河北省衡水中學(xué)2017屆高三下學(xué)期六調(diào)理科綜合化學(xué)試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上絕密啟用前【全國百強(qiáng)校word】河北省衡水中學(xué)2017屆高三下學(xué)期六調(diào)理科綜合化學(xué)試題試卷副標(biāo)題考試范圍：xxx；考試時間：36分鐘；命題人：xxx學(xué)校:_姓名：_班級：_考號：_題號一二三四五總分得分注意事項1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）評卷人得分一、選擇題（題型注釋）1、某無色透明溶液，可能含有下列離子：Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。取該溶液進(jìn)行如下實驗：取溶液少許，滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；取溶液少許，滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入足量稀

2、硝酸沉淀不溶解；取一定量的原溶液，加入一種淡黃色粉末狀的固體X，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(n氣體)、沉淀的物質(zhì)的量（n沉淀）與加入淡黃色粉末的量（nx）的關(guān)系如下圖所示（假設(shè)生成的氣體全部逸出）。根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析正確的是A溶液中肯定大量存在的陽離子只有Mg2+、A13+、NH4+B溶液中肯定沒有的離子是Fe3+、Ba2+C當(dāng)加入0.6mol淡黃色粉末時，生成兩種氣體分別為NH3和O2，其對應(yīng)的體積比為2:3D溶液中可能存在Cl-、HCO3-2、2016年法國、美國和荷蘭的三位化學(xué)家因“分子馬達(dá)”方面的研究，獲得諾貝爾化學(xué)獎。下面是其中一種光驅(qū)分子馬達(dá)的結(jié)構(gòu)，關(guān)于其結(jié)構(gòu)的說法正確的是A該分子的化

3、學(xué)式為C22H44O2B分子中最多有6個原子在一條直線上Clmol該分子最多可與8molH2發(fā)生反應(yīng)D該分子可以發(fā)生氧化、加成、酯化和水解反應(yīng)3、可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是（ ）AABBCCDD4、下列說法不正確的是A溶液、膠體和懸濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否透過濾紙或半透膜B僅用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要時可加熱）C過氧化氫在酶作用下的分解反應(yīng)速率隨溫度的變化關(guān)系如圖（a）所示D在實驗中從溴水中分離出溴，先加入少量CCl4, 可選用的操作、裝置如圖（b）所示5、已知在pH為45的溶液中，Cu2

4、+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬髮V液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL。下列說法正確的是A銅電極連接電源正極B黑色粉末X是鐵粉C銅的相對原子質(zhì)量的計算式是D石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH-4e-=O22H2O6、有機(jī)物A的分子式為C5H12O2，則符合下列條件的有機(jī)化合物A有(不考慮立體異構(gòu))(  )1 mol A可與金屬鈉反應(yīng)放出1 mol氫氣 含2個甲基 1個碳原子上不能連

5、接2個羥基A7種B6種C5種D4種7、化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A生活中鋼鐵制品生銹主要是由于吸氧腐蝕所致B石油的裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學(xué)變化C天然纖維、人造纖維、合成纖維組成元素相同D工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬陽離子可以通過加入FeS除去第II卷（非選擇題）評卷人得分二、填空題（題型注釋）8、研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī)，同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓

6、容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                      。能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是    。a容器中壓強(qiáng)不變         bH2的體積分?jǐn)?shù)不變cc

7、(H2)=3c(CH3OH)        d容器中密度不變e2個CO斷裂的同時有6個HH斷裂。（2）人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料下圖是通過人工光合作用制備HCOOH原理的示意圖。根據(jù)要求回答問題：該過程是將           轉(zhuǎn)化為           。(以上兩空選填“電能”

8、“太陽能”“化學(xué)能”)催化劑b表面的電極反應(yīng)方程式為                                     。（3）某國科研人員提出了使用氫氣和汽油（汽油化學(xué)式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解決汽車CO2的

