高二化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題

1、高二化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題 第I卷 （選擇題，共48分）一、單項選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。)1核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪種原子不能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象 AC BN CO DP2有關(guān)化學(xué)用語正確的是 286+16 ACl的電子排布式：1s22s22p63s23p6 B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6OC硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.四氯化碳的電子式： 3.膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH

2、3的敘述正確的是 A.PH3分子中有未成鍵的孤對電子 BPH3是非極性分子CPH3是一種強氧化劑 DPH3分子的PH鍵是非極性鍵4.下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是 A鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉B因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必定依次增大 C最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時為1s2）的原子，第一電離能較大D對于同一元素而言，原子的逐級電離能越來越大5.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是Als22s22p63s23p3 B1s22s22p3 C1s22s22p4 D1s22s22p63s23p46.下列分子中，所有原子

3、都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是A六氟化硫 B光氣（COCl2） C二氟化氙 D三氟化硼7.下列說法中正確的是A處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B3p2表示3p能級有兩個軌道C同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多8.下列關(guān)于丙烯（CH3CH =CH2）的說法正確的是A丙烯分子有8個鍵，1 個鍵B丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C丙烯分子不存在非極性鍵 D丙烯分子中3個碳原子可能在同一直線上二、不定項選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。)9.1919年，Langmuir提出等電子體的概念:原子總數(shù)相同、電子

4、總數(shù)或價電子總數(shù)相同的互為等電子體，等電子體具有結(jié)構(gòu)相似的特征。下列各對粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是 A.CS2與NO2 B.CO2與N2O C.SO2與O3 D.PCl3與BF310.下列說法不正確的是 A. HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B. H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵C. I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋 D. 甲烷可與水形成氫鍵這種化學(xué)鍵11.關(guān)于晶體的下列說法正確的是：A.任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子。B.原子晶體中只含有共價鍵。C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高。D.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵。12

5、.X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y原子最外層的電子排布可能是AX:3s23P1 Y:3s23P5 BX:2s22P3 Y:2s22P4CX:3s23P1 Y:3s23P4 DX:3s2 Y:2s22P313下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是AX原子和Y原子最外層都只有一個電子BX原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2CX原子2p能級上有三個電子，Y原子的3p能級上有三個電子DX原子核外M層上僅有兩個電子，Y原子核外N層上僅有兩個電子14.白磷分子如右圖所示，則31g白磷分子中存在的共價鍵數(shù)目是：（NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值）P-31A.4NA

6、B.NA C.1.5NA D.0.25NA題號1234567891011121314答案第卷（非選擇題，共72分）三、填空題(共22分)15(6分)現(xiàn)有下列物質(zhì), 用編號填空回答下列各問： A.干冰 B.金剛石 C. 氬 D.晶體硅 E.過氧化鈉 F.二氧化硅G. 氯化銨（1）通過非極性鍵形成的晶體是 。（2）固態(tài)時屬于分子晶體的是 。（3）屬于分子晶體，且分子為直線型結(jié)構(gòu)的是 。（4）由原子構(gòu)成的分子晶體是 。（5）含有非極性鍵的離子化合物是 。（6）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是 。16（6分）某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為

7、；元素符號為 ；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是 。17（10分）按要求完成下列各小題：如圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖，圖中直線交點處為NaCl晶體中Na+與Cl所處的位置(不考慮休積的大小)。請將其中代表Na+的圓圈涂黑，以完成NaCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。干冰晶體中，每個CO2所處的位置與NaCl晶體中Na+或Cl的位置相同。干冰晶體中，在每個CO2分子的周圍與它最接近的且距離相等的CO2分子共有_個。碳化硅(SiC)是一種具有類似金剛石結(jié)構(gòu)的晶體，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三種晶體金剛石 晶體硅 碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是_(填序號)。C60固體與金剛石熔點更高的是_

8、，原因是_ _。四、實驗題（共16分）18.（10分）實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探究元素金屬性、非金屬性的強弱，請你選用下列試劑，根據(jù)實驗要求完成下表。試劑：鎂條 鋁條 AlCl3溶液 MgCl2溶液 NaOH溶液 氯水 溴水 NaBr溶液實驗方案（只填寫選用試劑序號）實驗現(xiàn)象結(jié)論 一支試管中有白色沉淀生成，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失金屬性： 非金屬性：ClBr寫出實驗（2）中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 19.（6分）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物 ，已知Co3 的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaC

9、l2 溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象，則第一種配合物的結(jié)構(gòu)式為 ，第二種配合物的結(jié)構(gòu)式為 ，如果在第二種配合物溶液中滴加AgNO3溶液時，產(chǎn)生 現(xiàn)象。五、推斷題（共34分）20.（12分）下表為元素周期表的一部分，a、b、c為部分元素?；卮鹣铝袉栴}：afhibejcdgkl（1）請寫出上述元素d3的核外電子排布式 ；（2）請寫出j的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）請比較b、e、j三種元素的電負性由大到小的順序 （寫元素符號）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序 （寫元素符號）；（4）g、e兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水合物的

10、化學(xué)性質(zhì)相似，請寫出e元素最高價氧化物對應(yīng)的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式 ；（5）j、k、l三種元素之間能以原子個數(shù)比11兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)。請寫出k、l的互化物的電子式 ，它是由 鍵(根據(jù)原子軌道的重疊程度填寫)形成的 化合物（填“離子”或“共價”）。21.（9分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對成對電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是7價（1）元素T的原子最外層共有 種不同運動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文

11、物年代，這種同位素的符號是 （2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4，寫出該微粒的電子式 （3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 a 常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 b Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c 一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是 ，理由是 22（13分）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”。試回答下列問題：（1）鈦有Ti和Ti兩種原子，

12、它們互稱為 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；基態(tài)原子的電子排布式為 ；按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于 區(qū)元素（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示，它的化學(xué)式是 （3）現(xiàn)有含Ti3+的配合物，化學(xué)式為TiCl（H2O）5Cl2·H2O。配 離子TiCl（H2O）52+中含有的化學(xué)鍵類型是 、 該配合物的配體是 、 。 參考答案及評分標準一、二選擇題題號1234567891011121314答案CAABABAABCDBBCCC15 (1)BD (2)AC (3)A (4)C (5)E (6)G16 1s22s2

13、2p63s23p4；S；H2SO4。17.(1)略 (2)12 (3)132 （4）金剛石 金剛石是原子晶體，而C60固體是分子晶體，原子晶體的熔點高于分子晶體18、（每空2分，共10分）實驗方案（只填寫選用試劑序號）實驗現(xiàn)象結(jié)論 一支試管中有白色沉淀生成，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失金屬性： MgAl 溶液由無色變?yōu)辄S色（或橙黃） 非金屬性：ClBrCl2 2Br- = 2Cl- Br219.Co(NH3)5Br SO4 和Co (SO4) (NH3)5 Br，淡黃色沉淀20、（1）、1s22s22p63s23p63d5（2分）（2）、Cl2H2OHClHClO （2分）（3）、ClAlMg， ClMgAl （4）、Al(OH)3OHAlO22H2O（2