錯(cuò)誤；B. R 元素的原子最外層共有 2 個(gè)電子，故 B 錯(cuò)誤；C. R 元素可能是 Mg 或 Be,故 C 錯(cuò)誤；D. 最外層應(yīng)有 2 個(gè)電子，所以 R 元素位于元素周期表中第nA 族，故 D 正確。 故選：D。該短周期元素 R 的第三電離

23、能劇增，說明該原子最外層有2 個(gè)電子，處于 IIA 族，可能為 Be、Mg 等元素，以此解答該題。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期率知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把 握電離能與價(jià)電子數(shù)關(guān)系，難度不大。15.【答案】D【解析】 解：A、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第VA 族的大于第WA 族的，由于氮原子是半滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定， 所以其第一電離能大小順序是： N O C,故 A 錯(cuò)誤；B、 氨氣分子中氮原子含有孤電子對(duì)， 但氫原子不含空軌道；H3O+中氫離子提供空軌道，氧原子提供孤電子對(duì)，形成配位鍵；NH+氫離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，故 B 錯(cuò)誤；

24、FC、 P4結(jié)構(gòu)為，為正四面體結(jié)構(gòu)，但鍵與鍵之間夾角為60 ； CC4、CH4均為正四D、含氧酸的通式可寫成（HO）mROn，如果成酸元素 R 相同，則 n 值越大，酸性越強(qiáng), 酸性由強(qiáng)到弱：HCIO4 HCIO3 HCIO,故 D 正確；故選：D。A、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第nA素的第一電離能大于第 川 A 族的，第VA 族的大于第WA 族;B、 在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道， 和含有孤電子對(duì)的原子或離子能形成配位鍵；C、 P4結(jié)構(gòu)為為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵與鍵之間夾角為60D、含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)

25、; 本題考查第一電離能、配位鍵、含氧酸的酸性、鍵角等，題目難度中等，注意解答問題的方法的積累.16.【答案】A【解析】 試題分析：金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，A 正確；B 中原子半徑逐漸增大,不正確；C 中原子半徑不是逐漸減小的，不正確； D 中原子半徑逐漸增大，不正確，答 案選 A?？键c(diǎn)：考查原子半徑和第一電離能的大小比較點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題， 試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，在注重對(duì)基礎(chǔ)性知識(shí)鞏固與訓(xùn)練的同時(shí)， 側(cè)重對(duì)學(xué)生解題方法的培養(yǎng)和指導(dǎo)，有助于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力和邏輯思維能力。該題的關(guān)鍵是熟練記住元素周期律的變化規(guī)律，特別是是要注意共性之外的個(gè)性。17.【答案】B【解析】【分析】本題考查稀有

26、氣體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，核外電子排布、電離能等，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí) 的鞏固.【解答】A. 稀有氣體各元素原子軌道電子均已填滿，故A 正確；B.IA、nA 族陽離子比同周期稀有氣體原子少一個(gè)電子層，與上一周期的稀有氣體原子具有相同的核外電子排布，故B 錯(cuò)誤；C. 稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑，故C 正確；D. 同周期元素中稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最難失去電子，第一電離能最大，故 D 正確，故選 B.18.【答案】C【解析】 試題分析：電子的能量不僅與能級(jí)有關(guān)還與能層有關(guān)，比如電子能量高，C 項(xiàng)錯(cuò)誤，其他選項(xiàng)都正確。答案選Co考點(diǎn)：核外電子排布 點(diǎn)評(píng)：本題非常基礎(chǔ)簡單，主要考查

27、學(xué)生對(duì)核外電子排布知識(shí)的掌握。19.【答案】 B3s 電子能量比 2p【解析】 【分析】該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，在注重對(duì)元素周期律 鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)， 側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期律解決實(shí)際問題的能力， 有利于培 養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力和。由X、Y 元素同周期，且電負(fù)性 X Y,則非金屬性 X Y,A. 電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià)；B同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，當(dāng)能級(jí)處于半滿、全滿穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，能量較低，第一電離能大于同周期相鄰元素；C. 非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但0、F 除外；D. 非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定?！窘獯?/p>

28、】A. 電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià)， 所以 X 和 Y 形成化合物時(shí)，X 顯負(fù)價(jià)，Y 顯正價(jià)，故 A 錯(cuò)誤；B. 第一電離能可能 Y 大于 X，如 N 0,也可能小于 X，故 B 正確；C. 非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性X Y，則 X 對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于 Y 對(duì)應(yīng)的酸的酸性，故 C 錯(cuò)誤；D. 非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY 小于 HmX，故 D錯(cuò)誤。故選B。20.【答案】 D【解析】解：價(jià)電子構(gòu)型為 3s23p4的元素是 16 號(hào)元素 S,屬于氧族元素，A. 該元素為 S,非金屬性 S 0,則電負(fù)性 S 0 C，故 A 正確；B. x