9、排放問題。該方案主要利用儲氫材料CaH2產(chǎn)生H2和用汽油箱貯存汽油供發(fā)動機(jī)使用，儲氫系統(tǒng)又捕集汽油燃燒產(chǎn)生的CO2，該系統(tǒng)反應(yīng)如下圖所示：解決如下問題：寫出CaH2的電子式                     。反應(yīng)1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是：           &

10、#160; 。如該系統(tǒng)反應(yīng)均進(jìn)行完全，試寫出該系統(tǒng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式                。評卷人得分三、實驗題（題型注釋）9、I：某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況。甲同學(xué)設(shè)計了圖l裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。（1）碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的，他的理由是（用化學(xué)方程式表不）_，所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗_（填化學(xué)式）的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)。為此乙同學(xué)

11、查閱相關(guān)資料得知“O時四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實驗裝置如圖所示。（3）為了減少干擾，對于A裝置有下而4種操作方案，其中最合理的是_（填數(shù)字序號）將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；先加熱濃硝酸，然后將炭投入其中；先加熱炭，再加入冷濃硝酸；先加熱炭，再將炭投入冷濃硝酸。（4）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用_。（5）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，寫出生成該離子的化學(xué)方程式_。II：以金紅石（主要成分TiO2）為原料生產(chǎn)金屬Ti的步驟主要有：（6）在高溫下，向金紅石與焦炭的棍合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

12、。（7）在氬氣的氣氛中和加熱條件下，用Mg與TiCl4反應(yīng)可得到金屬鈦。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。氬氣氛圍的作用_。評卷人得分四、簡答題（題型注釋）10、碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物，而且還能形成多種無機(jī)化合物，同時自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛。（1）C60分子中每個原子接2個單鍵和1個雙鍵，它與F2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物為_；C60的晶體中，每個C60晶胞的質(zhì)量為_。（用含NA的式子表示）（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是_。a晶體的密度：干冰冰       &

13、#160;    b晶體的熔點：干冰冰c晶體中的空間利用率：干冰冰    d晶體中分子間相互作用力類型相同（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的有_。a金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；b晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中CC石墨中CC；c晶休的熔點：金剛石石墨d晶體中共價鍵的鍵角：金剛石石墨e金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力f金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相

14、似，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為_，B原子與N原子之間共價鍵與配價鍵的數(shù)目比為_，一個晶胞中N 原子數(shù)目為_。（5）炭與孔雀石共熱可以得到金屬銅，基態(tài)銅原子的電子排布式為_，銅采用_堆積，則銅的晶體中Cu 原子的配位數(shù)為_。已知銅單質(zhì)的晶體密度為pg/cm3，Cu的相對原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)NA，則Cu的半徑為_。11、某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）如下：科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。請回答下列問題。（1）流程I所得濾液中含有MgSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等，

15、則流程I中被氧化的物質(zhì)有_種。（2）流程II中反應(yīng)的離子方程式為_。（3）氫氧化物開始沉淀的pH如下表：氫氧化物Fe(0H)3Al(0H)3Fe(0H)2開始沉淀pH 1.5 3.3 7.6  流程III中MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，不直接生成Fe(OH)3沉淀的原因是_。MnCO3和ZnCO3的作用是_。（4）下圖是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度（g/100g水）曲線，又知MnCO3和ZnSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，則流程IV得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶、趁熱過濾、_、干燥，要“趁熱”過濾

16、的原因是：_。（5）本工藝所用的原料除軟錳礦、閃鋅礦、硫酸外還需要購買的原料是_。（6）流程V的反應(yīng)為：MnSO4ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4，寫出陽極反應(yīng)式_。（7）MnO2和Zn可按物質(zhì)的量之比1 : 1 生產(chǎn)鋅-錳干電池，則從主產(chǎn)MnO2和Zn的角度計算，所用軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是_。評卷人得分五、推斷題（題型注釋）12、已知：現(xiàn)將A進(jìn)行如下圖所示反應(yīng)，已知：D的相對分子質(zhì)量比E小，B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)可使溴水褪色，且其中含甲基。試回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A_C_D_。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型：_（3）寫出下列變化的化學(xué)方程式： E與鄰笨二胺

