一輪復(fù)習(xí)鞏固3

1、第四專題反應(yīng)熱蓋斯定律1下列各圖中，表示正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是()。2已知反應(yīng)X=YZ為吸熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是()。AX的能量一定低于YBX的能量一定低于ZCX的能量一定低于Y和Z的總能量D該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)一定要加熱才能發(fā)生3已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g)H270 kJ· mol1，下列說法正確的是()。A2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量B1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270 kJ C在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量D1個(gè)氫氣

2、分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量4已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)，H701.0 kJ·mol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)，H181.6 kJ·mol1則反應(yīng)Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H為()。A519.4 kJ·mol1 B259.7 kJ·mol1C259.7 kJ·mol1 D519.4 kJ·mol15反應(yīng)BrH2HBrH的能量與反應(yīng)歷程如下圖所示。下列敘述中正確的是()。A正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大C反應(yīng)物總能量低于生成物

3、總能量D升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率6已知熱化學(xué)方程式：H2O(g) =H2(g)O2(g)H241.8 kJ·mol12H2(g)O2(g) =2H2O(l)H571.6 kJ·mol1當(dāng)1 mol氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，其熱量變化是()。A吸熱88 kJ B吸熱329.8 kJC放熱44 kJ D放熱329.8 kJ·mol17已知： H2(g)O2(g) =H2O(g)H1a kJ·mol12H2(g)O2(g) =2H2O(g)H2b kJ·mol1H2(g)O2(g) = H2O(l)H3c kJ·mol12H2(g

4、)O2(g) =2H2O(l)H4d kJ·mol1下列關(guān)系式中正確的是()。Aa<c<0 Bb>d>0C2ab<0 D2cd>08根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(i)I2(g)H2(g) 2HI(g)H9.48 kJ·mol1(ii)I2(s)H2(g) 2HI(g)H26.48 kJ·mol1下列判斷正確的是()。A254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反

5、應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低9氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206.2 kJ·mol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJ·mol12H2S(g)=2H2(g)S2(g)H169.8 kJ·mol1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為： _。(2)H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是_。燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，

6、生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是_。第四專題反應(yīng)熱蓋斯定律【高效鞏固提升】1B解析：根據(jù)反應(yīng)熱與物質(zhì)能量的關(guān)系，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。注意，反應(yīng)過程中不會(huì)出現(xiàn)能量低于產(chǎn)物的現(xiàn)象。2C解析：該反應(yīng)不一定要加熱才能發(fā)生，其中X的能量不一定低于Y或Z的能量，但一定低于Y和Z的總能量。3C解析：反應(yīng)放熱，則在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量，且1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol

7、液態(tài)氟化氫放出熱量大于270 kJ，故B錯(cuò)，C對。4C5C解析：由圖分析可知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)，C對；加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱沒有變化，B錯(cuò)；升高溫度可同時(shí)增大正、逆反應(yīng)速率，D錯(cuò)。6C7C解析：2 mol H2燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出熱量多，注意H為負(fù)值。8D解析：反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，而反應(yīng)熱是完全反應(yīng)時(shí)釋放或吸收的熱量；物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定。9(1)CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g) H165.0 kJ·mol1(2)為H2S熱分解提供熱量2H2SSO2=2H2O3S(3)H、O(或氫原子、氧原子)解析： (1)先寫出甲烷與水生成二氧化碳和氫氣的化學(xué)方程式，該反應(yīng)可由已知中的前兩個(gè)反應(yīng)運(yùn)算得到，即第一個(gè)×2第二個(gè)。(2)硫化氫分解是吸熱反應(yīng)，需要加熱，所以使部分硫化氫燃燒可以提供分