廣東省深圳市寶安區(qū)重點(diǎn)學(xué)校屆高考化學(xué)三輪沖刺氧化還原和離子反應(yīng)專項(xiàng)練習(xí)

1、 氧化還原與離子反應(yīng) 1、氧化反應(yīng)、被氧化、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原性及對(duì)應(yīng)概念的判斷2、電子得失守恒與相關(guān)計(jì)算（包括配平）3、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷4、常見氧化劑：O2、Cl2、Br2、HClO、HNO3、濃硫酸、FeCl3，常見還原劑：H2S、HI、Na2SO3、FeCl2、金屬單質(zhì)。常見氧化性離子：MnO4、Fe3+、NO3（H+）、ClO，常見還原性離子：S2、SO32、I、Fe2+。5、鹽類的溶解：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；除AgCl、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4外，氯化物、硫酸鹽都可溶；碳酸鹽、亞硫酸鹽都不溶。6、離子方程式的書寫及正誤判斷：7、離子共存問題：能反應(yīng)生

2、成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)（NH3·H2O、CH3COOH、H2O）則不能大量共存；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不能大量共存。8、離子檢驗(yàn)與推斷練習(xí)題1、三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO6NO27N28CO24H2O；下列說法正確的是（ ）A、C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)         B、HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑C、1mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol   D、反應(yīng)中NO2是還原劑2、一

3、定條件下CuS與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)，所得還原產(chǎn)物為NO，氧化產(chǎn)物為SO42。現(xiàn)將0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO3中，充分反應(yīng)之后，忽略溶液體積變化，下列說法正確的是（ ）A被還原的硝酸為0.08mol        B反應(yīng)后溶液中仍有硝酸剩余C反應(yīng)后溶液的pH1             DCuS未全部參加反應(yīng)3、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化： H2O2H2O&

4、#160;   IO3-I2    MnO4Mn2    HNO2NO 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）A、H2O2    B、IO3-    C、MnO4-   D、HNO2 .4、在由水電離產(chǎn)生的H濃度為1×1013mol·L1的溶液中，一定能大量共存的離子組是K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、

5、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3（ ）A、    B、    C、    D、5、在下列條件下一定能大量共存的離子組是（ ）A在c(H+)=1×1013mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3、SO42B在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3C在能使紫色的石蕊試液變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42、ClD在加入鋁單質(zhì)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na+、NO3、SO42、Cl6、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A、過量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OHSO32H

6、2OB、Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe32I2Fe2I2C、NaNO2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO45NO26H2Mn25NO33H2OD、NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液： 2HCO32Ba22OHBaCO32H2OCO327、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH1，c(Al3)0.4mol·L1，c(SO42)0.8mol·L1，則c(K)為（ ）A、0.15mol·L1     B、0.2mol·L1     C、0.3mol·L1&

7、#160;    D、0.4mol·L18、現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：陽離子Ag    Ba2   Al3+陰離子OH    Cl   SO42為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：a.B和D都不溶于水，也不溶于酸；b.A溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；c.C溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀。d.E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；e.A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉

8、淀，再加入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：（1）寫出化合物的化學(xué)式：A       ，B        ，C        ，E       。（2）A溶液與過量的E溶液反應(yīng)后，最終得到的化學(xué)式是        。9、臭氧（O3）可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)?；瘜W(xué)方程式

9、為： KI + O3 + H2O KOH + I2 + O2（未配平） （1）該反應(yīng)中氧化劑的名稱為            ，還原產(chǎn)物的化學(xué)式為             ； （2）若消耗0.1 mol氧化劑，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。 10、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO34H3eNO2H2O。 下述四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原

10、過程發(fā)生：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3。（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：                                 （2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了         

11、;  、           性質(zhì)。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是         mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：                   

12、                                       。11、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（

13、1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A、K一定存在    B、100mL溶液中含0.01mol CO32C、Cl可能存在   D、Ba2一定不存在，Mg2可能存在12、某澄清透明待測(cè)溶液中，可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Br、SO42、NO3、SO32等離子的一種或幾種，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：.根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答：溶液中肯定有的離子是_。判斷待測(cè)溶液中有無SO32，并說明理由_。沉淀B肯定有哪些物質(zhì)_，可能含有哪些物質(zhì)_。答案1、 C 2、 B 3、 B 4、 B 5、 C 6、 C 7、 C 8、（1）Al2(SO4)3  BaSO4 AlCl3&