17、（）縮聚生成一種合成纖維：_； FG_； AH_；專心-專注-專業(yè)參考答案1、C2、C3、D4、A5、D6、A7、C8、（1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H =49 kJ·mol-1(3分)bd (2分，多選錯選0分，漏選1個給1分)（2）太陽能 化學(xué)能(各1分)   CO2+2e+2H+=HCOOH(2分)（3）(2分) 2：1  (2分)   16CaH2+ 2C8H18+41O2=16CaCO3+34 H2O(2分)9、 C+4HNO3（濃）4NO2+CO2+

18、2H2O 4HNO34NO2+O2+2H2O CO2  常溫下存在平衡關(guān)系：2NO2N2O4，降低溫度N2O4液化，平衡右移，除去混合氣體中的NO2. C中溶液變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀） 4NO2+O2+2Ba(OH)2=2Ba(NO3)2+2H2O TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO TiCl4+2MgTi+2MgCl2 【答題空10】防止鈦被氧化10、 C60F60   ac ae 正四面體 3:1 4 A

19、r3d104s1 面心立方最密堆積 12 cm11、 3 Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ 當(dāng)Fe2+完全沉淀時堿過量，得不到Al(OH)3沉淀 調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+和Al3+生成沉淀 洗滌 盡量減少Na2SO4的溶解量 Na2CO3 Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ 1.02512、 CH3-CH(OH)-CH2-COOH HOOC-CH2-COOH CH3COOH 消去反應(yīng)

20、60;加聚反應(yīng) 縮聚反應(yīng)     【解析】1、無色溶液中一定不存在有色的Fe3+，根據(jù)滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀可知，原溶液中可能含有的離子為：SO42-、HCO3-、Cl-；根據(jù)滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解，該白色沉淀為硫酸鋇，說明原溶液中一定存在SO42-，根據(jù)離子共存，一定不存在Ba2+；根據(jù)圖象變化，加入淡黃色粉末，立刻生成氣體，開始時沒有沉淀，之后沉淀逐漸增加，當(dāng)加入0.50.6mol過氧化鈉時沒有沉淀生成，說明此時參加反應(yīng)的離子為NH4+，之后沉淀部分溶解，溶解的沉淀為氫氧化鋁，證明原溶液中

21、一定存在Mg2+、Al3+；根據(jù)離子共存可知，一定不存在HCO3-；淡黃色粉末X為過氧化鈉，原溶液中一定存在H+離子，根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在的離子為：Mg2+、Al3+、H+、NH4+、SO42-，原溶液中一定不存在的離子為：Fe3+、Ba2+、HCO3-，可能存在氯離子。X為過氧化鈉，當(dāng)加入0.6mol淡黃色粉末時，生成氨氣消耗過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.6mol-0.5mol=0.1mol，說明銨根離子消耗了0.2mol氫氧化鈉，溶液中含有銨根離子的物質(zhì)的量為0.2mol，生成氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol；根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，0.6mol過氧化鈉完

22、全反應(yīng)生成了0.3mol氧氣，所以生成的氨氣與氧氣的體積之比就等于物質(zhì)的量之比：0.2mol：0.3mol=2：3，答案選C。點睛：本題考查了常見離子的檢驗，題目難度較大，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，正確分析圖象曲線變化是解答本題關(guān)鍵。根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況，進(jìn)行離子推斷時要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗時，加入試劑會引入新的離子，某些離子在實驗過程中可能消失(如溶液中的AlO

23、2在酸過量時轉(zhuǎn)化為Al3)，則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。2、A有機(jī)物的化學(xué)式為C34H44O2，A錯誤；B與CC鍵直接相連接的原子在同一條直線上，包括兩個苯環(huán)對角線的C、H原子，最多有8個原子在一條直線上，B錯誤；C能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為2個苯環(huán)和碳碳三鍵，則1 mol該分子最多可與8 molH2發(fā)生反應(yīng)，C正確；D含有碳碳三鍵和羧基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D錯誤，答案選C。3、由表中數(shù)據(jù)可知，在相同壓強(qiáng)下，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則A升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，與表中