29、 = 2 時(shí)，N 元素由 N02中+4 價(jià)降低為 N2中 0 價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 N 原子的 4 倍， 每生成 1mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 1molX2X4 = 8mol，故 B 錯(cuò)誤；C. 由結(jié)構(gòu)式 N 三 N、0 = C= 0 可知等物質(zhì)的量 N2和 C02中，n鍵的個(gè)數(shù)比為 2 : 2 = 1:1, 故 C 正確；D. 令 NOx中 N 元素的化合價(jià)為 a,由氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1： 1,則 1X(a -0) = 1X(4-2)，解得 a = 2，故 D 正確。故選： B 。A. N 元素最外層 p 軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能較大；B. x = 2 時(shí)，N 元素由 N0

30、2中+4 價(jià)降低為 N2中 0 價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 N 原子的 4 倍；C. 根據(jù)結(jié)構(gòu)式 N 三 N、0= C= 0 判斷；D. 根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算 NOx中 N 元素的化合價(jià). 本題考查化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)原理及其計(jì)算等,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì) 算能力的考查,難度中等,注意理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒22.【答案】 A【解析】 解：稀有氣體原子核外電子數(shù)都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子序數(shù)較大的稀有氣體元素具 有更多的電子層,電子層越多可能使其電離能減小,能與電負(fù)性強(qiáng)的元素形成化合物, 所以氦原子一個(gè)電子層最難得到化合物,故選： A。相比而言, 原子序數(shù)較大的稀有氣體元素具有更多的電子層

31、, 因此內(nèi)層電子對(duì)最外層電 子的屏蔽效應(yīng)致使其電離能減小, 可能小到能與電負(fù)性強(qiáng)的元素 (氟和氧)形成穩(wěn)定化合 物的地步；本題考查了稀有氣體結(jié)構(gòu)特征、形成化合物的條件判斷,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難 度不大。23.【答案】 C【解析】 解：同一周期元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但同一周期中第nA 族元素比第 川 A 族元素的第一電離能大，第VA 族比第WA 族第一電 離能大，ns2np3、ns2np4、ns2np5、ns2np6屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，但 ns2np3屬于第 VA 元素，ns2np4屬于第WA 族，所以 ns2np3、ns2np4、ns2np5

32、、ns2np6幾種元素的第一電離能的大小順序是ns2np6、ns2np5、ns2np3、ns2np4,所以最小的為ns2np4，故選 Co本題考查了同一周期元素第一電離能大小的判斷，注意同一周期中第nA 族元素比第川 A 族元素的第一電離能大，第VA 族比第WA 族第一電離能大.24.【答案】 B【解析】 解：He 的 2s 電子全滿，難失去電子，第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫（H）的第一電離能，而與洪特規(guī)則的特例無關(guān)，故不選；2Fe2+容易失電子轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe3+，3d 電子半滿，則具有還原性，與洪特規(guī)則的特例有關(guān)， 故選；33d10全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子排布不是 Ar3d94s2，與洪特規(guī)則的特例有關(guān)

33、，故選；41s22s22p2為基態(tài)，能量最低，激發(fā)態(tài)碳（C）原子電子排布式為 1s22s12p3，與洪特規(guī)則的特例無關(guān)，故不選；故選： B 。1He 的 2s 電子全滿，難失去電子；2Fe2+容易失電子轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe3+，3d 電子半滿；33d10全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；41s22s22p2為基態(tài)，能量最低.本題考查原子核外電子排布，為高頻考點(diǎn)，把握洪特規(guī)則的特例、電子排布規(guī)律為解答 的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意p、d 電子數(shù)，題目難度不大.25.【答案】 A【解析】 【分析】本題考查同種元素性質(zhì)遞變規(guī)律、電離能、 電負(fù)性等，難度不大，注意 B 選項(xiàng)中第一電 離能的特殊性。【解答】同周期元素，自左而右元素的電負(fù)性增強(qiáng)，電負(fù)性X Y,故原子序數(shù) X Y,A. 電負(fù)性表示原子對(duì)鍵合電子吸引的大小， 電負(fù)性越大的原子， 對(duì)鍵合電子的吸引力越 大，電負(fù)性 X Y,鍵合電子偏向 X 原子，偏離 Y 原子，故 X 與 Y 形成化合物中，X 顯 負(fù)價(jià)，Y 顯正價(jià)，故 A 錯(cuò)誤；B. 若 Y 的第一電離能失去的電子所處能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能可能高于X的第一電離能，如