24、數(shù)據(jù)吻合，A正確；B升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的百分含量降低，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，C的百分含量增大，與表中數(shù)據(jù)吻合，B正確；C升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與表中數(shù)據(jù)吻合，C正確；D增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率平衡向正反應(yīng)方向移動，圖象與表中數(shù)據(jù)不吻合，D錯誤，答案選D。點睛：本題考查溫度溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響，注意分析表中數(shù)據(jù)以及圖象的曲線的變化特點。注意掌握化學(xué)平衡圖像的答題技巧，即（1）緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。（2）先拐先平，

25、在含量(轉(zhuǎn)化率)時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。（3）定一議二，當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。（4）三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v正、v逆的相對大?。蝗椿瘜W(xué)平衡移動的方向。4、A. 溶液、膠體和懸濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒半徑大小不同，A錯誤；B. 乙醇與水互溶，乙酸溶解氫氧化銅，乙酸乙酯不溶于水，葡萄糖含有醛基，因此僅用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要時可加熱），B正確；C. 酶的催化效率受溫度影響，因此過氧

26、化氫在酶作用下的分解反應(yīng)速率隨溫度的變化關(guān)系可以用如圖（a）所示，C正確；D. 在實驗中從溴水中分離出溴，先加入少量CCl4，然后分液，因此可選用的操作、裝置如圖（b）所示，D正確；答案選A。5、試題分析：A、電解硫酸銅溶液測定銅的相對原子質(zhì)量，則陽極應(yīng)該是惰性電極，所以銅連接電源的負(fù)極，A錯誤；B、X是調(diào)節(jié)溶液pH值的，由于不能引入雜質(zhì)，因此X是氧化銅，鐵不是黑色的，B錯誤；C、陽極氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，物質(zhì)的量是，則根據(jù)電子得失守恒可知析出銅的物質(zhì)的量是，所以銅的相對原子質(zhì)量的計算式是，C錯誤；D、石墨是陽極氫氧根放電，則石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH-4e-=O22H2O，D正確，答案選D。

27、考點：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用6、試題分析：該有機(jī)物的分子式為C5H12O2，1mol A可與金屬鈉反應(yīng)放出1mol氫氣，說明該分子中含有兩個OH，可以看作C5H12O2中2個H原子被2個OH取代，分子含有兩個甲基，且1個碳原子上不能連接2個羥基。若為正戊烷：CH3CH2CH2CH2CH3，2個OH位置有2種情況；若為異戊烷：CH3CH2CH(CH3)2，2個-OH位置有4種情況；若為新戊烷：C(CH3)4，2個OH位置有1種情況，故符合條件的有機(jī)物一共有2+4+1=7種，答案選A。【考點定位】本題主要是考查有機(jī)物同分異構(gòu)體種類的確定【名師點晴】由于官能團(tuán)已經(jīng)確定，且不考慮立體異構(gòu)，則只能是碳鏈異

28、構(gòu)，根據(jù)碳鏈異構(gòu)分析解答，因此可以根據(jù)戊烷的三種同分異構(gòu)體正戊烷、異戊烷和新戊烷進(jìn)行分類討論即可?？键c：考查7、試題分析：A生活中鋼鐵制品生銹主要是由于鋼鐵及其中含有的雜質(zhì)碳及周圍的水膜構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕所致，正確。B石油的裂化、裂解和煤的干餾都有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此都屬于化學(xué)變化，正確。C天然纖維中的纖維素與人造纖維相同，而蠶絲、羊毛屬于蛋白質(zhì)，與纖維素的成分不同，合成纖維組成元素也隨原料的不同而不同，因此該說法錯誤。D工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬陽離子可以通過加入FeS，發(fā)生沉淀溶解平衡，溶解電離產(chǎn)生的S2-與Cu2+、Hg2+等重金屬陽離子形成更難溶于水的物質(zhì)而除去，正確。考

29、點：考查化學(xué)在生活、環(huán)境中的重要作用的知識。8、試題分析：（1）由所給能量變化示意圖可知，1mol CO2和3molH2轉(zhuǎn)化率達(dá)100%時放出熱量49kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H =49 kJ·mol-1a、該反應(yīng)是在恒壓容器中進(jìn)行，所以壓強(qiáng)始終不變，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，錯誤；b、達(dá)平衡時，各物質(zhì)的含量都不再改變，氫氣的體積分?jǐn)?shù)恒定，可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確c、平衡時，氫氣和甲醇的濃度不一定具備化學(xué)計量數(shù)的比例關(guān)系，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，錯誤；d、由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變

30、的反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)不變時，容器體積在減小，密度增大，當(dāng)平衡時氣體密度不再增大，保持不變，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；e、反應(yīng)的任何狀態(tài)時都有2個CO斷裂的同時有6個HH斷裂，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，錯誤，答案選bd；（2）該圖是利用太陽能將二氧化碳轉(zhuǎn)化為HCOOH，所以是把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；根據(jù)電子的流動方向，催化劑b相當(dāng)于原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以發(fā)生的反應(yīng)為CO2+2e+2H+=HCOOH；（3）CaH2是離子化合物，其電子式為；反應(yīng)1是CaH2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，反應(yīng)中CaH2作還原劑，水作氧化劑，可寫出發(fā)生的化學(xué)方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+

31、H2，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2:1；由反應(yīng)的流程圖可知，最終產(chǎn)物是CaCO3、H2O。反應(yīng)1生成的氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，汽油與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，其中二氧化碳用于和反應(yīng)1產(chǎn)生的氫氧化鈣的反應(yīng)，將發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式疊加，消去中間產(chǎn)物二氧化碳、氫氣、氫氧化鈣，最后的產(chǎn)物只有水和碳酸鈣，所以總反應(yīng)方程式為16CaH2+ 2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O?？键c：考查熱化學(xué)方程式、電子式、電極反應(yīng)式的書寫，化學(xué)平衡的判斷，能量轉(zhuǎn)化的判斷，方程式疊加法的應(yīng)用9、（1）碳與濃硝酸反應(yīng)的方程式為C+4HNO3（濃）4NO2+CO2+2H2O；（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解

32、生成二氧化氮，濃硝酸和碳在加熱條件下反應(yīng)也生成二氧化氮，所以對實驗造成干擾，反應(yīng)方程式為4HNO34NO2+O2+2H2O，所以要想檢驗濃硝酸和碳反應(yīng)不能根據(jù)是否生成二氧化氮判斷，要根據(jù)CO2判斷；（3）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解，為防止干擾，應(yīng)該防止?jié)庀跛岱纸?，但濃硝酸和碳的反?yīng)必須在加熱條件下才能發(fā)生，所以要先將炭加熱，再將碳投入冷的濃硝酸中，答案選；（4）根據(jù)題給信息知，0時四氧化二氮為液體，所以溫度越低，二氧化氮越向四氧化二氮方向移動，所以要使用冰水混合物冷卻二氧化氮氣體，從而將混合氣體中的二氧化氮除去，防止二氧化碳的檢驗；（5）二氧化碳能和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成難溶性的碳酸鋇，所以看到的

33、現(xiàn)象是：C中溶液變渾濁，二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鋇發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，所以溶液呈出現(xiàn)硝酸根離子，反應(yīng)方程式為4NO2+O2+2Ba(OH)2=2Ba(NO3)2+2H2O；（6）在高溫下，向金紅石與焦炭的棍合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體，可燃性氣體是CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；（7）在氬氣的氣氛中和加熱條件下，用Mg與TiCl4反應(yīng)可得到金屬鈦，同時還有氯化鎂生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+2MgTi+2MgCl2。Ti易被氧化，所以氬氣氛圍的作用是防止鈦被氧化。10、（1）C60分子含有30個共價鍵，發(fā)生加成

34、反應(yīng)時一個C60分子中含有的碳碳雙鍵個數(shù)和氟氣分子個數(shù)相同，1molC60分子中30mol碳碳雙鍵，所以需要30mol氟氣，所以其加成產(chǎn)物的化學(xué)式為：C60F60；C60晶體為面心立方排布，所以每個C60晶胞有4個C60分子（面心3個，頂點1個），所以一個C60晶胞=4×60/NA×12=2880/NAg；（2）a、水分子間存在氫鍵，且氫鍵有方向性，導(dǎo)致水分子形成冰時存在較大的空隙，密度比水小，干冰分子之間只存在范德華力，形成的分子晶體是密堆積，密度比水大，a正確；b、冰融化時氫鍵被破，干冰分子之間只存在范德華力，融化時破壞范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)，故晶體的熔點冰干冰，b

35、錯誤；c、水分子間存在氫鍵，且氫鍵有方向性，導(dǎo)致水分子形成冰時存在較大的空隙，干冰分子之間只存在范德華力，形成的分子晶體是密堆積，晶體中的空間利用率：干冰冰，c正確；d、干冰分子之間存在范德華力，水分子間存在氫鍵，晶體中分子間相互作用力類型不相同，d錯誤，答案選ac；（3）a、金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵，構(gòu)成正四面體，碳原子的雜化類型為sp3雜化；石墨中的碳原子與相鄰的三個碳原子以鍵結(jié)合，形成平面正六邊形結(jié)構(gòu)，碳原子的雜化類型為sp2雜化，a正確；b、sp2雜化中，s軌道的成分比sp3雜化更多，而且石墨的碳原子還有大鍵所以形成的共價鍵更短，更牢固，即石墨的層內(nèi)共價鍵鍵長比金剛石

36、的鍵長短，b錯誤；c、石墨的層內(nèi)共價鍵鍵長比金剛石的鍵長短，作用力更大，破壞化學(xué)鍵需要更大能量，所以晶體的熔點金剛石石墨，c錯誤；d、金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵，構(gòu)成正四面體，鍵角為109°28，石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，d錯誤；e、金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵，構(gòu)成正四面體，石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)，而每個碳原子還有一個2p軌道，其中有一個2p電子這些p軌道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2雜化軌道構(gòu)成的平面

37、，形成了大鍵因而這些電子可以在整個碳原子平面上活動，類似金屬鍵的性質(zhì)，石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間通過范德華力連接，說明晶體中含有共價鍵、金屬鍵、范德華力，e正確；f、金剛石是原子晶體，石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間通過范德華力連接，石墨為混合型晶體，不屬于原子晶體，f錯誤；答案選ae；（4）由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞內(nèi)部有4個C原子，面心上有6個C原子，頂點有8個C原子，在BN晶體中，每個B原子和4個N原子形成共價鍵，所以B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為正四面體；B原子的配位數(shù)是4，B原子與N原子之間共價鍵的數(shù)目是12，所以B原子與N原子之間共價鍵的數(shù)目與配位鍵的數(shù)目比為 3：1，一個晶

38、胞中N原子數(shù)目為 4；（5）Cu的晶胞屬于面心立方晶胞，其配位數(shù)=3×8×1/2=12，銅是29號元素，核外電子排布式為Ar3d104s1；金屬銅采用面心立方最密堆積，晶胞內(nèi)Cu原子數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4，令銅原子的半徑為rcm，則晶胞的棱長為，所以，解得cm。11、依據(jù)流程圖分析可知，流程中軟錳礦和閃鋅礦在硫酸溶液發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫氣體，過濾得沉淀硫和二氧化硅，濾液中含有MgSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等，流程中加入鋅，將鐵離子還原成亞鐵離子，銅離子被還原成銅單質(zhì)，過濾得到銅。流程中，加入MnO2將亞鐵離子氧化成鐵離子同時消耗酸而得到氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，濾液中含有硫酸錳和硫酸鋅，流程為濾液中加入碳酸鈉得碳酸錳、碳酸鋅可循環(huán)利用，濾液為硫酸鈉溶液，流程為電解硫酸錳和硫酸鋅混合溶液可得二氧化錳和鋅，則（1）流程中軟錳礦和閃鋅礦在硫酸溶液發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫氣體，過濾得沉淀硫和二氧化硅，濾液中含有MgSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等，